絕密★啟用前遼西重點(diǎn)高中2025-2026學(xué)年度上學(xué)期高二10月聯(lián)考化學(xué)試題考生注意1.本試卷本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16N14CL35B11第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題（共45分，每題只有一個(gè)正確答案）1．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，中，所含的電子總數(shù)為B．的溶液中，所含的數(shù)目為C．一定條件下，與足量的反應(yīng)，可生成D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中，所含的原子總數(shù)為2．由稻殼制備納米的流程如圖所示。下列說法正確的是稻殼納米納米納米A．屬于堿性氧化物B．稀鹽酸不屬于電解質(zhì)C．光纖通信材料的主要成分為高純D．工業(yè)上，常采用電解熔融的來獲得單質(zhì)3．稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的能量變化如圖所示B．碳酸氫鈉固體溶于水的過程為吸熱過程C．理論上，該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池D．與反應(yīng)生成的能量變化趨勢與該反應(yīng)能量變化趨勢相一致4．對于反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．5．下列化學(xué)用語說法正確的是A．丙烷分子球棍模型：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：C．氮?dú)獾碾娮邮剑篋．用電子式表示的形成過程為：6．石油中含有的多種烷烴是重要的有機(jī)化工原料，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．重油裂解得到的丙烯(CH2=CH—CH3)中所有碳原子都處于同一平面B．沸點(diǎn)：正庚烷>正己烷>正丁烷C．1mol烷烴CnH2n+2中含共價(jià)鍵(3n+1)molD．含有4個(gè)甲基的己烷的同分異構(gòu)體有3種7．下列類比正確的是選項(xiàng)所學(xué)知識類比A乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B向硝酸鋇溶液中通入，溶液中產(chǎn)生白色沉淀向氯化鋇溶液中通入，溶液中產(chǎn)生白色沉淀C碳在氧氣不足時(shí)燃燒生成，在足量氧氣中燃燒生成硫在氧氣不足時(shí)燃燒生成，在足量氧氣中燃燒生成D向乙醇中加入灼熱的氧化銅，氧化銅變紅色向中加入灼熱的氧化銅，氧化銅變紅色A．A B．B C．C D．D8．下列相關(guān)方程式書寫錯(cuò)誤的是A．通入足量的水中：B．二氧化硅與足量碳在高溫下反應(yīng)：C．淀粉水解生成葡萄糖：D．向稀碳酸氫銨溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液：9．某元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。常溫常壓下X、Z均為無色氣體，Z具有刺激性氣味。下列說法錯(cuò)誤的是A．X與Z反應(yīng)可生成Y B．X具有還原性，能直接與氧氣反應(yīng)生成ZC．Z能使溴水褪色，體現(xiàn)了其漂白性 D．N屬于酸式鹽10．化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．華為Mate60手機(jī)使用了麒麟芯片，其主要成分是硅單質(zhì)B．提倡采用新技術(shù)不斷開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要C．硅膠可作食品包裝中的干燥劑D．高鐵列車使用的大絲束碳纖維被稱為“新材料之王”，屬于新型無機(jī)非金屬材料11．下列說法正確的是A．，則碳的燃燒熱B．若改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則平衡常數(shù)一定增大C．，則不論在何種條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行D．與NaOH中和反應(yīng)的和HCl與NaOH中和反應(yīng)的相比，12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A．已知正丁烷的燃燒熱為2878，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

B．已知在一定條件下，2mol與1mol充分反應(yīng)后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為

C．已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的熱量為57.3kJ，則表示稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

