秘密★啟封并使用完畢前【考試時間：年月日：：】字節(jié)精準教育聯盟·級高中畢業(yè)班第一次診斷性檢測化學注意事項：本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分分，考試時間分鐘。答題前，考生務必用直徑毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？荚嚱Y束后，只交回答題卡。一、單選題共小題，每小題3分，共分)1.勞動是一切幸福的源泉。下列勞動項目與相應化學知識沒有關聯的是選項生產勞動涉及化學知識A用石灰漿刷墻翻新石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀B制作饅頭時要加入小蘇打能與酸反應產生氣體，使饅頭松軟C用鹵水點豆腐溶液等電解質溶液使膠體聚沉用NaOH和鋁粉制成固體管道疏通D鋁粉與NaOH溶液反應放熱并產生H2劑A.AB.BC.CD.D2.下列化學用語表示正確的是A.HO分子的球棍模型：B.BF3的價層電子對互斥模型：C.KI的電子式：D.CHCH(CHCH)2的名稱：3?甲基戊烷第1頁/共9頁3.利用飽和FeCl3溶液與蒸餾水制得的膠體的膠團結構如圖所示。下列說法正確的是A.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3濁液的本質區(qū)別是能否產生丁達爾效應B.N個FeCl3可生成N個Fe(OH)3膠體粒子C.向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵飽和溶液可制備Fe(OH)3膠體D.Fe(OH)3膠粒帶正電荷4.實現下列物質的轉化，必須加入還原劑才能實現的是A.HO→HOB.CO→CO2C.FeO→FeD.Cl→NaCl5.鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結構簡式如圖所示。下列關于鐵杉脂素的說法不正確的是A.分子中有3個手性碳原子B.分子中兩個苯環(huán)可能處于同一平面C.分子中含氧官能團只有羥基、酯基、醚鍵D.1mol該物質最多可與3molNaOH反應6.下列物質組成或性質與分離提純方法對應關系正確的是A.不同的烴密度不同，可通過分餾從石油中獲得汽油、柴油B.膠體具有吸附性，可采用滲析來分離膠體和溶液C.難溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的D.苯甲酸具有酸性，可用重結晶的方式提純苯甲酸7.由下列實驗操作及現象不能推出相應結論是第2頁/共9頁選項實驗操作及現象實驗結論A向含AgNO3和AgCl的懸濁液中通入HS，生成黑色沉淀溶解度：AgCl>AgSt℃，Bt℃，測得0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH約為5C向NaS溶液中滴加新制氯水，產生淺黃色沉淀非金屬性：Cl>SD將點燃的鎂條迅速伸入收集滿CO2CO2具有氧化性A.AB.BC.CD.D8.一種陰離子的結構如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，基態(tài)W原子中有3個未成對電子，下列說法正確的是A.電負性：B.氫化物的沸點：C.原子半徑：D.Y的第一電離能比同周期左右相鄰元素的第一電離能低9.化合物MM分子的說法正確的是A遇溶液能發(fā)生顯色反應B.含有手性碳原子C.含有7個采用雜化的碳原子D.最多能消耗10.鎳基磁性形狀記憶合金是兼有熱彈性馬氏體相變和鐵磁性轉變的新型功能材料，其晶胞結構如圖所示(Ni均位于面上)。已知A處Ni原子分數坐標為(0，0.5，0.25)。下列說法正確的是第3頁/共9頁A.B處Ni原子分數坐標為(1，0.25，0.75)B.在晶體中Ga原子周圍有6個Mn原子與之距離最近C.最近的Ni原子核間距為apmD.該晶體的密度為(NA為阿伏加德羅常數的值)草酸可用于金屬除銹和稀土生產，一種制取草酸的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.生成甲酸鈉的反應還必須通入氧氣B.“過濾”后濾渣的主要成分是C.進行“酸化”操作時可采用硫酸浸泡D.以上流程中，NaOH可循環(huán)使用12.下列表示或說法不正確的是A.圖標的含義是：防止鋒利物品扎傷或割傷B.依據相同溫度下可逆反應的Q與K大小的比較，可推斷反應進行的方向C.用電子式表示KCl的形成過程：D.HO2的電子式：13.