2026屆高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)硫及其化合物“人間煉獄”印尼卡瓦伊真火山為什么火山會有這樣顏色的火焰？

這種顏色的火焰是有什么引起的呢？硫元素元素位置原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)第三周期第VIA族容易得到2個電子，非金屬性：S___Cl主要化合價：_______________________

-2、0、+4、+6<硫元素游離態(tài)蛋白質(zhì)、化石燃料（石油、煤）等硫化物：黃銅礦（CuFeS2）、黃鐵礦（FeS2）、雄黃(As4S4)等硫酸鹽：石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）化合態(tài)火山噴口附近或地殼的巖層中單質(zhì)：硫1.物理性質(zhì)：硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。自然硫硫粉二硫化碳是一種無機物，常見溶劑，無色液體，可溶解硫單質(zhì)。實驗室用的純的二硫化碳有芳香甜味，但是通常不純的工業(yè)品因為混有其他硫化物（如羰基硫等）而變?yōu)槲ⅫS色，并且有令人不愉快的爛蘿卜味。

資料卡片——二硫化碳單質(zhì)：硫(1)與金屬單質(zhì)反應(yīng)：Cu、Fe(2)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：O2H2(3)與堿反應(yīng)：(4)與強氧化劑反應(yīng)：濃硫酸、濃硝酸3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O2.化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)：硫2.化學(xué)性質(zhì)：注：①S與變價金屬反應(yīng)時，一般只能生成低價態(tài)的金屬硫化物②汞灑落在地面可撒些硫磺覆蓋，這樣可以防止汞蒸氣中毒S+Hg==HgS(丹砂)FeSFe+S==Cu2S2Cu+S==(2)與非金屬反應(yīng)（體現(xiàn)還原性或氧化性）：SO2

S+O2空氣中：淡藍(lán)色火焰；純氧：藍(lán)紫色火焰

S+H2==H2S產(chǎn)物均為SO2S+2Na==Na2S(1)與金屬單質(zhì)反應(yīng)（體現(xiàn)氧化性）：[注意]

S燃燒的產(chǎn)物是SO2，不會生成SO3單質(zhì)：硫2.化學(xué)性質(zhì)：(3)與NaOH反應(yīng)（歧化反應(yīng)）：3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2OS+2H2SO4-(濃)

3SO2↑

+2H2O(4)與強氧化劑反應(yīng)，如濃H2SO4：(5)四大發(fā)明之一——黑火藥：“一硫二硝三木炭”S+2KNO3+3C====K2S+N2↑+3CO2↑點燃S+6HNO3(濃)==6NO2↑+H2SO4+2H2O單質(zhì)：硫2.化學(xué)性質(zhì)：【思考1】若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時，如何洗滌除去?①加熱溶解(CS2)；②熱的強堿溶液【思考2】如何比較硫單質(zhì)和氯氣的氧化性強弱?1、單質(zhì)硫的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)時，一般只生成低價金屬硫化物（如FeS、Cu2S）2、置換反應(yīng)：Na2S+Cl2=2NaCl+S（氧化性Cl2>

S還原性S2-

>Cl-）3、非金屬性強弱的比較方法（1）最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱:

HClO4>H2SO4（2）與氫化合的難易程度：Cl2比S易與氫氣反應(yīng)（3）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl比H2S穩(wěn)定（4）單質(zhì)的氧化性、對應(yīng)離子的還原性氧化物：SO2無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水（1:40）1.物理性質(zhì)：2.化學(xué)性質(zhì)：氧化物：SO22.化學(xué)性質(zhì)：(1)SO2具有酸性氧化物的通性（類比CO2）①與水反應(yīng)（可逆反應(yīng)）：________________________________________②與堿性氧化物反應(yīng)（如CaO）：________________________________③與堿反應(yīng)：a.少量SO2+澄清石灰水：_____________________________(現(xiàn)象：_________________________）b.過量SO2+澄清石灰水：____________________________(現(xiàn)象：___________________________）Ca(OH)2+SO2

===CaSO3↓+H2OCa(OH)2+2SO2

===Ca(HSO3)2澄清石灰水變渾濁先渾濁，后澄清鈣基固硫氧化物：SO2（2）還原性(主)：①與氧氣反應(yīng)：2SO2+O22SO3

②與X2反應(yīng)：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X2包括：Cl2、Br2、I2）③與KMnO4（H+）反應(yīng)：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

