PAGE1第02講化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡的移動(dòng)目錄TOC\o"1-2"\h\u01課標(biāo)達(dá)標(biāo)練題型01可逆反應(yīng)及特點(diǎn)題型02化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷題型03分析外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響題型04等效平衡的應(yīng)用題型05勒夏特列原理的應(yīng)用02核心突破練03真題溯源練01可逆反應(yīng)及特點(diǎn)1.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將少量銅粉加入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鐵溶液，銅粉溶解能與銅粉反應(yīng)B向CO還原所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化全部被還原C向溶液中滴加幾滴相同濃度的溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加幾滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀溶度積常數(shù)：D向溶液中加入溶液，充分振蕩后滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．銅粉在稀硫酸中不反應(yīng)，加入硝酸鐵后溶解，可能是酸性條件下將Cu氧化，結(jié)論不成立，A錯(cuò)誤；B．CO還原Fe2O3后的產(chǎn)物加鹽酸后不變紅，只能說明產(chǎn)物和鹽酸反應(yīng)后的溶液中不含F(xiàn)e3+，有可能是反應(yīng)產(chǎn)生的Fe，將未反應(yīng)的Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成的Fe3+還原為Fe2+，無法證明Fe?O?全部被還原，B錯(cuò)誤；C．向NaCl溶液中滴加AgNO3生成AgCl沉淀，繼續(xù)加少量KI出現(xiàn)AgI沉淀，說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，溶度積常數(shù)：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C正確；D．Fe3+與I-反應(yīng)后滴加KSCN顯紅色，說明反應(yīng)后的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+初始物質(zhì)的量是I-的2倍，F(xiàn)e3+過量，不能說明反應(yīng)為可逆反應(yīng)，結(jié)論不成立，D錯(cuò)誤；故答案選C。2．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向滴有酚酞的苯酚鈉溶液中通入過量SO2先變紅色，同時(shí)出現(xiàn)白色沉淀，后紅色褪去H2SO3酸性大于苯酚B向FeCl3溶液中先加入幾滴KSCN溶液，再加入少量氯化鉀溶液溶液先變紅，后紅色變淺溶液中存在可逆反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KClC溴水中加入少量的環(huán)己烯，充分振蕩觀察到溴水顏色變淺，溶液分層，下層顏色較深環(huán)己烯與溴水反應(yīng)生成密度比水大的有機(jī)物D向盛有氯化銨溶液的試管中滴加稀氫氧化鈉溶液用濕潤的pH試紙靠近管口，試紙不變藍(lán)氯化銨溶液與稀氧化鈉溶液不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．苯酚鈉水解使得溶液顯堿性，使得酚酞溶液變紅色，二氧化硫和苯酚鈉生成苯酚沉淀，過量二氧化硫和水生成弱酸亞硫酸，使得溶液紅色褪色，而不是通入二氧化硫氣體先使溶液變紅，A錯(cuò)誤；B．氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，則加入少量氯化鉀溶液對(duì)平衡無影響，B錯(cuò)誤；

C．環(huán)己烯含碳碳雙鍵，能和溴單質(zhì)加成生成密度比水大的溴化物，使得溴水顏色變淺，溶液分層，且下層顏色較深，C正確；D．銨根離子與稀的氫氧化鈉溶液常溫下反應(yīng)生成一水合氨，不能逸出氨氣，不能制得能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氨氣，D錯(cuò)誤；故選C。3．由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A探究碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱向Na2CO3溶液中滴加濃鹽酸，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成B探究水和乙醇中O-H鍵的極性強(qiáng)弱向兩只分別盛有蒸餾水和無水乙醇的燒杯中各加入同樣大小的鈉(約綠豆大)，前者反應(yīng)更劇烈C驗(yàn)證氯氣與水的反應(yīng)存在限度取兩份等量新制氯水于試管中，分別滴加一定濃度的AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色D驗(yàn)證Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)將Fe3O4溶于濃鹽酸后，滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．碳酸能與硅酸鈉反應(yīng)，揮發(fā)的氯化氫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，氯化氫會(huì)干擾碳酸與硅酸鈉的反應(yīng)，故不能說明非金屬性碳大于硅，A錯(cuò)誤；B．共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，在一定條件下越容易發(fā)生斷裂，鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈，則水中的O-H鍵極性強(qiáng)于乙醇中的O-H，B正確；C．氯氣能氧化碘離子，氯水中含有的次氯酸也具有強(qiáng)氧化劑，也能氧化碘離子，則由淀粉KI溶液變藍(lán)不能證明Cl2的存在，也就是不能證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，C錯(cuò)誤；D．酸性條件下，不僅Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化，氯離子也能使KMnO4溶液褪色，D錯(cuò)誤；故選B。