2025-2026學(xué)年第一學(xué)期10月階段測(cè)試高一化學(xué)答案1.B【解析】Na和CCl4反應(yīng)生成金剛石和NaCl,為置換反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，A正確；金剛石為碳的一種單質(zhì)，屬于非金屬單質(zhì)，B錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制造金剛石過(guò)程中元素種類(lèi)沒(méi)有改變，C正確；CCl4是由兩種元素組成的純凈物，是一種化合物，D正確；故選B。2.D【解析】紅磷和白磷是兩種不同的物質(zhì)，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；石墨和金剛石均是由C元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，B錯(cuò)誤；O?和O?分子式不同，結(jié)構(gòu)也不相同，C錯(cuò)誤；單質(zhì)硫有S?、S4、S?等，它們均是由S元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，都是硫的同素異形體，D正確；故選D。3.C【解析】鹽酸為氯化氫的水溶液屬于混合物；氨氣屬于純凈物；硫酸是酸，屬于電解質(zhì)；干冰是二誤；蒸餾水為純凈物，氨水為混合物，碳酸氫鈉為電解質(zhì)，二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，C正確；純堿為碳酸鈉是純凈物，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。4.A【解析】膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系，屬于混合物，A錯(cuò)誤；膠體區(qū)別于溶液和膠體時(shí)，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能形成穩(wěn)定的光路，觀察到的現(xiàn)象不同，C正確；向沸水中滴入幾滴FeCl?飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得到Fe(OH)?膠體，D正確；故選A。5.C【解析】硫酸鈉在溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子，Na?SO?=2Na++SO2-,A錯(cuò)誤；硫酸氫鈉在熔融條件下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，NaHSO?=Na++HSO?,B錯(cuò)誤；硫酸鋁在溶液中電離出鋁離子和硫酸根離子，C正確；碳酸氫鈉溶液在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，NaHCO?=Na++HCO?,D錯(cuò)誤；故選C。6.D【解析】NaCl晶體中含有Na+、Cl,但是不能自由移動(dòng)，所以NaCl晶體不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；CO?溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)樗退磻?yīng)生成的碳酸電離出離子，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳不電離，所以CO?是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；固體硫酸鈉不導(dǎo)電，溶于水能電離出離子而導(dǎo)電，所以固體硫酸鈉是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；Cl?的水溶液能夠?qū)щ姡且驗(yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成鹽酸和次氯酸，但氯氣是單質(zhì)，Cl也不是非電解質(zhì)，D正確；故選D。7.B【解析】Na?CO?屬于鈉鹽，故A錯(cuò)誤；二氧化碳固體為干冰，屬于酸性氧化物，故B正確；NaCl屬于鹽，食鹽主要成分為NaCl,食鹽屬于混合物，故C錯(cuò)誤；CaO俗稱生石灰，故D錯(cuò)誤；故選B。8.B【解析】碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無(wú)色無(wú)味氣體CO?,離子方程式為BaCO?+2H+=Ba2++H?O+CO?↑,A正確；鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H?↑,B錯(cuò)誤；氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，對(duì)應(yīng)離子方程式為H++OH-=H?O,C正確；氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，對(duì)應(yīng)離子方程式為Mg2++20H-=Mg(OH)?↓,D正確；故選B。9.B【解析】含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，無(wú)色溶液中不含Cu2+,A不符合題意；K+、Na+、HCO?、NO?均為無(wú)色離子，且不發(fā)生離子反應(yīng)能大量共存，B符合題意；HCO?與OH、Ca2+反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，C不符合題意；SO2一、Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故10.C【解析】根據(jù)電荷守恒得3×(-1)+4×(-1)=2×(-x)+3×(-1),解得x=2,MO2-中0元素的化合價(jià)為-2價(jià)，該離子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為-2,設(shè)M元素的化合價(jià)為y,則存在y+(-2)×4=-2,y=11.A【解析】氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子濃度逐漸減小，直至導(dǎo)電能力接近為0,再加硫酸，過(guò)量的硫酸電離，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，符合圖示內(nèi)容，A正確；氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液的導(dǎo)電能力不會(huì)出現(xiàn)接近為0的狀態(tài)，不符合圖示內(nèi)容，B錯(cuò)誤；水中滴加氫氧化鉀溶液，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，不符合圖示內(nèi)容，C錯(cuò)誤；氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)生成的硝酸銅電離出NO?和Cu2+,導(dǎo)電能力亦不會(huì)出現(xiàn)接近為0的狀態(tài)，不符合圖示內(nèi)容，D錯(cuò)誤；故選A。12.B【解析】反應(yīng)中5個(gè)PbO?中Pb由+4價(jià)降為+2價(jià)Pb2+,得到10個(gè)電子，生成2個(gè)H?O,當(dāng)生成1個(gè)H?O時(shí)轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)降低，PbO?為氧化劑，具有氧化性，B正確；PbO?中0為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律可知Pb的化合價(jià)是+4價(jià)，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中PbO?作氧化劑，Mn2+作還原劑，則氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為5:2,D錯(cuò)誤；故選B。13.C【解析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；根據(jù)上述關(guān)系，由(1)知，氧化性：Cu2+>Zn2+,還原性：Zn>Cu;由(2)知，氧化性：Ag+>Cu2+,還原性：Cu>Ag;可得，氧化性：Ag+>Cu2+>Zn2+,還原性：Zn>Cu>Ag,故②③正確；故選C。14.A【解析】H?O和CaO反應(yīng)生成Ca(OH)?,并得到石灰漿，可以與CO?接觸更充分，提高捕捉率，故A錯(cuò)誤；“捕捉室”中CO?與CaO或Ca(OH)?反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaCO?,發(fā)生了化學(xué)變化，故B正確；煅燒室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,故C正確；,反應(yīng)有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，D正確；故選A。(3)ClO?+5Cl-+6H+=3Cl?↑+3H?O(3分)1:5(2分)【解析】存在自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，據(jù)此判斷：(1)①鈉是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②CO?不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；③氨氣不電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；④NaOH溶液可導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤NaHSO?固體不導(dǎo)電，溶于水電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥熔融的NaCl能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑦NaClO?不導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑧稀鹽酸可導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。所以上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有：①④⑥⑧,屬于電解質(zhì)的有：⑤⑥⑦;(2)NaHSO?固體屬于鹽，④與⑤反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H?0;(3)反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知配平后的方程式為ClO?+5CI-+6H+=3Cl?↑+3H?0,其中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為1:5。(3)BC(2分)【解析】(1)含有Fe3+的溶液呈黃色，含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色；在無(wú)色透明溶液中一定不存在Cu2+、Fe3+;則不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+;(2)鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀CaCO?,說(shuō)明原溶液中肯定有Ca2+;其反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO?-=CaCO?↓;(3)NO?、Cl-與Ca2+、Na+均不反應(yīng)，能大量共存，,不能大量共存，故選BC。溶液變紅色(2分)吸收未完全反應(yīng)的H?S氣體，防止污染空氣(3分)H?S+2NaOH=Na?S+2H?O(3分)(2)Cl-(2分)丁達(dá)爾效應(yīng)(2分)【解析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用于鑒別溶液和膠體。(1)根據(jù)電荷守恒可知：3×(-1)+2×(+3)+x×(-1)=2×(-2)+3×(-1),解得x=10,