④與Fe3+反應(yīng)：SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+⑤與H2O2化合制硫酸：SO2+H2O2=H2SO4氧化物：SO22H2S+SO2=3S↓+2H2O（現(xiàn)象：黃色沉淀產(chǎn)生）

（3）弱氧化性：SO2能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原色。（4）漂白性：（可逆，非氧化還原反應(yīng)）例：品紅褪色變紅可用于檢驗SO2氧化物：SO2通入SO2溴水酸性KMnO4品紅溶液NaOH+酚酞石蕊現(xiàn)象體現(xiàn)SO2何性質(zhì)還原還原漂白酸性酸性變紅不褪色褪色褪色褪色褪色注意：SO2不能漂白酸堿指示劑氧化物：SO2漂白類型實例漂白原理特點氧化型HClO、NaClO、Na2O2、H2O2將有色物質(zhì)（含酸堿指示劑）氧化使其失去原有的顏色不可逆加合型SO2使品紅溶液褪色與有色物質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)可逆吸附型活性炭、Al(OH)3、Fe(OH)3膠體疏松多孔，表面積較大，可以吸附一些有色物質(zhì)物理變化部分吸附劑可重復(fù)使用歸納總結(jié)——常見物質(zhì)的漂白原理SO2與CO2鑒別①聞氣味②利用SO2漂白性：通入品紅溶液③利用SO2還原性：通入酸性高錳酸鉀/溴水等溶液④利用SO2氧化性：通入H2S溶液SO2與CO2比較①分別通入BaCl2溶液中現(xiàn)象？②往①中加氯水？加氨水？③分別通入Ba(NO3)2溶液中現(xiàn)象？④分別通入Ba(OH)2溶液中現(xiàn)象?⑤SO3通入BaCl2溶液中現(xiàn)象?【思考】1、SO2與Cl2都具有漂白性，這兩種氣體一起通入水中，漂白性增強嗎？SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2、那它們的混合氣體一定失去漂白性嗎？否，只有按1：1通入時無漂白性3、如何驗證某混合氣體中CO2與SO2同時存在？品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液 澄清石灰水檢驗SO2除掉SO2檢驗SO2是否除盡檢驗CO2【思考】4、如何驗證碳和濃硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物？無水CuSO4-品紅-酸性KMnO4-品紅-澄清石灰水-堿石灰5、如何檢驗混合氣體中含有CH2＝CH2、SO2？6、若要檢驗是否同時含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O呢？品紅-氫氧化鈉-品紅-溴水品紅-硫酸鐵-品紅-澄清石灰水-氫氧化鈉-溴水SO2的實驗室制備向上排空氣法

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②①氧化物：SO24．SO2的用途（1）工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽等；（2）SO2可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。SO2作為食品添加劑有多種用途，如在食糖制備過程中作漂白劑，葡萄酒、干果制作中添加適量SO2作防腐劑、抗氧化劑，但SO2作為食品添加劑應(yīng)嚴(yán)格控制用量。

資料卡片——食品添加劑SO2SO2對大氣的污染和防治氧化物：SO3（1）物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)的晶體，熔點（16.8℃），沸點（44.5℃）強烈吸水，空氣中發(fā)煙、放熱（2）化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性標(biāo)況狀態(tài)？氫化物：H2S（1）物理性質(zhì)：無色，有臭雞蛋氣味，有劇毒，溶于水即得氫硫酸（2）化學(xué)性質(zhì)：①弱酸性：②強還原性：H2S+2NaOH==Na2S+2H2O2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HClCl2+H2S==S↓+2HClNa2S與Na2SO3在酸性條件下：2S2-+SO32-+6H+==3S↓+3H2ONa2S與酸性KMnO4反應(yīng)：5S2-+2MnO4-+16H+==2Mn2++5S↓+8H2O氫化物：H2S⑤H2S的制備⑥H2S的除去④

