PAGE1第01講化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素目錄01TOC\o"1-3"\h\u考情解碼·命題預(yù)警 202體系構(gòu)建·思維可視 303核心突破·靶向攻堅 4考點一化學(xué)反應(yīng)速率 4知識點1化學(xué)反應(yīng)速率的計算與大小比較 4知識點2化學(xué)反應(yīng)速率計算的三種方法 6考向1化學(xué)反應(yīng)速率的計算 9考向2化學(xué)反應(yīng)速率的快慢比較 10【思維建?！勘容^化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法考點二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 11知識點1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 11知識點2理論解釋——有效碰撞理論 11考向1外界條件對反應(yīng)速率的影響 16考向2催化劑與反應(yīng)機(jī)理、活化能 18【思維建?！看呋瘎?、活化能與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系考點三化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用 21知識點1化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用 22考向1化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用 2504真題溯源·考向感知 29考點要求考察形式2025年2024年2023年化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素選擇題非選擇題T10(D)T10、T18(3)T4、T19(1)考情分析：1.高考主要考查反應(yīng)速率的影響因素及相關(guān)計算，在考查反應(yīng)速率的相關(guān)計算時常引入反應(yīng)速率常數(shù)、反應(yīng)機(jī)理圖像等。2.預(yù)測2026年北京高考會以反應(yīng)速率常數(shù)為載體進(jìn)行命題，是考查化學(xué)反應(yīng)速率的一種新形式，一般會先給出反應(yīng)速率常數(shù)的相關(guān)概念和信息，然后設(shè)題，考查考生將新信息與所學(xué)知識融合應(yīng)用的能力，考生要予以重視復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，了解測定化學(xué)反應(yīng)速率的簡單方法。2.通過實驗探究，了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識基元反應(yīng)活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4.知道催化劑可以改變反應(yīng)歷程，對調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率具有重要意義。5.學(xué)生必做實驗：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素考點一化學(xué)反應(yīng)速率知識點1化學(xué)反應(yīng)速率的計算與大小比較1．化學(xué)反應(yīng)速率的定義化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量__化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢__程度的物理量。2．化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的__減小__或生成物濃度的__增大__(均為正值)來表示。3．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式及單位v＝__eq\f(Δc,Δt)__，單位為__mol·L－1·min－1__或__mol·L－1·s－1__等。4．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系對于已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)，在同一段時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示該反應(yīng)速率，當(dāng)單位相同時，反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的__化學(xué)計量數(shù)__之比。即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__m∶n∶p∶q__或eq\f(1,m)v(A)＝eq\f(1,n)v(B)＝eq\f(1,p)v(C)＝eq\f(1,q)v(D)。如在一個2L的容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=2C(g)，加入2molA,1s后剩余1.4mol，則v(A)＝__0.3_mol·L－1·s－1__，v(B)＝__0.1_mol·L－1·s－1__，v(C)＝__0.2_mol·L－1·s－1__。得分速記(1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指反應(yīng)的平均反應(yīng)速率而不是瞬時反應(yīng)速率，且無論用反應(yīng)物表示還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(3)不能用固體或純液體物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率，因為固體和純液體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)。