化學期末試卷分析及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________化學期末試卷分析及答案試卷名稱：化學期末試卷考核對象：高中化學學生題型分值分布：-單選題（20分）-填空題（20分）-判斷題（20分）-簡答題（12分）-應用題（18分）總分：100分---一、單選題（每題2分，共10題，總分20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.鹽酸B.氧氣C.碳酸鈣溶液D.氫氧化鈉晶體2.在常溫下，下列物質(zhì)中堿性最強的是（）A.氨水B.氫氧化鈉C.氫氧化鉀D.氫氧化鎂3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?B.H?SO?+BaCl?→BaSO?↓+2HClC.2H?+O?→2H?OD.CaCO?→CaO+CO?↑4.下列物質(zhì)中，不能溶于水的是（）A.氯化鈉B.硫酸銅C.氫氧化鐵D.碳酸鈣5.下列元素中，非金屬性最強的是（）A.氧B.氮C.碳D.硅6.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO?B.SO?C.NO?D.Na?O?7.下列物質(zhì)中，屬于有機物的是（）A.乙醇B.乙炔C.乙烯D.乙烷8.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）A.碳酸鈣B.氫氧化鈉C.氮氣D.硫酸9.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（）A.Al?O?B.MgOC.SO?D.CO?10.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是（）A.HClB.NaOHC.NaClD.H?SO?---二、填空題（每空2分，共10空，總分20分）1.氧化物是由______和______兩種元素組成的化合物。2.堿性氧化物是指能與______反應生成鹽和水的氧化物。3.酸性氧化物是指能與______反應生成鹽和水的氧化物。4.有機物的特點是含有______元素，且分子量通常較大。5.單質(zhì)是由______組成的純凈物。6.氧化還原反應中，得電子的過程稱為______，失電子的過程稱為______。7.碳酸鈉的化學式是______，屬于______鹽。8.氫氧化鋁的化學式是______，屬于______堿。9.氯化鈉的化學式是______，屬于______鹽。10.硫酸的化學式是______，屬于______酸。---三、判斷題（每題2分，共10題，總分20分）1.純凈物是由一種物質(zhì)組成的，混合物是由多種物質(zhì)組成的。（）2.氧化物都是酸性氧化物。（）3.有機物都是非電解質(zhì)。（）4.單質(zhì)不參與氧化還原反應。（）5.堿性氧化物都是金屬氧化物。（）6.酸性氧化物都是非金屬氧化物。（）7.鹽都是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的。（）8.堿性氧化物能與酸反應，但不能與水反應。（）9.酸性氧化物能與堿反應，但不能與水反應。（）10.氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子。（）---四、簡答題（每題4分，共3題，總分12分）1.簡述氧化還原反應的特征。2.簡述酸堿中和反應的實質(zhì)。3.簡述有機物和無機物的區(qū)別。---五、應用題（每題9分，共2題，總分18分）1.某學生進行以下實驗：-將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，恰好完全反應。-反應后溶液的pH值為7。請回答：（1）該反應的化學方程式是什么？（2）該反應屬于哪種類型的反應？（3）若反應前氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L，體積為100mL，求稀鹽酸的濃度。2.某學生進行以下實驗：-將一定量的碳酸鈣與稀鹽酸混合，產(chǎn)生氣體。-該氣體能使澄清石灰水變渾濁。請回答：（1）該反應的化學方程式是什么？（2）該反應屬于哪種類型的反應？（3）若反應前碳酸鈣的質(zhì)量為10g，稀鹽酸的濃度為2mol/L，體積為100mL，求反應生成的氣體的體積（標準狀況下）。---標準答案及解析一、單選題1.B（氧氣是單質(zhì)，純凈物）2.C（氫氧化鉀的堿性最強）3.C（2H?+O?→2H?O是氧化還原反應）4.C（氫氧化鐵不溶于水）5.A（氧的非金屬性最強）6.B（SO?是酸性氧化物）7.A（乙醇是有機物）8.C（氮氣是單質(zhì)）9.B（MgO是堿性氧化物）10.C（NaCl是鹽）二、填空題1.氧；非金屬2.酸3.堿4.碳5.同種元素6.還原；氧化7.Na?CO?；正8.Al(OH)?；兩性9.NaCl；中性10.H?SO?；二元三、判斷題1.√2.×（氧化物可以是堿性、酸性或兩性）3.×（有機物可以是電解質(zhì)，如醋酸）4.×（單質(zhì)可以參與氧化還原反應，如Cl?）5.√6.×（非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO）7.×（鹽可以是金屬陽離子和酸根陰離子，也可以是銨根離子和酸根陰離子）8.√9.×（酸性氧化物可以與水反應，如SO?）10.√四、簡答題1.氧化還原反應的特征：-反應中有電子轉(zhuǎn)移。-反應物和生成物中元素的化合價發(fā)生變化。-反應中存在氧化劑和還原劑。2.酸堿中和反應的實質(zhì)：-酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O）。-例如：HCl+NaOH→NaCl+H?O。3.有機物和無機物的區(qū)別：-有機物通常含有碳元素，且分子量較大，結(jié)構(gòu)復雜。-無機物通常不含碳元素，或含碳但性質(zhì)與有機物不同。-有機物多為非電解質(zhì)，無機物多為電解質(zhì)。五、應用題1.（1）化學方程式：NaOH+HCl→NaCl+H?O（2）酸堿中和反應（3）稀鹽酸的濃度：-氫氧化鈉的物質(zhì)的量：0.1mol/L×0.1L=0.01mol-根據(jù)化學方程式，HCl的物質(zhì)的量也為0.01mol-稀鹽酸的濃度：0.01mol/0.1L=0.1mol/L2.（1）化學方程式：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