合肥高升學校中考化學推斷題專項訓練一、中考化學推斷題1．現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有Cu、Fe2O3、CuSO4、NaCl、Na2SO4中的一種或幾種，為確定其成分按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的化學反應都恰好完全反應）：根據實驗過程中的現(xiàn)象判斷：（1）固體D的化學式是_____，紅褐色沉淀H的化學式是_____。（2）a、b、c表示同一操作，其名稱是_____。（3）無色溶液C中一定含有的酸根離子是_____，無色溶液I中一定含有的金屬離子是_____。（4）寫出過程③發(fā)生的化學方程式_____。（5）固體粉末A中一定含有的物質是_____。（6）固體粉末A中一定不含的物質是_____。原因是_____?！敬鸢浮緾uFe（OH）3過濾硫酸根離子鈉離子Na2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NaOHCu、Fe2O3、Na2SO4CuSO4溶液C是無色的【解析】【分析】固體粉末A加入足量水，過濾，得到固體物質B和無色溶液C，硫酸銅顯藍色，則A中不含硫酸銅，黃色溶液E和無色溶液F會生成紅褐色沉淀H，所以H是氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)中含有氫氧根，E是B中加入鹽酸生成的，所以E中含有氯化鐵，銅和氧化鐵都難溶于水，所以B中含有氧化鐵和銅，D是銅，C和氫氧化鋇反應會生產白色沉淀，所以C中含有硫酸鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以F是氫氧化鈉，G是硫酸鋇，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以I中一定含有氯化鈉，A中含有氧化鐵、銅、硫酸鈉?！驹斀狻浚?）E是B中加入鹽酸生成的，所以E中含有氯化鐵，銅和氧化鐵都難溶于水，所以B中含有氧化鐵和銅，D是銅，固體D的化學式是；黃色溶液E和無色溶液F會生成紅褐色沉淀H，所以H是氫氧化鐵沉淀，紅褐色沉淀H的化學式是。（2）a、b、c表示同一操作，是將固體和液體分離，其名稱是過濾。（3）C和氫氧化鋇反應會生產白色沉淀，所以C中含有硫酸鈉，無色溶液C中一定含有的酸根離子是硫酸根離子，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以I是氯化鈉，無色溶液I中一定含有的金屬離子是鈉離子。（4）C和氫氧化鋇反應會生產白色沉淀，所以C中含有硫酸鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以F是氫氧化鈉，G是硫酸鋇，故過程③發(fā)生的化學方程式為。（5）固體粉末A中一定含有的物質是Cu、Fe2O3、Na2SO4。（6）固體粉末A中一定不含的物質是CuSO4；原因是硫酸銅溶液呈藍色，而溶液C是無色的。【點睛】無色溶液C，則A中不含硫酸銅，黃色溶液E和無色溶液F會生成紅褐色沉淀H，所以H是氫氧化鐵沉淀，C和氫氧化鋇反應會生產白色沉淀，所以C中含有硫酸鈉。2．某同學將mgZn加入一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質量仍為mg。則：（1）寫出溶液中發(fā)生的任意一個反應的化學方程式①_____；濾渣中一定含有②_____。（2）設計實驗方案，探究濾渣成分和與濾渣成分對應的濾液中溶質成分，寫出實驗操作、預期現(xiàn)象及結論。_____【答案】（或）硝酸鋅實驗操作現(xiàn)象結論取少量濾渣放入潔凈的試管中，然后向試管中加入少量稀鹽酸有氣泡產生，溶液不變色濾渣為鋅、銅和銀無氣泡產生濾渣為銅和銀取濾液少許，放入盛有鐵粉的潔凈試管中無明顯現(xiàn)象濾液中含有硝酸鋅有紅色物質生成，濾液由藍色變?yōu)闇\綠色濾液中含有硝酸鋅和硝酸銅【解析】【分析】根據鋅比銅活潑，銅比銀活潑，將Zn加入一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中時，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅進行分析?！驹斀狻浚?）在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發(fā)生反應所以析出銀的過程是固體質量增加的過程；所以析出銅的過程是固體質量減少的過程。而反應前后固體質量都是mg，說明硝酸銀被置換完了，硝酸銅也發(fā)生了置換反應，因此濾渣一定含有銀和銅，可能含有鋅；濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銅，一定沒有硝酸銀。（2）實驗操作現(xiàn)象結論取少量濾渣放入潔凈的試管中，然后向試管中加入少量稀鹽酸有氣泡產生，溶液不變色濾渣為鋅、銅和銀無氣泡產生濾渣為銅和銀取濾液少許，放入盛有鐵粉的潔凈試管中無明顯現(xiàn)象濾液中含有硝酸鋅有紅色物質生成，濾液由藍色變?yōu)闇\綠色濾液中含有硝酸鋅和硝酸銅3．A～G是初中化學常見的物質，A和C在常溫下均為無色液體，且組成元素相同；D是天然氣的主要成分；E與F含有相同的兩種元素，且F是有毒氣體。它們的轉化關系如圖，根據圖示回答下列問題。（1）A的化學式為_____；（2）反應②的化學方程式為_____；（3）反應③屬于基本反應類型中的_____反應；（4）列舉一項固態(tài)E在實際生活中的用途_____。【答案】CH4+2O2CO2+2H2O化合人工降雨【解析】【分析】是初中化學常見的物質，A和C在常溫下均為無色液體，且組成元素相同，由A與C的關系可知，A是過氧化氫，C是水，B是氧氣；D是天然氣的主要成分，D是甲烷；E與F含有相同的兩種元素，且F是有毒氣體，F(xiàn)是一氧化碳，E是二氧化碳，G是碳酸?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍珹是過氧化氫；故填：；是甲烷，B是氧氣，所以反應是甲烷與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水；故填：CH4+2O2CO2+2H2O。是水，E是二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應；故填：化合；是二氧化碳，固態(tài)的二氧化碳俗稱干冰，干冰易升華，會吸收大量的熱，所以可用于人工降雨；故填：人工降雨?！军c睛】本題難度不大，掌握初中化學常見物質，根據題目中所給物質的特征及題中的轉化關系推導出其余物質是解題關鍵。初中常見的組成元素相同且能轉化的物質主要有：水和雙氧水，雙氧水分解生成水；一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳點燃生成二氧化碳，二氧化碳與碳高溫下生成一氧化碳。4．“化學撲克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物質能與上家的發(fā)生反應，即可出牌，按此規(guī)則，出完牌的為贏家，下圖表示的是某局牌的最后一輪。桌面上是一張圖甲的“鹽酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一張牌（如圖）。