第一節(jié)鐵及其化合物第三課時鐵鹽和亞鐵鹽FeSO4Fe2(SO4)3FeCl2FeCl3一、常見的鐵鹽和亞鐵鹽01如何檢驗Fe2+和Fe3+？實驗：用一支試管取2mLFeCl3溶液，用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓(紅褐色沉淀)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。2、加堿法（1）.Fe3+的檢驗——NaOH溶液實驗：用一支試管取2mLFeSO4溶液，使用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色沉淀)Fe2

+2OH

=Fe(OH)2

（白色沉淀）（2）.Fe2+的檢驗——NaOH溶液（1）.Fe3+的檢驗——KSCN溶液【實驗3-2】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液顏色無明顯變化溶液呈紅色3、加鹽法原理：Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3(紅色，易溶難電離)Fe2++2SCN—=Fe(SCN)2(無色)結論：可利用此KSCN（硫氰化鉀）來確定Fe3+的存在和鑒別Fe3+、Fe2+。【知識拓展】因為鐵在人體內(nèi)運送以及與血紅蛋白結合的都是+2價的形式，所以二價鐵更易被人體吸收，所以補鐵食品主要以亞鐵為主。（2）.Fe2+的檢驗——氯水和KSCN溶液【實驗3-3】在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液(如圖3-10左)，觀察并記錄現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水(如圖3-10右)，又發(fā)生了什么變化?【現(xiàn)象】1.FeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉后，溶液由棕黃色變淺綠色，滴入KSCN溶液，溶液無明顯變化。2.把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，溶液變紅色?！窘馕觥吭谏鲜鰧嶒炛?，F(xiàn)eCl3溶液中的Fe3+被鐵粉還原成Fe2+，F(xiàn)e2+又被Cl2氧化成Fe3+,Fe3+與SCN-反應生成紅色Fe(SCN)3。離子方程式如下：2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3Fe2+Fe3+Cl2

、O2

、HNO3、KMnO4Fe、Cu、I-、S2-淺綠色棕黃色Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色白色堿酸堿酸空氣中放置二、Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化（鐵三角）只有還原性只有氧化性既有還原性又有氧化性

①

弱氧化劑S、Cu2+、H+、Fe3+、I2

②

強氧化劑Cl2、Br2、HNO3、KMnO4

④

還原劑Zn、CO、C、H2

③

強氧化劑Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4⑤

還原劑

CO、C、H2

⑥

還原劑Fe、Cu、I-、S2-若溶液中同時含有Fe2+、Fe3+,如何檢驗鐵是人體必需的微量元素中含量最多的一種（約4~5克），缺鐵性貧血已成為僅次于結核病的全球患病率最高、耗資最大的公共衛(wèi)生問題。那鐵元素在人體中又是以什么形式存在呢？都是亞鐵！食補藥補從生活走進化學密封包裝薄膜防止Fe2+被氧化？Vc會有什么作用？亞鐵鹽是可以被氧化的，補鐵的試劑是亞鐵鹽，補鐵藥品如何達到2~3年的保質(zhì)期？實驗：在氯化鐵滴加硫氰化鉀溶液，再加入維生素C氯化鐵溶液，滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色，加入維生素C紅色褪去，說明維生素C將Fe3+還原為Fe2+Vc維生素C和補鐵試劑同時使用，可以保證吸收的都是亞鐵離子學以致用了解FeCl3制作印刷電路板制作過程：先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設計好的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒有在線路上的銅即沒有被石蠟覆蓋住的銅就被反應掉。從化學走向社會(1)在上述實驗中，發(fā)生了什么化學反應，生成的主要產(chǎn)物是什么？請運用氧化還原反應的規(guī)律進行分析并嘗試寫出反應的化學方程式。(2)為使使用后的“腐蝕液”能得到充分利用，如何處理使用后的“腐蝕液”?Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2成分：FeCl3、FeCl2、CuCl2回收：FeCl3、Cu思考與討論Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+小結Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化（鐵三角）只有還原性只有氧化性既有還原性又有氧化性

①

弱氧化劑S、Cu2+、H+、Fe3+、I2

②

強氧化劑Cl2、Br2、HNO3、KMnO4

④

還原劑Zn、CO、C、H2

③

強氧化劑Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4⑤

還原劑

CO、C、H2

⑥

還原劑Fe、Cu、I-、S2-1、除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，寫出除雜所用試劑的化學式和反應的離子方程式:(1)FeCl2溶液中含有少量的FeCl3雜質(zhì);(2)FeCl3溶液中含有少量的FeCl2雜質(zhì);(3)FeSO4溶液中含有少量的CuSO4雜質(zhì)。所用試劑為Fe，反應的離子方程式是:2Fe3++Fe=3Fe2+

所用試劑為Cl2，反應的離子方程式是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-所用試劑為Fe，反應的離子方程式是:Fe+Cu2+=Fe2++Cu課堂練習2．下列離子方程式中，正確的是()。A.鐵與鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯氣與氯化亞鐵溶液反應:2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.氯化鐵溶液與鐵反應:Fe3++Fe=2Fe2+D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D3、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-B．H+、Fe2+、Cl-、MnO4－C．K+、OH-、SO42-、HCO3-D．Fe3+、Al3+、NO3－、H+

注意：與Fe3+和Fe2+有關的離子共存問題①Fe3+與I-、S2-、HS-、SO32-

、HSO3-

等因發(fā)生氧化還原反應不能共存。②Fe2+與MnO4-、NO3-(H+)、ClO-等因發(fā)生氧化還原反應不能共存。D

4.要證明溶液不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為（

）①加如足量新制氯水②加如足量KMnO4③加入少量KSCN溶液A.①③B．②③C．③①D．①②③C5、為了從含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，某小組設計并完成了以下實驗。

下列說法正確的是（

）A．固體X中只含有Cu B．試劑B是稀硫酸C．溶液Z中的溶質(zhì)為FeSO4和CuSO4D．操作I用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒B

6.閱讀下列材料后，回答相應問題。鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含二價鐵離子的鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。(1)人體中經(jīng)常進行轉(zhuǎn)化

，A反應中Fe2＋作________劑，B反應中Fe3＋作________劑，服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收。這說明維生素C具有________性。(2)新配制的FeCl2溶液應加入________以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質(zhì)，可向其中通入適量的_____。還原氧化還原鐵粉Cl2(5)某同學為檢驗某未知溶液中是否為FeCl2溶液，采取如下實驗方案加以驗證：取少許未知試液于試管中先通氯氣再加硫氰化鉀溶液。

溶液呈紅色(證明含有FeCl2)，你認為此方案_______(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進？(3)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應。反應的離子方程式為__________________________。(4)為消除廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2