PAGE1第八章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24Cl35.5V51一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共14×3分)1．（25-26高三上·北京·階段練習(xí)）醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑。HgCl2俗稱“升汞”，其熔點(diǎn)低、易升華，熔融時(shí)不導(dǎo)電。HgCl2可溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性遠(yuǎn)小于同物質(zhì)的量濃度的CuCl2溶液。下列關(guān)于HgCl2的描述不合理的是A．是共價(jià)化合物 B．是共價(jià)晶體C．是一種弱電解質(zhì) D．可以使蛋白質(zhì)變性【答案】B【解析】A．HgCl2熔融不導(dǎo)電，說明其為共價(jià)化合物，A正確；B．HgCl2熔點(diǎn)低、易升華，屬于分子晶體，B錯(cuò)誤；C．HgCl2水溶液導(dǎo)電性遠(yuǎn)弱于同濃度的CuCl2，說明HgCl2在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，C正確；D．HgCl2可以使蛋白質(zhì)變性，常作為消毒劑，D正確；故選B。2．（24-25高三上·北京·階段練習(xí)）室溫下，關(guān)于溶液的說法正確的是A．的電離方程式：B．加入水稀釋后，的電離程度和電離平衡常數(shù)均增大C．滴加幾滴稀鹽酸的過程中，增大D．加入等體積等濃度鹽酸后，溶液中的【答案】C【解析】A．一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為，故A錯(cuò)誤；B．向溶液中加水稀釋時(shí)，電離平衡右移，一水合氨的電離程度增大，但電離常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中滴加幾滴稀鹽酸，氫離子中和溶液中的氫氧根離子，電離平衡右移，溶液中銨根離子濃度增大，故C正確；D．等體積等濃度的氨水與鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨在溶液中水解使溶液呈酸性，由電荷守恒關(guān)系c(NH)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)可知，溶液中氯離子濃度大于銨根離子濃度，故D錯(cuò)誤；故選C。3．（23-24高三下·北京·開學(xué)考試）已知相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)HFH2CO3CaF2CaCO3相關(guān)數(shù)據(jù)Ka=6.8×10?4Ka1=4.5×10?7Ka2=4.7×10?11Ksp=3.5×10?11Ksp=3.4×10?9下列說法正確的是A．氟化鈉溶液中存在五種微粒B．氫氟酸滴入碳酸鈉溶液中，可能不產(chǎn)生氣體C．氫氧化鈣溶液與氫氟酸混合的離子方程式：2OH?+Ca2++2H++2F?=CaF2↓+2H2OD．向氟化鈣懸濁液中通入CO2能夠發(fā)生反應(yīng)：CaF2+CO2+H2O=CaCO3+2HF【答案】B【解析】A．氟化鈉溶液氟離子會(huì)發(fā)生水解生成HF和氫氧根離子，存在的微粒有：鈉離子、氟離子、HF分子、氫氧根離子、水分子和少量的氫離子共6種，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，HF的電離平衡常數(shù)強(qiáng)于碳酸，所以將少量HF滴入碳酸鈉溶液中，會(huì)生成碳酸氫鈉，此時(shí)不會(huì)看到有氣泡生成，若HF過量，則會(huì)看到生成氣體，B正確；C．HF為弱酸，在離子方程式中不能拆分，需保留化學(xué)式，C錯(cuò)誤；D．碳酸的酸性弱于HF，所以不能發(fā)生上述反應(yīng)，且碳酸鈣可溶于HF，產(chǎn)物不共存，D錯(cuò)誤；4．（24-25高三上·北京海淀·期末）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與的電離平衡無(wú)關(guān)的是A．向溶液中加入酚酞，溶液變紅B．向飽和溶液中通入少量氣體，生成淡黃色沉淀C．加熱溶液，pH減小D．25℃時(shí)，將的鹽酸稀釋10倍，溶液【答案】B【解析】A．是強(qiáng)堿弱酸鹽，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，溶液顯堿性，加入酚酞溶液變紅，與水的電離平衡有關(guān)，不符合題意，A錯(cuò)誤；B．向飽和溶液中通入少量氣體，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)是與之間的氧化還原反應(yīng)，未涉及水的電離平衡移動(dòng)，符合題意，B正確；C．是強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，同時(shí)水的電離也受到促進(jìn)(增大)，溶液中濃度變化，pH減小，與水的電離平衡有關(guān)，不符合題意，C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，，pH=6的鹽酸稀釋10倍，溶液仍呈酸性，，是因?yàn)橄♂屵^程中促進(jìn)了水的電離，水電離出的H+不能忽略，與水的電離平衡有關(guān)，D不符合題，D錯(cuò)誤；故選B。5．（23-24高三上·北京東城·期中）常溫下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的濃度與NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷不正確的是A．E、F點(diǎn)溶液的pH分別為3和7B．F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：C．G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：D．