化學九級試卷題目及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________試卷名稱：化學九級試卷考核對象：高中化學基礎(chǔ)階段學生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡答題（3題，每題4分，共12分）-應用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.鹽酸B.氧氣C.碳酸鈣溶液D.氫氧化鈉晶體2.在常溫常壓下，下列氣體中密度最大的是（）A.氮氣B.氧氣C.氫氣D.氯氣3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.NaCl+H?O→NaOH+HClB.CaCO?→CaO+CO?↑C.2H?+O?→2H?OD.CH?+2O?→CO?+2H?O4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應的是（）A.Al?O?B.NaClC.HClD.NaOH5.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）A.原子核內(nèi)只有質(zhì)子和中子B.原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)C.原子中中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)D.原子中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)6.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO?B.SO?C.Na?OD.CaO7.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（）A.Al?O?B.SiO?C.Na?OD.CO?8.下列物質(zhì)中，屬于兩性氧化物的是（）A.SO?B.Na?OC.Al?O?D.CaO9.下列物質(zhì)中，屬于有機物的是（）A.H?O?B.CH?C.Na?CO?D.Ca(OH)?10.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（）A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.甲醛二、填空題（每空2分，共20分）1.氧化物是由______和______兩種元素組成的化合物。2.原子中，質(zhì)子數(shù)等于______數(shù)。3.酸性氧化物是指能與______反應生成鹽和水的氧化物。4.堿性氧化物是指能與______反應生成鹽和水的氧化物。5.兩性氧化物是指既能與______反應，又能與______反應的氧化物。6.有機物的特點是含有______元素，且分子量通常較大。7.高分子化合物是指相對分子質(zhì)量在______以上的化合物。8.氧化還原反應中，得電子的過程稱為______，失電子的過程稱為______。9.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了原子的______。10.化學方程式必須滿足______守恒和______守恒。三、判斷題（每題2分，共20分）1.純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由多種物質(zhì)組成。（）2.氧化物一定是酸性或堿性的。（）3.有機物一定含有碳元素。（）4.高分子化合物一定是有機物。（）5.氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子。（）6.原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相等。（）7.酸性氧化物一定能與堿反應。（）8.堿性氧化物一定能與酸反應。（）9.兩性氧化物一定能與酸和堿反應。（）10.化學方程式必須配平。（）四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述氧化還原反應的特征。2.簡述酸、堿、鹽的定義及性質(zhì)。3.簡述有機物和無機物的區(qū)別。五、應用題（每題9分，共18分）1.寫出下列反應的化學方程式，并配平：（1）鎂與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化鎂。（2）氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。2.某學生進行實驗，將一定質(zhì)量的碳酸鈣與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體。實驗測得生成的二氧化碳氣體體積為2.24L（標準狀況下）。請計算：（1）參加反應的碳酸鈣質(zhì)量是多少？（2）若實驗中消耗的鹽酸質(zhì)量為73g，則鹽酸的濃度為多少？標準答案及解析一、單選題1.B（純凈物由一種物質(zhì)組成，氧氣是單質(zhì)，屬于純凈物。）2.D（氣體密度與相對分子質(zhì)量成正比，氯氣相對分子質(zhì)量最大。）3.C（氧化還原反應中存在元素化合價變化，2H?+O?→2H?O中H和O的化合價發(fā)生變化。）4.A（Al?O?是兩性氧化物，能與酸和堿反應。）5.B（原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子呈電中性。）6.A（CO?能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物。）7.C（Na?O能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物。）8.C（Al?O?能與酸和堿反應，屬于兩性氧化物。）9.B（CH?是含碳的化合物，屬于有機物。）10.B（聚乙烯是高分子化合物。）二、填空題1.非金屬；金屬2.核電荷3.堿4.酸5.酸；堿6.碳7.100008.還原；氧化9.化學性質(zhì)10.質(zhì)量守恒；原子三、判斷題1.√2.×（氧化物可以是中性氧化物，如CO。）3.√4.√5.√6.×（原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)可以不等，如氫原子。）7.√8.√9.√10.√四、簡答題1.氧化還原反應的特征：-反應中存在元素化合價的變化。-反應中存在電子的轉(zhuǎn)移。-反應中氧化劑得電子，還原劑失電子。2.酸、堿、鹽的定義及性質(zhì)：-酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，如HCl，能與堿反應生成鹽和水。-堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，如NaOH，能與酸反應生成鹽和水。-鹽：由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，如NaCl，能與酸、堿反應。3.有機物和無機物的區(qū)別：-有機物：含碳的化合物（除CO、CO?、碳酸鹽等），通常分子量大，結(jié)構(gòu)復雜，性質(zhì)多樣。-無機物：不含碳的化合物（或含碳但性質(zhì)類似無機物），通常分子量小，結(jié)構(gòu)簡單，性質(zhì)穩(wěn)定。五、應用題1.化學方程式及配平：（1）Mg+2HCl→MgCl?+H?↑（2）2NaOH+CuSO?→Cu(OH)?↓+Na?SO?2.計算題：（1）根據(jù)化學方程式：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑1molCaCO?生成1molCO?，即44gCaCO?生成22.4LCO?。2.24LCO?對應的CaCO?質(zhì)量為：44g×(2.24L/22.4L)=4.4g（2）鹽酸濃度計算：根據(jù)化學方程式，1molCaCO?消耗2molHCl