2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)必殺題

化學(xué)推斷必考的40個(gè)經(jīng)典題

-20題

一、敘述型

(重點(diǎn))1.有包粉木，可能由KC1、K2SO4、K2CO3、CuCl2、

MgCl2中的一種或幾種物質(zhì)組成?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①:取少量粉末，加水溶解后得到無色透明溶液。

實(shí)驗(yàn)②:?、偎萌芤荷僭S，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)③:取①所得溶液少許，加入適量硝酸鋼溶液后出現(xiàn)白色沉淀，

過濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程，請(qǐng)回答：

(1)原粉末中一定沒有,一定有,

(2)原粉末中可能有o

【答案】(1)O1C12、膽。2、K2s()4K2c03

(2)KCI

【解析】取少量粉末，加水溶解后得到無色透明溶液，說明其中一定

不含有在溶液中呈藍(lán)色的CF+,即一定不含有CuC12；?、偎萌?/p>

液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象，其中剩余可能存在

的四種溶質(zhì)，其中MgCk可與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無明顯現(xiàn)

象則一定不含有MgCL；取①所得溶液少許，加入適量硝酸鋼溶液

后出現(xiàn)白色沉淀，過濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶

解，反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀可能是硫酸鋼、碳酸鋼，但沉淀完全溶解，則

產(chǎn)生的一定是

碳酸鋼，一定沒有硫酸鋼，故一定含有K2CO3，一定不含K2SO40

最后剩余KCI無法判斷。（1）原粉末中一定沒有CuCb、MgCb、

K2so4。一定有K2c（2）原粉末中可能有KCI,該實(shí)驗(yàn)無法判斷

O

（重點(diǎn)）2.有一包固體粉末，可能由G1CO3、CuSO4、Na2SO4、

NaOH、KCI五種物質(zhì)中的兩種或多種組成.為確定其組成，進(jìn)行以

下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出分析推理（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)

都恰好完全反應(yīng)）。

I.取一定質(zhì)量的固體粉末，加適量水?dāng)嚢韬筮^濾，得到沉淀A和

無色溶液Bo

II.向所得沉淀A中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和藍(lán)色溶液。

in.取所得無色溶液B加入適量的Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸

,然后過濾，得白色沉淀C和無色溶液D。

IV.取所得無色溶液D滴入適量AgNO3溶液后又得白色沉淀E

和無色溶液F。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象作出相應(yīng)推理，填寫以下空白：

（1）白色沉淀E的化學(xué)式是o

（2）無色溶液F中的溶質(zhì)共有種，肯定存在的酸根離子為

（寫離子符號(hào)）。

（3）寫出步驟m中生成白色沉淀C的化學(xué)方程式是o

（4）由實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象還不能判斷出該包粉末中含有的物質(zhì)為

（寫化學(xué)式）；得此結(jié)論的理由是o

【答案】（DAgCl

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(2)3N03

(3)Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4l

(4)(l)Na2SO4步驟I加水溶解時(shí)，混合物中的硫酸銅和氫

氧

化鈉反應(yīng)也能生成硫酸鈉

【解析】取一定質(zhì)量的固體粉末，加適量水?dāng)嚢韬筮^濾，得到沉淀A

和無色溶液B.向所得沉淀A中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和

藍(lán)色溶液.，說明沉淀是氫氧化銅和碳酸鈣，故原混合物一定含有碳

酸鈣和硫酸銅和氫氧化鈉，取所得無色溶液B加入適量的Ba(NO3)

2溶液和足量稀硝酸，然后過濾，得白色沉淀C和無色溶液D,則白

色沉淀一定是硫酸鋼，取所得無色溶液D滴入適量AgN03溶液后

又得白色沉淀E和無色溶液F,說明原溶液中一定含有氯化鉀。

(1)白色沉淀E是氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀，化學(xué)式為：

AgCI0(2)由題意可知，B溶液中含由硫酸鈉和氯化鉀，加入適

量的Ba(NO3)2溶液和足量稀硝酸，得到的無溶液D中含有硝

酸鈉、硝酸、氯化鉀，取所得無色溶液D滴入適量AgNCb溶液后

又得白色沉淀E

和無色溶液F,則氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鉀和氯化銀，故F溶

液中含有硝酸鈉、稍酸、硝酸鉀。故共含有的溶質(zhì)有3種，一定含有

的酸根離子是NO3。(3)硝酸鋼與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝

酸鈉，反應(yīng)的方程式為：Ba(NO3)2+Na2S04=2NaNO3+BaSO4l。(4)

整個(gè)過程中不能確定的物質(zhì)是硫酸鈉，因?yàn)椴襟EHI中生成白色沉淀

硫酸鋼可能是由于硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)后生成了硫酸鈉。

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（重點(diǎn)）3,現(xiàn)有一白色固體混合物，可能是由BaC%,KOH,KNO3,

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MgCl2,NH4C1,CUS04中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實(shí)

驗(yàn)：

(1)取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢?，微熱，只?/p>

到白色沉淀和無色液體，并無氣體產(chǎn)生。過濾得白色沉淀①,無色濾

液①，則原混合物內(nèi)一定含有,一定還不含，

(2)向無色濾液①中加入KOH溶液，無任何現(xiàn)象。再加入過量的某

可溶性碳酸鹽溶液，充分反應(yīng)后過濾，得白色沉淀②，無色濾液②，

則原混合物中一定還含有

(3)向無色濾液②中加入過量的稀鹽酸，然后將所得的液體蒸干，

得到固體A。如果固體A中只含有兩種元素，則原混合物中一定還不

含有，加入的碳酸鹽溶液是溶液；如果固體A中含有兩種

金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是溶液。

【答案】(l)K0H,MgCl2

(2)CUSO4,NH4CI

(3)BaCI2KNO3K2CO3,Na2CO3

【解析】(1)假設(shè)六種物質(zhì)都有，則加水?dāng)嚢瑁鼈冎g兩兩發(fā)生反

應(yīng)，應(yīng)得到Mg(OH)z白色沉淀，BaSO,白色沉淀，Cu(0H)2藍(lán)色沉淀并

有刺激性氣味的氣味放出，但實(shí)驗(yàn)(1)中只得到白色沉淀和無色液

體，故原混合物中一定沒有CuSCU,白色沉淀可能是Mg(OH)2,由

此確定原混合物中一定含有KOH和MgCl2,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)(1)中無氣

體產(chǎn)生則可確定一定沒有NH4C1,若含NH4cl則產(chǎn)生刺激性氣味

的氣體；

(2)據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)中“加入KOH溶液無任何現(xiàn)象”可確定在實(shí)驗(yàn)⑴

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中Mg2已全部形成沉淀，由〃加入碳酸鹽溶液，得白色沉淀〃可知此白

色沉淀只能是BaC03,則可肯定原混合物中一定還含有BaCb,又因碳

酸鹽溶液是“過量”的，所以Ba斗也已全部形成沉淀。（3）實(shí)驗(yàn)（3）

中“加入過量的稀鹽酸”可除掉實(shí)驗(yàn)⑵中過量的CO?,而使溶液中co?

