廣東省深圳市翻身實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三壓軸卷新高考化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5亳米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、卜列說(shuō)法不止確的是（）

A.工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法B.侯氏制堿法應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

C.播撒碘化銀可實(shí)現(xiàn)人工降雨D.鐵是人類最早使用的金屬材料

2、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時(shí)催化氧化生成醛的是（）

CHs-CH—CH；

A.B.一CHQH

??

OH

CH：

I

C.CH-OHD.CHCCHOH

I

H

3、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時(shí)分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

(II2P('A)COZ+HQ

版于交

A.電流由左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極

B.放電過(guò)程中，正極附近pH變小

C.若ImoKh參與電極反應(yīng)，有4moiH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室

+

D.負(fù)極電極反應(yīng)為：H2PCA+2e-=PC/\+2H

4、甲基環(huán)戊烷（HCHQ）常用作溶劑，關(guān)于該化合物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

B.其一氯代物有3種

C.該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)

D.與2.己烯互為同分異構(gòu)體

5、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，這兩元素之間形成的化合

物都能與水反應(yīng)。則下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.兩元素具有相同的最高正價(jià)B.兩元素具有相同的負(fù)化合價(jià)

C.兩元素形成的是共價(jià)化合物D.兩元素各存在不同種的單質(zhì)

6、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，

也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()

pq

mn

A.元素n位于元素周期表第3周期，第WA族

B.單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m<n

C.簡(jiǎn)單離子半徑：m>q

I).最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：m<n

7、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2s03溶液，當(dāng)吸收液的pH降為6左右時(shí)，可采用三

室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說(shuō)法正確的是()

A.a極為電池的陽(yáng)極

B.a極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3-+H*=H2O+SO2f

2+

C.b電極的電極反應(yīng)式是HSO3-2e+H：O=SO4+3H

D.b膜為陽(yáng)離子交換膜

8、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類不正確的是()

A.按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，可分為9種分散系

B.天然氣、水煤氣、裂解氣、高爐煤氣都是混合物

C.CO2、C6Hl2。6、CH3cH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì)

D.塑料的老化、橡膠的硫化、石油的裂化、鐵鋁的鈍化、油脂的硬化均屬化學(xué)變化

6

9、某二元弱堿B(0H)2(KF5.9X10'K^.IXIO).向10mL稀B(OH”溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2>B(OH)\

B2,的濃度分?jǐn)?shù)6隨溶液POH[POH=-lgc(OH)]變化的關(guān)系如圖，以下說(shuō)法正確的是

A.交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在C(C「)>C(B(0H)+)>C(H+)>C(0H-)>C(B2，)

C.交點(diǎn)b處c(0H)=6.4X10-5

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在：c(C1)+c(0H-)=c(B2.)+c(B(0H)')+cGO,

10、《天工開(kāi)物》中對(duì)制造染料“藍(lán)靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來(lái)。

每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時(shí)，淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹袥](méi)有涉及

的實(shí)驗(yàn)操作是

A.溶解B.攪拌C.升華D.蒸發(fā)

11、2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家格哈德?埃特爾，以表彰其在固體表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開(kāi)拓性貢獻(xiàn)。下圖

是氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程示意圖，下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是()

A.過(guò)程②需吸收能量，過(guò)程③則放出能量

B.常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因?yàn)槌叵路磻?yīng)物的化學(xué)鍵難以斷裂

C.在催化劑的作用下，該反應(yīng)的變小而使反應(yīng)變得更容易發(fā)生

1).該過(guò)程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成

12、下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示憶02,也可以表示18。2-

B.比例模型：%可以表示甲烷分子，乜可以表示四氯化碳分子

H

?:1%

H

?NJ

C.氯化錢(qián)的電子式為::

.H

D.二氧化碳分子的比例模型是：OO

13、有機(jī)物J147的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，具有減緩大腦衰老的作用。下列關(guān)于J147的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.可發(fā)生加聚反應(yīng)B.分子式為C20H20。6

