高中化學(xué)人教版必修第二冊(cè)第七單元

第三節(jié)第二課時(shí)《乙酸

乙酸乙酯》

乙酸是日常生活中的常見(jiàn)物質(zhì),我們食用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，山西陳醋含醋酸7%。思考：結(jié)合生活常識(shí)，醋酸有哪些物理性質(zhì)？一、乙酸的物理性質(zhì)溫度低于熔點(diǎn)時(shí)，乙酸凝結(jié)成晶體，所以純凈的乙酸又稱冰醋酸。俗名顏色狀態(tài)氣味熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性揮發(fā)性醋酸

無(wú)色

液態(tài)

強(qiáng)烈刺激性氣味

低于16.6℃16.6℃118℃易溶于水易揮發(fā)小游戲利用手中的工具盒，搭建出乙酸的球棍模型P80球棍模型名稱分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式名稱二、乙酸的組成和結(jié)構(gòu)C2H4O2CH3COOH或H—C—C—O—HH

OHCH3COHO

—C—OHO

—COOH或羧基球棍模型空間填充模型受C=O的影響，氫氧鍵更易斷更容易解離出氫離子，使乙酸具有酸性。思考：廚房里的什么常見(jiàn)的物品可以除水垢（主要成分是碳酸鈣）？2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式這是利用了乙酸的什么性質(zhì)？三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生作業(yè)①

②與石蕊溶液③與堿④與堿性氧化物⑤與金屬鈉⑥與碳酸鹽三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)一元弱酸變紅CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑電離方程式：2CH3COOH+2Na=2Na++2CH3COO－+H2↑2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg2++2CH3COO－+2H2O2CH3COOH+CuO

=Cu2++2CH3COO－+H2OCH3COOH?CH3COO－＋H＋CH3COOH+OH-

=CH3COO－+H2OCaCO3+2CH3COOH

=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O思考：如何比較乙酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱？請(qǐng)查閱資料，與同學(xué)們討論，根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。酸性強(qiáng)弱:CH3COOH＞H2CO3學(xué)生作業(yè)思考：如何比較乙酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱？請(qǐng)查閱資料，與同學(xué)們討論，根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。酸性強(qiáng)弱:CH3COOH＞H2CO3向Na2CO3/CaCO3粉末中滴加醋酸溶液，有大量氣泡產(chǎn)生

則酸性：醋酸＞碳酸思考：如何證明酸性強(qiáng)弱:CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3

碳酸鈉溶液乙酸飽和碳酸氫鈉溶液硅酸鈉溶液酒是陳的香乙酸+乙醇→有特殊香味的物質(zhì)在蒸魚(yú)時(shí)會(huì)加醋和酒，這樣魚(yú)會(huì)更香醇鮮美，你知道為什么嗎？在一支試管中加入

，然后邊振蕩試管邊加慢慢加入

.

和

，再加入

。連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到

.

液面上，觀察現(xiàn)象

。3mL無(wú)水乙醇2mL濃硫酸2mL乙酸幾片碎瓷片飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象：液面上層有無(wú)色透明不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到香味。乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)課本P80CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O乙酸乙酯酯化反應(yīng)乙酸乙酯(香味）酸和醇反應(yīng)，生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。濃硫酸OOCH3COH+HOC2H5CH3COC2H5+H2O酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)嗎？酸+醇酯+水濃H2SO4小游戲利用手中的工具盒，搭建出乙醇的球棍模型并幫助它們發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯P80思考：酯基中的氧原子來(lái)自于乙醇還是乙酸？

CH3COH+HOC2H5

CH3COC2H5+H

OH

CH3COH+HOC2H5

CH3COC2H5

+H

OHOO濃H2SO4可能一：OO可能二：用什么方法或?qū)嶒?yàn)來(lái)確定其脫水方式？濃H2SO4同位素原子示蹤法濃H2SO4

CH3COH+H

18OC2H5O乙酸乙酯的酯化過(guò)程探究

CH3COH+HOC2H5

CH3COC2H5+H

OH

CH3COH+HOC2H5

CH3COC2H5

+H

OHOO濃H2SO4可能一：OO可能二：用什么方法或?qū)嶒?yàn)來(lái)確定其脫水方式？濃H2SO4同位素原子示蹤法濃H2SO4

CH3COH+H

18OC2H5O乙酸乙酯的酯化過(guò)程探究酸脫羥基醇脫氫CH3C18OC2H5+

H2OO碎瓷片防暴沸導(dǎo)管在飽和Na2CO3液面上：防止倒吸長(zhǎng)導(dǎo)管冷凝、回流、導(dǎo)氣作用加物順序：乙醇→濃硫酸→乙酸飽和Na2CO3作用①溶解乙醇；②中和乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出濃硫酸：催化劑、吸水劑沸點(diǎn)：乙酸乙酯（77.1）乙醇（78.3℃）乙酸（118℃）先小火加熱：①加快反應(yīng)速率②減少乙酸、乙醇的揮發(fā)。后大火加熱：蒸出乙酸乙酯，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率。分離碳酸鈉和乙酸乙酯：分液酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)解讀試管傾斜：增大受熱面積乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系乙酸的性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)方程式鍵的斷裂1.酸性2.酯化反應(yīng)

酸性酯化反應(yīng)CH3—C—O—HOCH3COOHCH3COO－+H+CH3COOH+C2H5OH

H2O+CH3COOC2H5

濃H2SO4【課堂小結(jié)】酯類廣泛存在于自然界中①酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。②低級(jí)酯具有一定的揮發(fā)性，有芳香氣味。3.用途：可用作飲料和糖果、化妝品中的香料和有機(jī)溶劑。四、酯1.結(jié)構(gòu)或RCOOR′官能團(tuán)：酯基-COOR′2.物理性質(zhì)：4.酯化反應(yīng)產(chǎn)物命名：某酸某酯【練習(xí)】寫(xiě)出下列酯化反應(yīng)的方程式，并把生成的酯命名②CH3OH與CH3COOH乙酸甲酯①CH3OH與HCOOH甲酸甲酯COOHH+HO－CH3COO－CH3H濃H2SO4COOHCH3+HO－CH3COO－CH3CH3濃H2SO4+H2O+H2O練習(xí)：莽草酸具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，還可作為抗病毒和抗癌藥物中間體。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，回答下列問(wèn)題：(1)莽草酸中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________。(2)檢驗(yàn)莽草酸中的非含氧官能團(tuán)可以使用的試劑為_(kāi)___________。(3)該有機(jī)物能發(fā)生

反應(yīng)(填有機(jī)反應(yīng)類型)A．能與_______molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)B．能與_______molNa反應(yīng)生成_______LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．能與_______molNaHCO3反應(yīng)生成_______