(4)計算反應(yīng)速率時，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值。知識點2化學(xué)反應(yīng)速率計算的三種方法1．化學(xué)反應(yīng)速率計算的三種方法(1)定義式法：v(B)＝eq\f(ΔcB,Δt)＝eq\f(ΔnB,V·Δt)。(2)比例關(guān)系式：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，如mA(g)＋nB(g)=pC(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p或eq\f(vA,m)＝eq\f(vB,n)＝eq\f(vC,p)。(這一公式最好用)(3)三段式法：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計算模式——“三段式”①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。③根據(jù)已知條件列方程式計算。對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)，起始時A的濃度為amol·L－1，B的濃度為bmol·L－1，反應(yīng)進(jìn)行至t1s時，A消耗了xmol·L－1，則化學(xué)反應(yīng)速率可計算如下：mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)起始/(mol·L－1)ab00轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)t1s時/(mol·L－1)a－xb－eq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)則v(A)＝eq\f(x,t1)mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(nx,mt1)mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(px,mt1)mol·L－1·s－1，v(D)＝eq\f(qx,mt1)mol·L－1·s－1。2．化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法(1)歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位、同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行速率的大小比較。如對于反應(yīng)2SO2＋O22SO3，如果①v(SO2)＝2mol·L－1·min－1，②v(O2)＝3mol·L－1·min－1,③v(SO3)＝4mol·L－1·min－1，比較反應(yīng)速率的大小，可以將三者表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為O2表示的反應(yīng)速率再作比較。換算得出①v(O2)＝1mol·L－1·min－1，③v(O2)＝2mol·L－1·min－1，則反應(yīng)速率的大小關(guān)系為②＞③＞①。(2)比值法：將各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位后，再除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后對求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)，若eq\f(vA,m)＞eq\f(vB,n)，則反應(yīng)速率A＞B。考向1化學(xué)反應(yīng)速率的計算例1（2025·北京豐臺·二模）某小組用、HI和KI探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。室溫下，按下列初始濃度進(jìn)行實驗。實驗Ⅰ．實驗編號①②③④⑤0.10.10.10.20.30.10.20.30.10.1出現(xiàn)棕黃色的時間/s136.54.36.64.4實驗Ⅱ．用KI替代HI做上述5組實驗，觀察到有無色氣體產(chǎn)生，一段時間內(nèi)溶液均未見棕黃色。下列說法不正確的是A．由實驗Ⅰ可知，氧化HI的反應(yīng)速率與和的乘積成正比B．實驗①中反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，20s時測得為，則0～20s的平均反應(yīng)速率：C．實驗Ⅱ中的現(xiàn)象可能是因為分解的速率大于氧化KI的速率D．對比實驗Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的還原性隨酸性減弱而減弱【答案】D【解析】A．對比實驗①、②、③：HI濃度增加反應(yīng)速率增加，對比實驗①、④、⑤：H2O2濃度增加反應(yīng)速率增加，因此，H2O2氧化HI的反應(yīng)速率與和的乘積成正比，故A正確；B．0～20s的平均反應(yīng)速率：，故B正確；C．實驗II向H2O2加入KI產(chǎn)生氧氣，而未產(chǎn)生I2，說明H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率，故C正確；D．實驗II引入了K+，K+對H2O2的分解有影響，不能說明酸性對I-還原性的影響，故D錯誤；故答案為D?！咀兪接?xùn)練1·變載體】（2025·北京東城·一模）一定溫度下，向兩個固定體積的密閉容器中分別充入等量和等量，發(fā)生反應(yīng)