甲ABCD（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，則四位玩家的出牌順序為：（填標號）甲→____________，寫出甲牌中物質與B玩家牌中物質發(fā)生反應的化學方程式_________（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你認為該玩家是___________（填標號），他們的出牌順序為：（填標號）甲→___________________________?！敬鸢浮緾DBAABDC【解析】【分析】鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鈣與硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；能與氫氧化鈣反應的物質有：二氧化碳、硫酸銅；能與鐵反應的有：鹽酸、硫酸銅；能與硫酸銅反應的有：鐵、氫氧化鈣；與二氧化碳反應的只有氫氧化鈣。【詳解】（1）鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鈣與硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，如果本局每一位玩家的牌都能出掉，則四位玩家的出牌順序為：甲→C→D→B→A，甲牌中物質與B玩家牌中物質發(fā)生反應是鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，化學方程式為。（2）能與氫氧化鈣反應的物質有：二氧化碳、硫酸銅；能與鐵反應的有：鹽酸、硫酸銅；能與硫酸銅反應的有：鐵、氫氧化鈣；與二氧化碳反應的只有氫氧化鈣，由以上分析，只有二氧化碳與一種物質反應，如果氫氧化鈣先出掉后，最后剩余二氧化碳的話，二氧化碳就不能出掉了，所以A玩家的牌出不掉；鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；硫酸銅與氫氧化鈣反應生成氫氧化銅和硫酸鈣；硫酸銅與鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，故他們的出牌順序為甲→B→D→C。5．如圖中的A～K分別代表初中化學中的常見物質。已知：A和C的組成元素相同，G的濃溶液在實驗室常作為干燥劑，J是年產量最高的金屬；K為藍色不溶物。圖中部分反應物或生成物及反應條件未標出。請回答下列問題：（1）I的化學式為_____，K的化學式為_____（2）寫反應④的化學方程式：_____；所屬基本反應類型為_____；（3）實驗室常用暗紫色固體制取D，反應的化學方程式為：_____；（4）寫出防止金屬J銹蝕的方法：_____；【答案】CuSO4Cu（OH）2Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4置換反應2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑刷油漆等【解析】【分析】A和C的組成元素相同，G的濃溶液在實驗室常作為干燥劑，J是年產量最高的金屬，K為藍色不溶物，則G為硫酸，J為鐵，K為氫氧化銅；由過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，則A為過氧化氫溶液，C為水，D為氧氣；水通電分解生成氫氣和氧氣，則F為氫氣；H與硫酸反應生成I，I與堿溶液反應生成氫氧化銅沉淀，則I為硫酸銅溶液，H為氧化銅，則E為銅；鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅?！驹斀狻浚?）H與硫酸反應生成I，I與堿溶液反應生成氫氧化銅沉淀，則I為硫酸銅溶液，故I的化學式為；K為藍色不溶物，則G為硫酸，J為鐵，K為氫氧化銅，K的化學式為。（2）反應④，即鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應。（3）實驗室常用暗紫色固體制取D，即高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是。（4）防止金屬J銹蝕，即防止鐵銹蝕，可采用涂油、刷油漆等方法?！军c睛】G的濃溶液在實驗室常作為干燥劑，J是年產量最高的金屬，K為藍色不溶物，則G為硫酸，J為鐵，K為氫氧化銅，水通電分解生成氫氣和氧氣，則F為氫氣。6．下圖是一些常見物質的轉化關系，其中C是無色無刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁；E是一種無污染的清潔能源，其燃燒產物是H。請根據上圖，回答下列有關問題：(1)紅棕色粉末A和氣體C、E的化學式分別為A________、C________、E：________。(2)G轉化為H和A的反應類型是________反應；B轉化成E和D的反應類型是________反應。(3)①A與鹽酸反應的化學方程式為_______________________；②D和氯氣化合生成F的化學方程式為____________________________。(4)以上圖中無色氣體C為中心，延展如圖：①請寫出實現(xiàn)這兩個轉化的另一反應物J、K的化學式：J________、K________。②請完善由CO和CaCO3分別轉變成無色氣體C的轉化關系圖，在箭號上注明必要的反應條件和其它反應物。_______________________【答案】Fe2O3CO2H2分解置換Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2FeCl2＋Cl2===2FeCl3CCa(OH)2【解析】【詳解】由題目對C物質的描述：無色無刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，可確定C物質為二氧化碳；由溶液F呈黃色可判斷溶液中含有Fe3+，再根據溶液F與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色沉淀G，可判斷G為Fe（OH）3，根據G受熱分解生成紅棕色粉末A和無色液體H，可判斷A為Fe2O3、H為H2O；根據A與CO高溫下生成無色氣體C和黑色粉末B，可判斷黑色粉末為Fe；根據黑色粉末B與稀鹽酸反應生成無色氣體E和淺綠溶液D，可判斷E為H2、溶液D為FeCl2溶液；最后根據綠色溶液D通入氯氣生成黃色溶液F，可判斷溶液F為FeCl3溶液；（1）由溶液F呈黃色可判斷溶液中含有Fe3+，再根據溶液F與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色沉淀G，可判斷G為Fe（OH）3，根據G受熱分解生成紅棕色粉末A和無色液體H，可判斷A為Fe2O3、H為H2O；C是無色無刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，可判斷氣體C為CO2；根據黑色粉末Fe與稀鹽酸反應生成無色氣體E和淺綠溶液D，可判斷E為H2、溶液D為FeCl2溶液；故答案為：Fe2O3；CO2；H2；（2）可溶性鐵鹽與氫氧化鈉溶液反應生成的紅褐色Fe（OH）3沉淀G，在加熱條件下生成無色液體H2O和紅棕色粉末Fe2O3，屬于一種物