專(zhuān)題一物質(zhì)的變更和性質(zhì)

一、物質(zhì)的變更

世界是由物質(zhì)組成的，物質(zhì)是不斷運(yùn)動(dòng)和變更的。物質(zhì)的變更分為物理變更和化學(xué)變更。

1、物理變更

實(shí)質(zhì)：從宏觀上看，是物質(zhì)的狀態(tài)、形態(tài)發(fā)生變更，從微觀上看，是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

（分子、原子或離子）之間的間隔發(fā)生了變更。而粒子本身沒(méi)有變更。

留意：擴(kuò)散、宋集、膨脹、壓縮、揮發(fā)、升華、摩擦生熱、鐵變磁鐵、通電升溫發(fā)光、

活性炭吸附等都是物理變更，但同素異形體間的轉(zhuǎn)化（如石墨在確定條件下變成金剛石）就

不是物理變更，而是化學(xué)變更；生石灰在空氣中變?yōu)榉勰?，從表面看是發(fā)生了形態(tài)變更，但

實(shí)質(zhì)上變成了熟石灰，生成了新物質(zhì)，所以不屬于物理變更，而是化學(xué)變更。

2、化學(xué)變更

實(shí)質(zhì)：發(fā)生變更時(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的粒子重新組合成其它物質(zhì)。

特殊留意：化學(xué)變更常伴有光、熱、氣體、沉淀產(chǎn)生或顏色、氣味變更等，可參照這些

現(xiàn)象來(lái)推斷有無(wú)化學(xué)變更發(fā)生，但要留意有些物理變更也常伴有發(fā)光（電燈）、放熱（摩擦）、

放出氣體（啟開(kāi)汽水瓶蓋）、顏色變更（氧氣變成液態(tài)氧）。

3、物理變更及化學(xué)變更的區(qū)分和聯(lián)系

物理變更化學(xué)變更

概念沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變更變更時(shí)生成了其他物質(zhì)的變更

宏觀：沒(méi)有其他物質(zhì)生成宏觀：有其他物質(zhì)生成

本質(zhì)區(qū)分微觀：構(gòu)成物質(zhì)的微粒不變，只是微微觀：構(gòu)成物質(zhì)的微粒發(fā)生了變更，

粒間隔可能變更變成了另一種物質(zhì)的微粒

常伴隨發(fā)光、放熱、變色、生成氣

外觀區(qū)分狀態(tài)、形態(tài)、大小的變更

體、生成沉淀等。

舉例水的三態(tài)變更，汽油揮發(fā)鐵條燃燒、堿式碳酸銅分解

區(qū)分依據(jù)有沒(méi)有其他物質(zhì)生成

化學(xué)變更及物理變更往往同時(shí)發(fā)生，在化學(xué)變更中，同時(shí)發(fā)生物理變更；

聯(lián)系

在物理變更中，不確定發(fā)生化學(xué)變更

【例1】（2009?煙臺(tái)）“民以食為天”。下列過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變更的是（）

A.淘米B.洗菜C.蘋(píng)果榨汁D.葡萄釀酒

【答案】D

【解析】淘米、洗菜是把米和菜中的雜質(zhì)用水沖去，沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變更,

蘋(píng)果榨汁是蘋(píng)果通過(guò)擠壓的方式把其中所含的水分?jǐn)D出，蘋(píng)果汁原來(lái)就存在于蘋(píng)果中，也沒(méi)

有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變更，葡萄釀酒是通過(guò)發(fā)酵等多種程序，讓前萄中的有機(jī)物質(zhì)轉(zhuǎn)變

為乙醇等新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變更。

【規(guī)律小結(jié)】物質(zhì)的變更分為物理變更和化學(xué)變更，兩者的區(qū)分在于有沒(méi)有新物質(zhì)生

成，即發(fā)生化學(xué)變更的依據(jù)是產(chǎn)生了新物質(zhì)。

變式訓(xùn)練一

1、（2009?濰坊）下列變更中屬于物理變更的是（）

A.火箭點(diǎn)火B(yǎng).用食醋除去暖水瓶中的水垢

C.融雪劑NaCl使冰雪溶化I）.風(fēng)箏會(huì)開(kāi)幕式燃放煙花

2、（2009?臨沂）日常生活中發(fā)生的下列變更，屬于化學(xué)變更的是（）

A.水結(jié)成冰B.紙張燃燒C玻璃破裂D汽油揮發(fā)

二、物質(zhì)的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)：物質(zhì)不須要發(fā)生化學(xué)變更就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、光澤、味道、

氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等。

化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。如物質(zhì)的可燃性、活潑性、

穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等，或指能否及氫氣、氧氣、金屬、非金屬、氯化

物、酸、堿、鹽等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2、區(qū)分物質(zhì)的性質(zhì)和變更

物質(zhì)的性質(zhì)和變更是兩組不同的概念。性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性，是變更的內(nèi)因，而變更

是一個(gè)過(guò)程，是性質(zhì)的詳細(xì)表現(xiàn)。在漢語(yǔ)表述中常常用“能”“會(huì)”“可以”等詞加以區(qū)分。

如“硫在氧氣中燃燒”表述的是化學(xué)變更；而“硫能在氧氣中燃燒”表述的是硫的化學(xué)性質(zhì)