C.能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面

14、Mg與反應(yīng)可生成具有強(qiáng)吸水性的MgBrz,該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備無(wú)水MgBrio

B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的濱蒸氣

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入、2,防止反應(yīng)過(guò)于居J烈

D.不能用干燥空氣代替Nz,因?yàn)楦碑a(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行

15、如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是

A.能與星氧化鈉反應(yīng)B.能與稀硫酸反應(yīng)C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.能使紫色石蕊試液變紅

16、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左下圖所示，用Cu—Si合金作

硅源，在950C下利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，并利用某CL燃料電池（如下圖所示）作為電源。下列有關(guān)說(shuō)法不正確

的是

CH.

A.電極c與b相連，d與a相連

B.左側(cè)電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化

C.a極的電極反應(yīng)為CH「8c-+4()2一===C02+2H20

D.相同時(shí)間下，通入CL、O2的體積不同，會(huì)影響硅的提純速率

17、某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖甲所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向ILO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH

溶液時(shí)的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示，則下列說(shuō)法

A.pH=4.D時(shí)，圖中n(HA-)約為0.0091mol

2

B.O.lmol/LNaHA溶液中存在c(A-)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol/L

C.該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酸作指示劑

D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

18、下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABcD

由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度驗(yàn)證

檢驗(yàn)淀粉是否水解證明發(fā)生了取代反應(yīng)

對(duì)反應(yīng)速率的影響KsP[Cu(OH)21<Ksp[Mg(OH)21

?-少支NaOH這凌

[11

新制

1加NaCH注注1X▼憂與雙氣觀合兄

LCU(OH),L2mL0.1rool/L1總不及百一收時(shí)網(wǎng)啟

尸i?pH>7'U2mL0.1rod/LT

懸注演1H'GO?津城

1I1

1____________II加軟分CuSO,、MgSO4

LJ混合正通

L4mL0.01mol/LE34mL005mM—-一

A流抄與林共E

廠KMnOt?L4*?*IiKMnO.依粒/演□

立或小再

1產(chǎn)生it色況球

C.CD.D

19、草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol,L」NaHC204溶液中滴加O.OlmoH>NaOH

溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液由離子濃度關(guān)系正確的是()

A.V[NaOH(aq)]=0時(shí)，c(H*)=lxlO-2mol-L'1

B.V[NaOH(aq)]<10mL時(shí)，不可能存在c(Na+)=2c(C2C)42)+c(HC2O4)

C.V[NaOH(aq)]=10mL時(shí)，c(H+)=lxlO-7mol-L-1

+2

D.V[NaOH(aq)]>10mL時(shí)，c(Na)>c(C2O4-)>c(HC2O4)

20、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()

A.喝補(bǔ)鐵劑(含F(xiàn)e。時(shí)，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)eD

D.港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機(jī)高分子化合物

21、關(guān)于NazOz的敘述正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

A.7.8gNa2Oz含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA

R-7.KgNa2s與NazOz的混合物，含離子總數(shù)為。.3NA

C.7.8gNa2(h與足量的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.2NA

D.0.2molNa被完全氧化生成7.8gNazOz,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

22、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4二氯甲苯

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2c03溶液除去

D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分儲(chǔ)得到

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)物質(zhì)A、G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。其中為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系

列反應(yīng)可得到氣體3和固體C。單質(zhì)C可與三的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B.、G.

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是,

（3）利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅鉆電池為外電源，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是,陽(yáng)極物質(zhì)是

oMnO：是堿性鋅銖電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為o

（4）將0.20m&訝DO.lOEohO；充入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)①，

經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含則良0：）=___________：no：：1,min）；若溫度不變,繼續(xù)通入0.20m。16

和0.10m。：。；，則平衡移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，

_____mol<n（D）<_____mol*

（5）寫(xiě)出E-G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：

24、（12分）藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機(jī)酸鹽，用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線

合成。

。繇。’

o勖4瑞

mo尹峻黑

—④心舒亍

完成下列填空：

47、寫(xiě)出反應(yīng)類型：反應(yīng)①______________、反應(yīng)②

48、寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、C。

49、由ImolB轉(zhuǎn)化為C,消耗H2的物質(zhì)的量為。如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式）。

