純凈物的質(zhì)量＝元素的質(zhì)量÷元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)易錯點01分子和原子易錯內(nèi)容易錯辨析常見概念誤區(qū)?物質(zhì)構(gòu)成的誤區(qū)??錯誤認(rèn)識?：認(rèn)為所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的?正確解析?：物質(zhì)不全是由分子構(gòu)成的。分子只是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，除分子外，構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有原子、離子等。例如金屬由原子直接構(gòu)成，NaCl由離子構(gòu)成?化學(xué)性質(zhì)保持的誤解?錯誤認(rèn)識?：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一微粒?正確解析?：分子、原子和離子都是可以直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒。物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由構(gòu)成它們的微粒的化學(xué)性質(zhì)決定的。因此，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒不僅有分子，還有原子和離子?物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的混淆?錯誤認(rèn)識?：分子既能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，又能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)?正確解析?：物質(zhì)的物理性質(zhì)(如熔點、沸點、密度等)是該物質(zhì)的大量分子聚集所表現(xiàn)出來的屬性，并不是單個分子所能表現(xiàn)出來的。分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)?純凈物判斷錯誤?錯誤認(rèn)識?：由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物?正確解析?：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物(如氧氣由氧分子構(gòu)成)，但由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物。例如金剛石、石墨都是由碳原子構(gòu)成的，當(dāng)它們混在一起時是混合物分子與原子?大小比較誤區(qū)?錯誤認(rèn)識?：原子比分子小?正確解析?：原子不一定比分子小。當(dāng)分子與構(gòu)成這種分子的原子相比時，分子比原子大(如氧分子比氧原子大)，但氫分子卻比汞原子小?分子與原子?可分性理解錯誤?錯誤認(rèn)識?：分子能再分，原子不能再分?正確解析?：分子和原子能不能再分，是以化學(xué)變化為前提條件的。在化學(xué)變化中，分子能再分而原子不能再分；但離開化學(xué)變化這一前提條件，原子是可以再分的(原子可以分成質(zhì)子、中子和電子)分子與原子?根本區(qū)別混淆?錯誤認(rèn)識?：分子和原子的根本區(qū)別是分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子不能?正確解析?：能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不是分子和原子的根本區(qū)別。它們的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中，分子能再分，而原子不能再分【判斷對錯】×或√1.分子能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)()2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一微粒()3.分子一定比原子大()4.?分子間有間隔，原子間沒有間隔?。()5.水結(jié)冰時分子間隔增大。()6.?變癟的乒乓球放在熱水中鼓起，是由于分子的體積變大?。()?7.?通過氣味辨別酒精和水—分子不斷運動，不同分子的性質(zhì)不同。()?8.?空氣是由空氣分子構(gòu)成的。()?9.?金剛石和石墨都由碳原子直接構(gòu)成，因此化學(xué)性質(zhì)相同。()?10.?氫氣在氧氣中燃燒生成水，證明分子可再分而原子不可分。()?11.?熱氣球膨脹是因為球內(nèi)氣體分子受熱體積變大?。()?12.?氧氣（O?）和液氧（O?）的分子間隔相同?。()13.?粉塵飛揚是分子運動的結(jié)果。()14.?水分子（H?O）中含有氫分子（H?）和氧原子。()?易錯點02原子結(jié)構(gòu)易錯內(nèi)容易錯辨析原子核與電子關(guān)系?正確?：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核包含質(zhì)子和中子（氫原子除外）。?錯誤?：核外電子數(shù)相同的粒子不一定是同一元素（如Na?、Mg2?、Al3?）。質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)?正確?：中性原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。?