2025~2026學年度(上)階段性考試(一)高2025級化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Zn-65第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題包括21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意）1．下列有關傳統(tǒng)文化的分析錯誤的是()A．“慈石(Fe3O4)治腎家諸病，而通耳明目”。中“慈石”屬于金屬氧化物B．東晉葛洪：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。文中發(fā)生了置換反應C．《本草經(jīng)集注》中“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石(KNO3)也”?！跋跏睂儆邴}類D．我國清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲……日久起銷，用刀刮其銷……所刮下之銷末，名鐵線粉”。鐵線粉的成分是純鐵粉2．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是()A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OC．2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑D．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO33．下列關于物質(zhì)分類的組合正確的是（）選項堿混合物堿性氧化物電解質(zhì)A純堿Fe(OH)3膠體Fe2O3KMnO4B火堿熟石灰Mn2O7水CNH3·H2O消毒水BaO硝酸DBa(OH)2CuSO4·5H2O生石灰Cu4．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Cu2＋、Clˉ、SO2-4B．Ba2+、H＋、SO2-4、OHˉC．Na＋、Ca2＋、CO2-3、NO-3D．Ag＋、H＋、Clˉ、CO2-35．下列化學用語或圖示表達不正確的是A．Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．Al2(SO4)3的電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SOC．氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移：D．H2O2和H2O互為同素異形體6．某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法錯誤的是(

)A.利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離

B.Z中液體能產(chǎn)生丁達爾效應

C.Y中產(chǎn)生的氣體可能是CO2QUOTECO2

D.X燒杯中加入NaOH濃溶液也可大量產(chǎn)生膠體7．下列微粒：①Al3+②Clˉ③N2④S2-⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnOeq\o\al(2－,4)，既具有氧化性又具有還原性的是()A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥8．下列有關敘述正確的是()A.由同種元素組成的物質(zhì)均為純凈物B.CuSO4溶液、液氯均屬于分散系C.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)D.根據(jù)純凈物是否含氧元素，判斷是否為氧化物9．如圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負極相連)微觀示意圖。下列說法錯誤的是()A．圖示中代表的離子是鈉離子B．圖a中氯化鈉固體不能導電C．圖b表示熔融NaCl能導電D．圖c表示帶負電荷的水合氯離子向與電源正極相連的電極移動10．實驗安全是重中之重!下列有關實驗安全的敘述中錯誤的是()A．在探究物質(zhì)導電性的實驗中圖標提示注意用電安全B．實驗室藥品柜里的蔗糖好吃又安全，可以隨便吃C．如果不慎將酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的NaHCO?溶液沖洗D．GHS標準符號示意“爆炸類物質(zhì)”11．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．H2O2→O2 B．N2O5→HNO3C．H2S→SO2 D．HNO3→NO12．下列離子方程式正確的是()A．氧化鎂溶于稀鹽酸：O2-＋2H＋===H2OB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++OHˉ+H＋＋SO2-4===BaSO4↓＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液：Cu＋Ag＋===Cu2+＋AgD．實驗室用鋅與稀鹽酸反應制氫氣：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑13．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中不正確的是()選項XYZA酸、堿、鹽電解質(zhì)化合物B液溶膠膠體分散系C分解反應氧化還原反應離子反應D堿性氧化物金屬氧化物氧化物14．下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()A．B．C．D．15．下列說法正確的是()A．多數(shù)酸性氧化物能與水反應生成相應的酸B．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被氧化C．同種元素，化合價高的氧化性一定比化合價低的氧化性強D．具有還原性的物質(zhì)在氧化還原反應中一定作還原劑16．某溶液中含有Na+、Clˉ、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)離子中的幾種，將該溶液進行如圖實驗：下列說法正確的是()A.①中發(fā)生的離子反應有兩個