——可燃性。

【例2】（2009?青島）氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

某愛(ài)好小組的同學(xué)為了探究氨氣的某些性質(zhì)，進(jìn)行以下試驗(yàn)。下圖中從左到右依次是試驗(yàn)步

驟及相應(yīng)的現(xiàn)象。

壬水卜將膠頭戰(zhàn)鐘的股頭取K

請(qǐng)依據(jù)上圖中所示的信息，歸納出有關(guān)氨氣的性質(zhì):

（1）物理性質(zhì)

①

（2）化學(xué)性質(zhì)：

氨氣及水反應(yīng)后所得氨水顯性。

【答案】（1）①氨氣的密度比空氣的密度?、谝兹苡谒?）堿

【解析】用向上排空氣法收集氨氣，說(shuō)明氨氣的密度比空氣的密度小，水槽中試管內(nèi)形

成噴泉，說(shuō)明氨氣溶于水：使得試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下，水進(jìn)入試管；水槽

內(nèi)的水含有酚酸，變紅，說(shuō)明原水顯堿性。

【規(guī)律小結(jié)】物質(zhì)的變更、用途都能反應(yīng)出物質(zhì)的性質(zhì)，推斷物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，要緊扣物

理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的定義，

變式訓(xùn)練二

1、（2009?金華）下列關(guān)于Oz和CO?的“自述”中，屬于物理性質(zhì)的是（）

A.B.C.D.

2、（2009?東營(yíng)）物質(zhì)的用途及性質(zhì)親密相關(guān)。下列說(shuō)法不亞碩是（）

A.銅用于制導(dǎo)線，是由于銅有良好的導(dǎo)電性

B.氮?dú)獬Ｓ米鲪?ài)護(hù)氣，是由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑

C.二氧化碳用于滅火，是由于二氧化碳不行燃、不助燃且密度比空氣大

D.鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉）防生銹，是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定

三、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型

1、化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型比較

反應(yīng)類(lèi)型概念特征舉例

由兩種或兩種以上的物

A+B-AB

化合反應(yīng)質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反s+o^lso2

多變一

應(yīng)。

一種物質(zhì)生成兩種或兩AB-A+B

分解反應(yīng)2H4）電鯉=2H2t+0-1

種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。一變多

一種單質(zhì)跟一種化合物

A+BC-B+AC

置換反應(yīng)反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和HC1+Zn=ZnCh+H2t

一換一

另一種化合物

復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成AB+CDfAD+BCH2so」+2Na0H

分，生成兩種新化合物的成分相交換=Na2S04+2H20

反應(yīng)。

2、初中常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型形式歸納

（1）化合反應(yīng)

占燃

①非金屬單質(zhì)及氧氣生成非金屬氧化物。如：2H2+O,=比0

占燃

②金屬及氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物。如：3Fe+202=Fe3O.

③金屬氧化物及水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿。如：CaO+H2O=Ca（OH）2

⑥非金屬氧化物及水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸。如：CG+lbOH2CO3

占燃

③其它。如：2C0+2c等。

（2）分解反應(yīng)

①氧化物的分解例如：2上0?皿2H2。+。21

②酸的分解（含氧酸）例如：H￡6=FLO+C02t

③某些鹽的分解例如：CaCO：,幽遢CO?t+CaO

（3）置換反應(yīng)

①活潑金屬（金屬為金屬活動(dòng)依次中氫以前的金屬）及酸（酸不包括濃硫酸和硝酸）反

應(yīng)生成鹽和氫氣。

例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2tH2SO4+Zn=ZnSO.+H2t

②金屬（一般不選K、Na、Ca）和鹽溶液反應(yīng)生成另一金屬和另一種鹽。

例如：Fe+CuSO尸F(xiàn)eSO」+Cu2AgN03+Cu=Cu（NO3）2+2Ag

③氫氣還原金屬氧化物。例如：乩+CuaCu+ILO

④碳還原金屬氧化物3例如：2CuO+C圓遢Cu+CO"

（4）復(fù)分解反應(yīng)

①堿性氧化物酸反應(yīng)一鹽+水例如：FeB+GHCb2FeCh+3H2O

②堿+酸-*鹽+水（中和反應(yīng)）例如:H2sol+2NaOH=Na2SO.+2H2O

③酸+鹽一另一種酸+另一種鹽例如：HC1+AgN0a二AgClI+HNO.