4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將溶液與NaHCO3溶液混合生成白色膠狀沉淀二者發(fā)生了雙水解反應(yīng)B將樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變紅樣品已氧化變質(zhì)C向2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入5mLC0.1mol·L-1NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴FeCl3濃溶液，靜置出現(xiàn)紅褐色沉淀同溫下溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．溶液與NaHCO3溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)不是雙水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．將樣品溶于稀硫酸后，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，故滴加KSCN溶液，溶液變紅，不能證明樣品已氧化變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．向2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴FeCl3濃溶液，靜置，出現(xiàn)紅褐色沉淀，因?yàn)镹aOH溶液過量，不能證明同溫下溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3，C錯(cuò)誤；D．分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀，可知溶液中含有碘單質(zhì)和碘離子，則KI3溶液中存在平衡，D正確；故選D。02化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷5．（2025·北京朝陽·一模）依據(jù)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)?zāi)M去除鍋爐水垢中的①向固體中加入一定量的溶液，測(cè)得隨時(shí)間變化如圖所示；②不變時(shí)，過濾。向?yàn)V渣中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體溶解，取清液加入溶液，無明顯變化。資料：。下列分析正確的是A．把轉(zhuǎn)化為的原因是要減小的濃度B．反應(yīng)a正向進(jìn)行，需滿足C．溶液的不變時(shí)，反應(yīng)a未達(dá)到平衡狀態(tài)D．①中加入溶液后，始終存在：【答案】C【解析】A．不和酸反應(yīng)，能夠溶于酸，把轉(zhuǎn)化為的原因是有利于去除水垢，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)a的平衡常數(shù)K=，反應(yīng)a正向進(jìn)行，需滿足，B錯(cuò)誤；C．不變時(shí)，過濾，向?yàn)V渣中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體溶解，取清液加入溶液，無明顯變化，說明清液中沒有、濾渣中沒有硫酸鈣，說明反應(yīng)a未達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．①中加入溶液后，始終存在電荷守恒：，D錯(cuò)誤；故選C。6．（24-25高三上·北京·階段練習(xí)）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。進(jìn)料濃度比[]分別為時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是A．鍵斷裂的同時(shí)有鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率最高D．若的初始濃度為，時(shí)，【答案】D【分析】恒容容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1，相當(dāng)于不斷加入c(HCl)，則HCl平衡轉(zhuǎn)化率不斷降低，則進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)為1∶1、4∶1、7∶1分別是曲線X、Y、Z，即?！窘馕觥緼．H-Cl鍵斷裂表示正反應(yīng)速率，而H-O鍵斷裂表示逆反應(yīng)速率，根據(jù)方程式可知當(dāng)鍵斷裂的同時(shí)有鍵斷裂時(shí)即為正、逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A正確；B．由題干圖像可知，其他條件相同時(shí)升高溫度，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B正確；C．當(dāng)溫度相同時(shí)，增大的比值即增大HCl的濃度，則O2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而HCl的平衡轉(zhuǎn)化率卻減小，由圖像信息可知，a、b、c三點(diǎn)中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的O2平衡轉(zhuǎn)化率最高，C正確；D．由題干圖像可知，若氯化氫的初始濃度為，時(shí)，400℃時(shí)HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為84%，由三段式分析：則K(400℃)=，D錯(cuò)誤；故答案為：D。7．（2024·北京石景山·一模）氨分解制氫是一種極具前景的便攜式制氫方法，不同壓強(qiáng)下氨的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下。下列說法正確的是A．2NH33H2+N2

ΔH<0B．氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比保持不變，說明氨分解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．p1<p2<p3<p4D．500K時(shí)，p3壓強(qiáng)下氨分解反應(yīng)的平衡常數(shù)比p4壓強(qiáng)下的大【答案】C【解析】A．溫度升高，氨的平衡轉(zhuǎn)化率上升，2NH33H2+N2平衡正向移動(dòng)，ΔH＞0，故A錯(cuò)誤；B．氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比始終為3:1，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．2NH33H2+N2為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，氨的平衡轉(zhuǎn)化率下降，因此p1<p2<p3<p4，故C正確；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，500K時(shí)無論壓強(qiáng)是多少，K為定值，故D錯(cuò)誤；故選C。8．