第三單元測評(時間:45分鐘滿分:100分)一、快樂點擊(每小題3分,共30分)1.下列粒子中,能表示2個氫分子的是()A.2H B.2H+C.H2O D.2H22.已知錳原子的質子數(shù)為25,相對原子質量為55,則錳原子的電子數(shù)為()A.25 B.30C.55 D.803.如圖為某化學反應的微觀模擬圖,表示氧原子,表示氫原子,表示水分子。下列說法錯誤的是()A.該反應的基本類型是化合反應B.生成物為混合物C.原子是化學變化中的最小粒子,元素的種類在反應前后不變D.在化學變化中分子分成原子,原子又重新組合成新物質的分子4.下列粒子結構示意圖中,表示陰離子的是()5.下列各圖中和分別表示兩種不同元素的原子,其中表示混合物的是()6.下列有關分子、原子、離子的說法正確的是()A.分子是保持物質性質的最小粒子B.物質都是由分子構成的C.原子是由原子核、中子、電子構成的D.原子得失電子后形成離子7.與鋁元素的化學性質關系最密切的是()A.鋁原子的核外電子數(shù) B.鋁原子的最外層電子數(shù)C.鋁元素的相對原子質量 D.鋁元素的核電荷數(shù)8.銣元素在元素周期表中的信息與銣原子結構示意圖如圖所示,下列說法不正確的是()A.m=37,n=1B.銣原子的相對原子質量是85.468C.銣原子在化學變化中容易得到電子D.銣原子的質量主要由構成其原子核的質子和中子的質量決定9.下列說法中,不正確的是()A.Cl-是氯原子得到1個電子后形成的B.“Cu”可以表示銅原子,也可以表示銅元素C.碘原子的質子數(shù)為53,可推知其核外電子數(shù)為53D.鋁原子的最外層有3個電子,在化學反應中易得到電子10.如圖為元素周期表的一部分。下列敘述錯誤的是()A.鈣的核電荷數(shù)是20B.鎂在化學反應中較易失去電子C.硫離子的結構示意圖是D.每個周期結尾元素的化學性質都比較穩(wěn)定二、積累運用(共39分)11.(3分)科學研究證實,物質是由粒子構成的,例如鐵是由鐵原子構成的。請你填寫構成下列物質的具體粒子名稱。(1)體溫計中的汞是由構成的。

(2)用于人工降雨的干冰是由構成的。

(3)用于配制生理鹽水的氯化鈉晶體是由構成的。

12.(6分)(1)寫出下面符號表示的含義:①Cl,。

②2Fe;nS。

(2)上述符號中,既表示宏觀意義,又表示微觀意義的是,只表示微觀意義的是。

13.(6分)用“”和“”分別表示氧原子和汞原子,下圖是氧化汞在加熱條件下發(fā)生分解反應的微觀模擬圖。請回答下列問題:(1)結合該圖示從微觀角度解釋由B到C變化的實質是;

(2)畫出氧原子的結構示意圖。

14.(8分)結合下列圖示回答問題。E(1)在A、B、C、D四個結構示意圖中,達到穩(wěn)定結構的是;屬于同種元素的是;屬于離子的是。

(2)對圖E中提供的信息,理解不正確的是。

A.屬于非金屬元素B.質子數(shù)為20C.元素符號為CaD.相對原子質量為40.0815.(8分)下面這幅卡通畫形象地展現(xiàn)了鈉與氯氣反應形成氯化鈉的微觀過程,在此過程中,鈉原子變成了鈉離子。(鈉原子和氯原子的結構示意圖分別為:)鈉與氯氣反應形成氯化鈉(1)鈉元素處于元素周期表中的第周期;

(2)氯是非金屬元素,它的原子在化學反應中一般比較容易電子;

(3)請你比較分析鈉原子和鈉離子的粒子結構的異同:相同之處:

,不同之處:

。

16.(8分)(2020天津中考節(jié)選)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的重要思維方式。(1)構成氫氣的粒子是(填“氫分子”或“氫原子”)。

(2)根據圖示信息判斷,下列說法正確的是(填字母)。

A.硫屬于金屬元素B.硫原子中的質子數(shù)為16C.硫的相對原子質量為32.06g(3)根據下列粒子的結構示意圖,回答問題。①圖中粒子共表示(填數(shù)字)種元素。

②A為氯原子的結構示意圖,與氯原子的化學性質最相似的是(填字母)。

三、情景分析(共19分)17.(8分)居里夫人因提煉出鐳元素獲得諾貝爾化學獎。已知鐳原子的核內質子數(shù)為88。常溫下,鐳是一種銀白色固體,質軟,密度為6.0g·cm-3,熔點為700℃,易與水反應生成氫氧化鐳和氫氣?；卮鹣铝袉栴}:(1)鐳原子的核外電子數(shù)為;

(2)從上述敘述中找出鐳的一點物理性質:;

(3)已知鐳原子的相對原子質量為226,鐳的元素符號為Ra,則它在元素周期表中用小方格表示的形式為;

(4)舉出一個例子,說明化學對人類的貢獻:。

18.(11分)模型是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁。(1)如圖是鈉原子結構示意圖。①x的數(shù)值為。

②“11”指的是。

③鈉原子在化學反應中易失去1個電子,形成(填離子符號)。

(2)下圖是氫分子和氧分子運動的示意圖。①在A、B和C中,能比較得出“溫度越高,分子運動速率越快”的是(填標號)。

②從圖中可見,影響分子運動速率的因素除溫度外,還與有關。

③舉一個能說明“溫度升高,分子運動速率加快”的生活事例:。

四、實驗探究(12分)19.通過化學課程的學習,我們學會了從微觀的角度認識世界。試從分子、原子的角度分析:(1)“加壓時,6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中”說明分子有什么性質:。

(2)小明學習了分子的性質后做了如下實驗:①教材實驗(如圖1):該實驗可以觀察到的實驗現(xiàn)象是,實驗結論是。

②改進實驗:先在一支試管中裝入部分紅墨水,再在液面上注滿酒精(緩緩注入),加蓋密封后靜置,30日后再觀察,現(xiàn)象如圖2所示。小明做的實驗可以說明的分子性質是。如果繼續(xù)完成圖3實驗操作,可以得出的結論是。