④堿+鹽一另一種堿+另一種鹽例如：2Na()H+CuS0i=Cu(0ll)2I

+Na2soi

③鹽+鹽一兩種新鹽例如：NaCl+AgNO3=AgCiI+NaNO；l

留意：堿+酸性氧化物——鹽+水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。

例如：2Na0H+C02=Na2C0；＞+FLO

4、四種基本反應(yīng)類(lèi)型及氧化還原反應(yīng)、中和反應(yīng)

（1）氧化還原反應(yīng)交叉于分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)中，不屬于哪種基本類(lèi)型。

如復(fù)分解反應(yīng)中有氧化還原反應(yīng)，也有非氧化還原反應(yīng)［例如：2KC10；t

~2KCl+302t（氧化還原反應(yīng)）；H2CO3=ILO+COJ（非氧化還原反應(yīng)）〕同樣化合反

應(yīng)中有氧化還原反應(yīng)，也有非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)（到中學(xué)學(xué)習(xí)），

復(fù)分解反應(yīng)都屬于非氧化還原反應(yīng)。

（2）中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。是復(fù)分解反應(yīng)的特例。

【例3】（2009?達(dá)州）我國(guó)運(yùn)用“長(zhǎng)征3號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥I號(hào)”送上月球軌

道，該運(yùn)載火箭的動(dòng)力是由高氯酸較（NH.C10,）分解所供應(yīng)的，反應(yīng)方程式為2VIOO尸里反

t+C121+4H?0t+20,t,請(qǐng)推斷該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是（）

A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.夏分解反應(yīng)

【答案】A

△

【解析】依據(jù)化學(xué)方程式2NH.1C10,===N21+C121+4IWt+20",可知反應(yīng)物只有一種，

生成物有四種，所以屬于分解反應(yīng)。

【規(guī)律小結(jié)】推斷反應(yīng)的基本類(lèi)型，主要依據(jù)時(shí)各類(lèi)反應(yīng)的定義：化合反應(yīng)：“多變一”，

分解反應(yīng)：“一變多”，置換反應(yīng)：“一換一”，復(fù)分解反應(yīng)：“兩兩互換成分”。

變式訓(xùn)練三

1、（2009?東營(yíng)）某種元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生了變更，則該反應(yīng)為氧化還原

反應(yīng)。據(jù)此可推斷下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原的有（）

A.Zn0+H2S01=ZnS0.+H20B.Fe203+3C0====2Fe+3C02

C.Na2co3+2HCl=2NaCl+HQ+C02tD.CaCO?誕CaO+CO2t

2、（2008?長(zhǎng)沙）下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（）

A、Zn+H2so尸=ZnSO,+H2tB、CaCO.3^^CO2t+CaO

C、CH,+202^^=C02+2IL0D、S+02^^=S02

3、（2009?臨沂）假如用“O”表示氫原子，用"”表示—

QO點(diǎn)燃

氯原子，如右圖所示。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示這個(gè)反0+-----

應(yīng)，該反應(yīng)類(lèi)型是3r

反應(yīng)前反應(yīng)后

四、質(zhì)量守恒定律

1、基本內(nèi)容：參與億學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總

和。

2、質(zhì)量守恒的理解r反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變

，宏觀v

I元素的種類(lèi)不變

（1）五個(gè)不變I「原子的種類(lèi)不變

、微觀，原子的數(shù)目不變

〔原子的質(zhì)量不變

「宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)確定變更

（2）兩個(gè)確定變更j

微觀：分子的種類(lèi)確定變更

（3）可能變更：分子總數(shù)可能變更。

3、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律說(shuō)明試驗(yàn)現(xiàn)象的?般步驟：①說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物：

②依據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)當(dāng)是參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)是總和等于各生成物質(zhì)量總和③及題

目中試驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說(shuō)明綠山。

4、利用原子、分子學(xué)問(wèn)說(shuō)明質(zhì)量守恒緣由

說(shuō)明“質(zhì)量守恒”要從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去分析，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的實(shí)質(zhì)

是：分子分裂成原子，原子從新組合成分子，分子聚集成新物質(zhì)。在化學(xué)反應(yīng)中，不

論物質(zhì)分子經(jīng)過(guò)怎樣的變更，但反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)FI都不變，各原子質(zhì)量也不變。所以,

反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必定相等。

5、適用范圍：全部的化學(xué)變更。

6、驗(yàn)證明驗(yàn)：當(dāng)有氣體參與反應(yīng)或有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必需在密閉容器內(nèi)進(jìn)行才能

驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

[例4]（2008?昆明）（1）某同學(xué)按下圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行試驗(yàn)探究，視察到反

應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律（填“符

合”或“不符合”），理由

是。

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，確定不

變的是（填序號(hào)）。

①原子種類(lèi)②原子數(shù)目③分子種類(lèi)

④分子數(shù)目⑤元素種類(lèi)⑥物質(zhì)種類(lèi)

⑶硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中且有廣泛的應(yīng)用.工業(yè)上制取硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)為：

4NH3+5O?整絲4NO46R，其中R的化學(xué)式為0

△

【答案】（1）反應(yīng)生成的C02氣體逸出，導(dǎo)致天平不平衡（2）①@⑤（3）也0

【解析】鹽酸及碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，致使天平不平衡。反應(yīng)前

后原子的種類(lèi)、數(shù)目，及元素種類(lèi)不會(huì)發(fā)生變更，但分子的種類(lèi)，分子數(shù)目，及物質(zhì)的種類(lèi),

可能會(huì)發(fā)生變更，依據(jù)這條原則，可求出R的化學(xué)式為也0。

【規(guī)律小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)是構(gòu)成反應(yīng)物分子的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物分子的過(guò)程。在