B.③中反應的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC.該溶液中一定含有ClˉQUOTECl-、QUOTECO?32-COeq\o\al(2－,3)，不能確定是否含有Na+D.該溶液中一定含有Clˉ、QUOTECO?32-COeq\o\al(2－,3)、Na+QUOTENa+，肯定沒有SOeq\o\al(2－,4)17．下列物質(zhì)間的每一個轉(zhuǎn)化都能通過一步反應實現(xiàn)的是()A．B． C．CaCl2溶液D． 18．某工業(yè)廢水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)，欲除去其中的Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)，設計工藝流程如圖所示：下列有關說法錯誤的是()A．NaOH的作用是除去Cu2＋B．操作X為過濾，試劑c為稀鹽酸C．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2D．檢驗SOeq\o\al(2－,4)是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液19．下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學反應，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是()選項離子或分子加入試劑離子方程式AK＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓BNa＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－NaOH溶液OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋H2OCK＋、NH3·H2O、Cl－通入少量CO22OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2ODCa2＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)NaHSO4溶液COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O20．有下列三個反應：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列說法正確的是()A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是Fe3＋、I2、CoCl2B．氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3＋C．根據(jù)反應①②可以推測反應：Cl2＋2KI=2KCl＋I2可能發(fā)生D．在反應③中HCl作還原劑，在反應過程中全部被氧化21．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法錯誤的是A．整個轉(zhuǎn)化過程中Fe3+可以循環(huán)使用B．過程①發(fā)生復分解反應C．過程中Fe3+數(shù)量不變，當有32g硫生成時，消耗16gO2D．過程②中，發(fā)生反應的離子方程式為S2-+2Fe3+=S+2Fe2+第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、（本題包括4小題，共58分）22．(14分)(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式為________；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體，離子方程式是_________________________。(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是_________________；反應片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是____________。(3)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_____________________。②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應的離子方程式為__________________________________________________________________。⑷將三氧化鉻加入過量氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生類似CO2與過量NaOH的反應，則三氧化鉻與氫氧化鈉反應的化學方程式為________________________________。23．(14分)現(xiàn)有中學化學常見的幾種物質(zhì)：①稀硫酸；②氫氧化鐵膠體；③二氧化碳；④熔融氯化鈉；⑤鐵；⑥乙醇；⑦氫氧化鋇；⑧硫酸氫鈉溶液。請回答下列問題。⑴屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同)；能導電的純凈物是。⑵硫酸氫鈉在水中的電離方程式是。⑶實驗室制備②的方法是：；反應的化學方程式是：。⑷區(qū)分①和②的簡單方法是。⑸向硫酸氫鈉溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應的化學方程式是。⑹用下圖裝置測定電解質(zhì)溶液的導電性，若向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，則燈泡亮度變化是。60℃24．(16分)現(xiàn)有一種工業(yè)鹽，主要成分是NaCl、Na2SO4QUOTENa2SO4、NH4HCO3QUOTENH4HCO3，以該工業(yè)鹽為原料設計精制NaCl的流程如下：60℃已知：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑QUOTE。⑴操作①為__________________；操作③為______________。⑵操作②用到的玻璃儀器有________種，操作②和操作③會用到一種相同的玻璃儀器，作用分別為________________________，_____________________________________⑶試劑1、試劑2分別為______________、_______________(填化學式)；試劑均需過量的目的是___________________________________________

。⑷經(jīng)過操作②所得的濾渣是_________________________(填化學式)。⑸若原樣品的質(zhì)量是m克，則最后得到的NaCl固體的質(zhì)量能否大于m克？___________(填“可能”或“不可能”)25．(14分)化學在生活生產(chǎn)、環(huán)境保護等方面起著非常重要的作用。(1)汞單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學研究上有著廣泛用途。丹砂煉汞的反應原理包括以下兩個反應：反應Ⅰ：HgS＋O2=Hg＋SO2反應Ⅱ：4HgS＋4CaOeq\o(=,\s\up7(△))4Hg＋3CaS＋CaSO4①反應Ⅰ中，還原產(chǎn)物是____________，反應中每生成1個SO2，轉(zhuǎn)移______個電子。②用雙線橋法標出反應Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________。(2)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造