，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器容器體積平衡時的物質(zhì)的量達(dá)平衡所用時間達(dá)平衡過程中的能量變化①2L1.2mol10min放熱0.6akJ②4L1.6mol放熱下列敘述不正確的是A．①中內(nèi)， B．C． D．【答案】C【解析】A．①中內(nèi)，，A項正確；B．對比容器①、②，其他條件相同，增大容器②的體積，各物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率降低，達(dá)平衡所用時間增大，故，B項正確；C．對比容器①、②，其他條件相同，增大容器②的體積，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，而容器②平衡時的物質(zhì)的量增大，即平衡正移，正向為氣體體積增大的方向，，C項錯誤；D．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，生成時放熱akJ，而容器①生成1.2molZ時放熱0.6akJ，則，解得，D項正確；答案選C?！咀兪接?xùn)練2】（24-25高三上·北京西城·期末）在不同條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

，B、D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度()隨反應(yīng)時間的變化如下表。序號0204060①5002.01.31.01.0②500x1.01.01.0③500y1.51.21.2④6002.00.50.40.4下列說法不正確的是A．①中D在0~20min平均反應(yīng)速率為B．②中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)C．③中D．【答案】C【解析】A．A在0~20min平均反應(yīng)速率為，v(D)=v(A)=，A正確；B．②的反應(yīng)溫度與①相同，故平衡常數(shù)也相同，由①的數(shù)據(jù)可知，40min時反應(yīng)達(dá)到平衡，c(A)=1mol/L，c(B)=c(D)=0.5mol/L，K=，B正確；C．③反應(yīng)溫度與①相同，故③的平衡常數(shù)K=0.25，若y=2.64，則平衡時c(A)=1.2mol/L，c(B)=c(D)=1.44mol/L，K=，C錯誤；D．由①和④對比可知，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大，故反應(yīng)吸熱，即△H>0，D正確；故答案選C?？枷?化學(xué)反應(yīng)速率的快慢比較例2（24-25高三上·北京房山·期末）異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150℃時其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，后異山梨醇濃度不再變化。下列說法不正確的是A．平均速率(異山梨醇)B．時，反應(yīng)②：C．該溫度下的平衡常數(shù)：①>②>③D．尋找合適的催化劑，有望改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)活化能【答案】C【解析】A．由圖可知，在內(nèi)異山梨醇的濃度變化量為0.042mol/kg，所以平均速率(異山梨醇)，A正確；B．由圖可知，3小時后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，15h后異山梨醇濃度才不再變化，所以3h時，反應(yīng)②未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)還在正向進(jìn)行，即反應(yīng)②：，B正確；C．由圖知，與呈正相關(guān)，與呈正相關(guān)，與呈正相關(guān)，平衡時，，因為，所以，所以③>①，，，，所以①>②，綜上該溫度下的平衡常數(shù)：③>①>②，C錯誤；D．催化劑能改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，所以尋找合適的催化劑，有望改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)活化能，D正確；故選C。思維建模比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法(1)基準(zhǔn)法：①看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位②換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，即對于一般反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)，比較eq\f(vA,m)與eq\f(vB,n)，若eq\f(vA,m)＞eq\f(vB,n)，則A表示的反應(yīng)速率比B大【變式訓(xùn)練1】（2025·北京豐臺·二模）一定條件下，在3個容積均為1L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：

?！鏁r，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4，反應(yīng)體系中相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：容器溫度/℃起始時物質(zhì)的量/moltmin時物質(zhì)的量/mol甲110.8乙110.6丙22a下列說法中，正確的是A．a(chǎn)=1.6B．若，則乙中，tmin時消耗的速率等于生成的速率C．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．當(dāng)丙中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，的轉(zhuǎn)化率大于50%【答案】B【分析】將0.8molHI轉(zhuǎn)化成和為0.4mol，列三段式：，，據(jù)此分析；【解析】A．由分析可知，容器甲未達(dá)到平衡狀態(tài)，且，容器丙濃度比容器甲，速率快，故a>1.6，A錯誤；B．若，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，K值減小，則乙中，K值小于4，故tmin時可能消耗的速率等于生成的速率，B正確；C．容器內(nèi)氣體氣體的總質(zhì)量與容器體積為恒量，故壓強(qiáng)不變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．當(dāng)丙中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，列三段式：，，的轉(zhuǎn)化率等于50%，D錯誤；故選B?！咀兪接?xùn)練2·變考法】（2025·北京豐臺·二模）25℃、101kPa下：①