50、D有同類別的同分異構(gòu)體E,寫(xiě)出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

51、寫(xiě)出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

25、（12分）化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:

|機(jī)洛波|

（1）操作①的名稱是_____,操作②的主要儀器是;氧化步驟的離子方程式是

⑵探究異常：取樣檢驗(yàn)時(shí)，部分同學(xué)沒(méi)有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原醫(yī)可能是加入的氯水過(guò)量，氧化了①L;②

淀粉：③L和淀粉。他們?cè)跊](méi)有變藍(lán)色的溶液中，滴加（選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”）后，若出現(xiàn)現(xiàn)

象，即可證明假設(shè)①正確，同時(shí)排除假設(shè)②③.能同時(shí)排除假設(shè)②③的原因是o

⑶查閱資料：C12可氧化L,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ch+12+H20-HIO3+HC1.配平上述方

程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（4）探究氧化性：在盛有FeCb溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加

入1mL苯振蕩?kù)o置，出現(xiàn)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明有L存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明

有存在。

⑸比較氧化性：綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是氧化性：Ch>FeCh,理由是o

26、（10分）堿式碳酸鉆［Cox（OH）》，（CO3）z］常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。

為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；

④打開(kāi)活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計(jì)算。

（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是______________________

（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的（填字母）連接在

（填裝置連接位置）。

61r

要I觸水CM

S'酸鼠寥P2°S粉末被石灰

ABCD

（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù):

乙裝置的質(zhì)量依丙裝置的質(zhì)量依

加熱前80.0062.00

加熱后80.3662.88

則該堿式碳酸鉆的化學(xué)式為.

(5)含有Co(AKh)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為o

(6)CoCl2?6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鉆廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取C0CM6H20的一種工藝如下:

沉淀物)()

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH2AIOH2

開(kāi)始沉淀(PH)2.37.57.63.4

完全沉淀(PH)4.19.79.25.2

①凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②加入CoCOj調(diào)PH為5.2?7.6,則操作I獲得的濾渣成分為。

③加鹽酸調(diào)整PH為2?3的目的為o

④操作H過(guò)程為(填操作名稱)、過(guò)漉。

27、(12分)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系.已知:

物質(zhì)

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20C)2.4xl041.4x10'3.0X10-7L5xlOT

(1)探究BaCO3和BaSCh之間的轉(zhuǎn)化

<3滴。.1mo!/LA溶液廠1mo)/LC溶液廠足量穩(wěn)鹽酸

實(shí)臉操作；(

充分振蕩后rn充分振蕩后.

1II過(guò)濾，取洗凈后的沉淀?

2mL0.1mol/LB溶液

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)IBaChNa2cO3NaiSO4??????

有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

實(shí)驗(yàn)IINa2sOsNa2CO3

①實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSOs依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，。

②實(shí)驗(yàn)II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

③實(shí)驗(yàn)H中加入試劑C后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。

⑵探究AgCI和Agl之間的轉(zhuǎn)化

l3滴0.Imol/L乙溶液廠"0.ImN/LKI(aq)

實(shí)驗(yàn)皿：1_____迪黑法后,n

2mL0.Imol/L甲溶液

實(shí)驗(yàn)W:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無(wú)法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCI,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0)o

裝置步驟電壓表讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

陣

ii.向B中滴入AgNOKaq),至沉淀完全b

石時(shí)

0.Imoi/L)||；

AgNU,(aq)陽(yáng)iii.再向B中投入一定量NaCI(s)c

AB

iv.重復(fù)i,再向B中加入與iii等量NaCl(s)d

注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①實(shí)驗(yàn)m證明了AgCI轉(zhuǎn)化為AgL甲溶液可以是(填標(biāo)號(hào))。

aAgNO.A溶液bNaCl溶液cKI溶液

②實(shí)驗(yàn)W的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是°

③結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)IV中b<a的原因______________________o

④實(shí)驗(yàn)IV的現(xiàn)象能說(shuō)明Agl轉(zhuǎn)化為AgCI,理由是o

⑶綜合實(shí)驗(yàn)［~W,可得出的結(jié)論是.

