玉溪師院附中2027屆高二上學(xué)期第二次校測化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填涂在答題卡上。2.答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)框涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再涂其他答案標(biāo)號(hào)框，寫在本試卷上無效。3.答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16S—14Ni—58.7Na—23Cl—35.5Cu—64I—127第Ⅰ卷（選擇題，共48分）選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.近年來，我國科技迅猛發(fā)展。下列科技成果中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是A．新型手性螺環(huán)催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的焓變B．建造港珠澳大橋所采用的高強(qiáng)抗震螺紋鋼屬于合金C．北京冬奧會(huì)采用的跨臨界制冰技術(shù)屬于化學(xué)變化D．“天舟五號(hào)”飛船搭載的燃料電池放電時(shí)主要將熱能轉(zhuǎn)化為電能2.用于解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語表述正確的是A．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32?＋2H2O?H2CO3B．亞硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2H＋＋SOC．過氧化鈉的電子式為D．H2O2的球棍模型為3.下列離子方程式不正確的是A．FeCl3溶液中加Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．CO2通入足量的澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OC．氯化鋁溶液跟過量的氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHD．向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸：HCO4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，將7.1gCl2通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol·L-1醋酸溶液中含H+的數(shù)目為0.1NAC．1L0.1mol·L-1硫酸銨溶液中含NH4+的數(shù)目小于0.1D．25℃時(shí)，lLpH=11的NaOH溶液中由水電離出的OH-的數(shù)目為1×10-11NA5.下表各組物質(zhì)中，在指定條件下可以實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYZ箭頭上為反應(yīng)條件或試劑AMgMgOMgCl2（溶液）③為電解BNaOHNa2CO3NaHCO3③為加入足量Ca(OH)2CAlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]③為通入CO2DFeFeCl2FeCl3①為通入氯氣并加熱6.以金屬鎳為催化劑由乙烷制備甲烷，反應(yīng)過程中的部分反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是A．總反應(yīng)為Ni(s)+C2H6(g)→NiCH2(s)+CH4(g)

