廣東省東莞市實驗中學(xué)新高考化學(xué)二模試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列說法中錯誤的是：

A.SO?、SO3都是極性分子B.在NH4+和［Cu(NHM產(chǎn)中都存在配位鍵C.元素電負性越大的原

子，吸引電子的能力越強D.原子晶體中原子以共價鍵紜合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

2、化合物可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

則下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)1可用試劑是氯氣

B.反應(yīng)3可用的試劑是氧氣和銅

C.反應(yīng)1為取代反應(yīng)，反應(yīng)2為消除反應(yīng)

D.A可通過加成反應(yīng)合成Y

3、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化B.CO2與NazOz反應(yīng)可產(chǎn)生02

C.室溫下濃硫酸可將石墨氧化為CO2D.SO2與過量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSCh

4、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2,Y是形成化合

物最多的元素，Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，下列說法正確的是［)

A.由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價鍵

B.簡單離子半徑：r(W-)>r(X+)

C.室溫下，同濃度的氧化物對應(yīng)水化物水溶液的pH：Z<Y

I).Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)

5、己知常溫下反應(yīng)：FeX+Ag=Fe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3?，F(xiàn)將含0.010mol/LFe(N03)2和0.10mol/LFe(N003的混合

溶液倒入燒杯甲中，將含().10mol/L的AgNO.i溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關(guān)K,關(guān)于該原電池的說法正確的是

A.原電池發(fā)生的總反應(yīng)中Ag+氧化Fe2+

B.鹽橋中陽離子從左往右作定向移動

C.石墨為負極，電極反應(yīng)為Fe2+?D=Fe"

D.當電流計指針歸零時，總反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

6、全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失.某城市擬用如圖方法保護埋在弱堿性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。

關(guān)于此方法，下列說法正確的是（）

L

q導(dǎo)或

A.鋼管附近土壤的pH小于金屬棒附近土求

B.鋼管上的電極反應(yīng)式為：（h+2H2O+4e-=4OH-

C.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬

D.也可以外接直流電源保護鋼管，直流電源正極連接金屬棒X

7、能促進水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）>c（OH）的操作是（）

A.將水加熱煮沸B.將明帆溶于水

C.將NaHSO」固體溶于水D.將NaHCCh固體溶于水

8、有Rm參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于

A.復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.加成反應(yīng)

9、生活中處處有化學(xué)。根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識，判斷下列說法錯誤的是

A.柑橘屬于堿性食品

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進行消毒

C.氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品

D.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和HzO

10、含粗化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的粗化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度機

化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN+OH-+C12-CO2+N2+C「+H2O（未配平）。下列說法錯誤的是（其中N,、表示阿伏加德

羅常數(shù)的值）（）

A.。2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為2：5

C.該反應(yīng)中，若有ImolCN?發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN?在負極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

11、下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是

ABCD

能屏蔽電磁波的2022年冬奧會4.03米大口徑“玉兔二號”

碳包覆銀納米線聚氨酯速滑服碳化硅反射鏡鈦合金篩網(wǎng)輪

A?ABC.CD?D

12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，O.lmolCh溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.標準狀況下，22.4L雙氣含有的電子數(shù)為IONA

C.常溫下，pH=1的醋酸溶液中含有的H+數(shù)為O」NA

I）.120gNaHSO,分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3N,、

13、在微生物作用下電解有機廢水（含CH.KOOH）,可獲得清潔能源％其原理如圖所示，正確的是（）

AR

CO.fil口II：

一

怖

性

也

微

段子女換般

A.通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小

B.電源A極為負極

C.通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.與電源A極相連的情性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e+2H2O=CO2t+8H*

14、下列說法正確的是（）

A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B.測定期制氯水的pH時，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照

C.檢驗牙膏中是否含有甘油，可選用新制的氫氧化銅懸濁液，若含有甘油，則產(chǎn)生絳藍色沉淀

D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCCh溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物

15、常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液，pH最小的是（）

A.NH4CIO4B.BaChC.HNO3D.K2CO3

16、給下列物質(zhì)分別加入漠水中，不能使溟水褪色的是（）

A.Na2s03晶體B.C2H50HC.C6H6D.Fe

二、非選擇題（本題包括5小題）

R

17、已知、RCHCH。-OHHO.KQ1（11一&CH。'水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合

成路線如下：

四筆回券匕向廿叫

COOII----EI

1^0119L-EJ

水福酸

己知D的相對分子質(zhì)量是130。請回答下列問題：

（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%。則A的分子式為,結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱

為;

（2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：;

（3）寫出C結(jié)構(gòu)簡式：;若只能一次取樣，請?zhí)岢鰴z驗C中2和官能團的簡要方案：；

（4）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：;

（a）分子中有6個碳原子在一條直線上；

（b）分子中所含官能團包括駿基和羥基

（5）第④步的反應(yīng)條件為________;寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_________________o

18、有機物M（CQ匚:驍）是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下：

已知：

9

①RNH2-c一定條件.+H：O

②￥-H+-Cft—，一二定條件--CH-CH-C-*HX)

回答下列問題：

(1)有機物A的名稱是,F中含有的官能團的名稱是<,

(2)A生成B所需的試劑和反應(yīng)條件是____。

(3)F生成G的反應(yīng)類型為o

(4)G與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑸有機物I的結(jié)構(gòu)簡式為O

⑹參照上述合成路線，以乙烯為起始原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備E的合成路線0

19、亞硝酰氯(C1NO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為?5.50，易水解。已知：AgNCh微溶于水，能溶于硝酸,

AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實驗室用CL和NO制備C1NO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置如圖所示。

技為J

不.石友

ABCDEFG

(I)制備CI1的發(fā)生裝置可以選用(填字母代號)裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

____________________________________________O

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a-―_____—?______-?

______*T_*_*TO(按氣流方向,用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿,

也可補充)。

(3)實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Ch+2NO=2CINO

元余(4

Xv2

①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為____________________◎

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體,其目的是____________________，然

后進行其他操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

(4)已知：C1NO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCL

①設(shè)計實驗證明HNO2是弱酸：o(僅提供的試劑：1mobf1鹽酸、1

mol.L'HNOz溶液、NaNO2溶液、紅色石汽試紙、藍色石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液：取出25.00mL樣品

溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmold/AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。

滴定終點的現(xiàn)象是____亞硝酰氯(C1NO)的質(zhì)量分數(shù)為。(已知：AgzCrCh為磚紅色固體；Ksp(AgCI)=

12

1.56x10?KSp(Ag2CrO4)=lxl0-)

20、X、Y、Z均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，某同學(xué)用X、Y兩種單質(zhì)及Z的溶液進行實驗，部分實驗內(nèi)容如下表所示:

」■人1r一

11■

.___

現(xiàn)象X盤面產(chǎn)生大it久色氣泡'裊的只處產(chǎn)生少”二治."行改無明"童化狼抬行.X&*持續(xù)產(chǎn)"'［泡

(1)1中反應(yīng)物與生成物總能量的大小E(反應(yīng)物)E(生成物)(填“*Y”或“=”)，僅僅由I、H中的信息可知，Z可

能是o

⑵若X是鋁，在溫度不變時向I中分別加.入(適量)等物質(zhì)的量的NaCI、KCkCCI后，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯

加快，導(dǎo)致這種變化最可能的原因是。

⑶若X是鋁，II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;單質(zhì)Y不可能是一(填字母)。

A鉛B石墨C鎂D銀

(4)若m溶液最終變成藍色，寫出負極上電極反應(yīng)式;變化過程中，參與正極上放電的離子是。

21、鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。

(1)鉛能形成多種氧化物，如堿性新化物PbO、酸性氧化物PbCh、類似眺3。4的PbK)4,盛有PbO2的圓底燒瓶中滴

加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO」及炭黑等)和H2s04為原料，制備高純PbO,實現(xiàn)鉛

的再生利用。其工作流程如下：

過程1中分離提純的方法是一,濾液2中的溶質(zhì)主要是.填物質(zhì)的名稱)。過程1中，在Fe?+催化下，Pb和PbO2

反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是O

（3）將PbO溶解在HCI和NaQ的混合溶液中，得到含Na2Pbek的電解液，電解Na2PbeL溶液生成Pb的裝置如圖

所示。

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式.