質反應生成兩種物質的分解反應；B黑色粉末Fe與稀鹽酸反應生成E無色氣體H2和FeCl2的淺綠溶液D，反應屬于單質與化合物生成單質與化合的置換反應；故答案為：分解；置換；（3）①Fe（OH）3受熱分解生成的紅棕色Fe2O3與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，生成FeCl3和H2O；故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；②淺綠色氯化亞鐵溶液與氯氣發(fā)生反應，生成了氯化鐵的黃色溶液；故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（4）①物質C為無色氣體二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣溶液形成碳酸鈣沉淀、在高溫條件下能與碳反應生成一氧化碳；因此，固體J為單質碳C、溶液K為Ca（OH）2溶液；故答案為：C；Ca（OH）2；②一氧化碳在氧氣中燃燒或高溫下能金屬氧化物如氧化銅反應，都可生成二氧化碳；碳酸鈣與稀鹽酸或在高溫下發(fā)生分解也都可以產生氣體二氧化碳；故答案為：（由CO或CaCO3轉化為CO2的其他合理途徑也行）7．下圖中A、B、C、D、E分別表示初中化學常見的五種物質，A、C中只含有一種相同元素，C常用于金屬除銹，E是一種黑色粉末。（圖中“—”表示兩物質間可以反應，“”表示兩物質間可以轉化，部分反應物和生成物及反應條件已略去）。請回答下列問題：（1）請寫出下列物質化學式：B_____，C_____；（2）寫出D與E反應的化學方程式_____；（3）寫出B轉化為A反應的實驗現(xiàn)象_____?！敬鸢浮緽aCO3HClFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag白色固體逐漸減少或消失，固體表面產生氣泡【解析】【分析】A、C中只含有一種相同元素，C常用于金屬除銹，且A、C能相互轉化，故C是鹽酸，A是氯化鋇。A、B能相互轉化且B能與鹽酸反應，故B是碳酸鋇。E是一種黑色粉末且能與鹽酸反應，故E是鐵，D能與氯化鋇、鹽酸、鐵反應，故D是硝酸銀。【詳解】（1）由分析知，B是碳酸鋇，化學式為：BaCO3，C是鹽酸，化學式為：HCl；（2）鐵與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸亞鐵，反應的化學方程式為：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；（3）碳酸鋇固體與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應的實驗現(xiàn)象為：白色固體逐漸減少或消失，固體表面產生氣泡。8．102．（2018·河南中考模擬）某同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液。并對濾液的組成進行探究。(1)請寫出一個相關反應的化學方程式。________(2)同學們又對濾液中所含的物質作出多種猜想，有兩種猜想可能成立，第一種猜想是濾液中含硝酸鋅、硝酸銅，則另一種猜想應是什么？________(3)請你設計實驗方案來驗證第一種猜想。________【答案】Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag或Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag濾液中含AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。取樣品少量，加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，證明溶液中沒有AgNO3，只含Zn(NO3)2、Cu(NO3)2?！窘馕觥浚?）根據鋅的活動性比銀強，利用鋅與硝酸銀的反應規(guī)律，寫出反應的化學方程式；（2）根據三種金屬的活動性順序鋅銅銀，推斷將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中可能發(fā)生的反應，得到固體和藍色溶液，對反應后溶液的組成進行猜測；（3）根據三種金屬活動性及氯離子與銀離子不能共存的反應規(guī)律，設計驗證猜想一。（1）鋅置換硝酸銀中的銀，同時得到硝酸鋅，反應的化學方程式為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；（2）由得到溶液呈藍色，說明銅粉與硝酸銀發(fā)生了反應，反應后溶液中一定含有硝酸銅；由于鋅的活動性比銅強，鋅會先于銅與硝酸銀反應且鋅粉可與硝酸銅反應，因此可判斷鋅粉已完全反應，溶液中一定含有硝酸鋅；硝酸銀是否完全反應則成為所要猜測的兩種可能，若硝酸銀完全反應，則溶液中只含有硝酸鋅、硝酸銅，若硝酸銀有剩余，則溶液中含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀（或AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2）；（3）取樣品少量，加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，證明溶液中沒有AgNO3，因為溶液呈藍色，所以一定有Cu(NO3)2，Zn和AgNO3反應生成了Zn(NO3)2，所以溶液中只有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，沒有AgNO3。點睛：活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬。9．A～E是初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖所示。已知A、D均是氧化物且反應①有紅色物質生成，C是胃液的主要成分，B是密度最小的氣體，E可用作補鈣劑。則反應①的基本反應類型是_____；A與C反應的化學方程式為_____；E→D的化學方程式為_____?！敬鸢浮恐脫Q反應CuO+2HCl＝CuCl2+H2OCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3CaO+CO2↑）【解析】【分析】根據A～E是初中化學常見的物質，A、D均是氧化物且反應①有紅色物質生成，C是胃液的主要成分，B是密度最小的氣體，E可用作補鈣劑，所以C是鹽酸，B是氫氣，E是碳酸鈣，碳酸鈣和D可以相互轉化，所以D是二氧化碳，氫氣會與A反應，A會轉化成二氧化碳，所以A是氧化銅?！驹斀狻坑缮戏治隹芍磻偈菤錃夂脱趸~加熱生成銅和水，基本反應類型是置換反應；A與C的反應是氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，化學方程式為；E→D的反應可以是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為【點睛】C是胃液的主要成分，C是鹽酸，B是密度最小的氣體，B是氫氣，E可用作補鈣劑，E是碳酸鈣。10．酸、堿、鹽在生產、生活中具有廣泛的用途。