28、(14分)硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等.

純凈的硅是從自然界中的石英礦石(主要成分為SiO2)中提取.高溫下制取純硅有如下反應(yīng)(方法I)：

@SiO2(s)+2C(s)-Si(s)+2CO(g)

②Si(s)+202(g)-SiCh(g)

③SiCL(g)+2Hz(g)->Si(s)+4HC1(g)

完成下列填空：

(1)硅原子核外有種不同能級(jí)的電子，最外層P電子有種自旋方向；SiO2晶體中每個(gè)硅原子與

個(gè)氧原子直接相連.

(2)單質(zhì)的還原性：碳硅(填寫(xiě)“同于”、“強(qiáng)于”或“弱于”).從平衡的視角而言，反應(yīng)①能進(jìn)行的原因是.

(3)反應(yīng)②生成的化合物分子空間構(gòu)型為：該分子為分子(填寫(xiě)“極性”或“非極性”).

(4)某溫度下，反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)CL的濃度為amol/L.然后迅速縮小容器容積

到0.5V升，t秒后重新達(dá)到平衡，CL的濃度為bmol/L.貝IJ：ab(填寫(xiě)“大于”、“等于”或“小于”).

(5)在1秒內(nèi)，反應(yīng)②中反應(yīng)速率v(SiCl4)=(用含a、b的代數(shù)式表示).

(6)工業(yè)上還可以通過(guò)如下反應(yīng)制取純硅(方法H)：

④Si(粗)+3HC1(g)!SiHCh(I)+H2(g)+Q(Q>0)

?SiHCh(g)+H2(g)137%(純)+3HCI(g)

提高反應(yīng)⑤中Si(純)的產(chǎn)率，可采取的措施有：、.

29、(10分)氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，開(kāi)發(fā)高效儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。

(1)H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，其中N原子的價(jià)電子排布式為。

(2)CH,、H2O>CO?的鍵角由大到小的順序?yàn)?B、C、N、。的第一電離能由大到小

的順序?yàn)閛

(3)G6ss是新型環(huán)烯類儲(chǔ)氫材料，研究證明其分子呈平面結(jié)構(gòu)(如圖所示)，

①CwSg分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為

②測(cè)得中碳硫鍵的鍵長(zhǎng)介于C-S鍵和c=s鍵之間，其原因可能是

(4)某種銅銀合金晶體具有儲(chǔ)氫功能，它是面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點(diǎn)，H原子可

進(jìn)入由Cu原子和Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu、Ag原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF?(如

圖）相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為

（CaF0晶胞結(jié)構(gòu)）

OMg

。H

（5）MgHz是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞如圖所示，該晶體的密度為pg/cm；,則該晶胞的體積為cn?（用

含P、NA的代數(shù)式表示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A.氮的固定是把游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)氮的過(guò)程，分自然固氮和人工固氮，工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法，A正確:

B.侯氏制堿法，應(yīng)用了碳酸氫鈉溶解度小而結(jié)晶析出，經(jīng)分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；

C.播撒碘化銀、干冰都可實(shí)現(xiàn)人工降雨，C正確；

D.欽的金屬性比較強(qiáng)，不可能是人類最早使用的金屬材料，人類使用金屬材料，銅比欽早，D錯(cuò)誤；

答案選D。

2、D

【解析】

A.2-丙醇含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成丙酮，A不符合題

意：

B.苯甲醇可與HCI等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成苯甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，B不符合題意：

C.甲醇含有羥基，可與HCI等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，C不符合題意：

CH；

D.CH-C-CHOH含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成2一甲基一1一丙烯，發(fā)生催化氧化

H

反應(yīng)生成2一甲基丙醛，D符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

該題的關(guān)鍵是明確醇發(fā)生消去反應(yīng)和催化氨化反應(yīng)的規(guī)律，即與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，

