2025-2026年高一化學(xué)（知識(shí)整合）下學(xué)期期中測(cè)試卷

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確選項(xiàng)填在括號(hào)內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，將正確答案填在括號(hào)內(nèi))1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N?+3H??2NH?。在10s內(nèi)N?的濃度由5mol/L降至4mol/L，下列說(shuō)法正確的是（）A.用NH?表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)B.升高溫度，可以加快反應(yīng)速率C.增加H?的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率D.反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N?、H?中至少有一種物質(zhì)濃度降為零4.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度5.反應(yīng)4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進(jìn)行，30s內(nèi)A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為（）A.v(B)=0.075mol/(L·s)B.v(A)=0.030mol/(L·s)C.v(C)=0.040mol/(L·s)D.v(D)=0.060mol/(L·s)6.下列說(shuō)法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率7.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ8.一定溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N?、H?和NH?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N?)∶c(H?)∶c(NH?)=1∶3∶2C.N?與H?的物質(zhì)的量之和是NH?的物質(zhì)的量2倍D.單位時(shí)間里每增加1molN?，同時(shí)增加3molH?9.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說(shuō)法中正確的是（）A.改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)B.當(dāng)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡C.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)立刻停止不再進(jìn)行D.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等10.一定條件下反應(yīng)2AB(g)?A?(g)+B?(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA?，同時(shí)消耗2nmolABB.容器內(nèi)，3種氣體AB、A?、B?共存C.AB的消耗速率等于A?的消耗速率D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化11.下列說(shuō)法正確的是（）A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO?(g)?2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D.反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)的ΔH<0、ΔS>012.下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（）A.(NH?)?CO?(s)=NH?HCO?(s)+NH?(g)B.2N?O?(g)=4NO?(g)+O?(g)C.MgCO?(s)=MgO(s)+CO?(g)D.CO(g)=C(s)+1/2O?(g)13.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生14.已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O?(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是（）A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行C.低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行15.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（）A.改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B.當(dāng)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等D.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均為零16.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入一定量A、B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A?(g)+3B?(g)?2AB?(g)，不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（）A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變B.容器中各物質(zhì)的濃度不再改變C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB?，同時(shí)生成nmolA?D.容器中A?、B?、AB?的物質(zhì)的量之比為1∶3∶217.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（）A.c?∶c?=3∶1B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c?的取值范圍為0mol/L<c?<0.14mol/L答案：1.C2.C3.B4.A5.A6.C7.B8.A9.B10.D11.C12.D13.C14.D15.B16.D17.D第II卷（非選擇題共6分）18.（10分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻祝海?）B的平衡濃度為______。（2）A的轉(zhuǎn)化率為______。（3）用D表示的平均反應(yīng)速率為______。（4）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度______（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)濃度與原平衡相等，則還應(yīng)加入______molB物質(zhì)。19.（10分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO?(g)+H?(g)?CO(g)+H?O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：|t/℃|700|800|830|1000|1200||----|----|----|----|----|----||K|0.6|0.9|1.0|1.7|2.6|回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______。（2）該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填字母）。a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(CO)不變c.v正(H?)=v逆(H?O)d.c(CO?)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO?)·c(H?)=c(CO)·c(H?O)，試判斷此時(shí)的溫度為______℃。20.（10分）在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molN?和8molH?及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.2kJ/mol。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。（1）平衡時(shí)容器內(nèi)NH?的體積分?jǐn)?shù)為______。（2）加入2molN?和8molH?，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為______kJ。（3）在相同容器中，降低溫度，通入2molNH?和1molH?，此時(shí)v(正)______v(逆)（填“>”“<”或“=”）。21.（10分）在一定溫度下將3molA和1molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于______。（2）B的轉(zhuǎn)化率為______。（3）A的平均反應(yīng)速率為______。（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)