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為一o

③電解過程中，Na2Pbe14電解液濃度不斷減小，為了恢復(fù)其濃度，應(yīng)該向一極室（填“陰”或者“陽”）加入一（填

化學(xué)式）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

A項，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個硫原子和三個氧原子通過極性共價鍵結(jié)合而成，分子形狀呈平面三角

形，硫原子居中，鍵角120。，故A項錯誤：

B項，在NH‘+和［Cu（NH3）4產(chǎn)中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對電子對給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，

故B項正確：

C項，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負性，所以電負性越大的原子，吸引電子的能力

越強，故C項正確；

D項，原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，一般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大、熔沸點比較高、硬度比較大，故D項

正確。

答案選A°

2、C

【解析】

實現(xiàn)此過程，反應(yīng)1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)2為鹵代環(huán)戊烷與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇，反

應(yīng)3為醇的催化氧化。

【詳解】

A.反應(yīng)1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，可用試劑是氯氣，A正確：

B.反應(yīng)3為醇的催化氧化，可用的試劑是氧氣和銅，B正確：

C.反應(yīng)1和反應(yīng)2都為取代反應(yīng)，C錯誤：

D.酮可催化加氫生成相應(yīng)的醇，D正確；故答案為：Co

3、B

【解析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，故A錯誤；

B.CO2與Na2O2反應(yīng)可產(chǎn)生O2和Na2cCh,故B正確；

C.在加熱條件下濃硫酸可將石墨氧化為C02,故C錯誤：

D.漂白粉具有強氧化性，SO,與過量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSO,，故D錯誤：

故選B。

4、B

【解析】

由W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2可知，W為H元素，X為Li元素：Y是形成化合物最多的元素，則Y是C

元素：Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，則Z是C1元素。

【詳解】

A項、由H元素和C元素組成的化合物為涇，燒分子中可以含有碳氫極性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯誤；

B項、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，F(xiàn)T和Li?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑

r(H-)>r(Li+),故B正確；

C項、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯誤；

D項、H、C、C1三元素形成的化合物為氯代點，氯代克為非電解質(zhì)，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。

5、D

【解析】

A.根據(jù)濃度商&和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進行方向，從而確定原電池的正負極。由Fe3+、F<?+及Ag+的濃度，可

A1x001

求得Q=二;二…二001，。。小于長，所以反應(yīng)F*+Ag=Fe2++Ag+正向進行，即原電池總反應(yīng)為

c(Fe)0.1

Fe3++Ag=Fe2++Ag+,Fe3+作氧化劑，氧化了Ag,A錯誤；

B.根據(jù)A項分析，Ag失去電子，作還原劑，為負極，石墨作正極。在原電池中，陽離子向正極移動，因此鹽橋中的

陽離子是從右往左作定向移動，B錯誤；

C.根據(jù)A項分析，石墨作正極，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3++e-=Fe2+,C錯誤；

D.當電流計讀數(shù)為。時，說明該電路中無電流產(chǎn)生，表示電極上得失電子達到平衡，即該總反應(yīng)達到化學(xué)平衡，D

正確。

答案選D。

【點睛】

該題通過濃度商以和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進行方向，從而確定原電池的正負極，是解題的關(guān)鍵。

6、B

【解析】

A.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池：鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4《=4OH-，鋼管附近土壤的pH大干

金屬棒附近土壤，故A錯誤：

B.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH;故B正確；

C.金屬棒X保護鋼管免受腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，X的材料應(yīng)該是比鐵活潑的金屬，但不能比鐵活潑，

否則它會直接與水反應(yīng)，故C錯誤；

D.外接直流電源保護鋼管，鋼管應(yīng)作陰極，該裝置金屬棒X與鋼管用導(dǎo)線連接，若直流電源正極連接金屬棒X,則

鋼管失電子被腐蝕，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題考查金屬的吸氧腐蝕及保護，中性或堿性環(huán)境下，活潑金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子;

明確犧牲陽極的陰極保護法，讓被保護的金屬作正極發(fā)生還原反應(yīng)。

7、B

【解析】

A.加熱煮沸時促進水的電離，但是氫離子卻氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故A錯誤；

B.向水中加入明磯，鋁離子水解對水的電離起促進作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c(H+)>c(OH),故B

正確；

C.向水中加NaHSO」固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c(H+)>c(OH),

但氫離子抑制水電離，故C錯誤：

D.向水中加入NaHCCh,碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c(H+)<c(OH),故D錯誤；

正確答案是Bo

【點睛】

本題考查影響水電離的因素，注意酸或堿能抑制水電離，含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽能促進水電離。

8、A

【解析】

溪具有氧化性，有濱參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生有機類型的取代、加成反應(yīng)，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，以

此來解答即可。

【詳解】

A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，而溪參加有元素的化合價變化，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，A符合題意；

B.單質(zhì)濱與KI發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生碘單質(zhì)和濱化鉀，B不符合題意；

