九年級化學(xué)

上冊·人教版2024化

學(xué)

組課題2化學(xué)方程式第三課時

根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系新

課

導(dǎo)

入我國火箭發(fā)射所用燃料中的一種為液氫，助燃劑是液氧，寫出火箭點火時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。2H2

+O22H2O點燃探

究

新

知一、利用化學(xué)方程式進行計算的依據(jù)知識回顧：分析化學(xué)方程式中的定量關(guān)系。2H2

+O22H2O點燃粒子個數(shù)比2：1：2物質(zhì)質(zhì)量比2×2322×184：32：36相對質(zhì)量質(zhì)量守恒4+32=36每4份質(zhì)量的H2和32份質(zhì)量的O2反應(yīng)生成36份質(zhì)量的H2O。思考：若燃燒消耗4kg的H2，同時需要多少千克的O2參與反應(yīng)？能產(chǎn)生多少千克的H2O？32kg36kg4kg實際質(zhì)量思考：若燃燒消耗16kg的O2

，參與反應(yīng)的H2的質(zhì)量為多少？同時產(chǎn)生多少千克的H2O？2kg16kg18kg實際質(zhì)量學(xué)

習(xí)

目

標一、利用化學(xué)方程式進行計算的依據(jù)

2.學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算，解決生產(chǎn)生活中的簡單問題。1.理解根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算的依據(jù)，形成利用質(zhì)量關(guān)系和比例關(guān)系定量認識化學(xué)反應(yīng)的一般思路。3.結(jié)合實例體會通過化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的意義和價值，認識化學(xué)計算對于解決實際問題的重要意義。舊

知

鏈

接一、利用化學(xué)方程式進行計算的依據(jù)1.計算相對分子質(zhì)量：KMnO4

;KClO3

;2H2O

;2P2O5

;

122.52842.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）用高錳酸鉀制取氧氣

：

；（2）電解水：

；（3）實驗室用雙氧水制氧氣：

；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O+O2↑MnO22H2O22H2O通電2H2↑

+O2↑15836可能用到的相對原子質(zhì)量:K39Mn55O16Cl35.5P31探

究

新

知一、利用化學(xué)方程式進行計算的依據(jù)2H2

+O22H2O點燃4：32：362kg16kg18kg在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)具有確定的比例關(guān)系。利用化學(xué)方程式進行計算的依據(jù)4kg32kg36kg8kg72kg64kg在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的質(zhì)量比是一個定值。探

究

新

知一、利用化學(xué)方程式進行計算的依據(jù)2H2

+O22H2O點燃物質(zhì)質(zhì)量比2×21×322×184：32：364P+5O22P2O5點燃物質(zhì)質(zhì)量比4×315×322×142124：160：284化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與其化學(xué)式前化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。（2）基本依據(jù)：化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。探

究

新

知一、利用化學(xué)方程式進行計算的依據(jù)1.(P1222)鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）。

A.27∶32∶102

B.108∶96∶204

C.4∶3∶2

D.27∶16∶43

4Al+3O2

2Al2O3點燃4×27：3×16×2

:2×(27×2+16×3)108：

96:204BAl27O162.在反應(yīng)2Mg+O22MgO中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是（）A．2：1：2B．48：32：80C．24：32：40D．24：32：56B

點燃探

究

新

知二、根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算[例題1]P120在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？實際質(zhì)量比找質(zhì)量比列比例式化學(xué)方程式中相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比已知的物質(zhì)質(zhì)量未知的物質(zhì)質(zhì)量理論質(zhì)量比=探

究

新

知二、根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算例1：在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？①設(shè)。未知量（x不能帶單位）解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為x。2KMnO4

══K2MnO4+MnO2+O2△②寫。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并在已知量、未知量下劃橫線2×(39+55+16×4)7.9g1×(16×2)

x(3)標

上標：相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積下標：已知量、未知量(帶單位)