（1）化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、酚酞、碳酸鈉、硝酸鋇等五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號：，然后兩兩組合進行實驗，其部分現(xiàn)象如下表：實驗現(xiàn)象產生氣體產生沉淀產生沉淀溶液變紅①寫出溶液中溶質的化學式：_____，_____。②寫出溶液與反應的化學方程式_____。（2）將氯化鈉和氯化鈣的混合物溶于水，再加入溶質質量分數為的碳酸鈉溶液，恰好完全反應，則該混合物中氯元素的質量分數為_____（結果精確到）?！敬鸢浮俊窘馕觥俊痉治觥课镔|中兩兩混合能產生氣體的兩種物質為稀硫酸和碳酸鈉，則B、D分別為稀硫酸和碳酸鈉中的一種，物質中兩兩混合，溶液變紅的有氫氧化鈉+酚酞、碳酸鈉+酚酞，應為D+E溶液變紅，所以D為碳酸鈉，E為酚酞，B為稀硫酸，D+C產生沉淀，所以C為硝酸鋇，A為氫氧化鈉?！驹斀狻浚?）根據上述分析，B的化學式為H2SO4，C的化學式為Ba(NO3)2;D為碳酸鈉，C為硝酸鋇，D與C反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，方程式為：（2）氯化鈉與碳酸鈉不反應，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，設氯化鈣的質量為x，=x=11.1g所以固體中氯化鈉的質量為22.8g-11.1g=11.7g氯化鈣中氯元素的質量為×100%×11.1g=7.1g,氯化鈉中氯元素的質量為×100%×11.7g=7.1g,所以固體中氯元素的質量為7.1g+7.1g=14.2g固體中氯元素的質量分數為×100%≈62.3%。11．A、B、C、D均含有同一種元素，它們的轉化關系如圖（部分物質和反應條件已略去）。（1）若A是紫紅色金屬，D為難溶性堿。則D的化學式為_____，由C轉化為A的化學方程式為_____。（2）若A屬于氧化物，其相對分子質量為56，A與水化合得B，C是白色難溶固體。則B的一種用途是_____，由D轉化為C的化學方程式為_____?！敬鸢浮緾u(OH)2CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4(或CuCl2＋Zn=Cu＋ZnCl2等)改良酸性土壤(或作建筑材料等)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl[或CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O等]【解析】【詳解】（1）根據“A是紫紅色金屬”，所以A是銅，根據“A、B、C、D均含有同一種元素”，“D為難溶性堿”，所以D是氫氧化銅，由于C能夠和氫氧化銅相互轉化，且C能夠轉化為銅，所以C是銅的鹽溶液，如硫酸銅、氯化銅等，依據轉化關系可知，B應該為氧化銅，經過驗證推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，所以D的化學式為：Cu（OH）2；由C轉化為A的化學方程式為CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(或CuCl2＋Zn=Cu＋ZnCl2等)；（2）根據“A屬于氧化物，其相對分子質量為56”，所以A為氧化鈣；根據“A與水化合得B”，所以B是氫氧化鈣，C是“白色難溶固體”，所以C是碳酸鈣，D和碳酸鈣能相互轉化，D可以是鈣鹽，也可以是二氧化碳，經過驗證推出的各種物質均滿足題中的轉化關系。氫氧化鈣可以用于改良酸性土壤；由B轉化為C的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。12．A~H是初中化學常見的8種物質，分別由C、H、O、Cl、Ca中的一種或幾種元素組成，已知A、B、C、D是不同類別的物質，C是大理石的主要成分，D、G組成元素相同，E是一種可燃性氣體，H常溫下是一種氣態(tài)單質。這些物質之間相互關系如右圖所示，圖中“—”表示能相互反應，圖中“→”表示轉化關系。(部分反應物、生成物及反應條件已略去)(1)C的化學式是______。(2)A與B反應的化學方程式是__________。F→E反應的化學方程式是_________。(3)D→G反應的基本反應類型是_______。(4)H的一種用途是__________?！敬鸢浮緾aCO3Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2H2O2H2↑+O2↑化合反應幫助燃燒、醫(yī)療急救、煉鋼等【解析】【分析】已知A、B、C、D是不同類別的物質，C是大理石的主要成分，C是碳酸鈣；D、G組成元素相同，H常溫下是一種氣態(tài)單質；二氧化碳與一氧化碳組成元素相同，并且二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，D是二氧化碳，G是一氧化碳；碳與氧氣充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，H是氧氣；二氧化碳能與A反應，A可能是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與B反應，B能生成E，E是一種可燃性氣體，B是鹽酸，E是氫氣；B能生成F，F(xiàn)能生成水，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，因此F是水，代入框圖，推理合理?！驹斀狻坑煞治隹芍海?）C是碳酸鈣，化學式是：CaCO3；（2）A與B反應是氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；F→E的反應是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式是2H2O2H2↑+O2↑；（3）D→G的反應是二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，該反應是由兩種物質生成一種物質，屬于化合反應；（4）H是氧氣，用途有：幫助燃燒、醫(yī)療急救、煉鋼等。13．固體粉末可能由氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉、硝酸鎂、硝酸鋇、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種物質組成。為確定其成分，實驗如下（1）變成無色溶液的操作①中玻璃棒的作用是__________。（2）測量pH值的操作方法是_________________。（3）生成白色沉淀甲的化學方程式為_______________。（4）固體X中一定含有的物質是_____________。（5）溶液A中先加入過量稀硝酸的目的是___________?！敬鸢浮繑嚢瑁铀偃芙庠诓ＡО迳戏乓黄琾H試紙，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液的pHNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉防止OH－對后面檢驗Cl－導致干擾【解析】【分析】將固體X加水溶解后，得到pH=13的無色溶液，證明原固體中沒有硫酸銅，呈堿性，可能有氫氧化鈉或者碳酸鈉；加入足量的硝酸鋇溶液后，有白色沉淀產生，證明原固體沒有硝酸鋇，有碳酸鈉或硫酸鈉，向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，證明沉淀為硫酸鋇，則原固體中有硫酸鈉，而沒有碳酸鈉；因此可以證明一定有氫氧化鈉，沒有硝酸鎂；向溶液中加入過量的硝酸后加入適量的硝酸銀溶液，有氯化銀沉淀產生，證明有氯化鈉。