C.甲烷與濱的取代反應(yīng)，有濱參加，C不符合題意；

D.乙烯與濱的加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2.二濱乙烷，有澳參加，D不符合題意：

故合理選項是A,

【點睛】

本題考查溪的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型，把握濾蒸氣的氧化性及有機反應(yīng)中漠單質(zhì)的作用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的

考查，注意利用實例分析。

9、D

【解析】

A.含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈減性，產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食品，蔬菜、

水果、乳類、大豆和菌類食物等，柑橘水水果，屬于堿性食品，選項A正確；

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進行消毒，殺除病菌，選項B正確；

C.氯化鈉的濃溶液(超過0.9%)才有防腐作用，因為這是生理鹽水的濃度，超過這個濃度，細胞就會脫水死亡，可用來

腌制食品，選項C正確；

D.棉、麻屬于纖維素，含有C、H兩種元素，完全燃燒只生成CO2和HzO;羊毛屬于蛋白質(zhì)，含有C、H、0、N等

元素，完全燃燒除生成CO2和HzO,還有其它物質(zhì)生成；合成纖維是以小分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮

聚反應(yīng)合成的線型有機高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等，完全燃燒除生成COz

和H2O,還有其它物質(zhì)生成，選項D錯誤：

答案選D。

10、B

【解析】

A.在反應(yīng)CN+OH+CI2-CO2+N2+CI+H2O中，Q元素化合價由0價降低為?1價，C元素化合價由+2價升高為+4價,

N元素化合價由?3價升高為。價，可知CL是氧化劑，CO2和Nz是氧化產(chǎn)物，A正確；

B.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN-8OIT+5cl2=2CO2+N2+10C「+4H2O,反應(yīng)中是CN?是還原劑，CL是氧化劑，

氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2,B錯誤；

C由上述分析，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由?3價升直為。價，

所以若有ImolCN?發(fā)生反應(yīng)，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C正確；

D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由?3價升高為。價，則若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN?在負極區(qū)

失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確：

故合理選項是B。

11、C

【解析】

A、銀是副族元素，故A不符；

B、聚氨酯速滑服由氫、碳、氮、氧元素組成，分別屬于IA、WA、VA、WA族元素，故B不符；

C、C、Si屬于WA族元素，故C符合：

D、鈦是副族元素，故D不符；

故選C

12、B

【解析】

A.氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯誤；

B.標準狀況下，22.4L綠;氣為ImoL一個Me原子含有10個電子，即Imol頰氣含有IONA個電子，故B正確；

C.醋酸溶液的體積未知，則無法計算H+數(shù)目，故C錯誤：

D.120gNaHSC>4為ImobImolNaHSOj分子中含有ImolNa*和ImolHSO^,則120gNaHSO』分子中陽離子和陰離子

的總數(shù)為2NA,故D錯誤；

故選B。

13、D

【解析】

A.通電后，左側(cè)生成口?,右側(cè)n+放電生成氫氣，所以n+通過質(zhì)子交換膜向右移動，相當于稀硫酸中u?不參加反應(yīng)，

所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯誤；

A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負極，A電極

為正極，B錯誤；

C.右側(cè)電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2b根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有O.lmolFh生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，

但不確定氣體所處的溫度和壓強，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，c錯誤：

D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為

CH3COOH-8e+H2O=2CO2T+8H\D正確；

故合理選項是Do

14、D

【解析】

A.乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用乙醇卻濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的雜質(zhì)，故A錯誤;

B.新制氯水具有強氧化性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH,故B錯誤；

C.多羥基有機化合物如甘油遇新制氫氧化銅產(chǎn)生絳藍色溶液，不會產(chǎn)生藍色沉淀，故C錯誤；

D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCCh溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物，故D

正確；

正確答案是Do

15、C

【解析】

A.NHK1O4是強酸弱堿鹽，錢根離子水解，溶液顯酸性；

B.BaCL是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；

C.HNO3是強酸，完全電離，溶液顯酸性；

D.K2c03是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液顯堿性；

溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大，酸性最強，pH最小，故選C。

【點睛】

本題的易錯點為A,要注意鹽類的水解程度一般較小。

16、B

【解析】

A.Na2s03具有還原性，可與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，澳水褪色，故A不選；

B.乙醇與水混溶，且與濱水不發(fā)生反應(yīng)，所以漠水不褪色，故B選；

C,漠易溶于苯，溶液分層，水層無色，可以使漠水褪色，故C不選；

D.鐵可與淡水反應(yīng)濱化鐵或濱化亞鐵，濱水褪色，故D不選，

故選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、C4HI?O1-丁醇（或正丁醇）

CHJ,CH,，CH，,CHO+2Cu(OH)，2+NaOHCH.，CH,，CH,，COONa+Cn,，O1+3H,4O

OH(,-y-CHCH：CH;CH,用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加濱水檢驗碳碳雙鍵