化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有變更，原了?的數(shù)目沒(méi)有增減，原了?的質(zhì)量沒(méi)有變更。

變式訓(xùn)練四

1、（2009?達(dá)州）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，確定條件下充分反

應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量（g）20508030

反應(yīng)后的質(zhì)量（g）010010X

請(qǐng)依據(jù)質(zhì)豉守恒定律推斷x的值（）

A.50B.40C.10D.70

2、（2009?臨沂）氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，假如出現(xiàn)氯氣泄露，可用燒堿溶液

來(lái)汲取處理，其化學(xué)反應(yīng)原理為：Cl2+2Na0H=X+NaC10+H,0,則X的化學(xué)式是。

綜合檢測(cè)

一、選擇題（每小題3分，共45分）

1、（2009?東營(yíng)）下列過(guò)程中主要只涉及物理變更的是（）

A.濃硫酸使白紙變黑B.用灼燒法鑒別羊毛和合成纖維

C.生石灰遇水變成熟石灰1）.用酒精浸泡紫羅蘭花自制酸堿指示劑

2、（2009?重慶）下列變更中屬于化學(xué)變更的是（）

A.木柴劈成塊B.西瓜榨成汁C.殘雪化成水D.高粱釀成酒

3、（2009?泰州）下列變更屬于化學(xué)變更的是（）

A.瓦斯爆炸B.海水曬鹽C.潮漲潮落D.干冰升華

4、（2009?南昌）下列一些物質(zhì)的自我介紹，其中介紹自己化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.我是紫紅色固體B.我在自然界中硬度最大C.我在常溫下是氣體I）.我會(huì)生銹

5、（2009?晉江）下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.可燃冰用作燃料B.“干冰”用于人工降雨

C.生鐵鑄造鐵鍋1）.銅用于制造導(dǎo)線

6、（2009?青島）物質(zhì)的用途及性質(zhì)親密相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是.

A.因?yàn)槭焓夷芎退岚l(fā)生反應(yīng)，所以可用熟石灰改良酸性土壤

B.因?yàn)椤跋礉嵕庇腥榛δ?，所以“洗潔精”可用?lái)洗滌餐具上的油污

C.因?yàn)榧兹┠苁沟鞍踪|(zhì)變性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水產(chǎn)品

D.因?yàn)榈獨(dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，所以可用于食品包裝袋內(nèi)防腐

7、（2009?青島）芯片是電腦、“智能”加點(diǎn)的核心部件，它是用高純度硅制成的。

下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)：SiO2+2C==Si+2C0t,該反應(yīng)的基本類(lèi)型

是（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

8、（2009?浙江）下圖表示物質(zhì)A（配）及B（8）在確定條件卜.反應(yīng)生成C（*）

的微觀示意圖（?和O表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)在反應(yīng)前后其原子種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生變________________________

更，但原子數(shù)目削減.一定條件一。罄

B.A、B、C三種物質(zhì)在分類(lèi)上均屬于化合物&

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，A、B、C的化學(xué)反而反應(yīng)后

計(jì)量數(shù)之比為2：1：2第14題圖

D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

9、（2009?重慶）依據(jù)化學(xué)方程式A+NaOH=二B+HQ推斷，B,A的相對(duì)分子質(zhì)量相差

10、（2008?南充）現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，】OgA完全

反應(yīng)后生成8gC和4即，則參與反應(yīng)的A及B的質(zhì)量比是（）

A.1：1B.2：IC.5：1D.4：1

11、（2009?煙臺(tái)）依據(jù)“綠色化學(xué)”的原則，最志向的化工生產(chǎn)方式是（）

A.得到的產(chǎn)物為綠色物質(zhì)B.大分子物質(zhì)分解為小分子物質(zhì)

C.參及化學(xué)反應(yīng)的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物

I）.參及化學(xué)反應(yīng)的原子全部重新組合成無(wú)毒的物質(zhì)

12、（2009?常州）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律說(shuō)明的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)中常伴隨熱量變更，有的放熱，有的吸然

B.100g干冰完全汽化成100g氣體

C.lOgNaCl溶解在90g水中,成為lOOgNaCl溶液

D.確定量的煤完全燃燒后生成的全部物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量

13、（2009?衡陽(yáng)）右圖所示的是某化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)前反應(yīng)后

C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

14、（2009?河北）下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（）

A.CuSO4+INaOH=CU（OH）2J+Na2SO4

B.2NaHCO.=^=Na2CO.+CO,T+H2O

C.Zii+2HCl=ZnCl2+H2T

點(diǎn)燃

D.H2+Cl2=2HC1

15、（2009?海南）%X、Y、Z四種物質(zhì)在確定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各

物質(zhì)的質(zhì)量如下:

物質(zhì)WXYZ

反應(yīng)前質(zhì)量g222340

反應(yīng)后質(zhì)量g240待測(cè)16

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.W在反應(yīng)中可能是催化劑B.該反應(yīng)中生成X的質(zhì)量為40g

C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)I）.該反應(yīng)中Y全部參與反應(yīng)

二、填空題（每空2分，化學(xué)方程式每個(gè)3分）

16、（9分）（2009?重慶）初中化學(xué)中的幾種常見(jiàn)物質(zhì)有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分

