PAGE絕密★啟用2024屆新高考教學(xué)教研聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H~1C~12N~14O~16Na~23Si~28S~32Cl~35.5Fe~56一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.北京時間2024年1月11日13時30分，全球運力最大固體運載火箭“引力一號”在山東海陽附近海域點火升空，成功將3顆衛(wèi)星送入預(yù)定軌道，創(chuàng)造了全球最大固體運載火箭、中國運力最大民商火箭等多項紀(jì)錄。下列說法不正確的是()A.火箭殼體采用的碳纖維纏繞復(fù)合材料強度高、密度小，可提高火箭的射程及運載能力B.為衛(wèi)星工作提供能量的砷化鎵太陽能電池板也可以用SiO2代替C.火箭遙測系統(tǒng)使用的高溫壓電陶瓷屬于新型無機非金屬材料D.裝填固體推進劑時采用的粘合劑——端羥基聚丁二烯屬于有機合成高分子材料2.下列化學(xué)用語表述不正確的是()A.HCl分子中形成的σ鍵電子云輪廊圖：B.NH3和CH4的VSEPR模型完全相同C.NaClO的電子式：D.細(xì)胞和細(xì)胞器的膜由大量兩性分子組裝而成，體現(xiàn)了超分子自組裝的特征3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.當(dāng)溶液中有1molFe3+發(fā)生水解，所得Fe（OH）3膠體中含有NA個膠粒B.32gS8（）分子中含有a鍵的數(shù)目為8NAC.冰晶體中，1mol水分子含有氫鍵的數(shù)目為4NAD.足量鐵與7.1g氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA4.下列圖示裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.測定鋅與稀硫酸的化學(xué)反應(yīng)速率B.測中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C.制作簡單的氫氧燃料電池D.檢驗乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A.向硝酸鋁溶液中加入過量氨水：B.向300mL1mol/LNaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的CO2：C.向NaClO溶液中滴加幾滴NaHSO3溶液：D.向碳酸氫銨溶液中加入少量硫酸錳溶液生成MnCO3沉淀：6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y是地殼中含量最高的元素，X、Y形成的某種固體化合物可表示為XY2+XY3-，Z基態(tài)原子的核外電子有6種空間運動狀態(tài)，Z與W的基態(tài)原子均只含有1個單電子。下列說法不正確的是()A.簡單離子的半徑大?。篫>X>YB.Z與X、Y能形成離子化合物C.Y的單質(zhì)分子中可能含有極性鍵D.W與Z的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)7.布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對胃、腸道有刺激性，可對布洛芬分子的結(jié)構(gòu)進行修飾（如圖），下列說法不正確的是()已知：吡啶（）的性質(zhì)與苯環(huán)相似，具有芳香性。A.a和b分子都具有手性B.1molb最多能與6molH2發(fā)生反應(yīng)C.a分子中最多有10個碳原子共平面D.b在人體內(nèi)可緩慢釋放出布洛芬和另一種物質(zhì)c，c有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子8.下列實驗操作和現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)B向5mL0.01mol/LKI溶液中加入2mL0.01mol/LFe2（SO4）3溶液，將溶液分成兩份，一份滴加淀粉溶液呈藍色，另一份滴加KSCN溶液呈紅色Fe3+和I-的反應(yīng)存在限度C常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強D向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色丙烯醛分子中含有碳碳雙鍵9.在堿性溶液中，銅與縮二脲形成某種紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是()A.元素的第一電離能：N>O>C>CuB.該配離子中銅的化合價為+2價C.該配離子中心離子的配體數(shù)和配位數(shù)相等D.縮二脲的分子式為C2H5N3O210.氮化硅（Si3N4）是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。合成氮化硅的一種工藝流程如圖所示，下列說法正確的是()已知：SiCl4在潮濕的空氣中易水解，產(chǎn)生白霧。A.該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3B.第①步反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁C.1molSiCl4和Si3N4所含共價鍵數(shù)目均為4NAD.第③步反應(yīng)可用氨水代替NH311.