ΔH>0B．由中間體2生成中間體3的反應(yīng)速率影響了總反應(yīng)的反應(yīng)速率C．催化劑鎳的使用降低了該反應(yīng)的活化能，同時(shí)也改變了該反應(yīng)的焓變D．該反應(yīng)的過程中既有極性鍵和非極性的斷裂，又有極性鍵和非極性鍵的形成甲乙丙甲乙丙丁A.圖甲：由AlCl3溶液制取無水AlCl3固體B.圖乙：探究金屬離子對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.圖丙：測定Fe2+濃度D.圖丁：測pH比較醋酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱8.下列敘述正確的是A．NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合后溶液一定顯堿性B．增加反應(yīng)物的濃度，活化分子濃度增加，反應(yīng)速率加快C．已知反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔS<0在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH>0D．將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(NH4+9.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z代表4種短周期主族元素，其中W原子L層電子數(shù)是層的2倍。下列說法不正確的是A．W的非金屬性比X的強(qiáng)B．Y與X可能會(huì)組成離子化合物Y2XC．W與氫元素組成的化合物在常溫下可能是固體D．Z單質(zhì)可以和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)10.莽草酸是一種合成抗病毒、抗癌藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A．含有兩種官能團(tuán)B．分子式為C7H8O5C．1mol該有機(jī)物最多消耗Na、NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:2:1D．能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)11.在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)CO、H2分別為1mol、2mol，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g），平衡后混合氣體中CH3OH(g）的體積分?jǐn)?shù)（φ）如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量 B．300℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系：K1>K2>K3C．壓強(qiáng)大小關(guān)系：P1>P2>P3D．P1時(shí)升溫，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小12.如圖為兩種不同的銅鋅原電池，下列相關(guān)說法不正確的是A．圖a與圖b的反應(yīng)原理均為：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+B．圖a中電流流向?yàn)椋篊u片→導(dǎo)線→Zn片→CuSO4溶液→Cu片C．圖b所示原電池能量利用率比圖a所示原電池要高D．若將圖b中CuSO4溶液換成稀硫酸，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，產(chǎn)生22.4L氫氣13.已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=10-12。下列對(duì)于水的電離平衡移動(dòng)說法正確的是A．向水中加入硝酸，平衡正向移動(dòng) B．向水中加入醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)C．向水中繼續(xù)加水，平衡正向移動(dòng)D．對(duì)水進(jìn)行降溫，平衡逆向移動(dòng)14.已知KSP(AgCl)=1.56×10-10、KSP(AgBr)=5.0×10-13、KSP(Ag2CrO4)=9.0×10-12，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO42?A．Cl?、BrC．Br?、Cl15.下列實(shí)驗(yàn)方案能不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向1mL0.1mol·L-1KI溶液中加入過量FeCl3溶液，充分振蕩后滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe3+與I－的反應(yīng)是可逆反應(yīng)B向Zn和稀硫酸反應(yīng)的試管中加入少量銅粉，產(chǎn)生氣泡速率加快形成原電池可以加快Zn的腐蝕C在一支試管中加入2mL2mol·L-1鹽酸，并用溫度計(jì)測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測量溶液溫度的變化Mg與鹽酸反應(yīng)放熱D用注射器收集一定體積NO2氣體，連接色度傳感器，通過推拉活塞改變體系壓強(qiáng)，觀察體系中氣體顏色變化壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響16.常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別逐滴滴加到等體積、等pH的HA、HB兩種酸溶液中，等體積、等pH的HA和HB的稀釋圖像和溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．M表示HA的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系B．b點(diǎn)處存在：c(Na+)=c(B-)C．從圖中數(shù)據(jù)可知Ka（HB）)=10-4.5D．a(chǎn)處溶液中水電離出的氫離子濃度大于10-7mol/L第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、填空題（共4題，共52分）17.（13分）碘化亞銅（CuI）可用作有機(jī)合成催化劑，是一種白色粉末，不溶于水，在空氣中相對(duì)穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室制備碘化亞銅的裝置如圖（部分夾持及加熱裝置已略去）：部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．取50.0gCuSO4·5H2O、80.0gNaI于儀器X中，加入適量蒸餾水溶解，攪拌，得到黃色沉淀；Ⅱ．打開分液漏斗，將A中產(chǎn)生的SO2通向B中的黃色沉淀，充分反應(yīng)后得到白色沉淀；Ⅲ．將分離出的白色沉淀經(jīng)過“系列操作”得到產(chǎn)品。（1）儀器X的名稱是。（2）已知步驟Ⅰ中的黃色沉淀含CuI和一種單質(zhì)，制備CuI的化學(xué)方程式為。（3）步驟Ⅱ通入SO2的主要目的是。（用離子方程式表示）（4）下圖中能起到與單向閥C相同作用的是___________（不定項(xiàng)）。（下圖容器中未標(biāo)注的液體均為氫氧化鈉溶液）A． B．C． D．可利用KMnO4測定CuI樣品中CuI質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。方法如下：步驟一：稱取CuI樣品0.500g，向其中加入Fe2(SO4）溶液，發(fā)生反應(yīng)：4Fe3++2CuI=4Fe2++2Cu2++I2。步驟二：將上述充分反應(yīng)后的溶液，用5.000×10-2mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)：MnO4?+5Fe2++8H（5）用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定前滴定管讀數(shù)為0.50mL，終點(diǎn)時(shí)滴定管液面（局部）如圖所示（背景為白底藍(lán)線的滴定管）。則消耗KMnO4溶液的體積V0為___________mL。A．18.10mL B．17.60mL C．18.90mL D．18.00mL（6）三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液18.00mL，則該樣品中碘化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（要求寫出必要步驟，答案保留2位小數(shù)）（7）下列實(shí)驗(yàn)操作可能使測定結(jié)果偏低的是___________（不定項(xiàng)）。A．步驟一完成后放置一段時(shí)間再去做步驟二B．錐形瓶水洗后未潤洗C．滴定管洗凈后未用KMnO4溶液潤洗直接裝液進(jìn)行滴定D．由于操作不規(guī)范，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定前滴定管尖嘴處無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡18.（12分）鐵鎳礦可作為鎳、鐵等戰(zhàn)略金屬的提取來源。某鐵鎳礦石的主要成分是Fe3O4和NiSO4，還含有少量CuO、CaO、MgO、SiO2。由該鐵鎳礦石制備高純度的氫氧化鎳的工藝流程如圖：（1）鐵鎳礦石粉碎的目的是。（2）“酸溶”時(shí)，廢渣1的主要成分的化學(xué)式為。（3）下列關(guān)于“除鐵”步驟說法正確的是（填字母序號(hào)）。A．該步驟不涉及氧化還原反應(yīng)B．為確保充分除鐵，該步所加碳酸鈉稍過量C．為加快反應(yīng)速率，該步驟應(yīng)在高溫下進(jìn)行D．實(shí)驗(yàn)室中模擬分離黃鈉鐵礬渣與母液的操作中，只需用到兩種玻璃儀器（4）“除銅”時(shí)Cu2+發(fā)生的離子方程式為。（5）“除鈣、鎂”時(shí)，若鈣鎂離子的初始濃度相同，先生成的沉淀是（填化學(xué)式）。（已知Ksp(CaF2)=3.4×10-11；Ksp(MgF2)=6.8×10-9)(6)已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10–15。“沉鎳”過程中，若要使Ni2+恰好完全沉淀（即c(Ni2+)=1×10–5mol/L，lg2=0.3），則溶液pH=。19.（15分）回答下列問題：I．氮的氧化物是大氣污染物之一，用一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。已知：①2C(s)+O2(g)?2CO(g)

?H1=?221kJ·mol?l

②C(s)+O2(g)?CO2(g)

?H2=?393.5kJ·mol?1

③N2(g)+O2(g)?2NO(g)

?H3=+181kJ·mol?1（1）CO還原NO反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)

?H=kJ·mol?l。（2）其他條件相同時(shí)，使用兩種不同催化劑，反應(yīng)相同時(shí)間，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的影響如圖：①工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度和催化劑分別是、。②圖中溫度高于320℃時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是。Ⅱ．在不同溫度下，體積為2L的密閉容器中加入2molN2O、2molCO發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)

?H<0。實(shí)驗(yàn)測得N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。（3）曲線b從反應(yīng)開始到M點(diǎn)，平均反應(yīng)速率v(CO)=mol·L-1·s-1。（4）曲線b的溫度下，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=，達(dá)平衡后，保持曲線b下的溫度不變，向容器中再充入N2O、CO、N2和CO2各0.5mol，此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向是（填“正向”或“逆向”或“不移動(dòng)”），理由是。Ⅲ．科學(xué)家最近設(shè)計(jì)出了質(zhì)子膜H2S電池，實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣變廢為寶，電池結(jié)構(gòu)原理如圖。（5）電極a的反應(yīng)式為。20.（12分）常溫下，有濃度均為的下列五種溶液，請(qǐng)回答問題。①HCl

②NaCl

③CH3COOH

④CH3COONa

⑤Na2CO3資料：常溫下電離常數(shù)，醋酸Ka=1.75×10-5；碳酸Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。（1）上述溶液中水的電離被促進(jìn)的是（填序號(hào)），溶液⑤中溶質(zhì)與水作用的離子方程式為。（2）上述溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/p>