形成不飽和鍵；醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)，如果含有2個(gè)以上氫原

子，則生成醛基，否則生成黑基。

3、C

【解析】A、右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水，作為正極，故電流由右側(cè)正極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、放電

過(guò)程中，正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水，氫離子濃度減小，pH變大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、若ImoKh參與電極

反應(yīng)，有4moiH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室，生成21noi水，選項(xiàng)C正確；D、原電池負(fù)極失電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案

選C。

4、B

【解析】

A.甲基環(huán)戊烷是危，危難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故A正確；

B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫，如圖因此其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代，與氧氣點(diǎn)燃發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.甲基環(huán)戊烷與2.己烯分子式都為C6HH),因此兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確。

綜上所述，答案為B。

5、A

【解析】

元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，周期表中滿足條件為N和P、

O和S;這兩元素之間形成的化合物都能與水反應(yīng)，N、P之間不反應(yīng)，則這兩種元素分別為O、S,據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，這兩種元素為O、So

A.O元素非金屬性較強(qiáng)，沒(méi)有最高價(jià)正價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.O和S都有最低價(jià)-2價(jià)，故B正確：

C.O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價(jià)化合物，故C正確；

D.O存在的單質(zhì)有氧氣和臭氧，S形成的單質(zhì)有S2、S』、S6等多種，故D王確；

故選：Ao

6、A

【解析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能

與強(qiáng)堿反應(yīng)，則n為AL結(jié)合各元素的相對(duì)位置可知，m為Mg,p為C,q為N元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，m為Mg,n為ALp為C,q為N元素。

A.Al的原子序數(shù)為13,位于元素周期表第3周期第IHA族，故A正確：

B.金屬性：Mg>Ab則單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m>n,故B錯(cuò)誤：

C.鎂離子和氮離子含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：m<q,故C錯(cuò)誤；

D.金屬性：Mg>AL則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：m>n,故D錯(cuò)誤：

故選：Ao

7、C

【解析】

由示意圖可知：Na?向a電極移動(dòng)，HSO3\SO產(chǎn)向b電極移動(dòng)，則a為陰極，b為陽(yáng)極，據(jù)此解答。

【詳解】

A.a極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故a為陰極，故A錯(cuò)誤：

B.a極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進(jìn)HSO3-電離生成SO3?一,鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液

就可以再生，故B錯(cuò)誤：

2+

C.酸性條件，陰離子主要為HSO.「，b電極上HSCh-轉(zhuǎn)化為SO42,電極反應(yīng)式為：HSO3-2e+H2O=SOI+3H,

故C正確；

D.b膜允許陰離子通過(guò)，故b膜為陰離子交換膜，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

8、C

【解析】

A.分散劑和分散質(zhì)都存在3種狀態(tài)：固體、液體和氣體，每一種狀態(tài)的分散劑能夠與3種不同狀態(tài)的分散質(zhì)組成3種

分散系，共可組成3x3=9種分散系，A正確；

B.天然氣主要成分是甲烷，還含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤氣是CO、W的混合氣，裂解氣是乙烯、丙烯等的混合

氣，高爐煤氣是CO、CO2等的混合氣，B正確：

C.HCOOH是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤：

D.塑料老化是塑料被氧化造成，橡膠的硫化是天然橡膠與硫發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)硫化橡膠、石油的裂化是將長(zhǎng)鏈燒斷裂為短

鏈點(diǎn)、鐵鋁的鈍化是在鐵鋁表面形成鈍化膜、油脂的硬化是油酯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，均屬化學(xué)變化，D正確。

故選C

9、C

【解析】

圖中曲線①B(0H)2,②為B(OH)?③為B"；交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL時(shí)，反應(yīng)生成等濃度的B(OH)C1

和B(OH”混合液，由于兩種溶質(zhì)水解電離能力不同，所以B(OH)2、B(OH).濃度分?jǐn)?shù)6不相等，A錯(cuò)誤；當(dāng)加入的鹽