變成C1-,“然后將液體蒸干”又可.將過量的稀鹽酸中的HCI氣體揮發(fā)掉。

因?yàn)樗霉腆wA中只含兩種元素，則一定不含有KNO3（溶液中有（1-）,

也不難想象出加入的碳酸鹽溶液應(yīng)是K2C03溶液，所得固體A為

KC1|KOH+HC1—KOHQ,KCOj2HC1—2KC1+HQYO：T卜

若A中含有兩種金屬元素，則所加可溶性碳酸鹽溶液不是K2CO3溶液

,原溶液中已有一種金屬元素K,另一種金屬元素只能來自所加可

溶性碳酸鹽溶液，即可溶液性碳酸鹽不能為K2c。3,就只能為

Na2CO3

（Na2C03+2HC=—2NaCl+H20+C02個(gè)）。

（重點(diǎn)）4.有一包白色固體粉末可能由NH4CI、Na2CO3、BaCl2.

CuSO4,NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成，小東做了以下

實(shí)驗(yàn)：

①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒

有聞到氨味；

②另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上

層清液無色；

③小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并

有無色無味的氣體產(chǎn)生。由以上實(shí)驗(yàn)可推斷：

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(1)這包白色固體中肯定存在，肯定不存在

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（2）寫出②中出現(xiàn)白色渾濁的化學(xué)方程式

【答案】⑴Na2c。3和BaCI2C11SO4和NH4cl

（2）Na2COa+BaCl2—BaCO3」.+2NaCI

【解析】（1）加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味，說

明一定沒有氯化鐵；上層清液無色，因此一定沒有硫酸銅；（2）白色

沉淀可能是碳酸根，小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色

沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生，那么一定是碳酸鋼，因此

混合物中一定有Na?C03和BaCl2，碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸

根白色沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCI2—

BaCC）31+2NaCI0

（易錯(cuò)）5.現(xiàn)有一包固體粉末，可能是由CaCO3、Na2CO3、

Na2SO4、FCC13、NaCKBa（NO3）2中的一種或幾種組成，為確定

其成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（微溶物質(zhì)按可溶處理）。

步驟一：取少量固體粉末于試管中，加入足量的水溶解，靜置后得到

白色沉淀A和無色溶液B;

步驟二：過濾，將白色沉淀A放入試管中，滴加過量的稀硝酸，有氣

泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解。過濾得無色溶液C和白色沉淀D;

步驟三：取無色溶液B少許于試管中，滴加過量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)

生，得到無色溶液E:

步驟四：在溶液E溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

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(1)根據(jù)步驟一中的現(xiàn)象，可分析出原固體粉末中一定沒有的物質(zhì)是

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⑵步驟四中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為;

(3)白色沉淀A一定含有的物質(zhì)是;

⑷原白色固體中只有一種物質(zhì)沒有確定其是否存在，要確定其是否存

在，所補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的具體操作是o

【答案】(l)FeCl3(2)NaCl+AgN03=AgaI+NaN03(3)BaS04>

B3CO3

(4)取無色溶液C,滴加適量稀H2sO4,不再產(chǎn)生沉淀后過濾，向

濾液加入碳酸鈉溶液，觀察是否有沉淀

【解析】碳酸鈣難溶于水，氯化鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈉和硝酸鋼

反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋼沉淀，硫酸鈉和硝酸鋼反應(yīng)生成不溶于酸的

硫酸鋼沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀。步驟一：取少量

固體粉末于試管中，加入足量的水溶解，靜置后得到白色沉淀A和

無色溶液B,所以樣品中一定不含氯化鐵，可能含有碳酸鈣，可能含

有硝酸鋼和碳酸鈉，硝酸鋼和硫酸鈉等；步驟二：過濾，將白色沉淀

A放入試管中，滴加過量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，過

濾得無色溶液C和白色沉定D,所以沉淀中一定會(huì)有硫酸鋼，碳酸鋼

和碳酸鈣中至少有一和I樣品中一定含有硝酸鋼和硫酸鈉，可能會(huì)有

碳酸鈉或碳酸鈣；步驟三：取無色溶液B少許于試管中，滴加過量

的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，得到無色溶液E,所以樣品中一定含有碳酸

鈉；結(jié)合步驟二、三實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液C中一定存在硝酸鐵，可

存在硝酸鈣，白色沉淀A一定含有的物質(zhì)是BaSCU、BaCO3,可能

存

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在碳酸鈣。步驟四：在溶液E溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)

生，所以樣品中一定含有氯化鈉。

(1)根據(jù)步驟一中的現(xiàn)象，可分析出原固體粉末中一定沒有的物質(zhì)

是FeCh；(2)步驟四中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生

成氨化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：

NaCl+AgNO3=Agal+NaNC)3；(3)白色沉淀A一定含有的物質(zhì)是

BaSO4、BaCO3;(4)溶液C中一定存在硝酸鋼，可存在硝酸鈣

，硝酸鋼與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸鈉，硝酸鈣與稀硫酸

不能反應(yīng)(生成硫酸鈣微溶，不符合復(fù)分解條件)，硝酸鈣與碳酸鈉

反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉。原白色固體中只有一種物質(zhì)碳酸

鈣，沒有確定其是否存在，要確定其是否存在，所補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的具體

操作是：取無色溶液C,滴加適量的稀硫酸，不再產(chǎn)生沉淀后過濾

，向?yàn)V液加入碳酸鈉溶液，觀察是否有沉淀。

(易錯(cuò))6.有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)z、KNO3、

Na2CO3、

Na2sO4中的一種或幾種，為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀.