下列有關電極方程式或離子方程式正確的是A.充電時，鉛酸蓄電池的陽極電極反應式：Pb2++2HO-2e-=PbO+4H+B.丙烯腈電解制己二腈，陰極電極反應式為：2CH=CHCN+2H++2e-=NC(CH)CN第4頁/共9頁C.刻蝕電路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+D.少量氯氣通入FeBr2溶液中：Cl+2Br-=2Cl-+Br214.高電壓水系鋅—有機混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.放電時，b端電勢高于a端電勢B.放電時，正極反應式為FQ+2e-+2H+=FQH2C.充電時，陰極材料每增重13g，中性電解質溶液增加gD.充電時，陽極區(qū)pH變小15.時，用標準溶液滴定和的混合溶液以測定兩種物質的含量，滴定曲線如圖甲所示；四種含氮物質分布分數與關系如圖乙所示。如：，已知：堿性：。下列說法正確的是A.該混合溶液中B.曲線1對應粒子為第5頁/共9頁C.D.、、點均存在二、解答題共4小題，題分，題各分，共分)16.某小組設計實驗探究鹽對平衡體系的影響?；卮鹣铝袉栴}：（1）取一定量溶于水，過濾，在飽和溶液中加入少量固體粉末，觀察到___________(填實驗現象)，可證明飽和溶液中存在上述平衡。（2）在飽和溶液中加入適量粉末，充分攪拌，過濾、洗滌，將白色固體溶于足量稀硝酸中，產生氣泡，固體基本能完全溶解。①和反應的離子方程式為___________。②列舉上述原理在生產中的應用：___________。（3100mL不同濃度的溶液中加入溶解量與溶液濃度的關系如圖1所示，實驗現象為白色固體溶解，得到無色透明溶液。已知：溶液導電率很小。易溶于溶液的主要原因是___________，的電離方程式為___________。（4）溶液中離子會受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽(吸引)，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應。①常溫下，在不同濃度的溶液中的溶解度如圖2所示。分析在時，溶解度發(fā)生變化的原因：___________。第6頁/共9頁在稀食鹽水中的溶解度隨著的增大而呈先減小后增大的變化趨勢。分析AgCl溶解度“增大”的原因：___________。17.廢舊鋰離子電池材料含、、某小組設計實驗方案回收金屬，流程如下：回答下列問題：（1）初步處理時要將電池完全放電，從安全角度是為了_______；為了加快反應速率，堿浸前還應進行的處理是_______。（2）含鋁廢液中的主要陰離子是_______。（3）步驟②中將高價金屬還原，寫出參與反應的離子方程式_______。（4）的結構式為S元素的化合價為_______，其在酸性條件下具有極強的氧化性，由此推測流程中用氨水調pH為5～6的原因可能是_______。（5mol/L恰好完全沉淀時溶液的pH為_______。()（6）在不同溫度下的溶解度數據如下表：溫度/℃0102025第7頁/共9頁溶解度/g1.541.431.331.29由濾液C反應得到粗品，可以采用_______洗滌除去雜質18.Ⅰ、已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：（1）25℃時水的電離平衡曲線應為_______(填“A”或“B”)，將的NaOH溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的，則NaOH溶液與溶液的體積比為_______。（2）曲線B對應溫度下，0.01mol/LNaOH溶液的_______。Ⅱ.實驗室用醋酸與反應過程中放出的熱量計算中和反應的反應熱。（3）該裝置還缺少一種玻璃儀器，該儀器名稱為____：氫氧化鈉稍過量的原因是_____。（4）已知：稀溶液中，通過實驗測得：①kJ/mol；②kJ/mol；則可得：_______kJ/mol（5）若實驗測得醋酸電離的反應熱數值偏小，可能的原因是_______。A.測完醋酸的溫度計直接測NaOH溶液溫度第8頁/共9頁B.用量筒量取酸溶液的體積時仰視讀數(忽略對溶液總質量的影響)C.杯蓋未蓋嚴，實驗裝置保溫效果差D.NaOH溶液一次性迅速倒入19.一種用于治療阻塞性肺氣腫藥物的中間體I的合成路線如圖：已知：①②回答下列問題：（1）鑒別A和B的常用試劑為___________，B→C的反應類型為___________。（2）E中官能團的名稱為___________，C的結構簡式為___