由疊氮有機物和炔烴合成雜環(huán)化合物是“點擊化學(xué)”的核心反應(yīng)，在生物化學(xué)、超分子化學(xué)和材料化學(xué)研究領(lǐng)域得到了廣泛的應(yīng)用。使用一價銅作催化劑，基于同位素交叉等實驗，F(xiàn)okin等于2013年提出了雙銅協(xié)同催化的機理如圖所示。下列說法不正確的是()A.Cu位于元素周期表中的ds區(qū)，價層電子排布式為3d104s1B.過程④中N原子存在雜化方式的變化C.一價[Cu]催化劑能有效降低總反應(yīng)的焓變，加快反應(yīng)速率D.該過程的總反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，可表示為12.TK時，現(xiàn)有25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液對該混合液進行電位滴定（CN-與H+的反應(yīng)可以忽略），獲得電動勢（E）和硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（V）的電位滴定曲線如圖所示，曲線上的轉(zhuǎn)折點即為化學(xué)計量點。下列說法不正確的是()已知：I.Ag+與CN-的反應(yīng)過程為①、②；Ⅱ.TK時，，。A.V1=5.00，A→B發(fā)生反應(yīng)：B.原溶液中，C.C點時，溶液中D.D點：13.采用惰性電極，設(shè)計雙陰極三室微生物燃料電池（MFC）進行同步硝化和反硝化脫氮產(chǎn)電的裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A.電極N為燃料電池的負(fù)極B.若乙室中消耗1mol葡萄糖，則理論上外電路可轉(zhuǎn)移24mol電子C.工作過程中H+由乙室分別向甲室和丙室遷移D.丙室的好氧電極上得電子的微粒有O2和NH4+14.NO2是常見的環(huán)境污染性氣體。一定溫度下，向三個容積不等的恒容密閉容器中分別投入1molNO2，用足量活性炭還原NO2的反應(yīng)為。反應(yīng)相同時間后，三個容器中NO2的物質(zhì)的量（n）如圖中A、B、C三點所示。下列敘述不正確的是()A.A點達到平衡，B、C點均未達到平衡B.若B點達到平衡時，在該溫度下的平衡常數(shù)K=0.25C.若C點使用催化劑，能提高NO2的轉(zhuǎn)化率D.C點時，瞬間壓縮容器體積至1L后，NO2的物質(zhì)的量增大二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（13分）喹啉[]廣泛用于醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥和化學(xué)助劑等領(lǐng)域。在無水體系中利用Skraup反應(yīng)制備喹啉的反應(yīng)原理如下：物質(zhì)分子式相對分子質(zhì)量熔點（℃）沸點（℃）甘油C3H8O39217.8290苯胺C6H7N93-6.2184硝基苯C6H5O2N1236210喹啉C9H7N129-15.6238.1已知：i.喹啉具有堿性，在較高溫度下易被氧化；ⅱ.硫酸亞鐵作反應(yīng)的緩和劑。實驗步驟：①預(yù)熱：在250mL.三頸燒瓶中，加入2.0gFeSO4·7H2O晶體和19g無水甘油，控制溫度在180℃左右，加熱5min。②加料：待自然降溫至100℃左右，依次加入4.65g苯胺，4g硝基苯和9mL濃硫酸。③制備：先用小火加熱裝置A，當(dāng)反應(yīng)液微沸時先立即移去加熱裝置，保持微沸繼續(xù)反應(yīng)，后小火回流2h。裝置A④氧化：向反應(yīng)液中加入40%的NaOH溶液呈強堿性，用水蒸氣蒸餾。將餾出液用濃硫酸酸化至強酸性，然后用冰鹽浴冷卻至0℃，慢慢加入NaNO2溶液至反應(yīng)液使淀粉-KI試紙變藍立即停止。再將反應(yīng)液置于沸水中加熱15min，待無色氣體逸出后，停止加熱。⑤蒸出：將溶液轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶，滴加40%NaOH溶液至強堿性，再用水蒸氣蒸出。⑥提純：將粗品經(jīng)分離、提純、干燥后得到產(chǎn)品4.3g。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_____________。步驟①預(yù)熱的目的是_____________。（2）步驟③中，移去加熱裝置后若反應(yīng)液繼續(xù)沸騰，可采取的方法是_____________。（3）用離子方程式表示步驟④中淀粉-KI試紙變藍的原因：_____________。（4）已知與NaNO2在酸性條件下反應(yīng)生成重氮鹽，加熱煮沸時水解產(chǎn)生N2和苯酚。步驟⑤中加入40%NaOH溶液的作用有：①____________，②將喹啉硫酸鹽轉(zhuǎn)化為喹啉，③中和苯酚，使之轉(zhuǎn)化為苯酚鈉從有機物中分離。（5）檢驗步驟⑤中苯酚是否除盡的實驗操作是_____________。（6）計算該實驗中喹啉的產(chǎn)率：____________（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。16.（15分）鉻是最堅硬的金屬，金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)。一種由鉻鐵礦（含F(xiàn)eCr2O4、MgO、SiO2、Al2O3等）為原料制備鉻單質(zhì)的流程如圖所示。已知：①燒渣含Na2CrO4、Fe2O3等。②。③，lg1.6≈0.2?；卮鹨韵聠栴}：（1）焙燒時將礦料和NaOH進行研磨，目的是____________________________。