(5)解。解出x的值（帶單位）2×158

7.9g

32

x＝(4)列。比例式x＝32×7.9g2×158＝0.8g答：可以得到0.6g氧氣。(6)答。簡明地寫出答案探

究

新

知二、根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量；（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式；（3）標：標出有關(guān)物質(zhì)的量；（4）列：列出比例式；（5）解：求解；（6）答：簡明地寫出答案。上標相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積下標已知質(zhì)量和未知數(shù)根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算的步驟設(shè)

寫

標

列

解

答探

究

新

知二、根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算2.工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）產(chǎn)生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分別用于生產(chǎn)建筑材料和化肥。制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為10t。解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3══CaO+CO210056

x5.6t高溫100x565.6t=x=100×5.6t56=10t碳酸鈣氧化鈣，可做食品干燥劑①設(shè)。未知量（x不能帶單位）②寫。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并在已知量、未知量下劃橫線解。解出x的值（帶單位）列比例式答。簡明地寫出答案③標。上標：上標相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積下標：已知量、未知量(帶單位)

探

究

新

知二、根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算（1）設(shè)未知量時一定要注意不帶單位，要寫上“質(zhì)量”二字。但是計算過程要帶單位，求出來的未知物質(zhì)也要有單位。（題目是克就用克，是千克就用千克，是噸就用噸）已知量和未知量單位不一致的要先進行單位換算，單位必須一致才能計算。（2）寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標明。注意：CaCO3══CaO+CO2↑工業(yè)上制取二氧化碳CO2的方法探

究

新

知二、根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算（3）相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，計算要正確，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。（4）解題步驟規(guī)范，過程完整；計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，一般保留一位小數(shù)。求解出未知數(shù)的值后要帶上單位。（5）不純物質(zhì)質(zhì)量需換算成純物質(zhì)的質(zhì)量再代入計算。注意：探

究

新

知二、根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算（5）只有純凈物的質(zhì)量才能帶入方程式中進行計算。（6）計算時已知量若是氣體體積，需換算成質(zhì)量代入計算，氣體的質(zhì)量(g)=氣體的體積(L)×氣體的密度(g/L)。（7）計算常用的關(guān)系式：物質(zhì)的純度(質(zhì)量分數(shù))=純物質(zhì)的質(zhì)量含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量×100%注意：純凈物的質(zhì)量：①題中直接給；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律：m氣=m總—m剩；

m沉淀=m總—m剩

；③m純=m混×純凈物的質(zhì)量分數(shù)%探

究

新

知例3：若實驗室用過氧化氫溶液制取2瓶氧氣，根據(jù)體積和密度折合出氧氣的總質(zhì)量為0.64g。求反應(yīng)中實際消耗的過氧化氫質(zhì)量。（可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16）未知量不用帶單位已知量帶單位化學(xué)方程式書寫不正確二、根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算探

究

新

知例3：若實驗室用過氧化氫溶液制取2瓶氧氣，根據(jù)體積和密度折合出氧氣的總質(zhì)量為0.64g。求反應(yīng)中實際消耗的過氧化氫質(zhì)量。（可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16）2×(2+32)2×34二、根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算探

究

新

知例3：若實驗室用過氧化氫溶液制取2瓶氧氣，根據(jù)體積和密度折合出氧氣的總質(zhì)量為0.64g。求反應(yīng)中實際消耗的過氧化氫質(zhì)量。（可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16）??????計算結(jié)果需要帶單位二、根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算探

究

新

知二、根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算探

究

新

知二、根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算拓展應(yīng)用：被稱為清潔能源的天然氣—甲烷（CH4），完全燃燒生成二氧化碳和水。12t甲烷完全燃燒后，會排放多少噸二氧化碳？解：設(shè)排放二氧化碳的質(zhì)量為x。CH4+O2——H2O+CO2點燃22164412t

x

答：排放二氧化碳的質(zhì)量為33t。164412tx=x=44×12t16=33t燃燒相同質(zhì)量的不同燃料，比較排放的CO2多少探

究

新

知二、根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算1.常規(guī)型：已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，利用化學(xué)

方程式求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。2.單位轉(zhuǎn)換型：物質(zhì)的體積、密度與質(zhì)量間換算的有關(guān)

