專題4硫與環(huán)境保護(hù)第二單元硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化內(nèi)容索引學(xué)習(xí)目標(biāo)活動(dòng)方案課堂反饋學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平。3.學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式中的守恒思想?；顒?dòng)方案上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可以通過不同的化學(xué)反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。可以是元素化合價(jià)發(fā)生改變的氧化還原反應(yīng)(②③④⑥⑧),也可以是元素化合價(jià)不變的非氧化還原反應(yīng)(①⑤⑦)。請(qǐng)寫出下列含硫物質(zhì)之間發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式?；顒?dòng)一：了解物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.在常溫下，硫單質(zhì)能與汞化合生成硫化汞(HgS)。為了除去不慎灑落的汞，人們常將硫黃粉撒在汞的表面。【答案】Hg＋S===HgS2.長(zhǎng)期暴露在空氣中的亞硫酸鈉會(huì)慢慢變成硫酸鈉?！敬鸢浮?Na2SO3＋O2===2Na2SO43.實(shí)驗(yàn)室中用過量氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉?！敬鸢浮?NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O守恒現(xiàn)象在化學(xué)變化過程中普遍存在。我們已經(jīng)知道，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量。從元素的化合價(jià)變化考查氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)升降的總數(shù)相等；從電子轉(zhuǎn)移的角度來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中氧化劑得電子的數(shù)目等于還原劑失電子的數(shù)目。氧化還原反應(yīng)中從化合價(jià)變化到得失電子守恒，體現(xiàn)了人們對(duì)化學(xué)反應(yīng)由表及里，由片面到全面，逐漸深入本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過程?；顒?dòng)二：學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)中的守恒思想1.24mL濃度為0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好與20mL濃度為

0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則Cr元素在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是(

)A.＋6

B.＋3

C.＋2

D.0B2.氧化還原反應(yīng)的配平。以____Cu＋____HNO3(濃)===____Cu(NO3)2＋____NO2＋____H2O的配平為例：第一步：分析氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的“純粹”性，確定采用“逆向”配平比較方便。第二步：計(jì)算1mol氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物電子轉(zhuǎn)移(化合價(jià)變化)情況。

↑2

↓1____Cu＋____HNO3(濃)===____Cu(NO3)2＋____NO2＋____H2O第三步：根據(jù)“得失電子守恒”，n[Cu(NO3)2]∶n(NO2)＝1∶2。________Cu＋________HNO3(濃)===__1__Cu(NO3)2＋__2__NO2＋________H2O第四步：根據(jù)“原子守恒”確定其他化學(xué)計(jì)量數(shù)，并檢驗(yàn)。__1__Cu＋__4__HNO3(濃)===__1__Cu(NO3)2＋__2__NO2↑＋__2__H2O練習(xí)：(1)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：1221454614142說明：實(shí)際書寫方程式時(shí)，“1”可以省去。25615236213(2)分享在配平氧化還原反應(yīng)時(shí)，如何確定采用“順向法”還是“逆向法”？【答案】

當(dāng)氧化劑全部被還原、還原劑全部被氧化，采用“順向法”；當(dāng)氧化劑或還原劑中的元素只有部分被還原或氧化(如“歧化反應(yīng)”)，而氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是“純粹”的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，采用“逆向法”。1.缺項(xiàng)配平。缺項(xiàng)方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出(缺項(xiàng))，它們一般為水、酸、堿。(1)先根據(jù)化合價(jià)變化找出氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。(2)再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式(分子或離子)，若反應(yīng)物缺正電荷，一般情況下，酸性環(huán)境中反應(yīng)物加H＋，生成物加水；堿性環(huán)境中生成物加OH－，反應(yīng)物加水。(3)最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。活動(dòng)三：氧化還原配平原理的拓展應(yīng)用524518H＋2.突破新情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式。練習(xí)：(1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2＋的離子方程式為___________________________________。2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O課堂反饋[2025蘇州期末]閱讀下列材料，完成1～2題。工業(yè)廢堿渣的主要成分為Na2CO3等，水浸后用于煙氣脫硫后得到NaHSO3，再經(jīng)中和獲得Na2SO3；Na2SO3可用于處理廢水中的Cl2。相關(guān)過程如下：2451379681.下列相關(guān)說法不正確的是(

)A.“水浸”前先將廢堿渣粉碎可加快水浸速率B.“吸收”后脫硫煙氣中的CO2比“吸收”前煙氣中的多C.“中和”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋NaHSO3===Na2SO3＋H2OD.向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明其中含Na2SO4【解析】

“吸收”過程中的反應(yīng)為Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2↑，故“吸收”后脫硫煙氣中的CO2比“吸收”前煙氣中的多，B正確；BaSO3也是白色沉淀，有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明其中含有Na2SO4，D錯(cuò)誤。