（23-24高三上·北京·期中）工業(yè)合成：。下列分析正確的是A．雖然反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但在工業(yè)中仍然使用高溫，是因?yàn)榇呋瘎┗钚栽诟邷叵螺^好，且生產(chǎn)速率較快B．若在容器中投入1mol和3mol，最終反應(yīng)放出熱量akJC．、、都為非極性分子D．在恒容恒溫的容器中，若體系的密度不在變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】A【解析】A．雖然反應(yīng)溫度升高會(huì)導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，但是溫度較高時(shí)能保證催化劑活性較高反應(yīng)速率更快，生產(chǎn)速率更快，故A正確；B．合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，投入1mol和3mol不能全部轉(zhuǎn)化，故放出熱量小于akJ，故B錯(cuò)誤；C．氨氣分子中有一對(duì)孤對(duì)電子，是極性分子，故C錯(cuò)誤；D．恒容容器中體積恒定，反應(yīng)體系都是氣體，氣體質(zhì)量不變，密度是個(gè)恒定值，密度不變不能判斷達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故選A。03分析外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響9．（2025·北京昌平·二模）催化加氫直接合成二甲醚過程中有以下2個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ(副反應(yīng))：其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)平衡總轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)2.5小時(shí)的實(shí)際總轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示；反應(yīng)溫度對(duì)二甲醚的平衡選擇性及反應(yīng)2.5小時(shí)的二甲醚實(shí)際選擇性影響如圖2所示。資料：的選擇性下列說法正確的是A．280℃后，平衡總轉(zhuǎn)化率升高的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快B．240℃-300℃，實(shí)際總轉(zhuǎn)化率升高的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快，且溫度對(duì)主反應(yīng)的影響大于副反應(yīng)C．240℃-300℃，二甲醚實(shí)際選擇性降低的原因是：副反應(yīng)速率>主反應(yīng)速率D．由圖可知：該條件下投入等物質(zhì)的量時(shí)，產(chǎn)生二甲醚的物質(zhì)的量：260℃>220℃【答案】D【解析】A．為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，當(dāng)溫度高于280℃時(shí)，隨著溫度升高，平衡向右移動(dòng)的程度大于平衡向左移動(dòng)的程度，導(dǎo)致CO2的平衡總轉(zhuǎn)化率上升，A錯(cuò)誤；B．240℃-300℃，實(shí)際總轉(zhuǎn)化率小于平衡總轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡，實(shí)際總轉(zhuǎn)化率升高的原因是：溫度升高，主反應(yīng)和副反應(yīng)反應(yīng)速率均加快，不能說明溫度對(duì)主反應(yīng)的影響大于副反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．240℃-300℃范圍內(nèi)，二甲醚實(shí)際選擇性降低的原因是：升高溫度，主反應(yīng)和副反應(yīng)速率均增大，但是副反應(yīng)的增大程度大于主反應(yīng)，不能說明副反應(yīng)速率>主反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，260℃時(shí)實(shí)際總轉(zhuǎn)化率大于220℃，260℃時(shí)實(shí)際選擇性小于220℃，但260℃時(shí)實(shí)際總轉(zhuǎn)化率與實(shí)際選擇性的乘積大于220℃，產(chǎn)生二甲醚的物質(zhì)的量：260℃>220℃，D正確；故選D。10．（2025·北京朝陽·二模）一定溫度下，

，平衡常數(shù)。下列分析正確的是A．恒溫時(shí)，縮小體積，氣體顏色變深，是平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致的B．升高溫度既能增大反應(yīng)速率又能促進(jìn)平衡正向移動(dòng)C．若起始、，反應(yīng)后氣體顏色變深D．?dāng)嗔押椭械墓矁r(jià)鍵所需能量大于斷裂中的共價(jià)鍵所需能量【答案】C【解析】A．該反應(yīng)分子數(shù)不變，縮小體積，濃度增大，顏色加深，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)放熱，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．，平衡逆向移動(dòng)，I2濃度增加，顏色加深，故C正確；D．反應(yīng)放熱，則斷裂和中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂中的共價(jià)鍵所需能量，故D錯(cuò)誤；故答案為C。11．（2025·北京海淀·一模）工業(yè)上在熔融條件下制鉀，反應(yīng)為，相關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下表。物質(zhì)KNaClKCl熔點(diǎn)/℃97.863.7801-沸點(diǎn)/℃883774>1400>1400下列說法正確的是A．推測(cè)KCl的熔點(diǎn)高于801℃ B．該反應(yīng)宜在加壓條件下進(jìn)行C．反應(yīng)溫度不應(yīng)高于883℃ D．該反應(yīng)能發(fā)生是由于金屬性：【答案】C【解析】A．KCl和NaCl都是離子晶體，離子晶體熔沸點(diǎn)與離子鍵強(qiáng)弱有關(guān)，由于離子半徑：K+>Na+，KCl中的離子鍵比NaCl中的弱，所以KCl熔點(diǎn)低于NaCl，即低于801℃，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)KCl+Na=NaCl+K↑中，產(chǎn)物K是氣態(tài)，反應(yīng)后氣體分子數(shù)增多，加壓會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，不利于K的生成，則該反應(yīng)不宜在加壓條件下進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．