計算。3.利用質(zhì)量守恒定律來尋找已知量型4.圖表型【補充】探

究

新

知二、根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算1.常規(guī)型【例】實驗室用加熱KMnO4制取氧氣，現(xiàn)加熱15.8gKMnO4，充分反應(yīng)后可以制得氧氣多少克？解：設(shè)加熱15.8gKMnO4，充分反應(yīng)后可制得氧氣的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO23163215.8gx=3163215.8gxx=1.6g答：加熱15.8gKMnO4，充分反應(yīng)后可以制得1.6g氧氣。探

究

新

知二、根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算【例】足量的鎂與標準狀況下11.2L的氧氣（氧氣密度為1.43g/L）充分反應(yīng)，生成氧化鎂的質(zhì)量為多少？2.單位轉(zhuǎn)換型解：11.2L氧氣的質(zhì)量為11.2L×1.43g/L≈16g設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為x。2Mg+O22MgO點燃328016gx328016gx==x40g答：生成氧化鎂的質(zhì)量為40g。探

究

新

知二、根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算3.利用質(zhì)量守恒定律來尋找已知量型【例】久置的過氧化氫溶液，其中部分過氧化氫會分解生成氧氣。某興趣小組對實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液（質(zhì)量分數(shù)為30%）進行實驗。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：過氧化氫溶液質(zhì)量34.0g二氧化錳0.5g剩余質(zhì)量33.7g+至質(zhì)量不再減少（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為

。（2）計算該過程中產(chǎn)生氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量。0.8g探

究

新

知二、根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算過氧化氫溶液質(zhì)量34.0g二氧化錳0.5g剩余質(zhì)量33.7g+至質(zhì)量不再減少（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為

。（2）計算該過程中產(chǎn)生氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量。0.8g2H2O22H2O+O2↑MnO2解：設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量為x。6832x0.8g6832x0.8g=x=1.7g答：該過程中產(chǎn)生氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為1.7g。探

究

新

知二、根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算4.圖表型【例1】實驗室用加熱KMnO4制取氧氣，現(xiàn)用一定量KMnO4加熱制取氧氣，產(chǎn)生氧氣的量與時間關(guān)系如圖所示。（1）完全反應(yīng)時，制得氧氣的質(zhì)量是多少？（2）有多少KMnO4發(fā)生了反應(yīng)？氧氣的質(zhì)量/g時間/t3.2t1（1）由圖可知，制得的氧氣質(zhì)量為3.2g。（2）解：設(shè)制得3.2g氧氣，需加熱KMnO4的質(zhì)量為x。探

究

新

知二、根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算【例1】實驗室用加熱KMnO4制取氧氣，現(xiàn)用一定量KMnO4加熱制取氧氣，產(chǎn)生氧氣的量與時間關(guān)系如圖所示。（1）完全反應(yīng)時，制得氧氣的質(zhì)量是多少？（2）有多少KMnO4發(fā)生了反應(yīng)？氧氣的質(zhì)量/g時間/t3.2t1（2）解：設(shè)制得3.2g氧氣，需加熱KMnO4的質(zhì)量為x。2KMnO4

K2MnO4+O2↑+MnO2316323.2gx=316323.2gxx=31.6g答：有31.6gKMnO4發(fā)生了反應(yīng)。探

究

新

知二、根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算【例2】實驗室用加熱KMnO4制取氧氣，現(xiàn)將31.6gKMnO4放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量，質(zhì)量變化如下表所示。反應(yīng)時間/min1.02.03.04.05.06.0剩余固體質(zhì)量/g30.830.029.228.428.4m根據(jù)圖表回答：（1）m的值是多少？（2）充分反應(yīng)后得到氧氣的質(zhì)量為多少？（3）反應(yīng)后得到MnO2的質(zhì)量為多少？（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第5.0min時，剩余固體質(zhì)量不發(fā)生改變，則m的值為28.4。（2）充分反應(yīng)后得到氧氣的質(zhì)量為31.6g-28.4g=3.2g。探

究

新

知二、根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算【例2】實驗室用加熱KMnO4制取氧氣，現(xiàn)將31.6gKMnO4放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量，質(zhì)量變化如下表所示。反應(yīng)時間/min1.02.03.04.05.06.0剩余固體質(zhì)量/g30.830.029.228.428.4m根據(jù)圖表回答：（3）反應(yīng)后得到MnO2的質(zhì)量為多少？（3）解：設(shè)反應(yīng)后得到