錯誤?：質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)（僅部分同位素成立，如碳-12）。電子排布與化學(xué)性質(zhì)?正確?：最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，若為8（或2）則穩(wěn)定。?錯誤?：最外層電子數(shù)為1的元素一定是金屬（氫元素例外）。同位素與原子結(jié)構(gòu)?正確?：同位素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相同。?錯誤?：所有原子都含中子（氫-1原子無中子）。離子與原子半徑?正確?：陽離子半徑小于其原子半徑（失去電子后電子層減少）。?錯誤?：陰離子核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)（實際為質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)）。其他常見誤區(qū)?錯誤?：相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和（實際為近似值）。?正確?：氦原子最外層2個電子也屬穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！九袛鄬﹀e】×或√1.?原子中質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)。()?2.?所有原子都由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成。()?3.?原子失去電子形成陽離子，得到電子形成陰離子。()?4.?最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體原子。()?5.?鈉原子（Na）和鈉離子（Na?）屬于同種元素。()?6.?質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素。()?7.?所有稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8。()?8.?氯離子（Cl?）的結(jié)構(gòu)示意圖與氯原子相同。()?9.?質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此相對原子質(zhì)量一定是整數(shù)。()??易錯點解析??特例陷阱?：氫原子無中子、氦最外層2電子穩(wěn)定。?離子判斷?：電子數(shù)≠質(zhì)子數(shù)時形成離子（陽離子：電子少；陰離子：電子多）。?元素本質(zhì)?：質(zhì)子數(shù)決定元素種類，電子數(shù)決定原子/離子身份。?穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?：最外層電子數(shù)=8（或第一層為2）即穩(wěn)定，與是否為原子無關(guān)。易錯點03元素易錯內(nèi)容易錯辨析?元素與原子區(qū)別元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子總稱，原子是化學(xué)變化中的最小粒子?同種元素可能形成不同單質(zhì)（如O?與O?混合仍屬混合物）????地殼元素含量誤區(qū)氧元素含量最高（48.6%），但空氣中氮氣占78%?地殼中鋁（7.73%）＞鐵（4.75%），人體中鈣＞鈉?相對原子量誤區(qū)氫相對原子質(zhì)量≈1.008，非整數(shù)中子數(shù)可為0（如普通氫原子不含中子）?氧化物判定必須含兩種元素且含氧（如CO是氧化物，KMnO?不是）?元素存在形式氧在地殼中多以化合物存在，空氣中以O(shè)?形式存在?汞是唯一液態(tài)金屬，銫、鎵熔點接近室溫??元素檢測誤區(qū)食品標(biāo)簽中的"鈣""鐵"指元素而非單質(zhì)?導(dǎo)電性實驗不能證明物質(zhì)含金屬元素（如石墨導(dǎo)電）??元素種類判斷決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)），而非中子數(shù)或電子數(shù)。例如氫原子可能不含中子，但仍是氫元素。?離子與原子混淆粒子可能為原子、分子或離子（如"兩個電子層，外層8電子"可能是Ne、O2?、F?等）。?【判斷對錯】×或√1.?元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。()2.?具有相同中子數(shù)的原子屬于同一種元素。()3.?原子是化學(xué)變化中的最小粒子，所以化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類發(fā)生了變化。()4.?水(H?O)是由氫分子(H?)和氧原子(O)組成的。()5.?二氧化碳(CO?)分子是由一個碳元素和兩個氧元素構(gòu)成的。()6.?稀有氣體元素氦(He)、氖(Ne)、氬(Ar)等，化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，所以它們在任何條件下都不能與其他元素形成化合物。()7.?元素周期表中，元素所在的周期數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)；元素所在的主族序數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)。()8.?所有非金屬元素在常溫下都是氣態(tài)。()9.?氧氣(O?)和臭氧(O?)混合在一起，得到的是純凈物，因為它們只含氧元素。