CiijCHj

ClhC=C——C=C——CIICOOH

HOCH20c-C三CCH2COOH、|、

OH

OH

HOCH2cH2c三C-OC-COOH、|濃H2s0外加熱

CIIACI!-C=C——C=C——COOII

OH

^zl^COOCII2CIICIl2CII2CIl2CII,

cn2cii3

【解析】

一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%,設(shè)該飽和一元醇的化學(xué)式為C?II2n+2O,氧元素的質(zhì)量分數(shù)

=——--xl(M)%=21.6%,解得：n=4,且A中只有一個甲基，所以該一元醇是1?丁醇，在銅作催化劑、加熱條件

14〃+2+16

下，A被氧氣氧化生成B,B為丁醛，根據(jù)題干信息，丁醛在氫氧化鈉水溶液發(fā)生反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為：

CH3cH2cH2cH=C(CH2cH3)CHO,C反應(yīng)生成D,D的相對分子質(zhì)量是13。，則C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,貝lj1)

的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3cH2cH2cH2cH(CH2OH)CH2cH3,D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡式為：

Oil

^zl^COOCII2CIICIl2CII2CIl2CI

ClbClh

【詳解】

⑴通過以上分析知，A的分子式為：C4H10O,結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1.丁醇；

⑵加熱條件下，丁醛和新制氫氧化銅反應(yīng)生成丁酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為：

CH3cH2cH2cHO+2Cu(OH)2+NaOH—CH,CH2CH2COONa+Cu2OJ+3H2O；

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為0"C比C%,C中含有醛基和碳碳雙鍵，都能和溟水反應(yīng)，要檢驗兩種官能團，

CHJCHJ

則應(yīng)先用銀氨溶液檢驗醛基，然后再用濱水檢驗碳碳雙鍵，檢驗方法為：用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液

呈酸性后，加漠水檢驗碳碳雙鍵：

(4)a.分子中有6個碳原子在一條直線上，則該分子中含有兩個碳碳二鍵；b.分子中含有一個羥基和一個被基，所以

與水楊酸互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：

CII3C=C——C=C——CIICOOII

HOCH2c三C-C三CCH2COOH、|、HOCH2cH2c三C-C三C-COOH、

OH

Oil

CH^CH—C=C—C=C—COOII,

⑸第④步的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，根據(jù)乙酸乙酯的反應(yīng)條件知，該反應(yīng)條件是濃硫酸作催化劑、加熱，通過以上分析知,

Oil

E的結(jié)構(gòu)簡式為：>yCOOC!I2CIICI!2CH2CII2Clho

Cii2cn3

18、甲苯竣基濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱取代反應(yīng)CH.vCH2-CHBr-COOH+2NaOH

deCH3cH2cH(OHACOONa+NaBr+FhO.CH2=CH2黑?！稢HKH20H

>CHCHO—定.條件_>CHjCH=CHCHO一

3INI/A——>CH3cH2cH2cH20H

【解析】

入(A)與混酸在水浴加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成

B被MMh氧化，將?CHb氧化為-CHO,從而生

成0c晟(C);c發(fā)生還原反應(yīng)生成。2^r(D)。/Sg(E)發(fā)生專

(化生成八J0H(F);F與Bi2在PB門催化

下發(fā)生取代反應(yīng)生成、乂3(G)；G在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成「Xj“H)；依據(jù)M和D的結(jié)構(gòu)，可確定I為

八3OH,是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成；D與I發(fā)生反應(yīng)生成SOH(M)。

【詳解】

⑴有機物A為八,其名稱是甲苯，F(xiàn)為?乂⑼，含有的官能團的名稱是我基。

答案為：甲笨；竣基;

⑵由6(A)在混酸作用下生成CC^(E

所需的試劑和反應(yīng)條件是濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱。答案為：濃

硝酸、濃硫酸、水浴加熱；

1

⑶“JF)與Br2在PB門催化下生成、川(G),反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案為：取代反應(yīng)；