②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有氣

泡產(chǎn)生.

(1)據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有;可能含有

(2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，其基本反應(yīng)類型

是______2_

【答案】⑴Ba(0H)2、Na2cO3、Na2sO4KNO3

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(2)BaCO3+2HCl=BaC2+H2O+CO2個(gè)復(fù)分解

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【解析】(1)氫氧化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉的碳酸鋼，氫氧化

鋼與硫酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和硫酸鋼，硫酸鋼與稀鹽酸不能反應(yīng)，

碳酸鋼與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、水和二氧化碳。①取一定量的白色

粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀；②過濾，在白色沉淀

中加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生：說明沉淀是

碳酸鋼和硫酸鋼，該白色粉末中一定含有Ba(OH)2、Na2CO3、

Na2SO4；可能含有KNO3。(2)步驟②中碳酸鋼與稀鹽酸反應(yīng)生成

氯化鋼、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

BaCO3+2HCl=BaC2+H2O+CO2個(gè)，其基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。

(基礎(chǔ))7.黑色固體A和B的混合物，在一定條件下反應(yīng)生成紅色

固體C和能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體D,D通過灼熱的A后生

成無色氣體E,E在一定條件下通過黑色固體B后也能得到C和Do

(1)試推斷出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BC

⑵寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A十B—C十D

E+B_X>D_________

(3)E和B反應(yīng)時(shí)如操作不當(dāng)將會(huì)發(fā)生爆炸，請(qǐng)寫出E發(fā)生爆炸的化學(xué)

方程^。

【答案】（l）CuOCu

⑵C+2CuO酗2aH?co,個(gè)

CO+CuO=C11+CO2

占燃

3）28+02'42c6

【解析】D能使澄清石灰水變渾濁，所以D為二氧化碳，C為紅色金

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屬，所以C是銅，兩種黑色固體在高溫條件下反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳

和銅，依據(jù)在初中學(xué)過的黑色固體有木炭、氧化銅、二氧化錦、四氧

化三鐵等，所以黑色固體A、B是氧化銅或木炭中的一種，二氧化碳

和A在高溫時(shí)反應(yīng)又生成氣體E,E與B在加熱條件下也能生成C

和D,所以A是木炭，B是氧化銅，E就是一氧化碳，因此：(DB

是氧化銅，C是銅；(2)A+B-C+D,是碳和氧化銅在高溫條件下產(chǎn)生

銅和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CUO2CH4CO21;

E+B-C+D,是氧化銅和一氧化碳在加熱條件下生成銅和二氧化碳，反

△

應(yīng)的方程式為:CO+CuO=Cu+CCb；(3)一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二

氧化碳，反應(yīng)的方程式為：2CO02-2CO2.

(基礎(chǔ))8.現(xiàn)有A、B、C、D四種失去標(biāo)簽的溶液，分別是

Na2S04溶液、NaOH溶液、MgS(X溶液、CuSO4溶液中的一種。

不使用任何其他試劑，只用這四種試劑相互反應(yīng)就可以將它們鑒別

出來。

(1)不用做任何實(shí)驗(yàn)直接就可以判斷出A溶液，則A為溶液,

你判斷的依據(jù)是o

(2)分別取B、C、D溶液于試管中，|句試管中滴加A溶液，C、D

無現(xiàn)象，B有現(xiàn)象，則B為溶液，發(fā)生的反應(yīng)方程式為o

(3)分別取C、D溶液于試管中，向試管中演加B溶液，D無現(xiàn)象,

C中的現(xiàn)象為則C為溶液。

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(4)以上能發(fā)生的反應(yīng)都為(填基本反應(yīng)類型)，該反應(yīng)類型

的發(fā)生要一定的條件。

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(5)請(qǐng)任寫出一個(gè)有水生成的此類反

(6)判斷NaCI和KNO3,能否發(fā)生反應(yīng)？(如果能，請(qǐng)寫出反

應(yīng)方程式：如果不能，填“否”)

［答案］(l)CuSO4硫酸銅溶液是藍(lán)色的

(2)NaOH2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2l+Na2SO4;

(3)白色沉淀MgSO4

(4)復(fù)分解反應(yīng)

(5)HCI+NaOH=NaCI+H2O

(6)否

【解析】(1)硫酸銅溶于水顯藍(lán)色，不用做任何實(shí)驗(yàn)直接就可以判斷

出A溶液,則A為C11SO4溶液;

(2)分別取B、C、D溶液于試管中，向試管中滴加A溶液，C、D

無現(xiàn)象，B有現(xiàn)象，貝IJB為NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)方程式為

2NaOII+CuSO4=Cu(OII)211Na2SO4；。⑶分別取C、D溶液于

試管中，向試管中演加B溶液，D無現(xiàn)象，C中的現(xiàn)象為白色沉淀

，則C為MgSCU溶液。(4)以上能發(fā)生的反應(yīng)都為復(fù)分解反應(yīng)該

反應(yīng)類型的發(fā)生要一定的條件。(5)請(qǐng)任寫出一個(gè)有水生成的此類

反應(yīng)

HCl+NaOH=NaCl+H2O;(6)NaCl和KNO3,在反應(yīng)產(chǎn)物中沒有水、

氣體或沉淀，則反應(yīng)不發(fā)生。

(基礎(chǔ))9.在A、B、C、D、E、F、G等物質(zhì)中，通常狀況下，B、C、

F是無色氣體，其中B是單質(zhì)，F(xiàn)能用作氣體肥料和用于滅火，E是

紅色固體，在一定條件下它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A十B-C;

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②D+C-E+F;③G-CaO+F請(qǐng)回答：

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A,G

(2)寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式：①；

②O

【答案】(1)CCaC03

點(diǎn)燃局溫

=

⑵2C+O22COCO+CUO=Cu+CO2

【解析】氧氣、一氧化碳和二氧化碳都是無色氣體，碳不完全燃燒生

成一氧化碳，加熱條件下氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，

高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳能用作氣體

肥料和用于滅火，因此A、B、C、I)、E、F、G分別是碳、氧氣、

一氧化碳、氧化銅、銅、二氧化碳和碳酸鈣；(DA是碳，碳的化學(xué)

式是C,G是碳酸鈣，碳酸鈣的化學(xué)式是CaCOs。

⑵碳不完全燃燒生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

點(diǎn)燃

2C+4O.---2C0;氧化銅和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

高溫

CO+€uO=Cu+CO,?