由以上分析可得，固體X中一定有：氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉；一定沒有：碳酸鈉、硝酸鎂、硝酸鋇、硫酸銅【詳解】（1）將固體X加水溶解后變成無色溶液的操作中，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率；故填：攪拌，加速溶解（2）根據實驗室使用pH試紙的操作可知，測量pH值的操作方法是;在玻璃板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液的pH；故填：在玻璃板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液的pH（3）加入足量的硝酸鋇溶液后，有白色沉淀產生，且白色沉淀不溶于稀硝酸，則生成白色沉淀甲的化學方程式為：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；故填：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3（4）由分析可知，固體X中一定含有的物質是：氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉。故填：氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉（5）由分析可知，溶液中有氫氧化鈉，氫氧根會對氯離子的檢驗有影響，因此先向溶液A中加入過量稀硝酸，其目的是：防止OH－對后面檢驗Cl－導致干擾。故填：防止OH－對后面檢驗Cl－導致干擾14．A、B、C、D是初中化學中常見的物質。A是一種常見的鹽,其水溶液顯堿性,A和B反應生成的一種物質C在大氣中含量的增加會導致溫室效應。D是一種常見的堿,B和D反應生成的一種物質是我們廚房常用的調味品。(1)寫出B的化學式_________；(2)A和B的反應屬于________反應(填基本反應類型)；(3)B和D反應的實質是_________?！敬鸢浮縃Cl復分解H+和OH-結合生成水【解析】本題是推斷題，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證。A是一種常見的鹽，其水溶液顯堿性，A可能是碳酸鈉，A和B反應生成的一種物質C在大氣中含量的增加會導致溫室效應，B是酸，生成的C是二氧化碳，D是一種常見的堿，B和D反應生成的一種物質是我們廚房常用的調味品，廚房常用的調味品是氯化鈉，B是鹽酸，D是氫氧化鈉，代入題文，推斷合理；（1）B是鹽酸，化學式是：HCl；（2）A和B的反應是碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，該反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應；（3）B是鹽酸，D是氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應生成水和氯化鈉，反應的實質是H+和OH-結合生成水。15．A、B、C、D、E為初中化學中常見的物質，其中A、C為金屬單質，E為非金屬單質，如圖是它們之間的相互轉化關系。（1）寫出下列物質的化學式：A：_____，E_____。（2）寫出反應②的化學方程式：_____。（3）圖中轉化中產生無色氣體E的原因是_____。（4）圖中沒有涉及的基本反應類型是_____?！敬鸢浮緾uH2CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑分解反應【解析】【分析】A為紫紅色金屬，所以A為銅，銅和氧氣加熱會生成氧化銅，所以B為氧化銅，B與過量的硫酸反應生成的X溶液為硫酸和硫酸銅溶液，X溶液和C反應生成了淺綠色溶液，銅和無色氣體E，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵（溶液為淺綠色）和銅，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵（溶液為淺綠色）和氫氣反應生成，所以C為鐵單質，D為硫酸亞鐵，無色氣體E為氫氣，經過驗證，推導正確?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍海?）A是Cu，E是H2；（2）反應②是氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（3）圖中轉化中產生無色氣體E的原因是稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（4）銅和氧氣的反應屬于化合反應，氧化銅和硫酸的反應屬于復分解反應，鐵和硫酸的反應屬于置換反應，所以圖中沒有涉及的基本反應類型是：分解反應?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。16．已知：A、B、C、D、E、F、G等物質均由前18號元素組成，其相互間的轉化關系如圖所示；A是生活中的常見液態(tài)物質；D是一種單質，其構成原子X的最外層電子數是次外層電子數的2倍；E是一種堿，其陽離子存在于一種常見生活調味劑中。請回答下列問題：(1)相同條件下，B的密度___(填“大與”或“小于”或“等于”)空氣密度；(2)鑒別F的方法是____；(3)請畫出構成D單質的X的原子結構示意圖___；(4)酸堿都有腐蝕性。如果不慎將E沾到皮膚上，其正確處理方法是___；(5)寫出G與氫氧化鈣反應的化學方程式___?！敬鸢浮啃∮趯怏w通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳先用大量的水沖洗，然后涂上硼酸Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】A是生活中的常見液態(tài)物質，A通電會生成B、C，所以A是H2O，B、C是氫氣或氧氣中的一種，D是一種單質，其構成原子X的最外層電子數是次外層電子數的2倍，所以D是木炭，木炭可以在C中充分燃燒，所以C是O2，B就是H2，木炭和氧氣反應生成二氧化碳，所以F是CO2，E是一種堿，其陽離子存在于一種常見生活調味劑中，所以E是NaOH，NaOH和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以G是Na2CO3，經過驗證，推導正確?！驹斀狻?1)B是氫氣，其密度小于空氣密度；(2)F是二氧化碳，鑒別二氧化碳的方法是：將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳；(3)X是木炭，碳的原子結構示意圖是：；(4)酸堿都有腐蝕性。