(4)八JM(G)與NaOH溶液反應(yīng)，-COOH、

?Br都發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為

CHj-CHi-CHBr-COOH+ZNaOH―點一》CHj-(

^H2-CH(OH)-COONa+NaBr4-H2Oo答案為：

CH-CH2-CHBr-COOH+2NaOH—^―>CHj-<

3：H2-CH(OH)-COONa+NaBr4-H2O；

⑸依據(jù)M和D的結(jié)構(gòu)，可確定I為?是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成。答案為：/

(6)由乙烯制CH3cH2cH2cH2OH,產(chǎn)物中碳原子數(shù)剛好為反應(yīng)物的二倍，可依據(jù)信息②進行合成，先將乙烯制乙醇，

然后氧化得乙醛，再發(fā)生信息②反應(yīng)，最后加氫還原即得。制備E的合成路線為CH2=CHZ—糕RfCHjCH20H

—7^->CH3CHO——定條件>CH3CH=CHCHO——>CH3cH2cH2cH2OH。答案為：CH2=CH2

—黑件>

CH.3cH20H>CH3CH0—笆條JCH3CH=CHCHO---------——>CH3cH2cH2cHzOH。

【點睛】

合成有機物時，先從碳鏈進行分析，從而確定反應(yīng)物的種類：其次分析官能團的變化，在此點，題給流程圖、題給信

息的利用是解題的關(guān)鍵所在；最后將中間產(chǎn)物進行處理，將其完全轉(zhuǎn)化為目標有機物。

19、人(或小MnO2+4H*+2CF=Mn2++C12T+2H2。(或2Mli0「+1611.+10。-=221112++5。21+8H2O)fgc

bdejh排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停排干凈三頸瓶中的空氣用玻璃

棒蘸取NaNCh溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍，說明HNCh是弱酸滴入最后一滴標準溶液，溶液中生成磚

紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達到終點叫上％

m

【解析】

⑴制取氯氣可以用二氧化銃與濃鹽酸加熱制得，也可以用高銃酸鉀和濃鹽酸；

⑵制得的氯氣混有HCI和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長進短出，氯氣密度

比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長進短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣；

(3)@X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；②通入一段時間氣體，其目的是排空氣；

(4XD用鹽溶液顯堿性來驗證HNO2是弱酸；

②以KzCrO』溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNOj先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2OO4反應(yīng)生

成磚紅色，再根據(jù)CINO—HCI—AgNO3關(guān)系式得到計算CINO物質(zhì)的量和亞硝酰氯(CINO)的質(zhì)量分數(shù)。

【詳解】

⑴制取氯氣可以用二氧化銃與濃鹽酸加熱制得，選擇A,也可以用高缽酸鉀和濃鹽酸，選擇B,發(fā)生的離子反應(yīng)為：

A

+

MnO2+4H+2CF=Mn2++CLT+2H2O或2MnO4一+16H++10C「=2Mn2++5CLT+8H2O,故答案為：A(或B)；

A

+-+2+

MnO2+4H+2CF=M112++CI2T+2H2。(或2MnO4+16H+10Cr=2Mn+5Cl2t+8H2O)；

⑵制得的氯氣混有HCI和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長進短出，氯氣密度

比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長進短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序為

a-*f—>g—>c—>b->d->e—?j->h,故答案為：f：g：c；b；d：e：j；h：

(3>@用B裝置制備NO,與之相比X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停，故答案為：排除裝

置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體，其目的是排干凈三頸瓶中的空氣，故

答案為：排干凈三頸瓶中的空氣；

(4)@若亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鹽水解呈若堿性，即使用玻璃棒蘸取NaNO1溶液涂抹于紅色的石蕊試紙上，若試紙變

藍，則說明亞硝酸為弱酸，故答案為：用玻璃棒蘸取NaNOz溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍，說明是弱

酸；

②以K2aCh溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNOj先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和KzCMh反應(yīng)生

成磚紅色，因此滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標準溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達

到終點；根據(jù)CINO—HC1—AgN(h關(guān)系式得到25.00mL樣品溶液中C1NO物質(zhì)的量為n(ClNO)=n(AgNO3)=c

,廿7d1,八包4口八3位0.02cmolx10x65.5g-mol1,1310c。，,,

molL^xO.OZI^O.OZcmoL亞硝酰氯(CINO)的質(zhì)量分數(shù)為--------------------------x100%=-----%,故

mgm

答案為：滴入最后滴標準溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達到終點：回"％。

m

20、>硝酸或硫酸。一對鋁與H+之間的反應(yīng)有催化作用2Al3++6H++6NO3NM2O3+