D．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

，則金剛石比石墨穩(wěn)定13．已知：在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)()、下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成某物質(zhì)的反應(yīng)焓變叫做該物質(zhì)的摩爾生成焓，用表示，最穩(wěn)定的單質(zhì)的摩爾生成焓為0.有關(guān)物質(zhì)的如圖所示，下列有關(guān)判斷正確的是A．相同狀況下，比穩(wěn)定B．的C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全燃燒放出的熱量為D．的鍵能大于與的鍵能之和14．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)合成氨采用高壓條件提高氨的產(chǎn)率B．工業(yè)上催化氧化成，選用常壓而不用高壓C．工業(yè)制取金屬鉀，選取合適的溫度，使K變成蒸氣從體系中逸出D．用飽和食鹽水除去中混有的15．下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/L的FeCl3溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀Fe3+與I-的反應(yīng)有一定限度B用蒸餾水溶解CuCl2固體，呈現(xiàn)綠色，繼續(xù)加水稀釋溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色CuCl+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-正向移動C將裝有NO2的密閉燒瓶分別浸泡在熱水和冰水中2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0熱水中顏色深冰水中顏色淺探究溫度對反應(yīng)速率的影響D向稀硫酸中滴加等濃度等體積的Ba(OH)2溶液，同時(shí)測定溶液電導(dǎo)率變化電導(dǎo)率下降說明BaSO4為弱電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D第Ⅱ卷(選擇題，共55分)二、非選擇題(本題共4小題，共55分，考生根據(jù)要求做答。)16．氮、硫的氧化物都會引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：(1)根據(jù)A對應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類別，A為(寫分子式)，從氮元素的化合價(jià)能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的含氮化合物有。(2)氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)決定了氮?dú)饽軌蛟诳諝庵蟹€(wěn)定存在，寫出氮?dú)獾碾娮邮健?3)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇，反應(yīng)的離子方程式為。(4)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收和，原理如圖所示：被吸收過程的離子反應(yīng)方程式是。(5)工業(yè)上用硫鐵礦制備硫酸。以120kg含質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%的硫鐵礦為原料，理論上可制得硫酸kg。17．硫及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著重要作用?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．H2S、SO2均為有毒氣體，對H2S、SO2廢氣的資源化利用是目前的研究熱點(diǎn)。如圖甲為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖，圖乙為利用原電池原理處理SO2的示意圖。(1)根據(jù)圖甲，回答下列問題：①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為。②處理17gH2S，理論上需要消耗O2的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)根據(jù)圖乙，回答下列問題：①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為。②當(dāng)電路中通過8mol電子時(shí)，有molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)。(3)我國科研人員將單獨(dú)脫除SO2的反應(yīng)與H2O2的制備反應(yīng)相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)協(xié)同轉(zhuǎn)化。協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖所示。在電場作用下，雙極膜中間層的H2O解離為OH-和H+，并向兩極遷移。下列分析錯(cuò)誤的是。a．雙極膜的a側(cè)應(yīng)為陰離子交換膜，b側(cè)為陽離子交換膜b．每脫除標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的SO2，雙極膜處有2mol的H2O解離c．反應(yīng)過程中不需補(bǔ)加稀H2SO4d．協(xié)同轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為：SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4Ⅱ．全固態(tài)鋰硫二次電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。(4)①電池工作時(shí)，電極a上可發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出Li2S8轉(zhuǎn)化為Li2S6的電極反應(yīng)式。②電池工作時(shí)，外電路中流過0.3mol電子時(shí)，負(fù)極材料減重g。18．研究反應(yīng)中的能量變化有利于更好的認(rèn)識和利用反應(yīng)。(1)與鹵素(或)發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，會經(jīng)歷如下過程：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：與鹵素反應(yīng)過程中物質(zhì)的能量變化及產(chǎn)物的選擇性如下圖所示。產(chǎn)物選擇性(%)①穩(wěn)定性：(填“>”或“<”)。②以丙烷為原料合成丙醇時(shí)，為提高2-丙醇的產(chǎn)率，應(yīng)(填字母)。A．先氯代再水解

B．先溴代再水解③寫出包含、、、在內(nèi)的一個(gè)等式：。(2)肼()是一種常見的還原劑和良好的火箭推進(jìn)劑。已知在中燃燒的熱化學(xué)方程式為

，部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表化學(xué)鍵鍵能/()abcd①則的鍵能為。(用包含a、b、c、d在內(nèi)的式子表示)②已知

，則的燃燒熱為。③已知：

則的。19．I、某溫度下，在2L恒容密閉容器中三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為。(2)反應(yīng)起始至(設(shè))，X的平均反應(yīng)速率是。若開始壓強(qiáng)為，則t時(shí)容器中Z氣體的分壓為(氣體的分壓等于該氣體的體積分?jǐn)?shù)乘以總壓)。(3)在時(shí)，v(正)v(逆)(填，或者=)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)。A．

B．的反應(yīng)速率比為2：3C．混合氣體的密度不變

D．生成的同時(shí)生成2molX(4)一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有_________