F~H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，為定值【答案】D【分析】E點(diǎn)未滴加NaOH為新制氯水，對(duì)水的電離有抑制作用；G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度最大，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和，即氯水和NaOH恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NaC1O水解促進(jìn)水的電離使溶液呈堿性；F和H點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離均未受影響，結(jié)合上述分析，F(xiàn)點(diǎn)溶液呈中性，H點(diǎn)溶液呈堿性，H點(diǎn)溶液為NaOH、和的混合溶液?！窘馕觥緼．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為新制氯水，溶液顯酸性，由水電離出的，溶液中均由水電離，即溶液中，溶液pH=3；，F(xiàn)點(diǎn)溶液呈中性pH=7，A正確；

B．F點(diǎn)溶液呈中性，則，結(jié)合電荷守恒可得，B正確；C．G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度最大溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和，其中的水解使溶液呈堿性，導(dǎo)致其濃度小于和，故有，C正確；

D．根據(jù)元素守恒可知，F(xiàn)~H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶液體積不斷增大，不是定值，D錯(cuò)誤；故選D。6．下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是A使甲基橙變紅色的溶液：K+、Al3+、MnO、C2OB加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液：H+、Mg2+、NO、SOCpH=12的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl—D含Al2Fe(SO4)4的溶液：Na+、NH、S2O、ClO—A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，溶液中高錳酸根離子與草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液可能為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中鋁與硝酸根離子反應(yīng)生成一氧化氮，不能生成氫氣，堿溶液中鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．pH=12的溶液為堿性溶液，Na+、Ba2+、NO、Cl—在堿性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，在溶液中能與硫代硫酸根離子和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。7．（24-25高三上·北京·階段練習(xí)）用溶液分別滴定體積均為20mL，濃度均為的HX溶液(HX代表HCl，或某弱酸HA)，溶液的pH隨加入NaOH的體積變化如圖，已知曲線②為的滴定曲線。下列說法正確的是A．曲線①為HCl的滴定曲線B．在M點(diǎn)，C．在P點(diǎn)，D．在Q點(diǎn)，【答案】B【分析】由圖可知，曲線③（pH=1）為強(qiáng)酸，為HCl，曲線①為HX，據(jù)此分析；【解析】A．根據(jù)分析可知，曲線①為HX，A錯(cuò)誤；B．M點(diǎn)為HX和NaX混合物，存在電荷守恒，M點(diǎn)顯堿性，，則，B正確；C．P點(diǎn)為HCl和NaCl混合物，，C錯(cuò)誤；D．Q點(diǎn)的溶質(zhì)為NaX，離子水解，同時(shí)水還會(huì)電離，則，故離子濃度大小為，D錯(cuò)誤；故選B。8．（25-26高三上·北京·階段練習(xí)）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．溶液腐蝕銅板：B．盛放溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：C．溶液顯堿性：D．用于焙制糕點(diǎn)：【答案】C【解析】A．Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，方程式為，A正確；B．SiO2與OH?反應(yīng)生成SiO和H2O，方程式為，B正確；C．S2-水解應(yīng)分步進(jìn)行，以第一步為主，，C錯(cuò)誤；D．受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2，方程式為，D正確；故選C。9．（25-26高三上·北京·階段練習(xí)）將溶液分別滴入溶液和溶液中，如圖所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀產(chǎn)生。已知：是白色難溶于水的固體。下列說法正確的是A．溶液和溶液中均存在B．Ⅰ中的沉淀一定無(wú)C．Ⅱ中生成的反應(yīng)：D．Ⅰ和Ⅱ中加入溶液后，pH均降低【答案】D【解析】A．根據(jù)電荷守恒，溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。對(duì)于溶液和溶液，陰離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，其濃度前應(yīng)乘以2，正確的電荷守恒式為，A錯(cuò)誤；B．Ⅰ中為與溶液反應(yīng)，溶液堿性較強(qiáng)，易與結(jié)合生成，而在空氣中易被氧化為，因此沉淀中可能含有，B錯(cuò)誤；C．Ⅱ中與反應(yīng)生成沉淀，由于電離出的會(huì)與另一分子反應(yīng)生成和，正確的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．