②

關(guān)于和的下列說法中，正確的是A．和均為離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比不相等B．隨溫度升高，反應(yīng)①、②的速率加快，反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②的C．向中投入固體：D．25℃、101kPa下：

【答案】D【解析】A．Na2O含有Na+和O2-，Na2O2含有Na+和，陰、陽離子比例均為1：2，故A錯誤；B．反應(yīng)①的放熱小于反應(yīng)②，溫度升高，反應(yīng)①的速率小于反應(yīng)②，故B錯誤；C．過氧化鈉與水反應(yīng)中產(chǎn)物的氧氣來源于過氧化鈉，故C錯誤；D．反應(yīng)②-反應(yīng)①得：，故D正確；故答案為D?？键c二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識點1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1．內(nèi)因(主要因素)：反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)與__性質(zhì)__，反應(yīng)類型相同，但反應(yīng)物不同，反應(yīng)速率不同。如相同條件下，Na、Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系是__Na＞Mg＞Al__。2．外因(其他條件不變，只改變一個條件)。知識點2理論解釋——有效碰撞理論1.基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程概念示例基元反應(yīng)大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的，其中的每一步反應(yīng)稱為基元反應(yīng)2HIH2＋反應(yīng)歷程基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程（又稱反應(yīng)機(jī)理）反應(yīng)2HIH2＋I(xiàn)2分兩步：①2HIH2②2I·I簡單反應(yīng)反應(yīng)物一步直接轉(zhuǎn)化為反應(yīng)產(chǎn)物，其總反應(yīng)就是基元反應(yīng)，這類反應(yīng)又稱為簡單反應(yīng)H＋＋OH－H2活化能基元反應(yīng)過程需經(jīng)歷一個高能量的中間狀態(tài)，此時形成一種舊鍵沒有完全斷裂、新鍵沒有完全形成的過渡態(tài)，過渡態(tài)的能量與反應(yīng)物的平均能量之差Ea稱為基元反應(yīng)的活化能Ea為正反應(yīng)活化能，Ea'為逆反應(yīng)活化能提醒同一反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同。2．活化分子、活化能、有效碰撞。①活化分子：能夠發(fā)生__有效碰撞__的分子。②活化能(如下圖)：圖中E1為__活化能__，使用催化劑時的活化能為__E3__，反應(yīng)熱為__E1－E2__。③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)__化學(xué)__反應(yīng)的碰撞。3．活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系。得分速記(1)分析外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時3注意：①催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，降低了正、逆反應(yīng)的活化能，同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，但不會改變反應(yīng)的限度和反應(yīng)熱。②升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，但加快的程度不同；降低溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減慢，但減慢的程度不同，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是受溫度影響大。③對于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，改變用量速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。(2)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響情況：壓強(qiáng)只對有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率有影響。①恒溫時，壓縮體積eq\o(→,\s\up7(引起))壓強(qiáng)增大eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)物濃度增大eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率加快。②恒溫時，對于恒容密閉容器。a．充入氣體反應(yīng)物eq\o(→,\s\up7(引起))氣體反應(yīng)物濃度增大(壓強(qiáng)也增大)eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率加快。