酸溶液的體積為10mL時(shí)，溶液為B(OH)CL溶液顯酸性，根據(jù)B(OH)z(K尸5.9X10"、2=6.4X10"可知，

2242

c(Cr)>c(B(0H)*)>c(lD>C(B,)>C(0H),B錯(cuò)誤；交點(diǎn)b處時(shí)，c(B(0H)*)=cCB),根據(jù)B(0H)，=B*+0H\K2=

c(0H)=6.4X10;C正確：當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)，生成等體積等濃度B(OH)Cl和BCb的混合液，存在

電荷守恒為c(C1)+c(0H)=2c(B2')+c(B(OH).)+c(H'),D錯(cuò)誤：正確選項(xiàng)C

10、C

【解析】

A、“水浸七日，其汁自來(lái)”涉及到溶解，故A不選；

B、“攪沖數(shù)十下”涉及到攪拌，故B不選：

C、升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體，文中沒(méi)有涉及，故C選；

D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發(fā)，故D不選：

故選C

11、C

【解析】

A.根據(jù)示意圖知，過(guò)程②化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過(guò)程③化學(xué)鍵形成則放出能量，故A正確；

B.化學(xué)鍵形斷裂過(guò)程中吸收能量，故溫度較低時(shí)不利于鍵的斷裂，故B正確；

C.催化劑的作用原理是降低活化能，即反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂，但AH不變，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示分析可知，該過(guò)程中，存在化學(xué)鍵的斷裂與形成，故D正確。

故選C。

12、A

【解析】

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖0;:中質(zhì)子數(shù)為8,核核外電子數(shù)為10,表示氧離子，所以可以表示W(wǎng)O'也可以表示】8。2-,

與中子數(shù)無(wú)關(guān)，故A正確:

B.比例模型為：4%可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Q原子半徑比C原子半徑大，四氯化碳的

比例模型為r，，故B錯(cuò)誤;

H

C.氯化錢(qián)為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出最外層電子和電荷，正確的電子式為：［H：N：H7［：@：］一,故C錯(cuò)誤:

H??

I).二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則二氧化碳分子的比例模型:

故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD,要注意比例模型中原子的相對(duì)大小的判斷。

13、B

【解析】

A.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確：

B.由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得，其分子式為C21H20。6,故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，可以和酸性高鋅酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)從而使其褪色，故C正確：

D.苯環(huán)上的所有原子共平面，碳碳雙鍵上所有原子共平面，談基上的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該有機(jī)物分子

中所有碳原子可能共平面，故D正確；

答案選B。

14、B

【解析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內(nèi)冷凝水的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，則a為冷卻水進(jìn)水口，故A正確；

B.MgBr；具有較強(qiáng)的吸水性，制備無(wú)水MgBn,需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水

蒸氣，但無(wú)水CaCh不能吸收濾蒸氣，故B錯(cuò)誤；

C.制取MgBn的反應(yīng)劇烈且放出大量的熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)利用干燥的氮?dú)鈱⒛魵鈳肴i燒瓶中，為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，

實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入垃，故C正確；

D.不能用干燥空氣代替Nz,空氣中含有的氧氣可將鐵氧化為副產(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故D正確；

答案選B。

15、B

【解析】

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CFUCOOH,為乙酸。

A.乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應(yīng)，不選A：

B.乙酸不與稀硫酸反應(yīng)，選B；

C.乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，不選C；

D.乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。

答案選B。

16、A

【解析】

甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，通入氧氣的電極b為

正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成陽(yáng)離子，根據(jù)電解池中電子的移動(dòng)方向可知，c為陰極，與a相連，Si”

在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Si,d為陽(yáng)極，與b相連，Si在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Si。

【詳解】

A項(xiàng)、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，通入氧氣的電極b為正極，根據(jù)電解池中電子的移動(dòng)方向可知，c

為陰極，與a相連，d為陽(yáng)極，與b相連，故A錯(cuò)誤；

R項(xiàng)、由圖可知，d為陽(yáng)極，Si在陽(yáng)極上失去電子被氧化生成Si”,而銅沒(méi)被氯化，說(shuō)明硅優(yōu)先于鋼被氧化，故R正確：