Ⅰ中溶液因水解顯堿性，加入后，與反應(yīng)生成沉淀，濃度降低，水解產(chǎn)生的減少，pH降低；Ⅱ中溶液因水解顯堿性，加入后，反應(yīng)生成和，溶液酸性增強(qiáng)，pH降低，D正確；故答案選D。10．（2024·北京房山·一模）下圖為和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系圖。[；c(Mn+)≤10-5mol/L可認(rèn)為沉淀完全]。下列說法不正確的是A．由a點(diǎn)可求得B．時(shí)還未開始沉淀C．濃度均為的和可通過分步沉淀進(jìn)行分離D．和混合溶液中，時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀【答案】D【分析】因?yàn)槭呛驮谒羞_(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系圖，所以線上的任一點(diǎn)都達(dá)到沉淀溶解平衡，可以根據(jù)任意一點(diǎn)求出?！窘馕觥緼．a(chǎn)點(diǎn)，則，a點(diǎn)，則，，，A正確；B．由圖知，時(shí)，，則，，，，時(shí)中，因?yàn)?，所以還未開始沉淀，B正確；C．由圖像知，優(yōu)先沉淀，當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)，，此時(shí)，則還未開始沉淀，所以的和可通過分步沉淀進(jìn)行分離，C正確；D．當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)，由圖像知，，，，即恰好沉淀完全時(shí)，。由圖像知，時(shí)，，，，的開始沉淀時(shí)，，，，此時(shí)，因此二者可以同時(shí)沉淀，D錯(cuò)誤；故選D。11．（24-25高三上·北京朝陽(yáng)·期末）下列事實(shí)不能用水解原理解釋的是A．加熱溶液得到B．草木灰(含)不宜與用作氮肥的銨鹽混用C．在中比在等體積的水中溶解的少D．在水中不能存在【答案】C【解析】A．氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成堿式氯化鎂和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所以加熱氯化鎂溶液得到堿式氯化鎂能用水解原理解釋，故A不符合題意；B．碳酸鉀在溶液中水解使溶液呈堿性，銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用會(huì)使銨態(tài)氮肥的肥效降低，所以銨態(tài)氮肥與草木灰混合不能使用能用水解原理解釋，故B不符合題意；C．硫酸鋇在溶液中存在溶解平衡：，增大硫酸根離子濃度，平衡左移，導(dǎo)致硫酸鋇的溶解度減小，所以硫酸鋇在0.01mol/L硫酸溶液中比在等體積的水中溶解的少不能用水解原理解釋，故C符合題意；D．鋁離子和硫離子在溶液中會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式為，所以硫化鋁在水中不能存在能用水解原理解釋，故D不符合題意；故選C。12．（2024高三·全國(guó)·專題練習(xí)）某實(shí)驗(yàn)小組欲除去粗鹽水中少量的、、，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知：。下列分析不正確的是A．向?yàn)V液a中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說明已沉淀完全B．濾渣b為、和C．當(dāng)濾液b的時(shí)，D．向?yàn)V液b中滴加稀鹽酸，用試紙檢驗(yàn)，至溶液呈中性或微酸性【答案】C【分析】粗鹽水加BaCl2溶液，除去，濾渣a是硫酸鋇，濾液a中加氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液，除去Mg2+、Ca2+、過量的Ba2+，濾渣b為Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，過濾后，向?yàn)V液b中加入稀鹽酸，除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，得到精制鹽水；【解析】A．根據(jù)分析，向?yàn)V液a中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說明已沉淀完全，A正確；B．根據(jù)分析，濾渣b為Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，B正確；C．當(dāng)濾液b的pH=12時(shí)，OH-濃度為10-2mol/L，c(Mg2+)==5.6×10?8mol·L?1，C錯(cuò)誤；D．向?yàn)V液b中滴加稀鹽酸，用pH試紙檢驗(yàn)，至溶液呈中性或微酸性，除去過量的OH-、，D正確；故選C。13．（2025·北京東城·二模）25℃時(shí)，下列說法正確的是A．2mL0.1的醋酸和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，生成的量基本相同B．溶液中：C．將0.1醋酸溶液稀釋后，減小D．pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7【答案】A【解析】A．2mL0.1的醋酸和鹽酸均為一元酸，且其中酸的物質(zhì)的量相同，則分別與足量鋅反應(yīng)，生成的量基本相同，A正確；B．據(jù)物料守恒，溶液中：，B錯(cuò)誤；C．，0.1醋酸溶液稀釋后，氫離子濃度減小，則比值增大，C錯(cuò)誤；D．沒有溫度，不確定pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液的酸堿性，D錯(cuò)誤；故選A。14．化學(xué)需氧量(COD)是衡量水體中有機(jī)物污染程度的指標(biāo)之一，以水樣消耗氧化劑的量折算成消耗的量(單位為)來(lái)表示。堿性不與反應(yīng)，可用于測(cè)定含Cl?水樣的COD，流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)有B．Ⅱ中避光、加蓋可抑制被氧化及的揮發(fā)C．Ⅲ中消耗的越多，水樣的COD值越高D．