Na的沸點(diǎn)是883℃，若反應(yīng)溫度高于883℃，Na會(huì)變?yōu)闅鈶B(tài)，不利于反應(yīng)進(jìn)行，所以反應(yīng)溫度不應(yīng)高于883℃，C正確；D．金屬性：K＞Na，故K比Na活潑，但此反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)镵的沸點(diǎn)比Na低，在一定溫度下K先變?yōu)闅怏w，使平衡正向移動(dòng)，并非因?yàn)榻饘傩詮?qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選C。12．（2025·北京順義·一模）下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．由和組成的平衡體系，加壓后顏色變深B．向滴有酚酞的溶液中加入過量溶液，溶液紅色逐漸褪去C．溶液加熱時(shí)，溶液的顏色由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色D．向溶液中加入5滴濃NaOH溶液，溶液顏色由橙色變成黃色【答案】A【解析】A．，該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，A項(xiàng)符合題意；B．碳酸根離子水解方程式為：，加入后，與生成沉淀，消耗，使水解平衡左移，OH?濃度降低，紅色褪去，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，B項(xiàng)不符合題意；C．CuCl2溶液中存在平衡，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色，C項(xiàng)不符合題意；D．在酸性條件為橙紅色，水解方程式為：，加NaOH中和H?，平衡右移生成黃色，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。04等效平衡的應(yīng)用13．（24-25高三上·北京·階段練習(xí)）800℃時(shí)，三個(gè)相同的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分別達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。容器編號(hào)起始濃度/()I0.010.0100Ⅱ000.010.01Ⅲ0.0080.0080.0020.002下列說法不正確的是A．Ⅱ中達(dá)平衡時(shí)，B．Ⅲ中達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)大于25%C．Ⅲ中達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間比Ⅰ中的短D．若Ⅲ中起始濃度均增加一倍，平衡時(shí)亦增加一倍【答案】B【分析】利用反應(yīng)，采用一邊倒的方法將生成物全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，各反應(yīng)物的濃度分別相等(都為0.01mol/L)，則表明相同溫度下、三個(gè)相同的恒容密閉容器中的平衡為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度分別對(duì)應(yīng)相等；容器Ⅰ中，可利用已知數(shù)據(jù)，并假設(shè)CO的濃度變化量為x，建立以下三段式：K=，解得x=0.005mol/L。【解析】A．Ⅱ與Ⅰ為恒溫恒容下的等效平衡，所以達(dá)平衡時(shí)，c(H2)=x=0.005mol·L?1，A正確；B．Ⅲ中達(dá)平衡時(shí)，CO物質(zhì)的量濃度為0.005mol/L，CO的體積分?jǐn)?shù)為=25%，B不正確；C．Ⅲ可以看成是Ⅰ中反應(yīng)進(jìn)行的某個(gè)階段，所以達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間比Ⅰ中的短，C正確；D．若Ⅲ中起始濃度均增加一倍，即相當(dāng)于加壓(氣體體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，所以平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)c(H2)亦增加一倍，D正確；故選：B。14．（23-24高三下·北京·開學(xué)考試）在恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中，若時(shí)測(cè)得，則0至?xí)r間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率B．實(shí)驗(yàn)②中，若某時(shí)刻測(cè)得，則此時(shí)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，【答案】C【解析】A．，A錯(cuò)誤；B．若某時(shí)刻測(cè)得，則反應(yīng)0.040molX，反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，此時(shí)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)②③溫度相同，平衡常數(shù)相同，②中生成MN均為0.08mol，則此時(shí)XY分別為0.1-0.08=0.02mol、0.4-0.08=0.32mol，；同理實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，，a=0.12mol，X的轉(zhuǎn)化率為，C正確；D．由C方法計(jì)算可知，700℃時(shí)，比較實(shí)驗(yàn)①②，升溫，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若④的溫度為800℃，恒容體系中，氣體體積不變的反應(yīng)，④與③為等效平衡，b=a=0.06mol，但④的實(shí)際溫度為900℃，相比較800℃，平衡逆向移動(dòng)，b<0.06，D錯(cuò)誤；故選C。15．（23-24高三上·北京·階段練習(xí)）某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/mol·L-1c(I2)/mol·L-1c(HI)/mol·L-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02___________下列判斷正確的是A．HI的平衡濃度：a=b>0.004B．平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率：丙>甲C．平衡時(shí)，乙中I2的轉(zhuǎn)化率等于10%D．丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K>【答案】A【解析】A．