二、圖表型

(基礎(chǔ))10.A、B、C、D、E、F是電、CuO、Na2C03>HC1、Ca(OH)2、

co2中的一種，把部分物質(zhì)兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下表。

混合物質(zhì)B-(,C+DD+E

現(xiàn)象產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀

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(1)B和C混合時(shí)產(chǎn)生的氣體是_____(寫化學(xué)式，下同)，D物

質(zhì)是。

(2)A+F的化學(xué)方程式是o

(3)上述六種物質(zhì)之間能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)一共有個(gè)。

(4)上述六種物質(zhì)中，有的物質(zhì)之間能雙向轉(zhuǎn)化，如一

(填化學(xué)式)。

【答案】(l)C02Ca(0H)2

(2)H,+CuO==Cu+H5Oa

(3)四

(4)Na2CO3C02

【解析】根據(jù)C+D和D+E產(chǎn)生沉淀，可知D為Ca(0H)2,C、E分別為

碳酸鈉和二氧化碳中一個(gè)，又根據(jù)B+C產(chǎn)生氣體，可知C為碳酸鈉，

B為鹽酸，E為二氧化碳，經(jīng)檢驗(yàn)，推到正確。

(1)碳酸鈉和鹽酸混合時(shí)產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，化學(xué)式為CO2,D

物質(zhì)是氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH￡o(2)A+F的化學(xué)方程式是

△

H2+CuOCU+H2OO(3)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，碳酸

鈉和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，鹽

酸和氫氧

化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，上述六種物質(zhì)之間能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)一共有

四個(gè)。(4)上述六種物質(zhì)中，有的物質(zhì)之間能雙向轉(zhuǎn)化，如

Na?CO3<-CO20

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（提升）11.現(xiàn)有A、B、C、D四瓶失去標(biāo)簽的無色液體，它們分別

是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋼溶液、氫氧化鈉溶液中的一種。為

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了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示(其中I

表示有沉淀生成，［表示有氣體生成，一表示無明顯現(xiàn)象)，分析下

表，推斷出A、B、C、D分別是什么物質(zhì)，回答問題。

ABCD

\

A—?—,

\

B—?t

\

C―-—?—?

D—個(gè)—\

(DB的溶液中，存在的離子是;(填符號(hào))A和B能發(fā)生

反應(yīng)的原因是0

(2)寫出D的一種用途oD與C反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是

；用一種方法來鑒別D和C可以發(fā)生反應(yīng)。

(3)寫出D與B反應(yīng)的化學(xué)方程式

【答案】(1)Na*、C(V-;反應(yīng)物可溶，生成碳酸鋼的沉淀

(2)除鐵銹等合理即可；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；

在C中加酚獻(xiàn)后，把D滴加進(jìn)C中，觀察顏色變化或在一種溶液加進(jìn)

另一種溶液的過程中通過測(cè)定溶液PH的變化等合理即可

(3)Na2C02+2HCl=2NaCI+H20+C02T。

【解析】鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)有氣體生成，鹽酸和氯化鋼不反應(yīng)，鹽酸

和氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)有沉淀生成，碳酸

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鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，氯化鋼和氫氧化鈉不反應(yīng)，再根據(jù)表中的內(nèi)容

可推測(cè)A是氯化釧，B是碳酸鈉，C是氫氧化鈉，D是鹽酸。

（DB是碳酸鈉，碳酸鈉溶液中存在的離子是鈉離子和碳酸根離子；

酸堿鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是它們解離出的離

子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程，氯化鋼和碳酸鈉在水溶液

中能解離出氯離子、祖離子、鈉離子和碳酸鈣離子，鋼離子和碳酸根

離子能結(jié)合生成碳酸車貝沉淀，所以氯化鋼和碳酸鈉能反應(yīng)；（2）鹽酸

能作除銹劑、制藥等；鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)

的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，鹽酸和氫氧化鈉的反

應(yīng)沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以通過加入酸堿指示劑觀察顏色變化，測(cè)

定溶液的pH值等方法來證明該反應(yīng)能夠發(fā)生；（3）碳酸鈉和鹽酸的

反應(yīng)是Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t。

（基礎(chǔ)）12.初中化學(xué)常見的七種物質(zhì)A-G,所屬物質(zhì)類別和組成元

素的種類如下表。

物質(zhì)分類單質(zhì)化合物

元素種類金屬非金屬兩種三種

物質(zhì)代號(hào)A、BC、DE、FG

其中A、B均能與C反應(yīng),A與C反應(yīng)的生成物所含兩種元素的質(zhì)量

比是3:2;B與C反應(yīng)的生成物組成元素與E相同；C與D反應(yīng)的生

成物常溫下為液態(tài)，其組成元素與F相同；A、B均能與G溶液反應(yīng)，

且反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量均增加。請(qǐng)問答：

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(DC的一種用途是;E的化學(xué)式是;F所含

的元素是0

⑵寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①B+C;?C+D；

③A+G◎

【答案】(1)供給呼吸(煉鋼、支持燃燒等)；氏2。3；氫和氧：

占燃占燃

(2)3Fe+2O；==^FeQ,；o/=2^:O;Mg+ESO4=MgSO2+

H2T

【解析】由于A-G是初中化學(xué)常見的七種物質(zhì)，而根據(jù)題意可知，

金屬單質(zhì)A、B均能與非金屬單質(zhì)C反應(yīng)，結(jié)合所學(xué)知識(shí)可推測(cè)C

為。2,又由于A與C反應(yīng)的生成物所含兩種元素的質(zhì)量比是3:2=24:

16,故可推測(cè)A為金屬M(fèi)g;由于非金屬單質(zhì)C(02)與非金屬單

質(zhì)D反應(yīng)的生成物在常溫下為液態(tài)，可推測(cè)其生成物應(yīng)為H?0,

則可推測(cè)D為H2;又因?yàn)镃與D反應(yīng)的生成物的組成元素與F相

同，故可知F為11202;金屬單質(zhì)B與非金屬單質(zhì)CO)。反應(yīng)的

生成物的組

成元素與E(含有兩種元素)相同，說明該生成物與E均為同種金屬

的氧化物，符合條件的常見物質(zhì)應(yīng)為Fe304和Fez03，則可推測(cè)

