2023年高考真題完全解讀(湖北卷)2023年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版2020年修訂)》和《中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系》,考查內(nèi)容涵蓋核心價(jià)值、學(xué)科素養(yǎng)、關(guān)鍵能力與必備知識(shí)。試題延續(xù)了湖北卷一貫的風(fēng)格、特點(diǎn)，特別是試題難度保持相對(duì)穩(wěn)定，難度梯度設(shè)計(jì)合理，整卷沒有出現(xiàn)任何偏題、怪題，契合湖北考生的特點(diǎn)，有較好的區(qū)分度，很好地體現(xiàn)了試題的選拔功能。在試題命制過程中，精心選取典型的真實(shí)情境，創(chuàng)設(shè)問題，設(shè)計(jì)思維遞進(jìn)、方法靈活、多層次的區(qū)分度好的試題，考查學(xué)生的核心素養(yǎng)，實(shí)現(xiàn)關(guān)注點(diǎn)從“解題”向“解決問題”轉(zhuǎn)變，考查知識(shí)綜合能力和多維解決一、育人為本，立足學(xué)科特色堅(jiān)持價(jià)值導(dǎo)向，弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化、革命文化和社會(huì)主義先進(jìn)文化。發(fā)揮化學(xué)學(xué)科立德樹人的化育功能，立意深遠(yuǎn)，引導(dǎo)學(xué)生心懷“國(guó)之大者”,思考家國(guó)命運(yùn)、民族復(fù)興和人類發(fā)展，體現(xiàn)使命意識(shí)與學(xué)科意識(shí)的統(tǒng)一。例如：第1題本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用，主要是火箭推進(jìn)劑的分析判斷，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，化學(xué)科學(xué)對(duì)人類文明發(fā)展的意義，新能源的開發(fā)；第2題以“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)考查物質(zhì)性質(zhì)變化的分析判斷，主要是氧化還原反應(yīng)的幾組概念、難溶電解質(zhì)溶解平衡定義及特征、原電池原理理解、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律官能團(tuán)、手性碳原子等知識(shí)點(diǎn)；第7題中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案，淀粉和纖維素組成與結(jié)構(gòu)，淀粉、纖維素的水解，氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影二、考點(diǎn)全面，筑牢學(xué)科基礎(chǔ)全卷考點(diǎn)涵蓋化學(xué)新課標(biāo)中必修和選擇性必修內(nèi)容的所有模塊，而且覆蓋了教材中的絕大部分主題。試題突出了對(duì)高中化學(xué)主干與核心知識(shí)的考查，必做題部分僅有15質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)用語(yǔ)、熱化學(xué)、電化學(xué)、重要元素單質(zhì)及化合物的相關(guān)性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)例如：第16題利用SiCl?對(duì)廢棄的鋰電池正極材料LiCoO?進(jìn)行氯化處理以回收L17題以二酮合成路線為載體，考查碳骨架的構(gòu)建，正確推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并采用知識(shí)遷移的方法確定J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；第18題探究銅的氧化過程及銅的氧化物的組成，考查物圖片是試卷的重要組成部分，題目設(shè)計(jì)上強(qiáng)調(diào)對(duì)考生分析解決(解答)化學(xué)問題能力的考查，試卷的信息量有所增加，情境復(fù)雜，圖文并茂。第4、5、6、7、8、9、12、13、14、15、16、17、18、19題均有圖形，利用圖形、圖表、反應(yīng)流程等多種形式實(shí)現(xiàn)對(duì)考生獲取信息、吸收整合信息能力的考查，使試?yán)纾旱?4題以鄰苯二酚類配體為切入點(diǎn)，考查弱電解質(zhì)電離平衡、影響電離平衡的因素、鹽溶液中離子濃度大小的比較、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、圖像變化的分析判斷等計(jì)算應(yīng)用、配位數(shù)的分析應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)；第19題以“納米碗”為情景，考查化學(xué)原理綜合詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)1易吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)科學(xué)對(duì)人類文明發(fā)展的意義；新能源的開發(fā)。2易律氧化還原反應(yīng)的幾組概念；難溶電解質(zhì)溶解平衡定律理解及應(yīng)用。3中元素及其化合物構(gòu)。4中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)質(zhì)。