友好學(xué)校第七十八屆期末聯(lián)考高二化學(xué)本試卷共19題，滿分100分，共8頁?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼貼到條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題必須用0.5mm黑色中性筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3.請按照題號順序在答題卡各題題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在草紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺、不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。第I卷(選擇題)本題共15小題，每題3分，共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確。一、單選題1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.農(nóng)業(yè)上使用的銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用B.明礬可用于自來水的殺菌消毒C.手機(jī)中使用的鋰電池屬于新型二次電池D.將電源的正、負(fù)極分別連接惰性電極和水閘，可使閘門防腐2.已知（石墨）＝（金剛石），在該反應(yīng)進(jìn)程中其能量變化如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D.石墨比金剛石穩(wěn)定3.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)類別ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3HClOFe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2OA.A B.B C.C D.D4.下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是A B. C. D.5.銅的還原性較弱，不能與稀硫酸反應(yīng)被稀硫酸氧化。某學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識，欲實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如圖所示，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是A. B. C. D.6.下列關(guān)于元素周期表的描述正確的是A.有7個(gè)周期，18個(gè)族 B.第IA族元素也稱為堿金屬元素C.元素種類最多的族為第IIIB族 D.He的價(jià)電子層為1s2，屬于s區(qū)元素7.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：③＞②＞① B.原子半徑：③＞②＞①C.電負(fù)性：③<②<① D.最高正化合價(jià)：③＞②＞①8.已知，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：①(快)②(慢)，下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)速率主要由第②步基元反應(yīng)決定B.V2O5為該過程的催化劑，VO2為中間產(chǎn)物C.V2O5的存在提高了該反應(yīng)的反應(yīng)速率和產(chǎn)率D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)9.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.，則B已知；；則C.已知31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，則P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)D.已知，則氫氣燃燒熱10.常溫下，下列事實(shí)不能說明某一元酸HX是弱酸的是A.溶液B.和反應(yīng)，生成HXC.溶液比硝酸導(dǎo)電能力弱D.溶液與溶液恰好中和11.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用醋酸除去水垢：B.KClO堿性溶液與反應(yīng)：C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：D.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：12.M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大前四周期元素，M的一種原子不含中子，W是第二周期未成對電子數(shù)最多的元素，X、Y同族，且Y的原子序數(shù)為X的兩倍，的d軌道有10個(gè)電子。下列說錯(cuò)誤的是A.與可以發(fā)生化合反應(yīng)B.僅含M、W、Y的某種鹽酸能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)C.第一電離能由大到小的順序?yàn)镈.工業(yè)上可采用熱還原法冶煉Z的單質(zhì)13.科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Na2SiO3溶液中通入少量NO2有透明凝膠生成非金屬性：N>SiB向兩支盛有5mL0.1mol·L-1的H2O2溶液的試管中，一支加入2滴0.05mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液，另一支加入2滴0.01mol·L-1CuSO4溶液前者產(chǎn)生氣泡較快催化能力：Fe3+>Cu2+C取5mL01mol·L-1KI溶液于試管中，加入10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后萃取分液，向水層加KSCN溶液水層溶液變紅KI與FeCl3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)D向足量NaOH溶液中先加入少量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后加入CuCl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：A.A B.B C.C D.D14.已知：常溫下，，，向1L含0.05molFe2(SO4)3和0.1molFeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至該溶液的pH為2，溶液體積變化可忽略不計(jì)，所得溶液中的值為A.1：1 B. C. D.第II卷(非選擇題)本題共4小題，共55分。二、填空題15.填空（1）斷開氣態(tài)物質(zhì)中1mol某種共價(jià)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量稱為鍵能(kJ·mol?1)。如表所示是一些共價(jià)鍵的鍵能。