如果不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上，正確處理方法是：先用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液；(5)通過推導可知G是Na2CO3，Na2CO3和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。水是生活中的常見液態(tài)物質，氫氧化鈉是一種堿，其陽離子存在于一種常見生活調味劑中是該題的突破口。17．A-F分別代表初中化學中常見的七種物質，且它們都含有—種相同元素，該元素為地殼中含量第一位的元素。同時，A由一種元素組成，B、C、D都由二種元素組成，E、F、G都由三種元素組成。（圖中的“—”表示相連兩物質之間可以發(fā)生反應，“→”表示一種物質可以一步轉化為另一種物質，反應條件、部分反應物和生成物已略去）。（1）A的化學式：________。（2）寫出B與E反應的化學方程式：________?！敬鸢浮縊2【解析】【分析】地殼中含量第一位的元素為氧元素，A由一種元素組成，則A為O2；B、C、D都由二種元素組成，且A可以轉化成B、C、D，B可以轉化成C、D，D可以轉化成C，則B為CuO；D為CO2；C為H2O；E、F、G都由三種元素組成，且B與E可以發(fā)生反應，D可以轉化為G，C可以轉化為F，E、G可以反應，G、F可以反應，F(xiàn)、E可以反應，則E為H2SO4；F為Ca(OH)2；G為Na2CO3；代入轉化關系圖，驗證正確?！驹斀狻浚?）根據推斷過程，A為氧氣，故填：O2（2）B與E反應是氧化銅和硫酸的反應，生成硫酸銅和水，故填：18．A～G是初中化學常見物質。A、C在常溫下是氣體且元素組成相同，B是鐵銹的主要成分，E的相對分子質量為100，它們的相互轉化關系如圖（部分反應物、生成物及反應條件已略去），請回答下列問題：（1）寫出物質B和E的化學式B：_____、E：_____。（2）寫出有關反應的化學方程式：A+B反應的化學方程式：_____，G和Na2CO3溶液反應：_____。（3）寫出F的一種用途_____?！敬鸢浮縁e2O3CaCO33CO+Fe2O32Fe+3CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH作干燥劑【解析】【分析】根據A﹣G是初中化學常見物質，A、C在常溫下是氣體且元素組成相同，B是鐵銹的主要成分，所以B是氧化鐵，E的相對分子質量為100，B會與A反應生成C和D，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，C和E可以相互轉化，所以C是二氧化碳，E是碳酸鈣，D是鐵，G會生成碳酸鈣，所以F是氧化鈣，G是氫氧化鈣，然后將推出的物質進行驗證即可?！驹斀狻浚?）根據A﹣G是初中化學常見物質，A、C在常溫下是氣體且元素組成相同，B是鐵銹的主要成分，所以B是氧化鐵，E的相對分子質量為100，B會與A反應生成C和D，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，C和E可以相互轉化，所以C是二氧化碳，E是碳酸鈣，D是鐵，G會生成碳酸鈣，所以F是氧化鈣，G是氫氧化鈣，經過驗證，推導正確，所以B是Fe2O3，E是CaCO3；（2）A+B的反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；G+Na2CO3溶液的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（3）通過推導可知，F(xiàn)是氧化鈣，可以作干燥劑。故答案為：（1）Fe2O3、CaCO3。（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（3）作干燥劑?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。19．A、B是黑色單質粉末，C、F是常見的酸，D、E是兩種氣體，且含有相同的元素。它們有如圖反應和轉化關系(連線表示能反應，箭頭表示能轉化)，試回答：(1)推出物質(填化學式)A_____；C_____；(2)寫出E→D的化學方程式_____；(3)向B中加入過量的F的反應現(xiàn)象_____?！敬鸢浮緾HClCO2+C2CO(黑色粉末表面)有氣泡產生，(粉末逐漸消失)放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色【解析】【分析】D、E是兩種氣體，且含有相同的元素，則D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一種，A、B是黑色單質粉末，A能生成D和E,則A是碳，B是鐵，C、F是常見的酸，A、C都能生成E，則E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反應，C生成二氧化碳，則C是鹽酸，F(xiàn)是硫酸?！驹斀狻?1)A、B是黑色單質粉末，A能生成D和E,則A是碳，A的化學式為；C、F是常見的酸，A、C都能生成E，則E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反應，C生成二氧化碳，則C是鹽酸，C的化學式為。(2)D、E是兩種氣體，且含有相同的元素，則D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一種，A、B是黑色單質粉末，A能生成D和E,則A是碳，B是鐵，C、F是常見的酸，A、C都能生成E，則E是二氧化碳，D是一氧化碳，故E→D的化學方程式為。(3)B是鐵，F(xiàn)是酸，故向B中加入過量的F的反應現(xiàn)象(黑色粉末表面)有氣泡產生，(粉末逐漸消失)放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色?！军c睛】A、B是黑色單質粉末，A、B是碳或鐵中的一種，D、E是兩種氣體，且含有相同的元素，則D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一種。20．A～H都是初中化學中常見的物質，已知A、B都是黑色固體，D、F為紅色固體，E為劇毒氣體，反應③在工業(yè)上常用于煉鐵，它們之間的轉化關系如圖所示．請回答下列問題：（1）寫出反應①的化學方程式．（2）反應③的化學方程式．（3）H溶液可能是溶液（填化學式）．【答案】（1）C+2CuO2Cu+CO2↑；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）CuSO4．【解析】A～H都是初中化學中常見的物質，已知A、B都是黑色固體，D、F為紅色固體，結合碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，則A、B為碳和氧化銅中的一種，D為銅，C為二氧化碳；二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，則A為碳，B為氧化銅；E為劇毒氣體，反應③在工業(yè)上常用于煉鐵，則E為一氧化碳；反應③在工業(yè)上常用于煉鐵，結合工業(yè)上常用一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳來煉鐵，則F為氧化鐵，G為鐵；鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，則H可能為硫酸銅溶液．