金屬

單質(zhì)B為Fe;由于A(Mg)、B(Fe)均能與G溶液反應(yīng)，說明G

應(yīng)為稀酸或比Mg、Fe不活潑的金屬的鹽溶液，又因?yàn)樗鼈兎磻?yīng)后所

得溶液的質(zhì)量均增加，可知G應(yīng)為稀酸，由于G是由三種元素組成，

可推測(cè)其為稀硫酸，將以上推測(cè)帶入原題驗(yàn)證，正確。

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（DC的一種用途是供給呼吸（煉鋼、支持燃燒等）；E的化學(xué)式是

FC2（）3；F所含的元素是氫和氧；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①B+C:

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3Feg點(diǎn)燃FeQ42D2H2+Oz頻2H2。③A+GiMg+HQ

=MgSO4+H2個(gè)。

（提升）13.有一包白色固體，可能含有NQS04、Na283、BaCI2

、

NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后，向

該白色沉淀中滴加鹽酸，現(xiàn)象如下圖所示（ABC表示沉淀變化，OBC

表示氣體變化）

沉淀或

氣體/克

I.由此推斷原白色固體中一定含有的是;

II.C點(diǎn)所得溶液溶質(zhì)個(gè)數(shù)為個(gè)。

【答案】LNa2s。4、Na2c。3、BaCl2II.2

【解析】L取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，則原白色固體中一定含

有氯化鋼，因?yàn)槁然撃芘c碳酸鈉生成碳酸鋼沉淀，和硫酸鈉反應(yīng)生

成硫酸鈉沉淀，所以可能含有碳酸鈉、硫酸鈉至少一種，向沉淀中滴

加鹽酸，沉淀減少，且有氣體生成，但是沉淀并未完全消失，說明該

沉淀為碳酸鋼和硫酸鋼，從而推出原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫

酸鈉和氯化鋼，不能確定是否含有氫氧化鈉；H.向白色沉淀中滴加

鹽酸，BaCO3+2HC=BaCl2+C02個(gè)+%0,C點(diǎn)時(shí)，鹽酸過量，故C

點(diǎn)所得溶液溶質(zhì)為氯化鋼和過量的鹽酸，故溶質(zhì)的個(gè)數(shù)為2。

（基礎(chǔ)）14.請(qǐng)同學(xué)們上“化學(xué)樓梯”一起暢游物質(zhì)世界，并成功取得

最高梯級(jí)中的G物質(zhì)的化學(xué)模型！如題圖所示，自下而上，梯級(jí)上的

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物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)逐級(jí)轉(zhuǎn)化(如A可以轉(zhuǎn)化為B)。梯級(jí)上A-G分別是下列

物質(zhì)：水、過氧化氫、氧氣、二氧化碳、鐵、氫氣、一氧化碳中的一

種，G的化學(xué)模型是，且組成A、G物質(zhì)的元素相同，B、E、F

是單質(zhì)。試回答下列問題：

(1)請(qǐng)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式A、D、Go

(2)B的用途是o

(3)C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)化學(xué)方程式是o

(4)D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)化學(xué)方程式是o

(5)E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

(6)若該同學(xué)成功取得G的化學(xué)模型后，還是遵循相鄰梯級(jí)間能轉(zhuǎn)

化才能順利下樓梯，則該同學(xué)將停留在第級(jí)樓梯，

而無法下樓。(填數(shù)字)。

【答案】(DH2O2COH20

(2)醫(yī)療急救等

高溫

(3)C+CO2=2C0

(4)3COFe3Oa=2Fe+3co，或4CO+FeQ4

(5)置換

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（6）5

【解析】G的化學(xué)模型是，故G是水，A、G物質(zhì)的元素相同，A

是過氧化氫，B、E、F是單質(zhì)，F(xiàn)能轉(zhuǎn)化成水，所以B是氧氣，E是

鐵，F(xiàn)是氫氣，故C是二氧化碳，D是一氧化碳，代入驗(yàn)證，推理正

確。（DA是過氧化氫，D是一氧化碳，G是水，化學(xué)式分別為：H202.

co、H2O；

（2）B是氧氣，可用于醫(yī)療急救等；（3）C轉(zhuǎn)化為D是二氧化碳和

碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+CO?2CO

（4）D轉(zhuǎn)化為E是一氧化碳和氧化鐵或四氧化三鐵在高溫下反應(yīng)生

成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3COFeQ3朝2FL3CO：或

4coFeQ“弛3FHJCO.；（5比轉(zhuǎn)化為F是鐵和硫酸或鹽酸反應(yīng)生成

生成氫氣，此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；（6）水在通電下生成氫氣，氫氣和

鐵的氧化物在高溫下生成鐵，鐵不能一步轉(zhuǎn)化成一氧化碳，所以停留

在第5級(jí)臺(tái)階。

三、流程型

（提升）15.實(shí)驗(yàn)時(shí)，有同學(xué)不小心放錯(cuò)了膠頭滴管，使得

NaNO3溶液的試劑瓶中可能混入NaCl、NaOH、Na2cO3和

Na2SO4中的一種或幾種。為了驗(yàn)證，他進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

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混有雜質(zhì)的

NaNiy溶液

無現(xiàn)象二)

接續(xù)滴入

,gNd溶液

請(qǐng)回答：

(1)由步驟①得知，此溶液中含有(寫化學(xué)式，下同)O

(2)由步驟②得知，此溶液中不存在o

(3)由步驟③得知，此溶液中含有o

【答案】⑴NaOH(2)Na2so4和Na2cO3(3)NaCI

【解析】(1)溶液使PH試紙變藍(lán)色說明了溶液顯堿性，滴入硫酸后

無現(xiàn)象，說明了存在氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH;(2)在實(shí)驗(yàn)室常

用鹽酸酸化的氯化鋼檢驗(yàn)硫酸根離子的存在，在步麻②中滴入鹽酸酸

化得氯化鋼，無現(xiàn)象，說明了沒有硫酸根離子也沒有碳酸根離子，化

學(xué)式為：Na2S()4和Na2C()3;

(3)在實(shí)驗(yàn)室常用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子的存在，滴入硝酸

