2025-2026年高二化學（單元突破）上學期單元

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個選項符合題意。(總共20題，每題2分)1.下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是A.化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯2.反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的表示正確的是A.用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3:2:1C.在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的3.已知反應A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應速率的措施是A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度5.下列條件一定能使反應速率加快的是①增加反應物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應容器的體積④加入生成物⑤加入MnO?A.全部B.①②⑤C.②D.②③6.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H?的速率可由如圖所示曲線表示。在下列因素中對產(chǎn)生H?速率有影響的是①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl?的濃度A.①④B.③④C.①②③D.②③7.100mL6mol/LH?SO?跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的A.碳酸鈉固體B.水C.硫酸鉀固體D.硫酸銨固體8.對于可逆反應2SO?+O??2SO?，在混合氣體中充入一定量的1?O?，足夠長的時間后，1?O原子A.只存在于O?中B.只存在于O?和SO?中C.只存在于O?和SO?中D.存在于O?、SO?和SO?中9.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應的時間為A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s10.......11.......12.......13.......14.......15.......16.......17.......18.......19.......20.......第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）在2L的密閉容器中，加入2molSO?、1.2molO?，充分反應后，容器內(nèi)壓強為反應前的3/4，則SO?、O?的轉(zhuǎn)化率分別為多少？22.（12分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為____________________。（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為____________________。（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：①壓強是開始時的____________________倍；②若此時將容器的體積縮小為原來的1/2，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為____________________反應（填“放熱”或“吸熱”）。23.（12分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于____________________。（2）A的轉(zhuǎn)化率為____________________。（3）生成D的反應速率為____________________。（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)____________________（填“增大”“減小”或“不變”）。24.（13分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應......（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是......（3）實驗室中現(xiàn)有Na?SO?、MgSO?、Ag?SO?、K?SO?等4種溶液，可與上述實驗中CuSO?溶液起相似作用的是......（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有......（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生......25.（13分）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入2molN?和8molH?及固體催化劑，使之反應。已知N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%。（1）計算平衡時N?的轉(zhuǎn)化率。（2）若保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amolN?、bmolH?、cmolNH?，欲使平衡時NH?的體積分數(shù)為25%，則a、b、c應滿足的關(guān)系是......答案：1.C2.B3.C4.A5.C6.C7.B8.D9.C21.SO?轉(zhuǎn)化率80%，O?轉(zhuǎn)化率66.7%22.（1）3X+Y?2Z（2）0.05mol/(L·