反應(yīng)物和生成物已略去），其中反應(yīng)②常用于工業(yè)生產(chǎn)，反應(yīng)③常用于試驗(yàn)室制備F氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)式是；A的化學(xué)式可能是（任寫(xiě)一種）。

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________

（3）在四種基本反應(yīng)類(lèi)型中，上圖未涉及的反應(yīng)類(lèi)型是（填序號(hào)〕。

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

17、（11分）（2008?太原）組成我們四周世界的物質(zhì)時(shí)時(shí)刻刻都在發(fā)生著化學(xué)變更。

這些變更是有規(guī)律可循的。有嶼化學(xué)變更可用“A+B-C+D”這樣的表達(dá)式來(lái)表示。

（1）在四種基本反應(yīng)類(lèi)型中，可用上式表示的是反應(yīng)和反應(yīng)。

（2）不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但能用上式表示的一個(gè)化學(xué)方程式

（3）在上式中，若A是硫酸，則B可以是（填寫(xiě)兩種下

同類(lèi)別的物質(zhì)的化*珞）其中一種物質(zhì)及硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

是。（合理即可）

三、信息題

18、（10分）自然界有一種“雷雨發(fā)莊稼”的現(xiàn)象，即在雷雨過(guò)后，植物生長(zhǎng)得更好。

下面一段短文就是敘述雷雨中發(fā)生的一系列化學(xué)變更過(guò)程：①空氣中的用在放電條件下及

0?干脆化合生成元色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w；②一氧化氮的密度比空氣略大，不穩(wěn)定，

常溫下就易及空氣中的0：反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；③二氧化氮?dú)怏w有毒，易及水

反應(yīng)生成硝酸（HN0J和一氧化氮；④生成的硝酸隨雨水淋灑到大地匕同土壤中的礦物相互

作用，生成可溶于水的硝酸鹽。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）上述短文中，描述二氧化氮化學(xué)性質(zhì)的是（填序號(hào)）。

（2）試驗(yàn)室制取一氧化氮時(shí)，下列收集方法不相宜的是o

A.向上排空氣法B.向下排空氣法C.排水收集法

（3）寫(xiě)出二氧化氮及水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：,其中氮元

素的化合價(jià)在此反應(yīng)中發(fā)生的變更是，

A.不變B.僅上升C.僅降低【）.既有上升乂有降低

（4）“雷雨發(fā)莊稼”，植物生長(zhǎng)得更好的緣由是

19、（11分）（2008?廣西）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變更的反

00+1-1

應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。如：2Na+Cl2==2NaCl反應(yīng)前后，鈉元素、氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變更,

該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)細(xì)致閱讀表格的內(nèi)容，回答問(wèn)題。

序號(hào)化學(xué)方程式屬于的基本反應(yīng)類(lèi)型

①Fe+S=FeScombinationreaction

②Cu(OH)2△CuO+ll20decompositionreaction

displacementreaction

H2-I-CUO=Cu+IkO

HC1+AgN03=AgCll+HNOidoubledecompositionreaction

（1）請(qǐng)依據(jù)物質(zhì)所含元素化合價(jià)是否發(fā)生變更進(jìn)行分析，表格內(nèi)列出的化學(xué)方程式中

屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）

（2）依據(jù)以下要求，寫(xiě)出有碳元素參與反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè):

decompositionreaction：_________________________________

displacementreaction：__________________________________

combinationreaction：___________________________________

20、（14分）（2008?廣州）閱讀下列信息，回答有關(guān)問(wèn)題

1909年哈伯在試驗(yàn)室將氮?dú)夂蜌錃庠?00℃,2.02X10'kPa和鐵作催化劑的條件下首

次合成了寂（NHa）<,常溫下，氨是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，能經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)制得生

產(chǎn)炸藥的原料一一硝酸。

A、氨和氧氣在鉗催化劑和確定溫度的條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水；

B、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；

C、二氧化氮和水反應(yīng)硝酸和一氧化氮。

工業(yè)合成氨的原料來(lái)自空氣、煤和水，這是一種經(jīng)濟(jì)的固氨方法。這一成果生產(chǎn)的化

肥給農(nóng)業(yè)帶來(lái)了豐收，也獲得了代替智利硝石生產(chǎn)炸藥的原料。1914年第一次世界大戰(zhàn)爆

發(fā)時(shí)，由于德國(guó)壟斷了合成氨技術(shù)，能快速生產(chǎn)氨和硝酸，使糧食和炸藥的供應(yīng)有了保障，

這也促成了德皇威廉二世開(kāi)戰(zhàn)的決心，給世界人民帶來(lái)了災(zāi)難。

（1）請(qǐng)從以上信息中總結(jié)有關(guān)氨的學(xué)問(wèn)。

①氨的物理性質(zhì)：；

②氨的化學(xué)性質(zhì)：：

③氨的制法（寫(xiě)化學(xué)方程式）：;

④氨的用途：;

（2）依據(jù)氨生產(chǎn)肥酸的三個(gè)反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：