容器乙相當(dāng)于甲平衡時(shí)再加入0.01molI2，容器丙相當(dāng)于甲平衡時(shí)再加入0.01molH2，平衡都正向移動(dòng)，c(HI)增大，所以HI的平衡濃度：a＝b>0.004，A正確；B．器丙相當(dāng)于甲平衡時(shí)再加入0.01molH2，H2的平衡轉(zhuǎn)化率減?。罕?lt;甲，B不正確；C．平衡時(shí)甲中I2的平衡轉(zhuǎn)化率等于20%，乙相當(dāng)于甲平衡時(shí)再加入0.01molI2，平衡正向移動(dòng)，I2的轉(zhuǎn)化率減小，小于20%，若乙中I2的轉(zhuǎn)化率為10%，則平衡時(shí)c（HI）=0.004mol/L，據(jù)A可知，乙中c(HI)>0.004，C不正確；D．甲中平衡常數(shù)K＝=0.25，因?yàn)闇囟炔蛔儯员性摲磻?yīng)的平衡常數(shù)K＝0.25，D不正確；故選A。16．在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中，按下表進(jìn)行投料并控制相應(yīng)的溫度，容器內(nèi)僅發(fā)生反應(yīng)：。下列說法錯(cuò)誤的是容器溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/molCCOI3800.150.10000.05Ⅱ3800.300.2000mⅢ5000.150.10000.04A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡時(shí)，上表中C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ的反應(yīng)速率比容器Ⅰ大D．容器Ⅲ平衡時(shí)，再充入或加入C、、、CO各0.10mol，達(dá)平衡前：【答案】D【解析】A．若容器Ⅲ溫度也為380℃，則平衡時(shí)應(yīng)為0.05mol，溫度為500℃時(shí)為0.04mol，說明升高溫度后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．容器Ⅱ相當(dāng)于兩個(gè)容器Ⅰ平衡后壓縮，壓縮過程中平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故，B項(xiàng)正確；C．容器Ⅲ中的溫度高于容器Ⅰ，溫度越高反應(yīng)速率越快，C項(xiàng)正確；D．平衡常數(shù)為當(dāng)各投入0.1mol時(shí)，，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：D。05勒夏特列原理的應(yīng)用17．（2025·北京豐臺(tái)·二模）下列過程不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量更多B．將通入飽和氨鹽水(溶質(zhì)為、NaCl)中，有固體析出C．將濃溶液與濃溶液混合，迅速產(chǎn)生氣泡D．將鋅片插入pH=4的硫酸中無明顯現(xiàn)象，加入少量固體，有氣泡產(chǎn)生【答案】D【解析】A．等pH的鹽酸和醋酸中氫離子濃度相等，醋酸是弱酸，在水溶液中不完全電離，加入氫氧化鈉會(huì)促進(jìn)醋酸電離產(chǎn)生氫離子、進(jìn)一步被中和，則醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量更多，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸是弱酸、一水合氨是弱堿，弱酸和弱堿在水溶液中均不完全電離，將通入飽和氨鹽水(溶質(zhì)為、NaCl)中，氫離子和氫氧根離子發(fā)生中和反應(yīng)，促進(jìn)碳酸和一水合氨電離，增大了銨離子和碳酸氫根的濃度，導(dǎo)致溶解度小的碳酸氫鈉以晶體析出，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，B錯(cuò)誤；C．濃溶液中碳酸氫根水解程度大于電離程度呈堿性，溶液中鋁離子水解呈酸性，將濃溶液與濃溶液混合，碳酸氫根和鋁離子相互促進(jìn)水解，迅速產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，C錯(cuò)誤；D．硫酸銅與鋅發(fā)生置換反應(yīng)，析出的銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，原電池總反應(yīng)為，原電池反應(yīng)加快了氣泡產(chǎn)生，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，D正確；故選D。18．（24-25高三上·北京·階段練習(xí)）下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．保存FeSO4溶液時(shí)，加入適量鐵粉 B．用熱的純堿溶液更易去除油脂C．船底鑲嵌鋅塊，以防船體被腐蝕 D．工業(yè)合成氨(放熱反應(yīng))，選擇高溫【答案】B【解析】A．保存FeSO4溶液時(shí)，加入鐵粉的目的是防止亞鐵離子被氧化，不存在平衡的問題，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，A不符合題意；B．用純堿溶液洗滌油污的實(shí)質(zhì)是純堿水解提供OH-，使油污在堿性條件下水解，加熱使純堿水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，促進(jìn)油污水解，所以效果更好，能從平衡移動(dòng)角度來解釋，B符合題意；C．船底鑲嵌鋅塊是應(yīng)用原電池原理，活潑金屬鋅作負(fù)極被氧化，鐵作正極得到保護(hù)，不能從平衡移動(dòng)角度來解釋，C不符合題意；D．合成氨氣的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若選擇高溫則平衡逆向移動(dòng)，不利于氨的合成，不能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選B。19．（24-25高三上·北京·期中）下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中將酯蒸出B．工業(yè)合成氨選擇500℃左右的條件進(jìn)行C．鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過程中，加入少量CuSO4固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生D．H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，促進(jìn)H2O2分解【答案】A【解析】A．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出，生成物濃度減小，平衡向著生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，能夠用平衡移動(dòng)原理解釋，故A符合題意；B．