b．充入“惰性”氣體eq\o(→,\s\up7(引起))總壓強(qiáng)增大→反應(yīng)物濃度未改變→反應(yīng)速率不變。③恒溫恒壓時。充入“惰性”氣體eq\o(→,\s\up7(引起))體積增大eq\o(→,\s\up7(引起))氣體反應(yīng)物濃度減小eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率減小?？枷?外界條件對反應(yīng)速率的影響例1（2025·北京西城·二模）一種催化加氫合成的方法，反應(yīng)如下：①②1.3MPa時，將和按一定流速通過催化劑，相同時間內(nèi)測得的轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性隨溫度的變化如圖1所示。只發(fā)生反應(yīng)①時，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。已知：CO的選擇性下列說法不正確的是A．CO與合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：B．圖1中，溫度升高，的轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性都升高，可能因為反應(yīng)②速率增大的程度大于反應(yīng)①速率增大的程度C．由圖1可知，300℃時的轉(zhuǎn)化率為8%D．其他條件不變，改進(jìn)催化劑，可使相同時間內(nèi)200℃時的轉(zhuǎn)化率大幅提高【答案】C【解析】A．根據(jù)已知反應(yīng)①與反應(yīng)②及蓋斯定律可知：CO與合成反應(yīng)的焓變ΔH＝ΔH1-2ΔH2=?255.9kJ?mol?1，A不符合題意；B．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)向放熱方向進(jìn)行，反應(yīng)②速率增大的程度大于反應(yīng)①速率增大的程度，B符合題意；C．根據(jù)圖1可知，CO2轉(zhuǎn)化率8％，其轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量：，CO選擇性30％，生成CO的CO2：，轉(zhuǎn)化為的CO2：，根據(jù)反應(yīng)①可知消耗0.168mol，根據(jù)反應(yīng)②可知消耗0.024mol，的轉(zhuǎn)化率：，C不符合題意；D．改進(jìn)催化劑，反應(yīng)未達(dá)平衡時，反應(yīng)速率加快，200℃下CO2轉(zhuǎn)化率提高，D不符合題意；答案選C?！咀兪接?xùn)練1】（24-25高三下·北京海淀·階段練習(xí)）以下實驗設(shè)計，正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖菍嶒災(zāi)康腁．制取并接收乙酸乙酯B．研究濃度對化學(xué)反應(yīng)的影響實驗裝置實驗?zāi)康腃．研究濃度對化學(xué)平衡的影響D．檢驗電石和水反應(yīng)產(chǎn)物乙炔具有還原性實驗裝置A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．乙醇和乙酸在加熱條件下，使用濃硫酸作為催化劑和吸水劑發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液接收乙酸乙酯，能除去其中混有的乙酸和乙醇，A正確；B．草酸與高錳酸鉀反應(yīng)的方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，由化學(xué)計量數(shù)可知，右側(cè)試管中的高錳酸鉀溶液過量，反應(yīng)結(jié)束不會褪色，無法通過褪色現(xiàn)象推斷反應(yīng)速度，B錯誤；C．K2Cr2O7溶液中存在反應(yīng)：，加入1mL氫氧化鈉溶液，溶液顏色改變，可能是稀釋引起的，也可能是OH-消耗H+、使平衡移動引起的，故無法通過顏色改變驗證濃度對化學(xué)平衡的影響，C錯誤；D．生成的乙炔中混有硫化氫等雜質(zhì)氣體，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，紫色褪去，不能檢驗乙炔的還原性，D錯誤；故選A?！咀兪接?xùn)練2】（24-25高三上·北京·階段練習(xí)）聯(lián)合和制取時，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①

②

，將和按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應(yīng)器，在不同溫度下，反應(yīng)相同時間內(nèi)(反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))測得的值如圖所示。下列說法正確的是A．由①②可知，

B．反應(yīng)條件不變，若反應(yīng)足夠長時間，①比②先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．其他條件不變時，升高溫度，①的化學(xué)反應(yīng)速率減小，②的化學(xué)反應(yīng)速率增大D．其他條件不變時，增大原料中的濃度可以提高產(chǎn)物中的值【答案】D【解析】A．由蓋斯定律①－②可得，A錯誤；B．根據(jù)題目所給信息，無法確定兩個反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小，故無法確定達(dá)到平衡所需時間的長短，B錯誤；C．溫度升高，反應(yīng)①②的速率均加快，C錯誤；D．其他條件不變時，增大原料中的濃度，反應(yīng)①平衡正向移動，氫氣增加的量大于增加的量，產(chǎn)物中的值提高，D正確；故答案為：D?？枷?催化劑與反應(yīng)機(jī)理、活化能例1（24-25高三上·北京西城·期末）乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，反應(yīng)進(jìn)程與能量的關(guān)系示意圖如圖2所示。下列說法不正確的是A．