①B反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是；

②對(duì)于C反應(yīng)中產(chǎn)生的一氧化碳（一種大氣污染物）尾氣，你認(rèn)為最好的處理方法

是______________________________________________

（3）你認(rèn)為合成氨中氫元素主要來(lái)自原料中的o

專(zhuān)題一物質(zhì)的變更和性質(zhì)

變式訓(xùn)練一

1.C解析：冰雪溶液，是水由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變更

2、B解析：紙張燃燒產(chǎn)生了二氧化碳等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變更

變式訓(xùn)練二

1、B解析：干冰用作人工降雨，是利用干冰升華吸熱，這屬于物理性質(zhì)。

2、D解析：鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可以和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，阻礙鐵

制品及氧氣接觸，達(dá)到防止生銹的目的。

變式訓(xùn)練三

1、B解析：鐵在反應(yīng)前的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)后為單質(zhì)，化合價(jià)為0,化合價(jià)發(fā)生了

變更，所以屬于氧化還原反應(yīng)。

2、D解析：化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，簡(jiǎn)潔概括為多

變一。題目所列的四個(gè)反應(yīng)中，只有D是由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，所以D為化合反應(yīng).

3、IL+Ck遜"2HC1化合反應(yīng)

解析：通過(guò)圖示，可知該反應(yīng)是氫氣和氯氣生成氯化氫的反應(yīng)，是由兩種物質(zhì)生成一

種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。

變式訓(xùn)練四

1、D解析：甲和丙狗質(zhì)量削減了，所以兩者為反應(yīng)物，其增加反應(yīng)的質(zhì)量和為90g,

依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成90g新物質(zhì)，而乙只增加了50g.說(shuō)明又生成了新物質(zhì)丁90g-50g

=40g,所以x=30g+40g=70go

2、NaCl

解析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)，數(shù)目不變，所以X的化學(xué)式為NaCl。

綜合檢測(cè)

1、D解析：用酒精浸泡紫羅蘭花，使紫羅蘭花中的某些成分溶解于水，形成指示劑。

2、D解析：高粱釀成酒，產(chǎn)生了新物質(zhì)乙醇。

3、A解析：瓦斯爆炸實(shí)質(zhì)是地下可燃性氣體，在有限空間燃燒的過(guò)程，屬于化學(xué)變更。

4、D解析：物質(zhì)在化學(xué)變更中表現(xiàn)的性質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)，鐵生銹是化學(xué)變更，所以D

為鐵的化學(xué)性質(zhì)。

5、A解析：可燃冰作燃料燃燒，是一個(gè)化學(xué)變更，所以表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)。

6、C解析：甲醛有毒

7、C解析：C和Si是單質(zhì)，SiO?和C0是化合物，依據(jù)各個(gè)反應(yīng)類(lèi)型的定義，其屬于

置換反應(yīng)。

8、C解析：從反應(yīng)示意圖中可知，反應(yīng)前有2個(gè)A分子，1個(gè)B分子，生成了2個(gè)C

分子，所以C正確。

9、C解析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以其相對(duì)分子質(zhì)量和

也不變，NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量為40,HQ的相對(duì)分子質(zhì)量為18,所以B的相對(duì)分子質(zhì)量比A

大40-18=22<,

10、C解析：參與反應(yīng)的A和B的質(zhì)量等于生成的B和D的質(zhì)量，所以參與反應(yīng)的B

的質(zhì)量為8g+4g-l（）g=2g,則參與反應(yīng)的A及B的質(zhì)量比是10：2=5：1

11、C解析：綠色化學(xué)實(shí)質(zhì)是無(wú)污染，也就是沒(méi)有副產(chǎn)品，當(dāng)參及化學(xué)反應(yīng)的原子全

部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物后，就沒(méi)有剩余的物質(zhì)排出，也就不會(huì)造成污染。

12、D解析：質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)必需遵守的，D發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，遵循質(zhì)量守

恒定律。

13、B解析：反應(yīng)前有3個(gè)單質(zhì)（兩個(gè)B原子構(gòu)成）分子，兩個(gè)化合物（一個(gè)A原子

和一個(gè)C原子構(gòu)成）分子，反應(yīng)后生成了一個(gè)單質(zhì)（兩個(gè)C原子構(gòu)成）分子，兩個(gè)化合物（一

個(gè)A原子和一個(gè)B原子構(gòu)成）分子，所以此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。

14、D解析：依據(jù)化合反應(yīng)的定義兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合

反應(yīng)。

15、B解析：依據(jù)供應(yīng)的數(shù)據(jù)：W反應(yīng)前后不變，X增加了18g,Z增力口了16g而Y削

減34g,從而推斷反應(yīng)物是Y,而生成物是X、Z,由此可定此反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。*在反應(yīng)

中可能是催化劑，催化劑有專(zhuān)一性，也就是說(shuō)某一催化劑只對(duì)某個(gè)特定的反應(yīng)起作用.比如

說(shuō)生產(chǎn)化肥時(shí)，只有在鐵作為催化劑時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獠拍苌砂?有時(shí)候，化學(xué)家為了找尋

到一種合適的催化劑，往往要費(fèi)盡心血.