不穩(wěn)定：

△

③具有可燃性：2H2S+O2(少量)==2S+2H2O點燃2H2S+3O2(足量)==2SO2+2H2O點燃【思考】H2S穩(wěn)定性小于H2O，沸點也低于H2O，原因相同嗎？氫化物：H2S⑤H2S的制備可制備氣體H2CO2H2SNO原料【啟普發(fā)生器的使用條件】：塊狀固體，氣體不溶，反應(yīng)不加熱硫代硫酸鈉(Na2S2O3)1、制備：——Na2S與Na2CO3按2:1配成溶液，通入SO2，同時產(chǎn)生CO2離子方程式：2、化學(xué)性質(zhì)：⑴酸性條件歧化：(黃沉+刺激氣)⑵較強的還原性：——可被KMnO4、Cl2、I2等氧化2.四種重要含硫化合物及制備(1)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)①制備原理:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2;Na2SO3+SNa2S2O3。②遇酸不穩(wěn)定:Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。③還原性:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,這是分析化學(xué)中“碘量法”定量測定碘的一個重要反應(yīng)。(2)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)①制備方法:在無氧條件下,用鋅粉還原亞硫酸氫鈉可制得連二亞硫酸鈉。②還原性:在空氣分析中常用來吸收氧氣:2Na2S2O4+O2+2H2O═4NaHSO3或Na2S2O4+O2+H2O═NaHSO3+NaHSO4。濃硫酸的物理性質(zhì)①純凈的硫酸是無色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體②沸點高：純硫酸難揮發(fā)，沸點338℃。(高沸點酸)③密度大：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的硫酸的密度為1.84g/cm3④易溶于水，能以任意比與水混溶，稀釋時放出大量的熱

問：如何稀釋濃硫酸？將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。注酸入水，杯壁下流！濃硫酸的物理性質(zhì)硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、硫酸是強酸，具有酸的通性。Fe+2H+===Fe2++H2↑MgO+2H+===Mg2++H2OMg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OCO32-

+2H+===CO2↑+H2O紅色硫酸的化學(xué)性質(zhì)2、濃硫酸的三大特性（1）吸水性：濃硫酸可以吸收氣體、液體、某些結(jié)晶水合物中的水，常用作___________。干燥劑硫酸的化學(xué)性質(zhì)問：濃硫酸能干燥哪些氣體？NH3、CO2、SO2、H2、H2S、HI、HBr、CO、

Cl2、O2可干燥酸性氣體（如CO2、SO2、Cl2、HCl等）可干燥中性氣體（如H2、O2、N2等）；不能干燥堿性氣體（NH3）和還原性氣體（如H2S、HBr、HI等）（1）吸水性：硫酸的化學(xué)性質(zhì)（2）脫水性：將有機物中的氫、氧原子以2∶1比例脫去，如使蔗糖炭化，紙張變黑。硫酸的化學(xué)性質(zhì)注：①把濃硫酸點在藍(lán)色石蕊試紙上，將看到試紙先變紅，后變黑，變黑就是脫水炭化了②若不慎將濃硫酸濺在皮膚上，應(yīng)用大量水進(jìn)行沖洗，然后再涂上NaHCO3稀溶液【結(jié)論】表現(xiàn)濃硫酸的吸水性脫水性與氧化性C12H22O1112C+11H2O濃硫酸C+2H2SO4（濃）==CO2↑+SO2↑+2H2O脫水性氧化性（2）脫水性：硫酸的化學(xué)性質(zhì)吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收______________________及固體中的結(jié)晶水濃硫酸能把有機物中________________________脫去,剩余黑色的炭區(qū)別__________________________________________________應(yīng)用_________氣體、液體中的水分子氫、氧元素按水的組成比物質(zhì)中含有H2O物質(zhì)中不含有H2O,只含有氫元素和氧元素作干燥劑吸水性與脫水性【對比分析】硫酸的化學(xué)性質(zhì)（3）強氧化性：①與金屬的反應(yīng)d

將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)開____a

試管中銅絲表面__________________________b

試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)開_______c

試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)開_______逐漸變黑色，有氣泡產(chǎn)生無色紅色藍(lán)色Cu＋2H2SO4(濃)==CuSO4＋SO2↑＋2H2O?提示：加熱時，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外)，一般沒有氫氣生成通常生成SO2氣體。（酸性和強氧化性）硫酸的化學(xué)性質(zhì)（3）強氧化性：運濃硫酸的鐵罐車常溫下，F(xiàn)e、Al與濃H2SO4反應(yīng)，生成了致密的氧化膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)，從而保護了金屬，這個過程叫做“鈍化”。鈍化是________變化。化學(xué)問：濃硫酸能和金屬反應(yīng)，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來運輸濃硫酸？硫酸的化學(xué)性質(zhì)S+2H2SO4(濃)===3SO2↑+2H2O?C＋2H2SO4(濃)===