C項(xiàng)、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為

2

CH4-8e-+40-=CO2+2H2O,故C正確；

D項(xiàng)、相同時(shí)間下，通入CH,、0的的體積不同，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不同，會(huì)造成電流強(qiáng)度不同，影響硅的提純

速率，故D正確。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池和電解池原理的應(yīng)用，注意原電池、電解池反應(yīng)的原理和電子移動(dòng)的方向，明確離子放電的先后順序

是解題的關(guān)鍵。

17、A

【解析】

A.pH=3時(shí)A?1HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二者的濃度相等，則下=4->"H)=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA)

c(A’?)"(A")

由同一溶液中《HA)="(HA]'PH=4時(shí)該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中〃(HA-)+〃(A2-)=0.1mol,據(jù)

此計(jì)算

B.該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA溶液中不存在HzA；

C.根據(jù)圖知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性；

D.pH=3時(shí)，溶液中不存在HZA,說(shuō)明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水

解,且C(A2-)=C(HA)

【詳解】

A.pH=3時(shí)A?、HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二者的濃度相等，則Ka2=°(A)"H)=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA-)

c(A2")/KA2-)

由同一溶液中｛HA]=〃(HA)'PH=4時(shí)該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中〃(HA-)+〃(A2-)=0.1mol,

2+22-

c(A-)c(H)?(A-)+//(A)

K=1——』-----------=/…\xc(H+)=/…\xO.OOOlmol/I.=0.001mol/L,“(HA1約為0.0091mol,故A正確；

U2c(HA-)”(HA)〃(HA)

B.該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在HzA,根據(jù)物料守

恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，應(yīng)該選取甲基橙作指示劑，故C錯(cuò)誤；

D.pH=3時(shí)，溶液中不存在H2A,說(shuō)明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水

解，且r(A2-)=r(HA-)：等物鹿的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因?yàn)殡婋x、水解程度不同導(dǎo)致從產(chǎn))、c(HX~)

不一定相等，則混合溶液的pH不一定等于3,故D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

【點(diǎn)睛】

正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液中溶

質(zhì)及其濃度無(wú)關(guān)。

18、A

【解析】

A、淀粉水解時(shí)要用硫酸作催化劑，要先用NaOH將混合液中和至弱堿性或中性，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，故

A正確；

-+2+

B、實(shí)驗(yàn)的原理方程式為：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,題中高鉉酸鉀過(guò)量，應(yīng)設(shè)計(jì)成：高銘酸鉀

的物質(zhì)的量相同，濃度不同的草酸溶液，且草酸要過(guò)量，探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故B錯(cuò)誤：

C、要證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，因有氯化氫生成，不能通過(guò)體積變化就斷定發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤：

D、驗(yàn)證Ksp[Cu(On)2]vKsp[Mg(OH)z],要光制得Mg(OH)z,再加入少量CH,沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OU)2,沉淀由白色轉(zhuǎn)

化成藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

故選A。

19、D

【解析】

A.因?yàn)椴菟崾嵌跛?，HC2O4,不能完全電離，所以O(shè).OlmWLNaHCzCh溶液中c(IT)<：lxlO-2mol/L,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaHC204+NaOH=Na2C2O4+H2O,NaHCzCh溶液顯酸性，Na2c2O4溶液因水解而顯堿性，NaHCzO4溶液中加入

NaOH溶液過(guò)程中溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，所以當(dāng)V(NaOH)aq<10mL時(shí)，溶液存在呈中性的可能，即c(H+)=c(OH)

結(jié)合電荷守恒可知可能存在c(Na*)=2r(C2O?)+c(HC2O4),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)V(NaOH)aq=10mL時(shí)，NaHCzCh和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2c2O4,CzOj??發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故常溫

下c(H+)<lxl(f7mol/L,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.當(dāng)V(NaOH)aq>10mL時(shí)