2025年秋季學期“4+N”聯(lián)盟學校期中考試高一化學試卷

考生注意：

1.滿分100分，考試時間75分鐘。

2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對

應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)

域內(nèi)作答，超．出．答．題．區(qū)．域．書．寫．的．答．案．無．效．，．在．試．題．卷．、．草．稿．紙．上．作．答．無．效．。

3.本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章第二章第二節(jié)。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5

一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.化學使人們的生活越來越美好，下列過程沒有涉及氧化還原反應的是

A．太陽能分解H2OB．活性炭除味C．火箭發(fā)射D．冶煉鋼鐵

A.AB.BC.CD.D

2.某興趣小組發(fā)現(xiàn)銅銹的主要成分堿式碳酸銅受熱時能發(fā)生反應：

。下列說法正確的是

Cu2OH2CO32CuOH2OCO2

A.堿式碳酸銅屬于堿B.CuO屬于酸性氧化物

C.H2O屬于電解質(zhì)D.干冰屬于混合物

3.“天接云濤連曉霧，星河欲轉(zhuǎn)千帆舞”出自宋·李清照《漁家傲》，下列說法正確的是

A.“云濤”的分散質(zhì)粒子直徑和“曉霧”的分散質(zhì)粒子直徑范圍相同

B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應

C.“曉霧”屬于膠體，分散質(zhì)是空氣

D.丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的反射

4.下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/p>

A.CuOCuB.FeFeCl2C.H2SO4H2D.HNO3N2

5.“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”描繪了節(jié)日時煙花綻放的璀璨絢爛。下列物質(zhì)的焰色與KOH溶液相同的是

NaNO固體溶液溶液溶液

A.3B.CaCl2C.K2SO4D.BaOH2

6.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對應關系錯誤的是

選

用途性質(zhì)或原理

項

鈉元素的焰色試驗是黃

A高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光

色

B在食品包裝袋中放入含有鐵粉的透氣小袋，可防止食物氧化變質(zhì)鐵粉具有氧化性

工業(yè)上常用綠礬FeSO47H2O處理廢水中含有的重鉻酸根離子

CFe2具有還原性

2

Cr2O7

D用小蘇打治療胃酸過多NaHCO3可中和胃酸

A.AB.BC.CD.D

7.下列在溶液中能大量共存，加入H有氣體生成的一組離子是

、、、、2、2、

AKNaClHCO3B.KCuSO4Na

2、2、、、、、

C.CaCO3NO3NaD.KClHCO3Ag

8.氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述錯誤的是

A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙

B.氯氣能與水反應生成HClO和HCl，HClO易分解

C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀

D.通常狀況下氯氣能和Fe反應，氯氣的儲存不能用鐵質(zhì)容器

9.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法可用離子方

3+--2--

程式表示為：2Fe+3ClO+10OH=2FeO4+3Cl+5H2O，下列說法錯誤的是

2-

A.Na2FeO4中Fe的化合價為+6B.FeO4是還原產(chǎn)物

C.ClO-在反應中作氧化劑D.每生成1個Cl-轉(zhuǎn)移2個電子

10.在pH試紙上滴一滴新制的氯水，現(xiàn)象如下圖所示。下列說法正確的是

A.該實驗說明Cl2分子具有漂白性

B.該實驗說明H的擴散速度比HClO分子快

C.若用久置的氯水進行實驗，也能產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象

D.將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復為原來的顏色

11.下列離子方程式書寫正確的是

鐵粉與稀硫酸反應：3

A.2Fe6H2Fe3H2

過氧化鈉與水反應：2

B.2O22H2O4OHO2

鹽酸中滴入碳酸鈉溶液：2

C.CO32HH2OCO2

D.稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液：HOHH2O

12.下列各選項最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，在給定條件下，不可能實現(xiàn)的是

高溫

H2O

A.CaCO3CaOCaOH2

溶液

O2NaOH溶液

B.C點燃CO2Na2CO3

NH3、CO2

C.飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

FeH2O

DO2點燃Fe2O3FeOH3

某離子反應涉及、、、、、等微粒，其中、的數(shù)目隨時間變化

13.H2OClONH4OHN2ClN2ClO

的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.該反應中N2為氧化產(chǎn)物

B.隨著反應的進行，溶液中堿性增強

C.該反應中氧化劑與還原劑個數(shù)之比為3:2

D.該反應中每轉(zhuǎn)移6個電子，生成1個N2分子

向溶液中滴入稀，溶液電導率隨時間變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是

14.BaOH2H2SO4

溶液中存在的主要微粒有：2、、

A.BaOH2BaOHBaOH2

過程中發(fā)生的離子反應：22

B.abBaOHHSO4BaSO4H2O

過程中電導率增加是因為是電解質(zhì)，會電離出2和2

C.bcBaSO4BaSO4

點時，溶液與稀恰好反應

D.bBaOH2H2SO4

二、非選擇題：

15.Ⅰ、生活中離不開化學，家庭廚衛(wèi)中有許多中學化學常見的物質(zhì)，括號內(nèi)為廚衛(wèi)商品的主要成分：①食

鹽(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④堿面(Na2CO3)；⑤小蘇打(NaHCO3)；⑥鐵鍋(Fe)。