（1）反應①，即碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑．（2）反應③，即一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（3）H溶液可能是硫酸銅溶液，其化學式為：CuSO4．【點評】本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證．21．A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，其中物質B是重要的調味品，物質B、E、D中含有相同的非金屬元素，物質A、B、C含有相同的金屬元素，物質A、E屬于鹽，物質D屬于酸，且物質A和D不能發(fā)生反應，用“一”表示物質之間能發(fā)生化學反應，用“→”表示一種物質能轉化為另一種物質。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：A_____，C_____，D_____，E_____；（2）E→D反應的化學方程式為_____；（3）A與E反應的實驗現(xiàn)象為_____?！敬鸢浮縉a2SO4NaOHHClBaCl2BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl溶液中產生白色沉淀【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，物質B是重要的調味品，所以B是氯化鈉，物質B、E、D中含有相同的非金屬元素，物質A、B、C含有相同的金屬元素，物質A、E屬于鹽，物質D屬于酸，且物質A和D不能發(fā)生反應，所以D是鹽酸，E會轉化成鹽酸，會與A反應，所以A是E是氯化鋇，A是硫酸鈉，氯化鈉會轉化成C，C和硫酸鈉可以相互轉化，所以C是氫氧化鈉，經過驗證，推導正確?！驹斀狻浚?）經推導可得A是Na2SO4，C是NaOH，D是HCl，E是BaCl2；（2）E→D的反應是氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學方程式為：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；（3）A與E的反應是氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，實驗現(xiàn)象為：溶液中產生白色沉淀?！军c睛】本題為具有一定開放性的推斷類問題，完成此題，關鍵是根據題目敘述找準解題的突破口，直接得出有關物質的化學式，并大膽進行假設，減少符合條件的物質范圍，使思考簡化，然后得出其他物質的化學式，帶入驗證即可。22．現(xiàn)有A、B、C、D、E

都是初中化學中常見的物質，它們分別由氫、碳、氧、鈉、鈣中的兩種或三種元素組成，它們之間的轉化如圖1（“→”表示物質通一步反應能夠轉成另一種物質，部分反應物生成物及反應條件己略去）。其中物質A和B是常用的滅火劑，A和B屬于同一類化合物，C和D屬于另一類化合物?；卮鹣铝袉栴}（1）物質A的化學式為______。（2）生成物質D的化學方程式為______。（3）室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有D溶液的燒杯中，利用溫度傳感器測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質量而變化的曲線如圖2所示。①xy段溫度變化的原因是______。②在z處溶液中的溶質是______?！敬鸢浮緾O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH氫氧化鈉與鹽酸反應放熱NaCl和HCl【解析】【分析】物質A和B是常用的滅火劑，它們分別由氫、碳、氧、鈉、鈣中的兩種或三種元素組成”，A二氧化碳；B為水；E能夠生成A，則E是碳酸鈉；D能夠和C反應，則C為氫氧化鈣，D是氫氧化鈉，根據圖象可以看出隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應；根據溫度確定z點表示鹽酸過量?！驹斀狻浚?）物質A和B是常用的滅火劑，它們分別由氫、碳、氧、鈉、鈣中的兩種或三種元素組成”，A二氧化碳，故物質A的化學式為CO2；（2）生成物質D的化學反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式為。（3）①由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應。②z點的溫度低于最高最高，說明鹽酸過量，此時溶液中的溶質是氯化鈉和氯化氫?！军c睛】物質A和B是常用的滅火劑，它們分別由氫、碳、氧、鈉、鈣中的兩種或三種元素組成”，A二氧化碳；B為水；E能夠生成A，則E是碳酸鈉；D能夠和C反應，則C為氫氧化鈣，D是氫氧化鈉。23．A～F是初中化學常見的物質，已知A、B、C、D、E是五種不同類別的物質，A是空氣中含有的一種氣體，E是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，F(xiàn)中各元素質量比為2：1：2，六種物質之間的反應與轉化關系均為初中化學常見的化學反應，圖中“﹣”表示相連的物質能相互反應，“→”表示一種物質轉化成另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件已略去）請回答下列問題：（1）E物質的化學式_____。（2）A和C反應的化學方程式_____。（3）E和F反應的化學方程式_____。（4）如圖所有的化學反應中涉及到的基本反應類型有_____種?！敬鸢浮緼l。Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。2?！窘馕觥俊痉治觥縀是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，故E是鋁，F(xiàn)中各元素質量比為2：1：2，能與鋁反應，故F能是硫酸銅，D能生成硫酸銅，能與鋁反應，故D是硫酸，A是空氣中含有的一種氣體，能與B相互轉化，能與C反應，故A可能是二氧化碳，B是碳酸鈉，C可能是氫氧化鈣，帶入框圖，推斷合理；【詳解】（1）E物質是鋁，化學式為Al；（2）A和C反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）E和F反應是鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，化學方程式為2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；（4）如圖的化學反應中涉及到的基本反應類型有置換反應和復分解反應兩種；24．甲、乙、丙是初中常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示，其中部分反應物、生成物及反應條件已略去。（1）若甲、乙、丙都是氣體，丙是滅火劑，則乙是________。（2）若甲、乙、丙都為金屬，反應皆是在溶液中進行的置換反應，甲、乙、丙三種金屬的化學式依次是________（寫一組）。（3）若甲、乙、丙含相同的金屬元素。