①的，②和③的 B．該反應(yīng)中，起催化劑的作用C．該反應(yīng)速率大小主要由①決定 D．總反應(yīng)的【答案】D【解析】A．由圖2可知，第①步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，第②步和第③步為放熱反應(yīng)，，A正確；B．由圖1反應(yīng)機(jī)理可知，在第①步被消耗，在第③步又生成，則是總反應(yīng)的催化劑，起催化作用，降低總反應(yīng)的活化能，B正確；C．活化能越大，化學(xué)反應(yīng)速率越慢，總反應(yīng)速率由最慢的一步的反應(yīng)速率決定，由圖2可知，該反應(yīng)速率大小主要由①決定，C正確；D．圖中和分別是第①步反應(yīng)和第③步逆反應(yīng)所對應(yīng)的“活化能高度”，總反應(yīng)的ΔH應(yīng)是“產(chǎn)物總能量與反應(yīng)物總能量之差”，并不是簡單的，D錯誤；故選D。思維建模催化劑、活化能與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系eq\x(\a\al(加入正,催化劑))→eq\x(\a\al(活化能,降低))→eq\x(\a\al(普通分子,變成活化,分子))→eq\x(\a\al(活化分,子百分,數(shù)增大))→eq\x(\a\al(單位時間,內(nèi)有效碰,撞次數(shù)增,多))→eq\x(\a\al(反應(yīng)速,率加快))催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，降低了正、逆反應(yīng)的活化能，同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，但不會改變反應(yīng)的限度和反應(yīng)熱?！咀兪接?xùn)練1】（2025·北京通州·三模）乙炔（）能在汞鹽溶液催化下與水反應(yīng)生成，反應(yīng)歷程及相對能壘如下圖所示。下列說法正確的是A．本反應(yīng)歷程涉及的物質(zhì)中，最穩(wěn)定B．過程①中，的空軌道接受水分子中氧原子的孤對電子C．該反應(yīng)歷程中，存在非極性鍵的斷裂和形成D．增大壓強(qiáng)和乙炔的濃度均能加快反應(yīng)速率，并且增大乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【分析】五個過程中，①②⑤為放出能量反應(yīng)的能壘，③④為吸收能量反應(yīng)的能壘，其中過程④能壘比過程③大，反應(yīng)速率較慢?！窘馕觥緼．能量越低越穩(wěn)定，整個歷程中涉及的物質(zhì)，的能量最低，最穩(wěn)定，A錯誤；B．水分子中的氧原子存在孤對電子，中存在空軌道，所以水分子中的氧原子向的空軌道提供孤對電子形成配合物，B正確；C．由圖可知，在汞鹽溶液催化下乙炔與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛時存在非極性鍵的斷裂，但不存在非極性鍵的形成，C錯誤；D．由圖可知，在汞鹽溶液催化下乙炔與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛時，增大乙炔的壓強(qiáng)和濃度可以使平衡向正反應(yīng)方向移動，但增大乙炔的濃度，乙炔的轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤；故選B?！咀兪接?xùn)練2】（24-25高三下·北京海淀·階段練習(xí)）銠的配合物離子可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述不正確的是A．是反應(yīng)中間體B．中與配位的原子是I和OC．甲醇羰基化反應(yīng)為D．其中為取代反應(yīng)【答案】B【解析】A．由圖可知，先做反應(yīng)物，后做生成物，說明是反應(yīng)中間體，故A正確；B．由圖可知，陰離子中銠離子是具有空軌道的中心離子，碘離子和一氧化碳為配體，碘原子和碳原子為配位原子，故B錯誤；C．由圖可知，甲醇羰基化反應(yīng)的反應(yīng)物為甲醇和一氧化碳，生成物為乙酸，反應(yīng)的方程式為，故C正確；D．由圖可知，轉(zhuǎn)化為乙酸的反應(yīng)為與水發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸和氫碘酸，故D正確；故選B?！咀兪接?xùn)練3】（2025·北京房山·一模）通過理論計算發(fā)現(xiàn)，CH2=CH—C≡CH與HBr發(fā)生加成反應(yīng)時，通過不同的路徑都可以生成有機(jī)物④，其反應(yīng)過程及相對能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)物經(jīng)過渡態(tài)2生成中間體發(fā)生的是1，4-加成B．推測物質(zhì)的穩(wěn)定性順序為：④>③>②C．反應(yīng)路徑1中最大能壘為45.6kcal·mol-1D．CH2=CHC≡CH+HBrCH2=CHCBr=CH2平衡常數(shù)隨溫度升高而增大【答案】D【解析】A．由圖，反應(yīng)物經(jīng)過渡態(tài)2生成中間體，HBr中氫、溴分別和1、4號碳結(jié)合，即CH2=CH-C≡CH+HBr→BrCH2-CH=C=CH2，發(fā)生的是1，4-加成，A正確；B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，物質(zhì)②③④具有的能量相對大小為：②＞③＞④，能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，故推測物質(zhì)的穩(wěn)定性順序為：④>③>②，B正確；C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)路徑1中最大能壘為過渡態(tài)3，其數(shù)值為36.1kcal·mol-1-(-9.5kcal·mol-1)=45.6kcal·mol-1，C正確；