回答下列問題：

（1）上述廚衛(wèi)商品的主要成分(括號內(nèi)的物質(zhì))屬于非電解質(zhì)的是______(填序號)，①②④⑤⑥中能夠?qū)щ姷?/p>

是______(填序號)。

（2）小蘇打可用于治療胃酸過多，反應的離子方程式為______。

（3）化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，其中“三酸”通常指H2SO4、HCl、HNO3，“兩堿”指燒堿(NaOH)

和純堿Na2CO3。按照物質(zhì)的組成分析，“兩堿”中分類不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是______(填化學式)，它屬于

______(填“酸”“堿”或“鹽”)類。

Ⅱ、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①K2CO3固體；②NaHSO4溶液；③淀粉溶液；④H3PO3(亞磷酸)；⑤NaCl溶液；

⑥SO2；⑦金屬銅；⑧Na2O2。

（4）以上物質(zhì)中屬于酸的是______(填序號，下同)，屬于酸性氧化物的是______。

（5）物質(zhì)②在該條件下的電離方程式為______。

（6）已知物質(zhì)④與足量KOH溶液反應的化學方程式為H3PO32KOHK2HPO32H2O，H3PO3屬

于______(填“一”“二”或“多”)元酸。

16.氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，回答下列問題：

（1）在濃鹽酸中加入少量KMnO4，劇烈反應，產(chǎn)生黃綠色有刺激性氣味的氣體，溶液紫紅色褪去，已知

該反應的化學方程式為2KMnO416HCl(濃)2KClX8H2O5Cl2(未配平)。

①化學方程式中X為___________。

②反應中氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________。每生成7.1g氯氣，則被氧化的還原劑的質(zhì)量為

___________g。

（2）已知反應：2NaClO34HCl2ClO2Cl22NaCl2H2O。

①該反應中氧化劑與還原劑的個數(shù)比為___________。

②用單線橋法標出該化學方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。

③Cl2、NaClO3和ClO2均是常見的氧化劑，其中氧化性最強的是___________。

17.氯氣的實驗室制備、收集及處理裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）裝置B的名稱是___________，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

（2）氯氣有毒，燒杯中的溶液可用于吸收氯氣，則燒杯中盛裝的是___________(填化學式)溶液。

（3）圖中裝置制備氯氣中含有___________(填化學式)和水蒸氣，收集前需要通過裝有___________和

___________的洗氣瓶除雜才能得到純凈干燥的氯氣。

（4）將氯氣通入KBr溶液中可發(fā)生置換反應生成Br2，寫出反應的離子方程式___________；通過單質(zhì)之

間的置換證明氧化性Cl2___________(填“>”“<”或“=”)Br2。

18.I．鈉元素在自然界中以多種化合物的形式存在，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活領域有著廣泛的應用。

（1）下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是___________(填標號)。

A.NaB.NaOHC.NaClD.Na2CO3

（2）寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式___________。

（3）鈉與水反應的離子方程式為___________。

II．實驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。

【查閱資料】pH越小，OH濃度越小，溶液堿性越弱。

【實驗過程】

編

實驗操作實驗數(shù)據(jù)

號

測量下述實驗過程的溫度變化

實

驗

①

測量下述實驗過程的pH變化

實

驗

②

【分析與解釋】

（4）實驗①中，溶解時吸收熱量的物質(zhì)是___________(填化學式)。

（5）實驗②中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為___________，OH未參與該反應的實驗

證據(jù)是___________。

（6）實驗②中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3

溶液的燒杯中，參與反應的離子有___________。

（7）工業(yè)上制得的純堿中常含有一定量的NaHCO3，取質(zhì)量為ag的純堿樣品，充分加熱后，固體質(zhì)量減

少bg，此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為___________。

【1題答案】

【答案】B

【2題答案】

【答案】C

【3題答案】

【答案】A

【4題答案】

【答案】B

【5題答案】

【答案】C

【6題答案】

【答案】B

【7題答案】

【答案】A

【8題答案】

【答案】D

【9題答案】

【答案】B

【10題答案】

【答案】B

【11題答案】

【答案】C

【12題答案】

【答案】D

【13題答案】

【答案】B

【14題答案】

【答案】D

二、非選擇題：

【15題答案】

【答案】（1）①.②②.⑥

（2）HCO3HH2OCO2

（3）①.Na2CO3②.鹽

（4）①.④②.⑥

2

（5）NaHSO4NaHSO4

（6）二

【16題答案】

【答案】（1）①.2MnCl2②.KMnO4③.Cl2④.7.3

（2）①.1:1