若Ⅰ中為酸性條件，測(cè)得含水樣的COD值偏高【答案】C【分析】I中KMnO4與水樣中的有機(jī)物在堿性條件下反應(yīng)得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性條件下KMnO4、MnO2與I-反應(yīng)得到I2單質(zhì)和Mn2+，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定?！窘馕觥緼．II中和MnO2在酸性條件下與過量的KI反應(yīng)得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A正確；B．II中避光防止I2升華揮發(fā)，加蓋防止I-被氧氣氧化，B正確；C．整個(gè)反應(yīng)中，KMnO4得電子生成Mn2+，有機(jī)物和碘離子失去電子數(shù)目與KMnO4得電子數(shù)目相等，III中消耗的Na2S2O3越多，說明生成的I2單質(zhì)越多，也說明有機(jī)物消耗的KMnO4的量少，水樣中的COD值越低，C錯(cuò)誤；D．若I中為酸性條件，Cl-會(huì)與KMnO4反應(yīng)，水樣中的COD值偏高，D正確；答案選C。二、非選擇題(共5小題，共58分)15．（10分）按要求回答下列問題：(1)pH=13的氫氧化鈉與pH=2的硫酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為。(2)25℃時(shí)，HA的電離常數(shù)K=1×10-6，則濃度均為0.01mol/L的HA與NaA溶液等體積混合，則混合溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性。(3)79℃，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，此時(shí)水的離子積為0.01mol/L的HB溶液的pH為5，則T℃時(shí)HB的電離常數(shù)K為。(4)亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，寫出H3PO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)25℃時(shí)，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得其中c()分別為a、b、c(mol/L)，則a、b、c的大小關(guān)系。【答案】(1)1：9(2)酸(3)1×10-121×10-8(4)H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O(5)c>a>b【解析】（1）pH=13的氫氧化鈉溶液V1L與pH=2的硫酸溶液V2L混合，所得混合液的pH=11，混合后呈堿性，，求得V1：V2=1：9；（2）HA的電離常數(shù)K=1×10-6，A-的水解常數(shù)Kh==1×10-8，濃度均為0.01mol/L的HA與NaA溶液等體積混合，HA的電離程度大于A-的水解程度，溶液呈酸性；（3）79℃，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，溶液中c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)=10-10mol/L，此時(shí)水的離子積為1×10-12；0.01mol/L的HB溶液的pH為5，溶液中c(B-)=c(H+)=10-5mol/L，HB電離程度很小，溶液中的c(HB)近似為0.01mol/L，則T℃時(shí)HB的電離常數(shù)K==1×10-8；（4）亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，H3PO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；（5）25℃時(shí)，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，碳酸根和銨根水解相互促進(jìn)，水解程度增大，銨根和亞鐵離子水解相互抑制，水解程度減小，c()大小關(guān)系為：c>a>b。16．（12分）小組同學(xué)對(duì)比和的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)向相同體積、相同濃度的和溶液中分別滴加的鹽酸，溶液pH變化如下。①圖(填“甲”或“乙”)是的滴定曲線。②A′-B′發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③下列說法正確的是(填序號(hào))。a.和溶液中所含微粒種類相同b.A、B、C均滿足：c.水的電離程度：(2)向1mol的和溶液中分別滴加少量溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，后者有氣體產(chǎn)生。資料：i.1mol的溶液中，，ii.25℃時(shí)，，①補(bǔ)全與反應(yīng)的離子方程式：。②通過計(jì)算說明與反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀為而不是?！敬鸢浮?1)乙H++=ac(2)2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O1mol?L?1NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)===3.210-9mol?L?1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)===1.2510-5mol?L?1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)?！窘馕觥浚?）①H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＞Ka2，故相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者的pH更高，即圖乙是Na2CO3的滴定曲線；②HCl和Na2CO3的反應(yīng)分為兩步：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則A′-B′發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++=；③a．