16、(1)CaC0.3(1分)Na2c(或KEO［等)(2)Ca(0H)2+C02=CaC031+HQ(3)C

17.(1)置換；復(fù)分解(2)2CuO+CO誕Cu+2CQ2(3)NaOH,FeA；2NaOH+H2SO)==Na2SO14-2H2O

解析：本題主要考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的分析相識(shí)實(shí)力。（1）“A+B-C+D”這樣的表達(dá)

式說(shuō)明反應(yīng)物和生成物都是有兩種，這樣的話化合反應(yīng)可以表示A+B-C,分解反應(yīng)可表示

為A-B+C,因此，可以上式表示的反應(yīng)是置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)；（2）題的答案不是唯

一的，只要是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種新物質(zhì)，且不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型即可，如：2CuO+CO

國(guó)誕Cu+2c0公（3）依據(jù)酸的性質(zhì)，及硫酸反應(yīng)符合置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)有活潑

金屬、堿和金屬氧化物。

18、⑴③A、B（3）3NO2+H2O=2HN0計(jì)M）D（4）生成的硝酸鹽可作氮肥

解析：一氧化氮的密度比空氣略大，因此不相宜用向下排空氣法收集。二氧化氮中氮元

素的化合價(jià)為+4價(jià)，一氧化氮中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)，硝酸中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，

因此氮元素的化合價(jià)在此反應(yīng)中發(fā)生的變更是既有上升乂有降低。雷雨時(shí)生成的硝酸鹽中含

有氮元素，可作氮肥。

高溫

19、(1)①③

(2)H：C0；FC02t+H20；2CUO+C2C11+CO2t；

C+02駕

解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的書(shū)寫(xiě)及對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解。題目信息中明確了,

元素化合價(jià)變更的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，序號(hào)①的反應(yīng)物中Fe、S兩種元素的化合價(jià)均為

0,而生成物FeS中Fe的化合價(jià)為+2價(jià),S的化合價(jià)為-2價(jià),序號(hào)③中的反應(yīng)物中氫元素

的化合價(jià)為0,銅元素的化合價(jià)為+2價(jià)，而生成物氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，銅元素的化合

價(jià)為（），明顯的這兩個(gè)反應(yīng)中物質(zhì)的化合價(jià)發(fā)生了變更，屬于氧化還原反應(yīng)；依據(jù)表中所列

的化學(xué)方程式可知道decompositionreaction指的是分解反應(yīng)，displacementreaction

指的是置換反應(yīng)combinationreaction指的是化合反應(yīng)。

20、（1）①常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的氣體②氨和氧氣在伯催化劑和確定溫度的條

件下反應(yīng)生成一氧化氮和水

倭化一

③吊+3H2一定逼度2NH3

④制取化肥、炸藥

（2）①化合反應(yīng)（或氧化反應(yīng)）②將尾氣返回至B步接著反應(yīng)

專(zhuān)題二物質(zhì)構(gòu)成的奧妙

一、物質(zhì)的構(gòu)成

1、物質(zhì)構(gòu)成的體系

概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒

分子，'體積和質(zhì)量都很小

/特征,分子間有確定的間隔

9/構(gòu)1分子在不停的運(yùn)動(dòng)

::化學(xué)變更中的最小微粒

/特彳

正：同分子的特征相像

物質(zhì)_______原子＜質(zhì)子?［（帶正電）

構(gòu)成得,原子核（帶正電）’

,中子1（不帶電）

失結(jié)構(gòu)

1核外電子（帶負(fù)電）

電

\子

形

成「概念：帶電的原子或原子團(tuán)

離子陽(yáng)離子

分類(lèi)］

陰離子

2、原子及分子的區(qū)分和聯(lián)系

分子原于備注

質(zhì)量和體積都很小，處質(zhì)量和體積都很小，處于不斷同種原子具有相同

于不斷的運(yùn)動(dòng)中，分子的運(yùn)動(dòng)中，原子間有間隔，同的核電荷數(shù)。分子及

相像點(diǎn)間有間隔。同種分子化種原子性質(zhì)相同，不同種原子構(gòu)成這種分子的原

學(xué)性質(zhì)相同，不同種分性質(zhì)不同子比較，原子比分子

子化學(xué)性質(zhì)不同小，但并不是全部的

不同點(diǎn)在化學(xué)反應(yīng)中，分子本原子是化學(xué)變更中的最小粒原子都確定比分子

身發(fā)生分裂，可以再分子，在化學(xué)反應(yīng)中不行再分；?。ú煌N分子和原

在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)子無(wú)法比較）

和數(shù)目不發(fā)生變更

分子是原子構(gòu)成的，分原子是構(gòu)成分子的粒子，原子

聯(lián)系子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子

子

3、離子及原子的區(qū)分

項(xiàng)目原子陽(yáng)離子陰離子

結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),電子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〈電子

電子數(shù)數(shù)數(shù)