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O?③與具有還原性的化合物反應(yīng)，如HI、HBr、H2S、FeCl2等。加熱時，濃硫酸也能與部分非金屬反應(yīng)(如C)生成非金屬氧化物，硫酸被還原成SO2氣體。②與非金屬反應(yīng)：（3）強氧化性：濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律1．鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。2．與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。

3．與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)。如1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2小于1mol。4．濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)強氧化性。濃硫酸Vs稀硫酸

濃硫酸稀硫酸物理性質(zhì)加水放出大量熱無明顯變化觀狀態(tài)油狀液體液態(tài)密度ρ(濃H2SO4)>ρ(稀H2SO4)化學(xué)性質(zhì)鐵片無明顯變化(鈍化)鐵片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，溶液變?yōu)闇\綠色銅片(加熱)銅片溶解，產(chǎn)生無色有刺激性氣味氣體不反應(yīng)白紙變黑無明顯變化膽礬藍(lán)色變白膽礬溶解形成藍(lán)色溶液有機反應(yīng)磺化、硝化、酯化、成醚、醇消去酯、酰胺、醚的水解反應(yīng)硫酸的用途與工業(yè)制備(1)用途:①重要的化工原料,可用于制___________、炸藥、染料、鹽類等。②用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等?；?、農(nóng)藥(2)工業(yè)制備:硫酸的用途與工業(yè)制備400～500℃燃燒98.3%的濃硫酸吸收V2O5(催化劑)硫黃或黃鐵礦空氣SO2SO3H2SO4問：工業(yè)制備硫酸工藝中為什么用濃硫酸吸收SO3，而不直接用水?提示:

SO3與水生成硫酸的反應(yīng),放出大量的熱。用水或稀硫酸作吸收劑時容易形成酸霧,吸收速度慢,不利于吸收三氧化硫。FeS2寫出每一步的化學(xué)方程式：4FeS2+11O2

Fe2O3+8SO2或S+O2

SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4

【練習(xí)】下列各過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?請將答案的序號填在橫線上。①強酸性②強氧化性③高沸點、難揮發(fā)性

④脫水性⑤吸水性(1)用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體___。(2)用磷礦物[主要成分是磷酸鈣]和硫酸反應(yīng)制磷酸_____。(3)濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體_____。(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸_________。(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末______。(6)不能用濃硫酸干燥溴化氫、碘化氫和硫化氫等氣體____。(7)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑________。①④③①⑤②⑤②硫酸鹽硫酸鹽化學(xué)式及俗稱用途CaSO4CaSO4·2H2O（石膏）2CaSO4·H2O（熟石膏）制作模型、繃帶、粉筆，調(diào)節(jié)水泥的硬化速率BaSO4BaSO4（重晶石）醫(yī)療上用作“鋇餐”CuSO4CuSO4·5H2O（膽礬、藍(lán)礬）與石灰乳混合制農(nóng)藥“波爾多液”FeSO4FeSO4·7H2O（綠礬）制補血劑、生產(chǎn)鐵系列凈水劑和藍(lán)黑墨水顏料KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明礬）用作凈水劑（形成Al(OH)3膠體）Na2SO4Na2SO4·10H2O(芒硝）造紙，制緩瀉劑，合成洗滌劑硫酸根離子的檢驗【思考】如何檢驗溶液中是否含有SO32－？取少量溶液于試管中，先加入BaCl2溶液，再加稀HCl將生成的氣體通入品紅溶液。現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HCl后沉淀溶解，隨后產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體能使品紅溶液褪色?！締枴咳粝蚰橙芤褐邢鹊渭覤aCl2溶液時有白色沉淀生成,再滴加稀鹽酸發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解,則原溶液中是否一定含有SO42-?粗鹽提純粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2、硫酸鹽。Na2CO3

、NaOH、BaCl2

、HCl粗鹽溶液滴加稍過量的

BaCl2溶液滴加稍過量的Na2CO3溶液滴加稍過量的NaOH溶液滴加適量稀鹽酸過濾NaCl溶液粗鹽提純的操作步驟如下，共有三種方案：不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化①鄰位價態(tài)原則：當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)②歸中規(guī)律:當(dāng)硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成中間價態(tài)（只靠攏不交叉）③鄰價規(guī)律:

同種元素相鄰價態(tài)粒子不反應(yīng)如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即使兩者氧化性、還原性區(qū)分明顯。