（2）焙燒時生成Na2CrO4的化學(xué)方程式是_________________________________。（3）已知0.1mol/LAlCl3溶液中，鋁形態(tài)的濃度（以Al3+或[Al（OH）4]-計）的對數(shù)（lgc）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖。則調(diào)pH的范圍是_____________。（已知SiO32-恰好在a~b的pH范圍內(nèi)完全沉淀）（4）工業(yè)上冶煉Cr的方法是_____________?；鶓B(tài)Cr原子的價層電子排布圖為_____________。從原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析金屬Cr硬度很大的原因：_____________。（5）晶體硅具有與金剛石相似的晶體結(jié)構(gòu)（如圖），已知Si原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體硅的密度為_____________g/cm3（列出計算表達式）。（6）硅酸鹽是地殼巖石的主要成分，硅酸鹽的陰離子結(jié)構(gòu)豐富多樣。某種硅酸鹽陰離子的硅氧四面體雙鏈結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該陰離子的結(jié)構(gòu)通式可表示為_____________。17.（15分）火箭推進劑在航天和軍事領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。I.肼（N2H4）常溫下呈液態(tài)，具有弱堿性和強還原性，可與H2O2等氧化劑用作火箭燃料。（1）肼溶于水形成二元弱堿，堿性比NH3·H2O弱，在水中的電離與NH3·H2O相似，寫出肼在水中的電離方程式：_______________。（2）在標(biāo)準(zhǔn)壓強和指定溫度（298.15K）下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物時的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。已知N2H4（I）、H2O2（I）、H2O（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為50.63kJ/mol、-187.78kJ/mol、-241.82kJ/mol。寫出火箭燃料N2H4（I）和氧化劑H2O2（I）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：_____________。（3）肼（N2H4）-雙氧水燃料電池由于綠色環(huán)保且具有較高的能量密度而被廣泛使用，其工作原理如圖所示。①寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____________。②設(shè)兩極區(qū)溶液體積均為1L，溶液的密度為1.2g/cm3，忽略溶液體積和密度的變化。當(dāng)A極產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，B極區(qū)NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，計算初始時NaOH溶液的濃度：_____________（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。Ⅱ.我國的祝融號火星車已于2021年成功登陸火星，火星表面大氣的主要成分是CO2，占總量的95.32%?？茖W(xué)家們設(shè)想通過還原反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為推進劑以實現(xiàn)星際旅行的愿望，二氧化碳加氫甲烷化（Sabatier反應(yīng)）可表示為：反應(yīng)1：反應(yīng)2：將5molCO2和20molH2通入某恒壓密閉容器中將CO2甲烷化，平衡時體系中各含碳元素物質(zhì)的物質(zhì)的量n（X）與溫度T的關(guān)系如圖所示。（4）曲線Y代表的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式），曲線Z所代表的物質(zhì)在1100K以上物質(zhì)的量減小的原因是_____________。（5）當(dāng)反應(yīng)1和反應(yīng)2均達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若維持溫度不變，向容器內(nèi)通入惰性氣體He，則反應(yīng)2平衡____________（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。（6）800K時，若平衡時容器內(nèi)總壓為p，則反應(yīng)2的壓強平衡常數(shù)Kp=____________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。18.（15分）以乙炔為原料可合成多種高分子，根據(jù)以下合成路線回答問題：已知：①②請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______________，N中的官能團名稱是________________。（2）D的分子式為________________。（3）由C生成維綸的化