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，選擇500℃左右的條件主要考慮反應(yīng)速率，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不符合題意；C．Zn與CuSO4反應(yīng)置換出Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，從而促進(jìn)H2的產(chǎn)生，與平衡移動(dòng)原理無關(guān)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不符合題意；D．FeCl3作H2O2分解的催化劑，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不符合題意；故選：A。20．（24-25高三上·北京大興·開學(xué)考試）下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是AB向沸水中滴入飽和溶液制備膠體將球浸泡在冷水和熱水中，熱水中顏色更深CD實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出向、I2、的平衡體系加壓后顏色變深A(yù)．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于氫氧化鐵膠體的生成，所以向沸水中滴入飽和溶液制備膠體能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不符合題意；B．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，混合氣體顏色加深，則將球浸泡在冷水和熱水中，熱水中顏色更深能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不符合題意；C．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，減少生成物濃度可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高乙酸乙酯產(chǎn)率，所以實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出可以用平衡移動(dòng)原理，故C不符合題意；D．氫氣與碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則向、I2、的平衡體系加壓后顏色變深不能用平衡移動(dòng)原理，故D符合題意；故選D。1．（24-25高三下·北京海淀·階段練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是有白色沉淀生成A．正反應(yīng)放熱B．白色沉淀一定是均有白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀(AgSCN)C．待測(cè)液中含有和D．與不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．熱水中燒瓶為紅棕色，說明升高溫度，反應(yīng)向著生成二氧化氮的方向進(jìn)行，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．將二氧化硫通入硝酸鋇溶液，二氧化硫會(huì)與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸具有還原性，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有氧化性，會(huì)將氧化成，所以最終生成的白色沉淀可能是BaSO4，B錯(cuò)誤；C．加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不一定為氯化銀，也有可能是硫酸銀，加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀不一定是硫酸鋇，也有可能是亞硫酸鋇、氯化銀等，C錯(cuò)誤；D．向等體積濃度分別為和的硫酸亞鐵和硫酸銀的混合溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，產(chǎn)生白色沉淀為硫氰化銀，能證明銀離子更容易與硫氰根離子生成沉淀，不能確定銀離子能否與二價(jià)鐵離子反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。2．（24-25高三上·北京西城·期末）催化還原處理煙氣中的轉(zhuǎn)化為液態(tài)S，部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。在容積可變的密閉容器中充入一定量的和，在不同壓強(qiáng)(、)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。下列說法不正確的是A．W為，M為B．②中每生成Z，③中有生成C．升高溫度，與反應(yīng)的平衡常數(shù)減小D．【答案】B【分析】催化還原處理煙氣中的轉(zhuǎn)化為液態(tài)S，W和反應(yīng)生成O=C=S和，由原子守恒可知W為CO，Z和反應(yīng)生成，則Z為S，Y和O=C=S反應(yīng)生成S和M，則Y為SO2，M為，以此解答?！窘馕觥緼．由分析可知，W為，M為，A正確；B．由分析可知，Z為S，M為，Y為SO2，反應(yīng)②為2O=C=S+SO23S+2CO2，反應(yīng)③為+S=，結(jié)合總反應(yīng)2+SO2S+2CO2可知，②中每生成Z，③中有生成，B錯(cuò)誤；C．由圖2可知，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明反應(yīng)2+SO2S+2CO2逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C正確；D．該過程的總反應(yīng)為2+SO2S+2CO2，該反應(yīng)過程中氣體體積減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則，D正確；故選B。3．（24-25高三下·北京·階段練習(xí)）將2molC2H6和3molCO2的混合氣體置于密閉容器中可發(fā)生如下反應(yīng)。反應(yīng)ⅠC2H6(g)+CO2(g)?C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)

ΔH1=+177kJ·mol-1

反應(yīng)ⅡC2H6(g)+2CO2(g)?4CO(g)+3H2(g)