無現(xiàn)象，排除了碳酸根離子，加入硝酸銀生成沉淀，所有的硝酸鹽都

溶于水，就只有氯化銀沉淀，此溶液中一定有氯化鈉，化學(xué)式為：NaCK

(重點(diǎn))16.某校實(shí)驗(yàn)室有一包固體粉末可能由NH4Cl>Na2C03、

Ba(0H)2、BaCk、Na2so4中的一種或幾種組成。為了確定其組成

,某化學(xué)興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)：

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已知，步驟1中無明顯現(xiàn)象；

請(qǐng)回答下列問題：

(1)這包固體中一定不存在的物質(zhì)是:

(2)寫出步驟2中產(chǎn)生白色沉淀A一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(3)步驟4所得紅色溶液D中一定含有的溶質(zhì)是。

(4)該實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后處理廢液時(shí)，將無色溶液B、無色溶液F

和沉淀E倒在了同一個(gè)廢液缸里，發(fā)現(xiàn)沉淀消失并產(chǎn)生氣泡，則廢液

缸中最終得到的廢液中一定含有的溶質(zhì)是o

【答案】(1)NH4CKNa2SO4(2)Na2C03+BaCl2=BaC03+2NaCl

(3)氫氧化鈉、氯化鋼

(4)硝酸鐵、氯化鈉

【解析】錢根離子和堿混合研磨會(huì)生成氨氣，碳酸根離子和鋼離子反

應(yīng)會(huì)生成溶于酸的碳酸鋼沉淀，硫酸根離子和釧離子反應(yīng)生成不溶于

酸的硫酸鋼沉淀，氫氧化鈉能使酚酥變紅色，氫氧化鈉和二氧化碳反

應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，所以：固

體粉末中加入熟石灰研磨，沒有明顯現(xiàn)象，所以固體粉末中一定不含

氯化錢，得到的白色沉淀全部溶解，所以樣品中一定不含硫酸電貝，一

定含有碳酸鈉，無色溶液C中滴加酚酬變紅色，溶液D中通入二氧化

碳，會(huì)生成白色沉淀，所以C中一定含有氫氧化鈉、氯化銀。(1)這

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包固體中一定不存在的物質(zhì)是NH4Cl、Na2S04；(2)步驟2中產(chǎn)

生白

色沉淀A一定發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和

氯化鈉，化學(xué)方程式為Na2cO3+BaCl2=BaCO31+2NaCl。(3)步驟4所

得紅色溶液D中一定含有的溶質(zhì)是：氫氧化鈉、氯化鋼；(4)該實(shí)驗(yàn)

小組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后處理廢液時(shí)，將無色溶液B、無色溶液F和沉淀E侄ij

在了同一個(gè)廢液缸里，發(fā)現(xiàn)沉淀消失并產(chǎn)生氣泡，則廢液缸中最終得

到的廢液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋼、氯化鈉。

(易錯(cuò))17.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活和健康。某地區(qū)的霧霾中可能

含有如下可溶性物質(zhì)NH‘NO3、NaNO3、BaCh、MgCI2、Na2so4。某同

學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的處理后得到試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成

了下圖所示實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象回答：

過量

氨氣且、廠?溶液c硝酸銀溶.?白色沉淀

試樣過量「一.溶液A亙出沉淀口足量稀硝酸,沉淀全部溶解

Ba(OHz溶液

溶液沉淀B足量稀硝酸.+和分涔螺產(chǎn)生氣泡

(1)沉淀B的化學(xué)式為o

(2)產(chǎn)生沉淀D的化學(xué)方程式為。

(3)試樣溶液中一定含有，可能含有，一

定不含。

【答案】(1)Mg(0H)2、BaSO4

(2)Ba(OH)2+CO2=BaCO3；+H20

(3)NH4NO3、MgCh、Na2SO4NaNO3BaCl2

【解析】錢根離子與氫氧根離子結(jié)合能生成氨氣。試樣溶液中加入過

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量Ba(0H)2生成室氣，則試樣中含有錢根離子；加入過量Ba(OH)

2溶液后產(chǎn)生沉淀B,且沉淀B加入足量稀硝酸后部分溶解，氫氧化

鎂能與稀硝酸反應(yīng)生成可溶性硝酸鎂和水，硫酸鋼不溶于稀硝酸，推

斷試樣中含有MgCh和Na?SO4,其中MgCh和Ba(OH)2反應(yīng)

生成溶于酸的Mg(0H)2,Na2s。4和Ba(OH)2反應(yīng)生成不溶于

酸的BaSO4,由于Na?SO4與BaCl?不能共存，故BaC%一定

不存在；向溶液A中通入二氧化碳得到溶液C、沉淀D,溶液C

中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明含有氯離子；沉淀D即為

二氧化碳與過量氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成的碳酸鋼沉淀。(1)根據(jù)以

上分析可知：B是氫氧化鎂和硫酸鋼，化學(xué)式分別為：Mg(OH)2.

BaSO4;(2)產(chǎn)生沉淀D是氫氧化鋼與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋼

沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(0H)2+C02=BaC03I+H20；(3)

試樣中一定含有硝酸鐵、氯化鎂、硫酸鈉，可能含有硝酸鈉，一定

不含有氯化牽貝，故填：NH4NO3、MgCl2、

Na2SO4;NaNO3;BaCl2。

(重點(diǎn))18.已知某固體樣品A可能含有NH4NO3、CaCl2>

FeC%、CaO>NH4。五種物質(zhì)中的兩種或多種?，F(xiàn)欲探究其組分

，按下圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所示：(設(shè)過程中

所有可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng))

第23頁共57頁

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試根據(jù)上述信息進(jìn)行分析推理，回答下列問題：

(1)氣體B是，濾渣D是(寫化學(xué)

式)。

(2)濾液C中，一定大量存在的酸根離子是(寫離

子符號(hào)).