Na2CO3和NaHCO3溶液中所含微粒均有Na+、H+、、、OH-、H2CO3和H2O，a正確；b．圖甲是NaHCO3的滴定曲線，B點(diǎn)表示NaHCO3和HCl恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中已不含、、H2CO3，則僅A點(diǎn)滿足c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，b錯(cuò)誤；c．圖甲中，A點(diǎn)的溶質(zhì)是NaHCO3，的水解能促進(jìn)水的電離；B點(diǎn)溶質(zhì)是NaCl，對(duì)水的電離無(wú)影響；C點(diǎn)的溶質(zhì)是NaCl和HCl，H+能抑制水的電離；故水的電離程度：A＞B＞C，c正確；故選ac。（2）①向NaHCO3溶液中滴加少量FeCl2溶液，產(chǎn)生白色FeCO3沉淀，還生成氣體，該氣體為CO2，該反應(yīng)的離子方程式為2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O；②1mol?L?1NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)===3.210-9mol?L?1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)===1.2510-5mol?L?1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)，故NaHCO3與FeCl2反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀為FeCO3而不是Fe(OH)2。17．（12分）我國(guó)平原地區(qū)地下水質(zhì)量差，鐵、錳含量較高，需進(jìn)行處理才能達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)。地下水中鐵錳的來(lái)源主要是礦物FeCO3和MnCO3。(1)酸雨地區(qū)地下水中鐵含量更高，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)從平衡移動(dòng)角度解釋原因。(2)去除Fe2+①除鐵濾池經(jīng)過曝氣3～7天后，濾料表面形成色物質(zhì)，其成分是Fe(OH)3，使得溶液中Fe2+含量迅速下降，其作用過程如圖所示。②將過程ii的離子方程式補(bǔ)充完整：。過程i：Fe2++Fe(OH)3=[Fe(OH)2OFe]++H+過程ii：4[Fe(OH)2OFe]+++10H2O=+③有利于提高過程ii反應(yīng)速率的措施是(填序號(hào))。A．降低溫度

B．通入足量O2C．?dāng)嚢?3)去除Mn2+向除錳濾池中加入ClO2將Mn2+氧化為MnO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濾池溶液的pH(填“變大”“變小”或“不變”)?！敬鸢浮縁eCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)，酸雨中含H+，結(jié)合CO32-，使得平衡正向移動(dòng)，增大地下水中Fe2+的濃度紅褐4[Fe(OH)2OFe]++O2+10H2O=8Fe(OH)3+4H+BC變小【分析】(1)根據(jù)FeCO3在溶液中存在沉淀溶解平衡分析；(2)①根據(jù)Fe(OH)3是紅褐色難溶性物質(zhì)分析；②根據(jù)題目已知條件，結(jié)合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，書寫方程式；③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析；(3)結(jié)合發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，分析溶液中H+離子濃度變化進(jìn)行判斷?！窘馕觥?1)FeCO3難溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)，酸雨中含有H+濃度較大，H+結(jié)合CO32-形成HCO3-，使得溶液中c(CO32-)濃度降低，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，最終使地下水中Fe2+的濃度增大；(2)①除鐵濾池經(jīng)過曝氣3～7天后，表面被氧化產(chǎn)生Fe(OH)3，由于Fe(OH)3是紅褐色難溶性物質(zhì)，因此會(huì)看到濾料表面形成紅褐色物質(zhì)；②根據(jù)電子守恒、原子守恒電荷守恒，可得過程ii的離子方程式為：4[Fe(OH)2OFe]++O2+10H2O=8Fe(OH)3+4H+；③A.降低溫度，物質(zhì)具有的能量降低，反應(yīng)速率減低，A不符合題意；B.通入足量O2，增大了反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B符合題意；C.攪拌能夠使反應(yīng)物充分接觸，反應(yīng)物接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，C符合題意；故合理選項(xiàng)是BC；(3)向除錳濾池中加入ClO2可將Mn2+氧化為MnO2，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+6H2O+5Mn2+=2Cl-+5MnO2+12H+，可見隨著反應(yīng)進(jìn)行，濾池溶液中c(H+)增大，導(dǎo)致溶液的酸性增強(qiáng)，溶液的pH變小?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、沉淀溶解平衡及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。掌握有關(guān)概念、反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。