D．由圖，反應(yīng)CH2=CHC≡CH+HBrCH2=CHCBr=CH2為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，D錯誤；故選D?？键c三化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用知識點1化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用1．全程速率－時間圖象如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時間的變化出現(xiàn)如圖情況。原因解釋：AB段(v漸大)，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸增大；BC段(v漸小)，則主要原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H＋)逐漸減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸減小。2．物質(zhì)的量(或濃度)－時間圖象示例：某溫度時，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。(1)由圖象得出如下信息①反應(yīng)物是X、Y，生成物是Z；②t3時反應(yīng)達(dá)到平衡，X、Y沒有全部反應(yīng)。(2)根據(jù)圖象可進(jìn)行如下計算①某物質(zhì)的平均反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如v(X)＝eq\f(n1－n3,V·t3)mol·L－1·s－1，Y的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(n2－n3,n2)×100%。②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。3．速率－時間圖象及應(yīng)用平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系①增大反應(yīng)物濃度v正、v逆均增大，且v正＞v逆正向移動②減小反應(yīng)物濃度v正、v逆均減小，且v逆＞v正逆向移動③增大生成物濃度v正、v逆均增大，且v逆＞v正逆向移動④減小生成物濃度v正、v逆均減小，且v正＞v逆正向移動正反應(yīng)方向為氣體體積增大的放熱反應(yīng)⑤增大壓強(qiáng)或升高溫度v正、v逆均增大，且v逆＞v正逆向移動⑥減小壓強(qiáng)或降低溫度v正、v逆均減小，且v正＞v逆正向移動反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)和相等的平衡體系⑦正催化劑或增大壓強(qiáng)v正、v逆均增大相同倍數(shù)平衡不移動⑧減小壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)減小考向1化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用例1在一個絕熱的恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的結(jié)論正確的是A．反應(yīng)物濃度：A點大于C點 B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變 D．時，的產(chǎn)量：AB段等于BC段【答案】A【解析】A．A到C時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，所以反應(yīng)物濃度：A點大于C點，A正確；B．A到C時正反應(yīng)速率增加，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B錯誤；C．絕熱的恒容密閉容器，反應(yīng)為等體積反應(yīng)，反應(yīng)過程中溫度發(fā)生變化，壓強(qiáng)發(fā)生變化，C錯誤；D．根據(jù)圖示，正反應(yīng)速率：AB段小于BC段，時，的產(chǎn)量：AB段小于BC段，D錯誤；答案選A?！咀兪接?xùn)練1】某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＜0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示，下列對t1時刻條件的改變描述正確的是A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．增大容器體積 D．充入SO3氣體【答案】A【分析】根據(jù)圖示可知：在t1時刻改變外界條件后，v正、v逆都增大，且改變條件后，v逆＞v正，化學(xué)平衡逆向移動，然后根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡移動的影響分析判斷。【解析】A．在t1時刻升高溫度，v正、v逆都增大，由于溫度對吸熱反應(yīng)影響更大。所以升高溫度后，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，與圖示變化吻合，A符合題意；B．在t1時刻增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，則化學(xué)反應(yīng)速率v正＞v逆，與圖示的v逆＞v正不吻合，B不符合題意；C．在t1時刻若增大容器體積，反應(yīng)物、生成物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)該比原平衡時速率減小，與圖示的v正、v逆都增大不吻合，C不符合題意；D．在t1時刻若充入SO3氣體，則v逆增大，v正不變，與圖示的v正、v逆都增大不吻合，D不符合題意；故合理選項是A?！