ΔH2=+430kJ·mol-1在不同溫度、壓強(qiáng)下，該反應(yīng)體系中乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性隨溫度變化如圖所示。已知：C2H4的選擇性下列說法不正確的是A．p1<p2B．C2H4的選擇性下降的原因可能是溫度升高反應(yīng)II平衡正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)IC．210℃、p1條件下，平衡時(shí)體系中生成CO的物質(zhì)的量為1.6molD．降低溫度有利于提高平衡體系中乙烯的物質(zhì)的量【答案】D【解析】A．恒容、恒溫條件下，增大壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，反應(yīng)I和反應(yīng)II均為氣體體積增加的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，乙烷轉(zhuǎn)化率減小，即p1<p2，故A正確；B．反應(yīng)II吸熱大于反應(yīng)I，因此溫度升高反應(yīng)II平衡正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)I，導(dǎo)致C2H4的選擇性下降，故B正確；C．初始狀態(tài)為2molC2H6和3molCO2，根據(jù)反應(yīng)式，平衡時(shí)乙烯的物質(zhì)的量為xmol、一氧化碳的物質(zhì)的量為(x+4y)mol、水蒸氣的物質(zhì)的量為xmol、氫氣的物質(zhì)的量為3ymol、乙烷的物質(zhì)的量為(2-x-y)mol、CO2的物質(zhì)的量為(3-x-2y)mol，則、，解得x=0.8mol、y=0.2mol，則平衡時(shí)體系中生成CO的物質(zhì)的量為x+4y=1.6mol，故C正確；D．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，乙烯物質(zhì)的量減小，故D錯(cuò)誤；故答案為D。4．（2025·北京平谷·一模）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加幾滴溴水并振蕩產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化性：B測(cè)量和兩種飽和溶液的pH前者后者溶解度：C向、混合溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D壓縮注射器中的和混合氣體紅棕色逐漸變淺平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．向溶液中滴加幾滴溴水并振蕩產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明溴單質(zhì)和硫化鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成了硫單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑為溴單質(zhì)，硫單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，則能證明氧化性：，A正確；B．和的水解程度不同，溶解度不同，兩種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度不同，不能通過測(cè)量和兩種飽和溶液的pH證明二者的溶解度大小，B錯(cuò)誤；C．向、混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀說明產(chǎn)生氫氧化鐵，但未說明混合溶液中、的濃度大小，故難以通過該現(xiàn)象說明氫氧化鎂和氫氧化鐵的溶解度大小，且二者是不同類型的沉淀，也難以說明溶解度常數(shù)的相對(duì)大小，C錯(cuò)誤；D．壓縮注射器中的和混合氣體，由于體積變小，氣體的濃度增大、顏色先變深而不是變淺，隨之發(fā)生平衡移動(dòng)，由于增壓該反應(yīng)向右移動(dòng)，故現(xiàn)象是先變深再有所變淺但比原來的深，D錯(cuò)誤；選A。5．（2025·北京平谷·一模）汽車尾氣的排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，利用催化劑處理汽車尾氣中的NO與CO，反應(yīng)為。一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入1molCO和1molNO發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得，下列說法正確的是A．汽車尾氣中的、是因汽油不充分燃燒產(chǎn)生的B．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的數(shù)值減小C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為D．向平衡混合氣中再通入1molNO和，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】C【分析】列三段式：平衡常數(shù)?！窘馕觥緼．CO是汽油不充分燃燒的產(chǎn)物，但NO主要由高溫下和反應(yīng)生成，與是否充分燃燒無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．催化劑僅降低活化能，不改變?chǔ)的數(shù)值，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)生成0.2mol/L的，對(duì)應(yīng)消耗2×0.2=0.4mol/L的NO，NO初始濃度為1mol/L，轉(zhuǎn)化率為，故C正確；D．加入1molNO和1mol后，新濃度下Qc=≈0.425＞0.247，反應(yīng)逆向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選C。6．某小組同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)探究平衡移動(dòng)原理。已知：?。?；ⅱ．溶液為無色。下列說法正確的是A．結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和2，推測(cè)ⅰ中反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．①中滴加濃鹽酸，增大了，導(dǎo)致Q>K，ⅰ中平衡正向移動(dòng)C．②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動(dòng)，的濃度增大D．③中加入，溶液變紅，推測(cè)與形成了配合物【答案】D【解析】A．根據(jù)所給的信息ⅰ、結(jié)合實(shí)驗(yàn)1，降溫平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)榉艧岱较?，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，A錯(cuò)誤；B．①中滴加濃鹽酸，增大了，導(dǎo)致Q＜K，ⅰ中平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動(dòng)，稀釋導(dǎo)致的濃度減小，C錯(cuò)誤；D．③中加入，溶液變紅，推測(cè)與形成了配合物使Cl-濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，溶液變紅，D正確；故選D。7．