()10.?空氣是由多種元素組成的混合物。()11.?鈉原子(Na)和鈉離子(Na?)屬于同一種元素，因為它們具有相同的質(zhì)子數(shù)。()12.?金剛石和石墨都是由碳元素組成的，所以它們的物理性質(zhì)完全相同。()13.?元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。()14.?一種元素只能形成一種單質(zhì)。()15.?最外層電子數(shù)為8（He為2）的原子，化學(xué)性質(zhì)一定穩(wěn)定。()易錯點04化合價易錯點1.化合價標(biāo)注易錯點?位置混淆?：化合價標(biāo)在元素符號正上方（如Na?），而離子電荷標(biāo)在右上角（如Na?）??符號順序錯誤?：化合價需先寫正負(fù)號再寫數(shù)字（如+2），離子符號則數(shù)字在前（如2+）?2.化合價規(guī)律易錯點?單質(zhì)中元素化合價?：所有單質(zhì)中元素化合價均為0（如Fe、O?），但學(xué)生常誤認(rèn)為金屬單質(zhì)顯+2價??固定價態(tài)元素?：氧通常為-2價（過氧化氫中氧為-1價是例外）?氫通常為+1價（金屬氫化物中如NaH為-1價是例外）??變價元素混淆?：鐵有+2（亞鐵）、+3（鐵）價，如FeCl?與FeCl??硫有-2（H?S）、+4（SO?）、+6（H?SO?）價?3.化合價計算易錯點?代數(shù)和不為零?：化合物中各元素化合價代數(shù)和必須為零，學(xué)生常忽略原子團(tuán)整體計算（如SO?2?中S為+6價）??原子團(tuán)拆分錯誤?：計算時需將原子團(tuán)視為整體（如OH?中O為-2價，H為+1價，整體為-1價）?【判斷對錯】×或√1.?單質(zhì)中元素的化合價一定為零。()?2.?化合物中各元素化合價代數(shù)和為零。()?3.?非金屬元素在化合物中一定顯負(fù)價。()?4.?同一元素在化合物中只能顯一種化合價。()?5.?氫元素在化合物中一定顯+1價。()6.?原子團(tuán)中各元素化合價代數(shù)和為零。()?7.?H?中H元素的化合價為+1。()?8.?化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和一定等于零。()?9.?在H?O?（過氧化氫）中，氧元素的化合價為-2價。()?10.在反應(yīng)3Fe+4H?O(g)→Fe?O?+4H?中，鐵元素化合價降低。()?方法1微粒觀點解釋常見化學(xué)現(xiàn)象1.?酒精揮發(fā)?酒精分子在常溫下獲得能量，動能增加，克服分子間作用力逸出液體表面成為氣體。這一過程體現(xiàn)了微粒的?運動性?和?能量依賴性?。2.?熱脹冷縮?溫度升高時，微粒動能增大，運動加劇導(dǎo)致間隔增大（膨脹）；溫度降低時，微粒動能減小，間隔縮?。ㄊ湛s）。例如水銀溫度計的原理即基于此?33.?電解水實驗?水分子在電流作用下分解為氫原子和氧原子，原子重新組合形成氫分子（H?）和氧分子（O?），說明化學(xué)反應(yīng)中?原子種類不變?，僅重新排列。4.?擴散現(xiàn)象（如紅墨水?dāng)U散）?微粒（如色素分子）因無規(guī)則運動逐漸分散到水中，最終使整杯水變色。類似現(xiàn)象還包括花香傳播。?混合體積變化（如酒精與水混合）?不同物質(zhì)微粒間存在間隔，混合時相互穿插導(dǎo)致總體積小于原體積之和。5.?氣體與固體壓縮差異?氣體微粒間隔大，加壓時體積明顯縮小；固體微粒間隔小，加壓后體積變化不明顯。6.微粒的三大核心特征?體積小?：如1滴水含約1.7×1021個水分子。?永不停息運動?：溫度越高，運動越劇烈。?微粒間有間隔?：解釋物質(zhì)三態(tài)變化及混合現(xiàn)象。方法2分子與原子的核心辨析方法?實驗對比法?通過酚酞與氨水實驗（燒杯A中酚酞變紅）驗證分子運動，對比物理變化（水蒸發(fā)）與化學(xué)變化（電解水）中分子的變化差異。物理變化：分子間隔改變（如熱脹冷縮）；化學(xué)變化：分子分解為原子并重組（如2H?O→2H?↑+O?↑）。?模型構(gòu)建法?用球棍模型模擬水分子（H?O）和氧氣分子（O?）的結(jié)構(gòu)，直觀理解同種原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同原子構(gòu)成化合物分子。方法3高效記憶技巧?“三數(shù)關(guān)系”口訣?核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（電中性原子）；相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)（如Na易失電子，Cl易得電子）。?周期表規(guī)律速記?同一周期：原子序數(shù)遞增，金屬性減弱（如Na→Cl）；同一族：最外層電子數(shù)相同（如H、Na、K）。地殼元素含量口訣：“養(yǎng)閨女貼”（氧、硅、鋁、鐵）。方法4用化合價寫化學(xué)式的方法1.基本步驟?確定元素符號順序?：正價元素在前，負(fù)價元素在后（如NaCl中Na?在前，Cl?在后）。?標(biāo)注化合價?：在元素符號正上方標(biāo)出化合價（如Na+1Cl?1Na+1Cl?1）。?交叉約簡?：將正負(fù)化合價的絕對值交叉寫在對方右下角，若絕對值相等則省略（如Al?O?中Al3?與O2?交叉為2:3）。?檢查代數(shù)和?：確?；衔镏懈髟卣?fù)化合價代數(shù)和為0。2.關(guān)鍵規(guī)則?化合價規(guī)律?：單質(zhì)中元素化合價為0，化合物中代數(shù)和為0。金屬元素顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價（