2025-2026年高三化學(xué)（階段檢測(cè)）上學(xué)期期中測(cè)試卷

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題，共40分）（總共8題，每題5分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）w1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化B.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無(wú)關(guān)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)D.舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成所放出的能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)w2.一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。當(dāng)SO?、O?、SO?的濃度不再改變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.SO?和O?全部轉(zhuǎn)化為SO?B.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零C.反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.SO?、O?、SO?的濃度一定相等w3.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生w4.下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中正確的是（）A.在內(nèi)電路中，電子由正極流向負(fù)極B.在原電池中，相對(duì)較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極C.原電池工作時(shí)，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生D.原電池工作時(shí)，可能會(huì)伴隨著熱能變化w5.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.斷裂1molA?(g)和2molB?(g)中的化學(xué)鍵需要放出xkJ能量C.2molAB?(g)的總能量高于1molA?(g)和2molB?(g)的總能量D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=(x-y)kJ/molw6.一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)。達(dá)到平衡后，向容器中再充入一定量的NO?，下列說(shuō)法正確的是（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.NO?的轉(zhuǎn)化率減小C.容器內(nèi)氣體的顏色變淺D.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小w7.對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，下列措施能加快反應(yīng)速率的是（）A.增大容器體積B.降低溫度C.升高溫度D.減小CO的濃度w8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯第II卷（非選擇題，共60分）w9.（12分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為____________________。（3）平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為____________________。w10.（12分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag?(aq)+Cu(s)=Cu2?(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是______。（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______。（3）外電路中的電子是從______電極流向______電極。w11.（12分）在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）x的值為______。（2）B的轉(zhuǎn)化率為______。（3）2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為______。w12.（12分）某研究小組為探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO?+5H?C?O?+3H?SO?=K?SO?+2MnSO?+10CO?↑+8H?O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)|溫度/℃|試管中所加試劑及其用量/mL|溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min|----|----|----|----||1|25|0.1mol/LKMnO?溶液2mL、H?O2mL、0.1mol/LH?C?O?溶液4mL|t?||2|25|0.Imol/LKMnO?溶液2mL、H?SO?2mL、0.1mol/LH?C?O?溶液4mL|t?||3|50|0.1mol/LKMnO?溶液2mL、H?SO?2mL、0.1mol/LH?C?O?溶液4mL|t?|請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________________。（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO?的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO?)=____________________。（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2?)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖甲所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2?)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖乙所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是____________________。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)|溫度/℃|試管中所加試劑及其用量/mL|再向試管中加入少量固體|溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min|----|----|----|----|----||4|25|0.1mol/LKMnO?溶液2mL、H?SO?2mL、0.1mol/LH?C?O?溶液4mL|______|t?|w13.（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO?混合溶液，其裝置如圖所示。（1）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式____________________。（2）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t?后，石墨電極上的電極反應(yīng)式____________________；在t?時(shí)所得溶液的pH約為______。（3）電解至t?時(shí)，消耗甲醇的質(zhì)量為______。答案：w1.A；w2.C；w3.C；w4.D；w5.D；w6.A；w7.C；w8.C；w9.（1）3X+Y?2Z；（2）0.05mol/(L·min)；（3）30%；w10.（1）Cu；AgNO?溶液；（2）正；Ag?+e?=Ag；Cu-2e?=Cu2?；（3）X（或Cu）；Ag；w11.（1）1；（2）40%；（3）0.3mol/(L·min)；w12.（1）其他條件相同