D245137968A.Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C.反應(yīng)后廢水的pH減小D.反應(yīng)中每產(chǎn)生1molCl－轉(zhuǎn)移2mol電子C245379683.[常州期末]下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(

)A.S→SO3 B.Cl2→FeCl3C.Na2CO3→NaHCO3 D.H2SO4→SO2

1【解析】S燃燒只能生成SO2，A錯(cuò)誤；鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，B正確；Na2CO3溶液中通入CO2可生成NaHCO3，C正確；銅與濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)可生成SO2，D正確。A245379684.有關(guān)下列三個(gè)反應(yīng)的敘述正確的是(

)①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O1A.反應(yīng)①說明SO2能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)②改用稀硫酸，則能放出氫氣C.反應(yīng)②③說明S具有兩性D.反應(yīng)③中被氧化的硫元素與被還原的硫元素的質(zhì)量之比為1∶2D245379681【解析】

反應(yīng)①中SO2作氧化劑，說明二氧化硫具有氧化性，不能從氧化還原反應(yīng)的發(fā)生來判斷酸性或堿性氧化物，A錯(cuò)誤；反應(yīng)②體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和S的還原性，S與稀硫酸不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；單質(zhì)硫只能與氧化性酸反應(yīng)，不能與非氧化性酸反應(yīng)，故不具有兩性，C錯(cuò)誤；反應(yīng)③中化合價(jià)升高的硫原子與化合價(jià)降低的硫原子的個(gè)數(shù)之比為1∶2，即被氧化的硫元素與被還原的硫元素的質(zhì)量之比為1∶2，D正確。24537968A.配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B.反應(yīng)后的溶液呈酸性C.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶281C245379686.[2025鹽城東臺(tái)期末]利用物質(zhì)類別及化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。硫的價(jià)類二維圖如右。下列說法不正確的是(

)1A.c通入H2O2溶液中可得到eB.b在足量的O2中燃燒得到dC.a與c可以反應(yīng)生成bD.f與e的濃溶液可以反應(yīng)生成cB245379681245379687.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式。12414256210834136245379688.[2024江蘇百校聯(lián)考]運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究硫單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)，對(duì)生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域有著重要的意義。(1)一定條件下，將SO2通入TeOSO4溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾、洗滌得到粗Te。①SO2還原TeOSO4溶液得到Te的反應(yīng)中，n(SO2)∶n(TeOSO4)＝________。②檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的具體操作為______________________________________________________________________________________。③過程中須控制反應(yīng)溫度為80℃，適宜的加熱方式為__________；采取該加熱方式的優(yōu)點(diǎn)為______________________。12∶1取最后一次洗滌液于試管中，先加足量稀鹽酸，再加BaCl2溶液，沒有沉淀生成說明沉淀洗滌干凈熱水浴可以使物質(zhì)均勻受熱24537968(2)工業(yè)上采用H2催化還原SO2，不僅可以消除SO2污染，還可得到有價(jià)值的單質(zhì)S。反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，H2催化還原SO2第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。124537968(3)工業(yè)上常用NaClO2溶液對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫。已知NaClO2溶液具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下NaClO2發(fā)生歧化反應(yīng)生成ClO2，ClO2易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，可氧化SO2。1②測(cè)得脫硫效率(即SO2的吸收率)隨溫度變化的曲線如圖2所示。結(jié)合已知信息分析，溫度高于50℃時(shí)，隨溫度升高脫硫效率下降的原因是_______________________________________________________________________________________________。2ClO2＋5SO2＋6H2O===酸性條件下NaClO2發(fā)生歧化反應(yīng)生成ClO2，溫度升高，ClO2從溶液體系中逸出，二氧化硫的溶解度降低245379681圖3圖4ZnSO3ZnSO3＋SO2＋H2O===245379689.[蘇州期末]已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：1(1)寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：________________________。2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br224537968(2)將吹出后的含Br2的空氣按一定速率通入吸收塔，用SO2和水進(jìn)行吸收，吸收后的空氣進(jìn)行循環(huán)利用。①寫出吸收反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。②吹出時(shí)，Br2吹出率與吸收塔中SO2流量的關(guān)系如圖所示。SO2流量過大，Br2吹出率反而下降的原因是___________________________________________________________________________________________。1＋2Br－SO2流量過大，吸收塔內(nèi)過量SO2隨著空氣循環(huán)進(jìn)入吹出塔與Br2反應(yīng)生成氫溴酸，造成Br2吹出率下降24537968(3)工業(yè)上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，完成如下化學(xué)方程式：_____Br2＋_____Na2CO3===_____NaBrO3＋_____CO2＋____