共價(jià)鍵H-HN≡NN-H鍵能(kJ·mol-1)436946391根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，在合成1mol氨_____(“放出”或“吸收”)的熱量為_____kJ。（2）在2L容器中投入2molSO2和bmolO2，下圖是部分反應(yīng)物與生成物隨時(shí)間的變化曲線。①10min時(shí)v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”或“等于”)；0~10min內(nèi)，v(SO3)=_____。②平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_____。③下列條件能夠加快反應(yīng)速率的是_____。A．升高溫度B．保持壓強(qiáng)不變，充入He使容積增大C．保持體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D．充入一定量的氧氣④下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_____。A．v(SO3)=v(SO2)B．混合氣體的密度保持不變C．t時(shí)刻，體系的溫度不再發(fā)生改變D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變E．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比達(dá)到2∶1∶216.I．工業(yè)上用H2和CO合成甲醇的反應(yīng)為：①該反應(yīng)平衡常數(shù)(K)隨溫度的變化情況如下表所示。溫度/℃250300350K2.0410.2700.012完成下列填空：（1）請書寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。（2）250℃時(shí)，測得各組分濃度如下表所示，通過計(jì)算得出濃度商Q為___________(填數(shù)值，保留三位小數(shù))，則此時(shí)v(正)___________v(逆)。(填“>”、“<”或“=”)物質(zhì)H2COCH3OH濃度/mol·L-10.301.60.70Ⅱ．工業(yè)上也能采用CO2催化氫化的方法合成甲醇：②已知：（3）寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：___________。（4）想要增大反應(yīng)②的平衡常數(shù)，能改變的條件是___________。Ⅲ．甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，工作時(shí)，關(guān)閉K。（5）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。（6）若丙中C鋁，D為石墨，W溶液為稀H2SO4，若一定條件下鋁鈍化形成致密Al2O3，則C電極反應(yīng)式為___________。（7）若把乙裝置改為鐵釘鍍銅裝置，鐵釘是___________電極(A、B)，該電極上發(fā)生___________反應(yīng)(氧化、還原)。17.請回答下列問題：（1）寫出稀氨水中一水合氨的電離方程式___________；若想增大該溶液中的濃度而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是___________(忽略溶液體積的變化)(填字母)。A．適當(dāng)升高溫度B．加入NH4Cl固體C．通入NH3D．加入少量濃鹽酸（2）將0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，下列有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法正確的是___________(填字母)。A.電離程度增大 B.溶液中離子總數(shù)增多 C.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng) D.溶液中醋酸分子增多（3）磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。H3PO2是一元中強(qiáng)酸，其中磷元素的化合價(jià)為___________；寫出其電離方程式：___________；推測NaH2PO2是___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。（4）已知25℃，NH3·H2O的溶液中，，H2SO3的，，若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的___________。將SO2通入該氨水中，當(dāng)為10-7mol/L時(shí)，溶液中的___________。18.現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：相關(guān)信息元素的核外電子數(shù)和其電子層數(shù)相等，是宇宙中含量最豐富的元素A空氣中含量最多的元素B地殼中含量最多的元素C同周期中原子半徑最小的元素D元素的原子核外最高能層的p軌道半滿E元素的原子核外s電子與p電子的數(shù)目之比為2：3F（1）按電子排布，A元素位于_______區(qū)，基態(tài)F原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有_______種。（2）寫出B單質(zhì)的電子式_______，基態(tài)D原子的核外電子排布式_______，基態(tài)E原子的價(jià)層電子軌道表示式_______。（3）B、C、D、E四種元素中，原子半徑從大到小的順序?yàn)開______(用元素符號表示)，B、C、E三種元素最簡氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序_______(用化學(xué)式表示)

友好學(xué)校第七十八屆期末聯(lián)考高二化學(xué)本試卷共19題，滿分100分，共8頁。考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼貼到條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題必須用0.5mm黑色中性筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3.請按照題號順序在答題卡各題題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在草紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺、不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。第I卷(選擇題)本題共15小題，每題3分，共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確。一、單選題【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】A【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】B第II卷(非選擇題)本題共4小題，共55分。二、填空題【15題答案】【答案】（1）①.放出②.46kJ（2）①.大于②.0.05mol/(L·min)③.70%④.AD⑤.CD【16題答案】【答案】（1）（2）①.4.861②.<（3）（4）降溫（5）（6