4.3化學鍵同步練習題一、選擇題1．下列化學用語正確的是A．甲烷的球棍模型：B．中子數(shù)為17的氯原子應表示為：C．的電子式：D．在水溶液中的電離方程式：2．下列物質(zhì)中均既含共價鍵又含離子鍵的是A．KNO3、MgCl2、H2SO4、NaOH B．HClO4、Na2S、HCl、SO2C．Na2SO4、NH4Cl、NaOH、Na2O2 D．CaCl2、H2O2、NH3、ClO23．下列有關化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：OB．Mg2＋的結構示意圖：C．S2-的結構示意圖：D．中子數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為15的原子結構示意圖：4．下列分子中，既有離子鍵又有共價鍵的是A．H2O B．MgCl2 C．CCl4 D．NaOH5．下列說法錯誤的是A．化學反應的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程B．的熱穩(wěn)定性比強C．溶于水既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵D．、和都由分子構成，它們中都存在共價鍵6．下列表示正確的是A．基態(tài)的電子排布式：B．二氯乙烷的結構簡式：C．的電子式D．的VSEPR模型：7．下列化學用語表示正確的是A．硫酸鐵的化學式：B．的電離方程式：C．的原子結構示意圖：D．中元素的化合價：8．下列說法或化學用語使用正確的是A．質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：B．O2-的結構示意圖：C．1H2和2H2互為同位素D．氯化鈉的分子式：NaCl二、非選擇題9．下表是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)畫出①和③兩種元素的原子1：2組成的化合物的電子式。(2)元素①-⑩中化學性質(zhì)最不活潑的元素是(填元素符號)。(3)⑧的離子結構示意圖為。(4)用電子式表示③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物的形成過程。(5)由元素③、⑤、⑨形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學鍵有。(6)硒(Se)被譽為“生命元素”，科學補硒可以減少疾病的發(fā)生。周期表中元素Se的位置在⑧的下方，下列推斷正確的是_______(填字母序號)A．SeO2具有還原性 B．H2Se的穩(wěn)定性比H2S強C．H2SeO4的酸性強于H2SO4 D．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應10．完成下列填空(1)元素周期表中有個周期，個主族。(2)某短周期元素原子的核電荷數(shù)是其電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖是。(3)已知某粒子的結構示意圖如圖所示。試回答：①當x-y=10時，該粒子為(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。②寫出y=3與y=7的元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式：。11．下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①~⑧在表中的位置回答下列問題。(1)元素⑧的最高價氧化物對應水化物的分子式為；(2)元素①與④形成的10電子的陰離子為，形成的18電子的化合物的結構式為；(3)元素⑧的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式；(4)假設元素⑧的對應元素符號為X，若在一定條件下，X單質(zhì)能夠與硫反應生成一種用途廣泛的硫化劑S2X2，該硫化劑S2X2與足量水反應有淡黃色沉淀生成，同時生成能夠使品紅溶液褪色的無色氣體，則該反應的化學方程式是(元素X請用具體元素符號表示)。12．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X、Y兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；Y、Z位于相鄰主族；Z是地殼中含量最高的元素；X、W是同主族元素。上述五種元素兩兩間能形成四種常見的化合物甲、乙、丙、丁，這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子個數(shù)比（1）寫出下列元素符號：Y，Z，W，R。（2）寫出下列化合物的電子式：乙，丙。（3）向甲的水溶液中加入丁，有淡黃色沉淀生成，請寫出反應的化學方程式：。（4）甲和乙反應能放出大量的熱，同時生成兩種無污染的物質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式：?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C解析：A．球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分別表示原子、共價鍵，同時要體現(xiàn)分子的空間構型，該模型不是甲烷的球棍模型、是空間填充模型，A錯誤；B．表示質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為37-17=20的氯原子，B錯誤；C．的電子式可表示為，C正確；D．在水溶液中的電離方程式為，D錯誤；故選C。2．C解析：A．只含離子鍵，只含共價鍵，A不符合題意；B．、HCl、均只含共價鍵，只含離子鍵，B不符合題意；C．、、NaOH、均為既含共價鍵又含離子鍵的物質(zhì)，C符合題意；D．只含離子鍵，、、只含共價鍵，D不符合題意。答案選C。3．B解析：A．核素左上角代表質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)為10的氧原子：O，A錯誤；B．Mg2＋核內(nèi)電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，其結構示意圖為：，B正確；C．S2-的核內(nèi)電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，結構示意圖為，C錯誤；D．原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為15的原子結構示意圖為：，D錯誤；故選B。4．D解析：A．H2O是共價化合物，只含共價鍵，故不選A；B．