③相比于教材中的實驗設計,小明的實驗改進最主要的優(yōu)點有:。

答案：1.D2.A3.A由圖示可知,反應前只有一種粒子水分子,也就是只有一種反應物,反應后有兩種粒子氧分子和氫分子,也就是有兩種生成物,所以該反應為分解反應,A項錯誤。4.C陰離子是帶負電荷的離子,其核內質子數(shù)小于核外電子數(shù),故只有C符合要求。5.B混合物是由不同種物質組成的,從微觀角度看是由不同種分子構成的,A圖中只有一種分子,每個分子由不同種原子構成;B中含有兩種分子和一種原子,屬于混合物;C中只含有一種原子,是由原子構成的純凈物;D中含有一種分子,是由同種原子構成的,屬于純凈物,故選B。6.D分子是保持物質化學性質的最小粒子,故A錯;構成物質的基本粒子有分子、原子、離子,故B錯;原子由原子核和核外電子構成,原子核由質子和中子構成,故C錯;帶電的原子叫做離子,所以原子得失電子后就帶上了電荷,形成離子,故D正確。7.B8.C銣原子的原子序數(shù)為37,則m=37,當質子數(shù)=核外電子數(shù)時,為原子,37=2+8+18+8+n,n=1,A正確;根據元素周期表中的一格可知,漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量,銣原子的相對原子質量是85.468,B正確;銣原子的最外層電子數(shù)為1,在化學反應中易失去1個電子,C錯誤;原子的質量主要集中在原子核上,銣原子的質量主要由構成其原子核的質子和中子的質量決定,D正確。9.D10.C元素周期表中元素符號左邊的數(shù)字代表該原子的原子序數(shù),原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù),A正確;當原子核外最外層電子數(shù)少于4時,化學反應中易失去電子,且電子越少越易失去,鎂原子的結構中,最外層有2個電子,易失去,B正確;C項中的結構示意圖代表的是硫原子的結構而不是硫離子,錯誤;元素周期表結尾的元素是稀有氣體元素,它們的原子都具有穩(wěn)定結構,化學性質穩(wěn)定,D正確。11.答案(1)汞原子(2)二氧化碳分子(3)鈉離子和氯離子12.答案(1)①氯元素1個氯原子②2個鐵原子n個硫原子(2)Cl2Fe、nS13.答案(1)(每兩個)氧原子結合成(一個)氧分子,(許多)汞原子聚集成(或構成)金屬汞(2)14.解析(1)在A、B、C、D四個結構示意圖中,達到穩(wěn)定結構的是B、C;屬于同種元素的是C、D,質子數(shù)都是12;屬于離子的是C,為鎂離子;(2)從圖中看出,元素名稱為鈣,屬于金屬元素;質子數(shù)等于原子序數(shù),為20;元素符號為Ca;相對原子質量為40.08,故只有A不正確。答案(1)BCCDC(2)A15.解析(1)鈉元素的原子核外有三個電子層,故鈉元素在元素周期表中處于第三周期。(2)氯原子最外層電子數(shù)為7,在化學變化中易得到1個電子達到8個電子的穩(wěn)定結構。(3)鈉原子失去1個電子后形成鈉離子,在此變化過程中,核電荷數(shù)(質子數(shù))不變,第一層和第二層電子數(shù)也不變,但核外電子總數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)都發(fā)生了改變。答案(1)三(2)得到(3)核電荷數(shù)或者質子數(shù)相同,第一層和第二層電子數(shù)相同核外電子總數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)不同16.解析本題考查宏觀、微觀和符號之間的聯(lián)系。(1)氫氣為宏觀的物質,它是由氫分子構成的,每個氫分子又由兩個氫原子構成,所以構成氫氣的粒子是氫分子。(2)硫是“石”字旁,屬于非金屬元素,A錯誤;小方格中左上角數(shù)字表示原子序數(shù),也是質子數(shù),硫原子中的質子數(shù)為16,B正確;硫的相對原子質量為32.06,相對原子質量的單位不是“g”,C錯誤。(3)①元素的種類由該元素原子中質子數(shù)決定,圖中5種粒子的質子數(shù)有4種,所以共有4種元素;②化學性質與最外層電子數(shù)有關,最外層電子數(shù)相同,化學性質相似,與氯原子的化學性質最相似的是E。答案(1)氫分子(2)B(3)①4②E17.解析本題是一道閱讀題,解題時要認真閱讀材料,找出有用信息。(1)鐳原子的核內質子數(shù)為88,核外電子數(shù)=核內質子數(shù)=88。(2)物質的顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點等屬于物理性質。(3)在元素周期表每個小方格中,元素名稱位于中間,其左上方為原子序數(shù)(即質子數(shù)),右上方為元素符號,正下方為其相對原子質量。(4)本題具有開放性,可結合生產和生活實際解答。答案(1)88(2)銀白色固體,質軟,密度為6.0g·cm-3,熔點為700℃(任答一點即可)(3)88Ra鐳226(4)利用化學開發(fā)新能源,以改善人類的生存條件等18.答案(1)①8②鈉原子的質子數(shù)為11(合理即可)③Na+(2)①BC②分子種類(合理即可)③濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快(合理即可)19.解析(1)由于分子間有間隔,在加壓時間隔變小,所以,加壓時,6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中。(2)①濃氨水具有揮發(fā)