MnO2的質(zhì)量為x。2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑323.2gx87=87323.2gx答：反應(yīng)后得到

MnO2的質(zhì)量為8.7g。x=8.7g探

究

新

知二、根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算【例3】氫氣是理想的高能燃料，其燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染。若充分燃燒8g氫氣，在標準狀況下，最少需要氧氣的體積為多少？（標準狀況下氧氣的密度約為1.43g/L）解：設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x。2H2+O22H2O點燃x＝64g氧氣的體積為

≈44.76L答：最少需要氧氣44.76L。432x8g=4328gx64g1.43g/L練

習(xí)

與

運

用1.（P1228）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的反應(yīng)可用于工業(yè)制備鹽酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算100kg氫氣完全反應(yīng)需要氯氣的質(zhì)量和生成氯化氫的質(zhì)量?！鞠鄬υ淤|(zhì)量:H-1

Cl-35.5】①②③思考：還有其他計算方法嗎？H2+Cl2點燃

2HCl①②解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x

。H2+Cl2點燃

2HCl1X235.5X2100kgx

2100kg71x=x=71×100kg2=3550kg③解：設(shè)生成氯化氫的質(zhì)量為y

。H2+Cl2點燃

2HCl1X22X(1+35.5)100kgy2100kg73y=y=73×100kg2=3650kg答：需要氯氣的質(zhì)量為3550kg，生成氯化氫的質(zhì)量為3650kg。練

習(xí)

與

運

用2.（P1243）如果采用以下物質(zhì)分解的方法制取相同質(zhì)量的氧氣，消耗原料質(zhì)量最小的是（

）。A．H2O2B．KMnO4C．HgO

D．H2O解：設(shè)需要消耗原料的質(zhì)量分別為x、y、z、w,氧氣的質(zhì)量為m。2H2O2

2H2O+O2↑MnO26832xm6832xm=x=68m322KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑31632my=31632myy=316m32練

習(xí)

與

運

用2.（P1243）如果采用以下物質(zhì)分解的方法制取相同質(zhì)量的氧氣，消耗原料質(zhì)量最小的是（

）。A．H2O2B．KMnO4C．HgO

D．H2O解：設(shè)需要消耗原料的質(zhì)量分別為x、y、z、w,氧氣的質(zhì)量為m。2HgO

2Hg+O2↑△43432zm43432zm=z=434m322H2O

2H2↑

+

O2↑3632mw=3632mww=36m32D通電練

習(xí)

與

運

用3.（P1246）火力發(fā)電廠為防止燃煤煙氣中的二氧化硫污染環(huán)境，使用石灰石進行煙氣脫硫，產(chǎn)生的硫酸鈣可用于生產(chǎn)建筑材料。這個過程中會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；某火力發(fā)電廠每年燃煤產(chǎn)生20000t二氧化硫，如果通過以上反應(yīng)進行吸收，至少需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2200128x20000t200128x20000t=x=200×20000t128=31250t答：需要碳酸鈣的質(zhì)量是31250t。練

習(xí)

與

運

用4.（P1257）某新能源汽車以氫氣為燃料，使用1kg氫氣平均可行駛150km。如果通過電解水產(chǎn)生氫氣，1000kg水分解產(chǎn)生的氫氣理論上可供這輛汽車行駛多遠？解：設(shè)1000kg水可分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x。2H2O

2H2↑

+

O2↑通電3641000kgx364=1000kgxx=1000kg×436=1000kg910009×150km=16667km答：可供這輛汽車行駛16667km。計算步驟利用化學(xué)方程式的簡單計算理論依據(jù)基本依據(jù)在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)是質(zhì)量比是一個定值化學(xué)方程式1.設(shè)未知量3.標：找出相關(guān)量的質(zhì)量關(guān)系2.寫化學(xué)方程式4.列比例式求解應(yīng)用質(zhì)量守恒定律5.解：解出未知數(shù)6.答：簡明地