MgCl2是離子化合物，由Mg2+、Cl-構成，只含離子鍵，故不選B；C．CCl4是共價化合物，只含共價鍵，故不選C；D．NaOH是離子化合物，由Na+、OH-構成，既有離子鍵又有共價鍵，故選D；選D。5．D解析：A．化學反應過程中舊鍵斷裂新鍵形成，這是化學反應的本質(zhì)，A正確；B．元素非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性：N＞P，所以的熱穩(wěn)定性比的強，B正確；C．溶于水會形成氫氧化鈉和氧氣，破壞的是鈉離子和過氧根離子之間的離子鍵和過氧根離子內(nèi)部的共價鍵，C正確；D．為單原子分子，不存在化學鍵，D錯誤；故選D。6．D解析：A．基態(tài)的電子排布式為，故A錯誤；B．二氯乙烷存在同分異構體，結構簡式可能為，，故B錯誤；C．的電子式為，故C錯誤；D．有3個N-H鍵和一對孤對電子，VSEPR模型為，故D正確；故答案選D。7．D解析：A．硫酸鐵的化學式為，故A錯誤；B．電離時電離出銅離子和硝酸根離子，電離方程式為：，故B錯誤；C．的原子序數(shù)為11，原子結構示意圖為，故C錯誤；D．中K為價、O為價，根據(jù)元素化合價代數(shù)和等于0，中元素的化合價為，故D正確；故選D。8．B解析：A．質(zhì)量數(shù)為14的碳原子為，A項錯誤；B．的核電荷數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，結構示意圖正確，B項正確；C．同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的，同一元素的不同原子，氫氣是單質(zhì)，不是原子，C項錯誤；D．氯化鈉是離子化合物，氯化鈉不存在分子式，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題9．(1)(2)Ar(3)(4)(5)共價鍵、離子鍵(6)AD解析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar，據(jù)此解答。（1）①和③兩種元素的原子1：2組成的化合物為二氧化碳，電子式。（2）元素①-⑩中化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ar。（3）⑧的離子為硫離子，結構示意圖為。（4）③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉，用電子式表示該化合物的形成過程。（5）由元素③、⑤、⑨形成的一種常見的殺菌消毒劑為次氯酸鈉、屬于離子化合物，其中存在的化學鍵有共價鍵、離子鍵。（6）周期表中元素Se的位置在⑧即S的下方，則：A．Se最高+6價，則SeO2中Se可從+4價升高到+6價，具有還原性，A正確；B．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2Se的穩(wěn)定性比H2S強，B不正確；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸的酸性逐漸減弱，則H2SeO4的酸性弱于H2SO4，C不正確；D．SO2為酸性氧化物，與SO2相似、SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應，D正確；選AD。10．(1)77(2)(3)原子Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O解析：(1)元素周期表中有七個周期，7個主族；(2)設核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a=5x，a=3y，則5x=3y，x=，因原子的最外層電子數(shù)不超過8，即y為1～8的正整數(shù)，故僅當y=5，x=3合理，該元素的核電荷數(shù)為15，則該元素的原子結構為；(3)①當x-y=10時，x=10+y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應為原子；②y=3時，該微粒為鋁原子，y=7時，該微粒為氯原子，其最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應的離子方程式為Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O。11．HClO4OH-H-O-O-HCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關系可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，結合元素周期律及元素化合物的性質(zhì)分析解答。解析：(1)元素⑧為Cl元素，其最高價氧化物對應水化物的分子式為HClO4；(2)元素①為H元素，④為O元素，兩者可形成的10電子的陰離子為氫氧根離子，其化學式為：OH-，形成的18電子的化合物為過氧化氫，其分子中H與O原子以共價單鍵結合，結構式為H-O-O-H，故答案為：OH-；H-O-O-H；(3)元素⑧的單質(zhì)為氯氣，⑤的最高價氧化物對應水化物為NaOH，兩者反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(4)根據(jù)題干信息可知，X為Cl，若在一定條件下，氯氣能夠與硫反應生成一種用途廣泛的硫化劑S2Cl2,該硫化劑與足量水反應有淡黃色沉淀生成，說明有S單質(zhì)生成，同時生成能夠使品紅溶液褪色的無色氣體，說明該氣體為二氧化硫，說明該反應為S元素自身的歧化反應，結合電子轉移數(shù)守恒和原子守恒規(guī)律可知，其反應的化學方程式是：。12．NONaSH2O2+Na2S=2NaOH+S↓N2H4+2H2O2=N2+4H2O【分析】根據(jù)題目，X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Z為地殼中含量最多的元素，故Z為O元素；Y、Z位于相鄰主族，則Y為N元素；X、Y兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，設X元素的原子序數(shù)為x，則該原子的最外層電子數(shù)為x或x-2，當最外層電子數(shù)為x時，根據(jù)題目x+5=7-x，解得x=1，當最外層電子數(shù)為x-2時，根據(jù)題目，x-2+5=7-x，x=2，但題目要求X為主族元素，故X元素為H元素；X、W是同主族元素，則W為Na元素；根據(jù)表格，H和O兩種元素形成原子個數(shù)比為1:1的化合物，則甲為H2O2，N和H兩種元素形成原子個數(shù)比為1:2的化合物，則乙為N2H4，Na和O兩種元素形成原子個數(shù)比為1:1的化合