對(duì)于有電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)，在方程式書寫時(shí)，要同時(shí)遵循電子守恒、電荷守恒和原子守恒，同時(shí)應(yīng)注意物質(zhì)的溶解性及電解質(zhì)的強(qiáng)弱、物質(zhì)的拆分原則，題目考查了學(xué)生應(yīng)用能力和接受信息及處理能力。18．（12分）（24-25高三上·北京·階段練習(xí)）乙二酸)俗稱草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。(1)室溫下，測(cè)得浴液的，寫出草酸的電離方程式：。(2)草酸溶液?中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示：①向草酸溶液中滴加KOH溶液至?xí)r發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是。②溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是(填序號(hào))。A．B．C．③草酸第二步電離方程式的電離常數(shù)為(由圖中數(shù)據(jù)表達(dá))。(3)工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：①制備時(shí)需添加氨水以提高的產(chǎn)率，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：。②測(cè)定草酸亞鐵晶體的值，實(shí)驗(yàn)如下：稱取0.5400g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用酸性溶液滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗的酸性溶液18.00mL。到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。(3)已知：滴定過程中鐵，碳元素被氧化為，錳元素被還原為，則中的摩爾質(zhì)量是?！敬鸢浮?1)，(2)BC(3)與反應(yīng)，使降低，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的滴入最后半滴KMnO4酸性溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色2【解析】（1）室溫下，測(cè)得0.1mol/LH2C2O4，溶液的pH=1.3，c(H+)=10-1.3mol/L＜0.2mol/L，說明H2C2O4是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，分步電離，其電離方程式為，；（2）①根據(jù)圖示中各種離子濃度大小變化關(guān)系可知：在草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)是H2C2O4與KOH反應(yīng)產(chǎn)生KHC2O4和水，該步反應(yīng)的離子方程式是；②A．在溶液中存在電荷守恒，可知有關(guān)系式，A錯(cuò)誤；B．在KHC2O4溶液中，鹽電離產(chǎn)生K+、，在溶液中既發(fā)生電離，也發(fā)生水解而消耗，而K+不反應(yīng)，故c(K+)＞c()；根據(jù)圖示可知此時(shí)溶液pH＜7，溶液顯酸性，說明的電離作用大于其水解作用，則溶液中。但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，則，因此該溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：，B正確；C．在溶液中存在物料守恒，可得關(guān)系式為：，C正確；故合理選項(xiàng)是BC；③由圖可知當(dāng)時(shí)，pH=4.2，草酸第二步電離方程式的電離常數(shù)為；（3）①添加氨水時(shí)，氨水電離出的OH-會(huì)中和溶液中的H+，使溶液中c(H+)降低，離子反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因而會(huì)產(chǎn)生更多草酸亞鐵晶體()；②KMnO4溶液本身有顏色，當(dāng)高錳酸鉀過量后顯示為淺紫色，故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴入最后半滴KMnO4酸性溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可得關(guān)系式：5FeC2O4·xH2O～3KMnO4，n(KMnO4)=0.10000mol/L×0.018L=1.8×10-3mol，則n(FeC2O4·xH2O)=n(KMnO4)=3.0×10-3mol，3.0×10-3mol×(144+18x)g/mol=0.5400g，解得x=2。19．（12分）（24-25高三上·北京·期中）(俗稱過氧化脲)是一種消毒劑，實(shí)驗(yàn)室中可用尿素與過氧化氫制取，該消毒劑是過氧化氫以氫鍵的方式結(jié)合到尿素上形成的加合物，結(jié)合力較弱，反應(yīng)方程式如下：。(一)過氧化脲的合成燒杯中分別加入50mL30%(g/cm3)、40mL蒸餾水和15g尿素，攪拌溶解。30℃下反應(yīng)40min，冷卻結(jié)晶、過濾、干燥，得白色針狀晶體的質(zhì)量為ag。(二)過氧化脲性質(zhì)檢測(cè)A．過氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫紅色消失。B．過氧化脲溶液用稀酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。(三)產(chǎn)品純度測(cè)定溶液配制：稱取一定量產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后配制成100mL溶液。滴定分析：量取25.00mL過氧化脲溶液至錐形瓶中，加入一定量稀，用準(zhǔn)確濃度的溶液滴定，直到滴入最后半滴溶液，溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)時(shí)，記錄滴定體積，計(jì)算純度?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述“溶液配制”所需要用到的玻璃儀