電性中性帶正電荷帶負(fù)電荷

性質(zhì)一般性質(zhì)比較活潑

（除稀有氣體原子穩(wěn)定穩(wěn)定

外）

符號(hào)（舉例）II、0、A1H'A13'02-C1

【例1】（2008?鹽城）下列對(duì)分子、原子、離子的相識(shí)，正確的是（）

A、分子是保持物質(zhì)的最小粒子B、原子是最小的粒子，不行再分

C、原子得到或失去電子后形成離子

I）、C6和CO性質(zhì)的差異主要是由于分子間的間隔不同

【答案】C

【解析】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，故A錯(cuò)。原

子是化學(xué)變更中最小的粒，它由原子核和電子構(gòu)成，所以B錯(cuò)。原子得到電子帶負(fù)電，失去

電子帶正電，形成離子，所以C正確。（:①和CO性質(zhì)的差異是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)不同，所以D錯(cuò)。

【規(guī)律小結(jié)】分子、原子和離子都可以干脆構(gòu)成物質(zhì)，分子有原子構(gòu)成，原子得失電子

形成離子，不同種分子，性質(zhì)不同

變式訓(xùn)練一

1、（2009?晉江）夏日的校內(nèi)，百花盛開(kāi)，陣陣花香，沁人心脾?；ㄏ闼囊绲默F(xiàn)象說(shuō)

明（）

A.分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B.分子是由原子構(gòu)成的

C.分子具有確定的質(zhì)量-1、子之間有確定的間隔

可少示的微粒是（）

1

2、（2009?泰州）結(jié)構(gòu)示意圖

A.原子B.分子C.陽(yáng)離子D.陰離子

3、（2009?濰坊）下表呈現(xiàn)的是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價(jià)等信息。

第二

Li⑥BeF

周期磅B卷c磷N0礴磷

主要

+1+2+3+2,+4,-4+2,+5,-3-2-1

化合價(jià)

第三

周期Na堿iAl領(lǐng)）回嚼P嚼S物Q窗

主要+1,+5,

+1+2+3+4,-4+3,+5,-3+4,+6,-2

化合價(jià)-*-7^-1

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層有3個(gè)電子

B.元素的正化合價(jià)數(shù)確定等于原子的最外層電子數(shù)

C.核電荷數(shù)分別為&和14的元素，組成化合物的化學(xué)式為Sid

D.同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右漸漸增多

二、物質(zhì)的組成

1、兀素的概念

元素是指具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。例如：氯

0+1+3+5+7

元素包括C「、Cl、Cl、Cl、Cl、Cl…不同形式的粒子和Cl-35、Cl-37（指相對(duì)原子質(zhì)

量分別為35和37的兩種氯原子）等粒子，因?yàn)樗鼈兊暮穗姾蓴?shù)均為170

2、理解元素的概念應(yīng)把握“同質(zhì)子，類(lèi)原子”六個(gè)字。

（1）“同質(zhì)子”即指元素的種類(lèi)是由核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）確定的，及原子中的

中子數(shù)、電子數(shù)無(wú)關(guān)。同種元素原子的質(zhì)子數(shù)確定相同，不同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)確定不

相同。

（2）“類(lèi)原子”是指一種元素可能不止一種原子。它包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的

原子（如：氫元素有三種原子：氣、笊、負(fù)，它們的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同）；也包括

質(zhì)子數(shù)相同，而電子數(shù)不同的原子和離子（如：鐵原子通常有三種存在形式即Fe、Fe2\Fe：\

它們都屬于鐵元素）。

3、理解元素概念時(shí)的留意事項(xiàng)

（1）元素是以核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)原子分類(lèi)。只論種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。

（2）質(zhì)子數(shù)是劃分元素種類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)。質(zhì)子數(shù)相同的原子和單核離子都屬同一種元素。如

Na.及Na都屬鈉元素，但值及NH；不屬于同一種元素。

（3）同種元素可以有不同的存在狀態(tài)。如單質(zhì)中和化合物中。

（4）同種元素的離子因帶電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同。如F/及

（5）自然界中目前已知的元素有112種，可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

4、元素及原子的比較

元素原子

是宏觀概念，只表示種類(lèi)不表示個(gè)

區(qū)分是微觀概念，既分種類(lèi)，又表示個(gè)數(shù)

數(shù)

表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

適用表示物質(zhì)的宏觀組成。

常用來(lái)表示物質(zhì)的分子由哪些及幾個(gè)原

范圍常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成

子構(gòu)成

只要核電荷數(shù)相同的一類(lèi)原子就是同一種元素.原子是元素的最小單位,而元

聯(lián)系

素是原子的一個(gè)歸類(lèi)“集體”。

【例2】（2009?福州）海水是重要的資源,每千克海水中約含有鈉10.62g、鎂1.28

g、鈣0.40g等。這里的“鈉、鎂、鈣”指的是（）

A.原子B.分子C.元素D.單質(zhì)

【答案】C

【解析】此題是元素概念在實(shí)際生活中的應(yīng)用。生活中的物質(zhì)成分比較困難，我們通

常所說(shuō)的物質(zhì)組成都是指物質(zhì)的元素組成，是通過(guò)元素組成來(lái)說(shuō)明其成分或比較其含量的。

【規(guī)律小結(jié)】物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成，由元素組成。

變式訓(xùn)練二

1、（2009