甲是可用于改良酸性土壤的堿，乙轉化為丙的化學方程式是________(寫一個）。（4）下列三組物質中，符合上述轉化關系的是________（填標號）。組別甲乙丙aH2O2H2OO2bNa2CO3NaOHNa2SO4cKOHKNO3K2CO3【答案】一氧化碳（或CO）Zn、Fe、Cuab【解析】【分析】根據甲、乙、丙是初中常見物質，若甲、乙、丙都是氣體，丙是滅火劑，所以丙是二氧化碳，甲轉化成的乙會轉化成二氧化碳，所以甲是氧氣，乙是一氧化碳；若甲、乙、丙都為金屬，反應皆是在溶液中進行的置換反應，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；若甲、乙、丙含相同的金屬元素，甲是可用于改良酸性土壤的堿，所以甲是氫氧化鈣，甲、乙都會轉化成丙，所以乙是氯化鈣，氫氧化鈣、氯化鈣都會生成丙，所以丙是碳酸鈣，然后將推出的物質進行驗證即可?！驹斀狻浚?）若甲、乙、丙都是氣體，丙是滅火劑，所以丙是二氧化碳，甲轉化成的乙會轉化成二氧化碳，所以甲是氧氣，乙是一氧化碳；（2）若甲、乙、丙都為金屬，反應皆是在溶液中進行的置換反應，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以甲、乙、丙三種金屬的化學式依次是：Zn、Fe、Cu；（3）若甲、乙、丙含相同的金屬元素，甲是可用于改良酸性土壤的堿，所以甲是氫氧化鈣，甲、乙都會轉化成丙，所以乙是氯化鈣，氫氧化鈣、氯化鈣都會生成丙，所以丙是碳酸鈣，乙轉化為丙的反應是氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式是：；（4）a、過氧化氫分解會生成水和氧氣，水通電會生成氫氣和氧氣，故正確；b、碳酸鈉會轉化成氫氧化鈉，氫氧化鈉會轉化成硫酸鈉，碳酸鈉也會轉化成硫酸鈉，故正確；c、硝酸鉀不會轉化成碳酸鉀，故錯誤。故選：ab。故答案為：（1）一氧化碳（或CO）；（2）Zn、Fe、Cu；（3）；（4）ab。25．小慧同學在學習中構建了“硫及其化合物的價、類關系圖”。(1)X和Y分別表示:________、_________。(2)A的化學式為_________，B的名稱為_________。(3)關系圖中放錯位置的物質的名稱為_____________________?！敬鸢浮繂钨|鹽SO3亞硫酸硫化鈉【解析】【詳解】（1）X對應的是S，S是由一種元素組成的單質；Y對應的是硫酸鉀、亞硫酸銨，屬于鹽類，故填：單質；鹽；(2)A是硫元素化合價為+6價的氧化物，為SO3；B是硫元素化合價為+4價的酸，為亞硫酸，故填：SO3；亞硫酸；(3)Na2S中硫元素顯-2價，不是+2價，故填：硫化鈉。26．現(xiàn)有一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NH4C1、Na2SO4、CuCl2、NaCl、AgCl幾種物質中的兩種或多種。按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設過程中所有可能發(fā)生的反應均恰好完全反應）。試根據實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白（均填寫相應的化學符號）：（1）混合物A中，一定不存在的物質是_____，可能存在的物質是_____（2）氣體B是_____，現(xiàn)象X為_____（3）濾液C中，存在的金屬陽離子是_____（4）濾渣D是_____。（5）寫出實驗過程③中發(fā)生的化學反應的化學方程式_____?！敬鸢浮緼gClNaClNH3酚酞試液變紅色Na+Cu（OH）2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl【解析】【分析】此題屬于敘述實驗型框圖推斷題，解題時，要緊跟實驗步驟,抓住特征現(xiàn)象，比如:特征顏色、特征離子的檢驗等。在固體A中加入NaOH溶液，產生一種氣體，將氣體通入酚酞溶液中，有現(xiàn)象，結合白色固體中的物質成分，可判斷含有NH4C1，氣體B為氨氣，在濾液C中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，可以判斷原白色固體中一定含有Na2SO4，在濾渣D中加入稀硫酸，得到藍色溶液，說明原白色固體中含有CuCl2?！驹斀狻浚?）因為AgCl沉淀，且不溶于稀硫酸，所以混合物A中，一定不存在的物質是AgCl，可能存在的物質是：NaCl；（2）經上面的分析，氣體B是NH3，氨氣溶于水形成氨水，呈堿性，所以現(xiàn)象X是：酚酞試液變紅色；（3）濾液C中，存在的金屬陽離子是Na+；（4）濾渣D是CuCl2與NaOH相互反應的生成物，是Cu(OH)2；（5）實驗過程③中發(fā)生的化學反應的化學方程式是；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。27．A～F均為初中化學中常見的物質，且均含一種地殼中含量最多的元素，其中A是單質；B、C均為液體，且組成元素相同；E是引起溫室效應的主要物質；反應①中出現(xiàn)火星四射現(xiàn)象；反應②會放出大量的熱。其物質間的轉化關系如圖所示，圖中“﹣﹣”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系，其余反應條件、部分反應物和生成均已略去。（1）寫出E的化學式_____，A物質的主要用途是_____；（2）寫出反應①的化學方程式_____，生成物F是_____色固體；（3）寫出反應②的化學方程式_____；（4）寫出反應③的化學方程式_____基本反應類型為_____?！敬鸢浮緾O2供給呼吸3Fe+2O2Fe3O4黑CaO+H2O==Ca(OH)22H2O22H2O+O2↑分解反應【解析】【分析】推斷題要注意找突破口，可以從典型物質、典型現(xiàn)象、典型組成、典型反應等方面尋找，也可以從特征用途、元素或物質之最、反應基本類型、反應條件等方面尋找?！驹斀狻浚?）都含有地殼中含量最多的元素氧，且A是單質，E是引起溫室效應的主要物質，由此可知A是氧氣，能供給呼吸，E是二氧化碳，故填CO2和供給呼吸；（2）根據“火星四射”可知F是四氧化三鐵，那么①的轉化就是鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故填3Fe+2O2Fe3O4和黑色；（3）含有氧元素的液體常見的有水和過氧化氫，水通電分解可以得到氧氣，氫氣在氧氣中燃燒又可以生成水，A和C之間可以相互轉化，可知C是水，B就是過氧化氫，能和二氧化碳發(fā)生反應的物質有水和可溶性堿，所以D應當是可溶性的堿，且這種堿是由水和物質反應得到的，符合條件的只有氧化鈣和水反應生成的氫氧化鈣，則D是氫氧化鈣，故填CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）由上分析可知③發(fā)生的是過氧化氫分解生成水和氧氣，屬于分解反應，故填2H2O22H2O+O2↑。28．物質A﹣G分別代表氧氣、碳酸鈉、二氧化碳、氫氧化鈉、一氧化碳、氧化鐵、水七種物質中的一種，把它們排列成如圖所示的“大雁陣”。圖中連線表示兩種相鄰物質之間能相互轉化或相互反應。已知D是一種鹽，A、E、F常溫下呈氣態(tài)，A、B是人的生命活動中兩種最重要的物質。請回答相關問題：（1）D的化學式是_____。（2）寫出一個D轉化成C的化學