2025年中職化工（化學(xué)實驗基礎(chǔ)）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。1.下列儀器中，不能用于加熱的是（）A.試管B.量筒C.燒杯D.蒸發(fā)皿2.下列實驗操作中，正確的是（）A.用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈B.把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的紙上稱量C.實驗剩余的藥品放回原試劑瓶D.給試管里的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的1/33.下列物質(zhì)的分離方法中，屬于過濾的是（）A.從食鹽水中得到食鹽B.分離酒精和水C.除去粗鹽中的泥沙D.從碘水中提取碘4.下列關(guān)于蒸餾的說法中，錯誤的是（）A.蒸餾是利用混合物中各組分的沸點不同進行分離的B.蒸餾時，溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處C.蒸餾時，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出D.蒸餾可以得到純凈的水，也可以得到混合物5.下列關(guān)于萃取的說法中，正確的是（）A.萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同進行分離的B.萃取時，應(yīng)選擇有機萃取劑，不能選擇無機萃取劑C.萃取時，振蕩后應(yīng)立即分液D.萃取后，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出6.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法中，正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量B.物質(zhì)的量濃度的單位是molC.物質(zhì)的量濃度的計算公式為c=n/VD.物質(zhì)的量濃度與溶液的體積有關(guān)7.下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法中，正確的是（）A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，需要用到的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管等B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，應(yīng)先將溶質(zhì)溶解在水中，然后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥8.下列關(guān)于酸堿中和滴定的說法中，正確的是（）A.酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)原理，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法B.酸堿中和滴定中，錐形瓶不能用待測液潤洗C.酸堿中和滴定中，滴定管要用待裝液潤洗D.酸堿中和滴定中，終點時溶液一定呈中性9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價升高C.氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子，化合價降低D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是不同的物質(zhì)10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率的單位是mol/(L·s)或mol/(L·min)C.化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式為v=Δc/ΔtD.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等因素有關(guān)11.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是（）A.化學(xué)平衡是指在一定條件下，可逆反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)B.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡C.化學(xué)平衡時，反應(yīng)停止D.化學(xué)平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等12.下列關(guān)于影響化學(xué)平衡移動的因素的說法中，正確的是（）A.溫度升高，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動B.壓強增大，化學(xué)平衡一定向氣體體積減小的方向移動C.濃度改變，化學(xué)平衡一定移動D.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能影響化學(xué)平衡移動13.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中，正確的是（）A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)B.電解質(zhì)一定是化合物，單質(zhì)和混合物都不是電解質(zhì)C.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是因為電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子D.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是因為電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)14.下列關(guān)于離子反應(yīng)的說法中，正確的是（）A.離子反應(yīng)是指有離子參加或生成的反應(yīng)B.離子反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)C.離子反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成、有水生成或有難電離的物質(zhì)生成D.離子反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)15.下列關(guān)于離子方程式的書寫的說法中，正確的是（）A.離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子B.書寫離子方程式時，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律C.書寫離子方程式時，要將反應(yīng)物和生成物都寫成離子形式D.書寫離子方程式時，要將難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體等寫成化學(xué)式16.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)方程式的配平的說法中，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)方程式的配平是指在氧化還原反應(yīng)方程式中，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒，給反應(yīng)物和生成物配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使方程式兩邊的原子種類和數(shù)目相等，電荷總數(shù)相等B.氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法有觀察法、化合價升降法等C.氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟包括標(biāo)價態(tài)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)等D.氧化還原反應(yīng)方程式配平后，要檢查方程式兩邊的原子種類和數(shù)目是否相等，電荷總數(shù)是否相等17.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中，正確的是（）A.物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一B.物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號為molC.