(3)固體樣品A中，一定不存在的物質(zhì)是(寫化學(xué)

式)。

(4)寫出步驟①中一定發(fā)生的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。

(5)固體樣品A中，仍不能確定的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)，得此

結(jié)論的理由是。

【答案】⑴NH3Fe(OH)3

⑵Cl

⑶NH4NO3

(4)CaO+H2O=Ca(OH)2

(5)CaCI22NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2O+2NH3個(gè)

【解析】根據(jù)使?jié)駶櫟募t色石蕊變?yōu)樗{(lán)色，氣體一定是氨氣，則樣品

A可能含有：NH4NO3、NH4C1;根據(jù)得黃色溶液，可知一定有鐵離子，

故原物質(zhì)一定含有FeCk,而固體樣品A加入水得無色溶液和氨氣、

濾渣D一定含有氫氧化鐵，則樣品A一定有氧化鈣；根據(jù)無色溶液

只有一種溶質(zhì)，則樣品A一定含有：FeCls、CaCKNH4CL

(1)根據(jù)分析，氣體B是NH3,濾渣D是：Fe(0H)3；(2)濾液C

中，一定大量存在的酸根離子是。;(3)根據(jù)分析，根據(jù)無色溶液

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只有一種溶質(zhì)，則固體樣品A中，一定不存在的物質(zhì)是NH4Nt%；

(4)步驟①中一定發(fā)生的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式CaO+H2O=Ca(OH)2;

(5)固體樣品A中，仍不能確定的物質(zhì)是CaCL,因?yàn)槁然U和氫

氧化鈣反應(yīng)也會(huì)生成氯化鈣，反應(yīng)方程式是2NHdCl+Ca(OH)

2=CaCl2+2II20+2NH3個(gè).

(基礎(chǔ))19.一包白色固體粉末可能含有C11SO4、CaCa、BaCl2.MgSO4>

NaOH中的一種或幾種，為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)過

程，回答問題

(1)原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是__________；

(2)寫出產(chǎn)生白色沉淀b化學(xué)反應(yīng)方程式____________L

(3)綜合分析，無色溶液B中的溶質(zhì)成分。

【答案】(l)CuSO4

(2)MgSO4+BaClz=BaSO4|+MgC2

(3)Ca(NO3)2.Mg(NO3)2.HNO3

【解析】白色粉末加入足量的水溶解，產(chǎn)生無色溶液A,則粉末中沒

有硫酸銅固體，因?yàn)橛辛蛩徙~溶液，顯藍(lán)色；白色沉淀a加入過量的

稀硝酸，產(chǎn)生氣體、無色溶液B和白色沉淀b,則說明白色沉淀b是

硫酸鋼，因?yàn)榱蛩徜摬蝗苡谙∠跛幔粍t固體粉末中一定有硫酸鎂和氯

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化鋼；產(chǎn)生氣體是二氧化碳，則說固體中一定含有碳酸鈣；

(1)原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是：硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶液

顯藍(lán)色；(2)硫酸鎂和氯化鋼反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋼白色沉淀和氯化鎂的方

程式MgSCU+BaCh=BaSCU1+MgCz;(3)綜合分析，白色沉淀a中

有：碳酸鈣、硫酸釧、以及氫氧化鎂，因?yàn)闊o色溶液A顯堿性，鎂

離子與氫氧根不共存，則鎂離子一定形成氫氧化鎂沉淀在白色沉淀a

中，白沉淀a加入足量的稀硝酸，與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鈣溶液，

與氫氧化鎂反應(yīng)產(chǎn)硝酸鎂溶液，稀硝酸過量，形成了無色溶液B,

則溶液B中的溶質(zhì)成分：硝酸鈣、硝酸鎂和硝酸。

(提升)20.利用下面三組溶液進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果如

下，結(jié)合如圖回答下列問題。

(1)白色沉淀甲是。

⑵實(shí)驗(yàn)三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(3)經(jīng)檢驗(yàn)，無色溶液D中的陽離子只有一種，則物質(zhì)X是_____；

(4)無色溶液A、B、C、D、E、F中，能鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的

是。

【答案】(DBaS04f2)NH4Cl+NaOH-NaQ+NH,T(3)

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Na2cCh(4)B

【解析】⑴MgS04+BaCl2=BaSO4l+Mga?,故白色沉淀甲是硫酸

加

(2)氫氧化鈉和氯化鎮(zhèn)在加熱的條件下反應(yīng)生成無色溶液和有刺激

性氣味的氣體，該氣體為N%，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NHCI+NaOH-NaC+NH個(gè)+&0;(3)白色沉淀丙與稀鹽酸反應(yīng)生

成無43

色氣體，說明白色沉淀丙是碳酸鹽沉淀，說明物質(zhì)X中含有碳酸根，

由于實(shí)驗(yàn)三中有氯化鈉生成，所以，無色溶液D中一定含有鈉離子，

由于無色溶液D中的陽離子只有一種，所以只有鈉離子，故物質(zhì)X

只能是碳酸鈉；(4)MgS04+BaCl2=BaS04I+Mga2,所以無色溶液A

中一定含氯化鎂，可能含硫酸鎂、氯化鋼中的一種，硫酸鎂、氯化鎂

可和氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl

硫

酸鎂、氯化鎂與稀硫酸不反應(yīng)，氯化鋼能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉

淀，氯化鋼和氫氧化鈉不反應(yīng)，如果含有氯化鋼，無色溶液A就無

法鑒別稀硫酸和氫氧化鈉；物質(zhì)X是碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)

生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，Na2C03+BaC2=BaCO31+2NaCI,故無

色溶

液B中一定含氯化鈉，由白色沉淀丙與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體可知，

無色沉淀丙為碳酸鹽沉淀，故無色溶液B中一定含碳酸鈉，一定不

含氯化銀，氯化鈉與氫氧化鈉和稀硫酸都不反應(yīng)，無法鑒別稀硫酸和

氫氧化鈉，碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，碳酸

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鈉和氫氧化鈉無明顯現(xiàn)象，故無色溶液B可以鑒別稀硫酸和氫氧化

鈉;

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NH4CI+NaOH-NaQ+NH3個(gè)+&O,故無色溶液C一定含氯化鈉，其