咀兪接?xùn)練2】兩支試管中均加入6.5gZn粉，甲試管加入含0.1molH2SO4的稀溶液；乙試管加入含0.1molH2SO4和0.01molCuSO4稀溶液，充分反應(yīng)，生成氣體物質(zhì)的量與時間關(guān)系圖正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】6.5g鋅物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol硫酸與鋅恰好反應(yīng)生成0.1mol氫氣，加入硫酸銅，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，形成Zn-Cu-H2SO4原電池，會加快反應(yīng)速率，由于反應(yīng)消耗一定量的鋅，因此產(chǎn)生氫氣的量比0.1mol少，則甲產(chǎn)生的氫氣比乙多，但乙反應(yīng)速率比甲反應(yīng)速率快，故A符合題意。綜上所述，答案為A。1．（2025·北京·高考真題）乙烯、醋酸和氧氣在鈀()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的過程示意圖如下。下列說法不正確的是A．①中反應(yīng)為B．②中生成的過程中，有鍵斷裂與形成C．生成總反應(yīng)的原子利用率為D．催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率【答案】C【解析】A．①中反應(yīng)物為CH3COOH、O2、Pd，生成物為H2O和Pd(CH3COO)2，方程式為：，A正確；B．②中生成的過程中，有C-H斷開和C-O的生成，存在鍵斷裂與形成，B正確；C．生成總反應(yīng)中有H2O生成，原子利用率不是，C錯誤；D．是反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)的歷程，提高了反應(yīng)速率，D正確；答案選C。2．（2023·北京·高考真題）下列事實能用平衡移動原理解釋的是A．溶液中加入少量固體，促進(jìn)分解B．密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深C．鐵釘放入濃中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D．鋅片與稀反應(yīng)過程中，加入少量固體，促進(jìn)的產(chǎn)生【答案】B【解析】A．MnO2會催化H2O2分解，與平衡移動無關(guān)，A項錯誤；B．NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項正確；C．鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體，與平衡移動無關(guān)，C項錯誤；D．加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動無關(guān)，D項錯誤；故選B。3．（2024·北京·高考真題）利用黃銅礦(主要成分為，含有等雜質(zhì))生產(chǎn)純銅，流程示意圖如下。(1)礦石在焙燒前需粉碎，其作用是。(2)的作用是利用其分解產(chǎn)生的使礦石中的銅元素轉(zhuǎn)化為。發(fā)生熱分解的化學(xué)方程式是。(3)礦石和過量按一定比例混合，取相同質(zhì)量，在不同溫度下焙燒相同時間，測得：“吸收”過程氨吸收率和“浸銅”過程銅浸出率變化如圖；和時，固體B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)如表。溫度/℃B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)400500①溫度低于，隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大的原因是。②溫度高于，根據(jù)焙燒時可能發(fā)生的反應(yīng)，解釋銅浸出率隨焙燒溫度升高而降低的原因是。(4)用離子方程式表示置換過程中加入的目的。(5)粗銅經(jīng)酸浸處理，再進(jìn)行電解精煉；電解時用酸化的溶液做電解液，并維持一定的和。粗銅若未經(jīng)酸浸處理，消耗相同電量時，會降低得到純銅的量，原因是?！敬鸢浮?1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分(2)(3)溫度低于，隨焙燒溫度升高，分解產(chǎn)生的增多，可溶物含量增加，故銅浸出率顯著增加溫度高于，隨焙燒溫度升高發(fā)生反應(yīng)：，和轉(zhuǎn)化成難溶于水的，銅浸出率降低(4)(5)粗銅若未經(jīng)酸浸處理，其中雜質(zhì)會參與放電，則消耗相同電量時，會降低得到純銅的量【分析】黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含有SiO2等雜質(zhì))粉碎后加入硫酸銨通入空氣焙燒，黃銅礦在硫酸銨生成的SO3作用下，轉(zhuǎn)化成CuSO4，得到的混合氣體中主要含NH3，用硫酸吸收，得到硫酸銨，是溶液A的主要溶質(zhì)，可以循環(huán)利用，固體B為SiO2、CuSO4及含鐵的化合物，加水分離，主要形成含硫酸銅的濾液和含SiO2的濾渣，分別為濾液C和濾渣D，向硫酸銅溶液中加入過量的鐵，置換得到粗銅和FeSO4，粗銅再精煉可以得到純銅。【解析】（1）黃銅礦的礦石在焙燒前需粉碎，是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；（2）銨鹽不穩(wěn)定，易分解，分解為非氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中有NH3和SO3，故化學(xué)方程式為；（3）①由圖，溫度低于425℃，隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大，是因為溫度低于425℃，隨焙燒溫度升高，(NH4)2SO4分解產(chǎn)生的SO3增多，可溶物CuSO4含量增加，故銅浸出率顯著增加；②溫度高于425℃，隨焙燒溫度升高，CuFeS2和CuSO4轉(zhuǎn)化成難溶于水的CuO，發(fā)生反應(yīng)4CuFeS2+17O2+2CuSO46CuO+2Fe2(SO4)3+4SO3，銅浸出率降低；（4）加入置換硫酸銅溶液中的銅，反應(yīng)的離子方程式為；（5）粗銅中含有雜質(zhì)，加酸可以除，但粗銅若