將一定質(zhì)量的物質(zhì)的質(zhì)量除以該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，可以得到該物質(zhì)的物質(zhì)的量D.物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為n=m/M18.下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法中，正確的是（）A.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積B.氣體摩爾體積在標(biāo)準狀況下約為22.4L/molC.氣體摩爾體積與氣體的溫度、壓強有關(guān)D.氣體摩爾體積的計算公式為Vm=V/n19.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中，正確的是（）A.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù)B.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023C.阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol?1D.阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、粒子數(shù)之間的關(guān)系為N=n×NA20.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系的說法中，正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為c=1000ρω/MB.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系中，ρ為溶液的密度，單位為g/cm3C.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系中，ω為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系中，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為g/mol第II卷（非選擇題共60分）w21（10分）答題要求：請簡要回答下列問題。1.簡述過濾的操作要點。2.簡述蒸餾的操作要點。3.簡述萃取的操作要點。4.簡述配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟。5.簡述酸堿中和滴定的操作步驟。w22（10分）答題要求：請判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。1.所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化。（）2.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量。（）3.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生。（）4.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生。（）5.在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其他形式的能量。（）6.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。（）7.原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。（）8.構(gòu)成原電池的兩個電極必須是兩種不同的金屬。（）9.電解質(zhì)溶液在原電池中起到傳導(dǎo)電流的作用。（）10.原電池工作時，電子從負極經(jīng)外電路流向正極。（）w23（10分）答題要求：請根據(jù)題目要求回答下列問題。1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類型。（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣。（2）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。（3）氫氣與氧氣反應(yīng)。（4）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)。（5）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)。2.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)。（2）碳酸鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)。（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)。（）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)。（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。w24（15分）材料：某同學(xué)在做“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”的實驗時，出現(xiàn)了以下情況：1.稱量時，將氫氧化鈉固體放在托盤天平右盤的紙上稱量。2.溶解氫氧化鈉固體時，沒有用玻璃棒攪拌。3.轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒沒有靠在容量瓶刻度線以下。4.定容時，俯視刻度線。5.定容后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線。答題要求：請分析上述情況對所配溶液濃度的影響，并說明原因。w25（15分）材料：某同學(xué)在做“酸堿中和滴定”的實驗時，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液。答題要求：請回答下列問題。1.該實驗中，需要用到哪些儀器？2.滴定前，需要做哪些準備工作？3.滴定過程中，需要注意哪些事項？4.如何判斷滴定終點？5.若滴定終點時，消耗鹽酸的體積為V?mL，鹽酸的濃度為c?mol/L，氫氧化鈉溶液的體積為V?mL，請寫出計算氫氧化鈉溶液濃度的表達式。答案：1.B2.D3.C4.D5.A6.A7.D8.ABC9.A10.ABCD11.AB12.D13.ABC14.ABC15.ABD16.ABCD17.ABCD18.ABCD19.ABCD20.ABCD21.過濾要點：一貼，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠，燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)帲┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁。蒸餾要點：蒸餾燒瓶中加沸石防暴沸；溫度計水銀球在支管口處測蒸汽溫度；冷凝水下進上出。萃取要點：選萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大；振蕩后放氣；下層液體下口出，上層液體上口出。配制步驟：計算、稱量（量?。?、溶解（稀釋）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。酸堿中和滴定步驟：準備（洗滌滴定管等）、滴定（潤洗、裝液、調(diào)液面、取液、滴定）、記錄、計算。22.1.√2.×3.×4.×5.√6.√7.√8.×9.√10.√23.1.（1）2KClO?=2KCl+3O?↑（分解反應(yīng)）（2）Fe+CuSO?=FeSO?+Cu（置換反應(yīng)）（3）2H?+O?=2H?O（化合反應(yīng)）（4）CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑（復(fù)分解反應(yīng)）（5）NaOH+HCl=NaCl+H?O（復(fù)分解反應(yīng)）2.（1）Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O（2）CO?2?+2H?=H?O+CO?↑（3）Fe+2H?=Fe2?+H?↑（4）Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag（5）Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O24.1.偏低，氫氧化鈉放在右盤且用紙稱量，會使稱得的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，濃度偏低。2.溶解不完全，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏低。3.轉(zhuǎn)移不完全