（24-25高三上·北京·階段練習(xí)）一定溫度下，容積為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，容器中部分物質(zhì)的含量見下表()：反應(yīng)時(shí)間000下列說法正確的是A．內(nèi)，的平均化學(xué)反應(yīng)速率為B．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為D．若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)【答案】B【分析】更好起始時(shí)A和B的物質(zhì)的量和t1min時(shí)A的物質(zhì)的量可列三段式：【解析】A．t1min內(nèi)，A的物質(zhì)的量的變化量為1.2mol-0.8mol=0.4mol，根據(jù)化學(xué)方程式，可得D的物質(zhì)的量為0.4mol，D的平均化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L·min)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==1.0，B項(xiàng)正確；C．t1時(shí)，B參與反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.4mol，剩余0.2mol，t2時(shí)，B的物質(zhì)的量是0.2mol，故t1時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故A的轉(zhuǎn)化率==33.3%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8．（24-25高三上·北京海淀·期中）下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理來解釋的是A．壓縮注射器中的NO2、N2O4混合氣體，氣體顏色立即變深B．向5%H2O2溶液中加入少量MnO2固體，迅速產(chǎn)生大量氣泡C．新制氯水放置一段時(shí)間后，顏色變淺D．鋅片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4固體，快速產(chǎn)生大量H2【答案】C【解析】A．二氧化氮?dú)怏w中存在平衡2NO2N2O4，向里推動(dòng)注射器，壓強(qiáng)變大，體積減小，導(dǎo)致二氧化氮濃度變大，顏色變深，不能用平衡移動(dòng)原理來解釋，故A不選；B．二氧化錳可催化過氧化氫分解，不影響平衡移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理來解釋，故B不選；C．氯水中存在氯氣與水的反應(yīng)平衡，反應(yīng)生成的次氯酸容易分解，導(dǎo)致氯氣與水的反應(yīng)正向移動(dòng)，顏色變淺，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故C選；D．Fe置換出硫酸銅溶液中的Cu，與稀硫酸構(gòu)成Cu、Fe原電池，從而加快反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無關(guān)，不能用平衡移動(dòng)原理來解釋，故D不選；答案選C。9．向體積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入和，發(fā)生反應(yīng)為。其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。若反應(yīng)開始到c點(diǎn)用時(shí)1min，下列說法正確的是A．正反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行B．混合氣體的密度不能作為反應(yīng)的平衡標(biāo)志C．正反應(yīng)速率：D．前1min內(nèi)乙容器中X的反應(yīng)速率為【答案】C【分析】恒溫恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量成正比，該反應(yīng)為一個(gè)正向氣體的物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)開始就會(huì)減小，故乙為恒溫過程；那么甲為絕熱過程，甲容器開始?jí)簭?qiáng)升高，只能是溫度升高引起的，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)()，以此解答?！窘馕觥緼．該反應(yīng)的，結(jié)合分析知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)()，根據(jù)的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行知，正反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)有固體參與，則氣體的總質(zhì)量在平衡之前一直在變化，是一個(gè)變量，在恒容條件下，混合氣體的密度也是一個(gè)變量，混合氣體的密度不變可作為反應(yīng)的平衡標(biāo)志，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)都是化學(xué)平衡狀態(tài)，b點(diǎn)是在較低的溫度、較小的壓強(qiáng)下達(dá)到的平衡，而a點(diǎn)是在較高的溫度、較大的壓強(qiáng)下達(dá)到的平衡，則正反應(yīng)速率：，C正確；D．因X為固體，不能用其表示反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故選C。10．一定條件下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO2(g)。下列說法正確的是A．CO2能完全轉(zhuǎn)化為COB．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)停止C．增大CO2的濃度，可加快反應(yīng)速率D．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等【答案】C【解析】A．可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是無法完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)物和生成物始終共存，因此CO2不可能完全轉(zhuǎn)化為CO，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行（正逆反應(yīng)速率相等），沒有停止，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)濃度對(duì)速率的影響，增加反應(yīng)物CO2的濃度會(huì)提高正反應(yīng)速率，C正確；D．平衡時(shí)各物質(zhì)濃度保持恒定，但具體數(shù)值由平衡常數(shù)決定，不一定相等，D錯(cuò)誤；故選C。1．（2025·北京·高考真