他不確定，氯化鈉和氫氧化鈉、稀硫酸都不反應(yīng)，故無色溶液C

無法鑒別稀硫酸和氫氧化鈉；無色溶液D可能含碳酸鈉、氫氧化

鈉中的一種，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，

碳酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故

碳酸鈉可以鑒別，氫氧化鈉不可以，故無色溶液D不一定能鑒別氫

氧化鈉和稀硫酸；紅色溶液E與無色溶液D相同，不一定能鑒別

氫氧化鈉和稀硫酸；白色沉淀丙中一定含碳酸鎂，可能含碳酸鋼

,碳酸鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，碳酸鋼和稀鹽

酸反應(yīng)生成氯化鐵、二氧化碳和水，故無色溶液F中一定含氯化鎂

,可能含氯化鋼，氮化鎂可以氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯

化鈉，有沉淀生成，氯化鎂和稀硫酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，氯化鋼

可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，氯化鋼和氫氧化鈉不反應(yīng)，無

明顯現(xiàn)象，如果含有氯化鐵，則無色溶液F不可以鑒別氫氧化鈉和

稀硫酸；故能一定能鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是B。

2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)必殺700題

專練12推斷題21~40題

四、圖框型

（重點(diǎn)）21.下圖中A、B、C、D、E、F分別表示初中化學(xué)常見的六

種物質(zhì)，B、C、F都屬于鹽，A是目前提取量最大的金屬，E由兩種

元素組成，C中含有海洋中含量最高的金屬元素。（圖中用“一”表示兩

種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，用“一”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物

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質(zhì)，部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去，圖中部分反應(yīng)需要在溶

液中進(jìn)行，物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì))

請(qǐng)回答下列問題。

(1)分別寫出B,D,E,F物質(zhì)的化學(xué)式：

B:;C:;D:;Fo

(2)寫出C與F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(3)寫出A的粉末與E發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象o

【答案】(DAgN03Na2C03H2BaCl2

(2)Na2CO3+BaC2=BaCO3J+2NaCl

(3)黑色固體逐漸減少或消失，固體表面有氣泡冒出，放熱，溶液

由無色變成淺綠色。

【解析】A、B、C、D、E、F分別表示初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，B、

C、F都屬于鹽，A是目前提取量最大的金屬，E由兩種元素組成，C

中含有海洋中含量最高的金屬元素，故A是鐵，C中含有鈉元素，鐵

可以和鹽與酸反應(yīng)，B是鹽，E是酸，RE中含有兩種元素，故E是

HC1,E能與C反應(yīng)，故C只能的Na2co3,B是硝酸銀，F(xiàn)可以與HC

相互轉(zhuǎn)化，且可以與碳酸鈉反應(yīng)，與硝酸銀反應(yīng)，故F是氯化鋼，鐵

和稀鹽酸都可以與D相互轉(zhuǎn)化，故D是H2。

⑴由分析可知，B,D,E,F物質(zhì)的化學(xué)式分別是AgN03、Na2cO3、

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%、BaCl2o(2)碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，反

應(yīng)的方程式為：Na2C03+BaC2=BaCO31+2NaCl。

(3)鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故可以看到的現(xiàn)象是：

黑色固體逐漸減少或消失，固體表面有氣泡冒出，放熱，溶液由無色

變成淺球色。

(基礎(chǔ))2.物質(zhì)A、B、C、D中均含有某一同種元素且物質(zhì)類別不

同，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物已略去)。

已知A屬于單質(zhì)，C中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40機(jī)則B物質(zhì)的化學(xué)

式為,C-A的化學(xué)方程式為;寫出一條A物質(zhì)在生活、

生產(chǎn)中的用途。

△

【答案】CuOFc+CuSCU二Cu十FCSO4(?合理即可)作導(dǎo)線［合

理

即可)

【解析】由題干可知，A屬于單質(zhì)，A加熱生成B,C能轉(zhuǎn)化為A,因

此，A為銅；B能轉(zhuǎn)化為C,A和D在加熱條件下都能轉(zhuǎn)化為B,A和

B含有某一同種元素且物質(zhì)類別不同，B為氧化銅；B能轉(zhuǎn)化為C,C

能轉(zhuǎn)化為A,C中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,A、B、C中均含有某

一同種元素且物質(zhì)類別不同，所以，C為硫酸銅；C能轉(zhuǎn)化為I),I)

為堿，即氫氧化銅，據(jù)此思路進(jìn)行分析解答。

(1)由分析可知，B為氧化銅，故填寫：CuO;(2)由分析可知，C-A

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是硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅，硫酸銅與金屬活動(dòng)性銅強(qiáng)的金屬（K、Ca、Na除

外）反應(yīng)都可以將銅置換出來，例如：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸

亞鐵，故填寫：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（合理即可）；（3）由分析可知，A

為銅，銅屬于金屬，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等，可以用作導(dǎo)線，

制炊具等，故填寫：作導(dǎo)線（合理即可

（重點(diǎn)）3.已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)。它們

分別由C、H、0中的一種或幾種元素組成，通常狀況下A、B、C為

氣體，D、E為液體（“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“一”

表示相連物質(zhì)能向箭頭所指一方轉(zhuǎn)化）部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條

件已省略。請(qǐng)回答下列問題：

A-----------D

B-----------C---------E

（1）B物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、

（2）C物質(zhì)的用途（答一點(diǎn)即可）。

（3）寫出A-B的化學(xué)方程式o

（4）請(qǐng)寫出D生成C的化學(xué)方程式

【答案】（1）可燃性還原性

（2）用于醫(yī)療急救等

（3）C+CO3=2C0

通電

2H.T+O,T

(4)2H2O-4，

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【解析】A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)，它們分別由

C、H、O中的一種或幾種元素組成，通常狀況下A、B、C為氣體，

D、E為液體，E會(huì)轉(zhuǎn)化成D、C,D、C可以相互轉(zhuǎn)化，所以E是過

氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化鋅的催化作用下分解生成水和氧氣，

所以D是水，C是氧氣，A會(huì)與水反應(yīng)，會(huì)與氧氣相互轉(zhuǎn)化，所以A

是二氧化碳，B是一氧化碳，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。（1）B是一氧化

碳，化學(xué)性質(zhì)有可燃性、還原性等；（2）C是氧氣，可用于醫(yī)療急救

等；（3）A-B是二氧化碳和碳在高溫下生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為C+CO?2c0；（4）水通電生成氫氣和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)

方程式為2Hq酗

（重點(diǎn)）4.用六個(gè)圈A、B、C、D、E、F分別代表氧化鐵、氫氧化

鈣溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、一氧化碳、氧氣等六種物質(zhì)的某一種，

如圖所示，用兩圈相交表示兩種物質(zhì)之間能夠發(fā)生化下學(xué)反應(yīng)，其中

A可