5易物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(化學(xué)用語(yǔ))化學(xué)用語(yǔ)綜合判斷；共價(jià)型分子結(jié)構(gòu)式、電子式；縮聚反應(yīng)機(jī)理及判斷；共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)與形成。6中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(元素推斷)電離能變化規(guī)律；鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及應(yīng)用；價(jià)層電子對(duì)互斥理論；極性分子和非極性分子。7中淀粉和纖維素組成與結(jié)構(gòu)；淀粉、纖維素的水解；的意義.8中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)乙酸的酯化反應(yīng)；乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)；常見有機(jī)物的制備。9中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(分子結(jié)構(gòu))鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及應(yīng)用；價(jià)層電子對(duì)互斥理論；價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用；利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型。中(電解)電解原理的應(yīng)用；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫與判斷；電解池有關(guān)計(jì)算.中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(分子結(jié)構(gòu)與性響；晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性的關(guān)中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)醇類的化學(xué)性質(zhì)；環(huán)己酮的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)物質(zhì)分離、提純的常見物理方法；常見無機(jī)物的制備；磷元素及其化合物。難(離子曲線)化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算；鹽溶液中離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)；難物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(晶體結(jié)構(gòu))晶胞的有關(guān)計(jì)算.元素信息；共價(jià)鍵對(duì)分子構(gòu)型、性質(zhì)的影響。有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(有機(jī)合成與推斷)查。中與評(píng)價(jià)綜合運(yùn)用分析；化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。一、由“全面覆蓋”轉(zhuǎn)向“精簡(jiǎn)教材”高考命題不斷深化考試內(nèi)容改革，由考查“基礎(chǔ)知識(shí)、基本能力”轉(zhuǎn)向考查“必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值”,要求高三備考復(fù)習(xí)必須徹底摒棄“全面覆蓋、面面俱到、盲目備考”的一貫做法，采取“精簡(jiǎn)內(nèi)容、高效復(fù)習(xí)、精準(zhǔn)備考”的策略，實(shí)現(xiàn)由 "高耗低效"向“高效低耗”的轉(zhuǎn)變。二、由“簡(jiǎn)單重復(fù)”轉(zhuǎn)向“溫故知新”復(fù)習(xí)的核心功能就是“溫故而知新”。高效率的復(fù)習(xí)是以新帶舊，即利用新知識(shí)引領(lǐng)舊知識(shí)的復(fù)習(xí)，利用新問題深化舊知識(shí)的理解.“新”有三個(gè)層次：拓展知識(shí)，深化理解，提升能力。拓展知識(shí)是深化理解的鋪墊；深化理解是提升能力的前提；提升能力是備考復(fù)習(xí)的根本目的。三、由“拘泥教材”轉(zhuǎn)向“整合教材”高考復(fù)習(xí)備考的基本依據(jù)是《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版2020年修訂)》,化學(xué)必修和選擇性必修教材，這就反映了化學(xué)學(xué)科的具體命題思想。學(xué)什么比怎么學(xué)更重要.因此，在復(fù)習(xí)過程中，需要根據(jù)高考實(shí)際，打破現(xiàn)行教材的體系，還原命題細(xì)目表，根據(jù)考綱和考題確定高頻考點(diǎn)、中頻考點(diǎn)和低頻考點(diǎn)，整合教材內(nèi)容，重構(gòu)學(xué)科體系，精準(zhǔn)備考復(fù)習(xí).四、由“關(guān)注教”轉(zhuǎn)向“關(guān)注學(xué)”教師導(dǎo)學(xué)導(dǎo)思。根據(jù)高考要求和學(xué)生基礎(chǔ)確定復(fù)習(xí)目標(biāo)和內(nèi)容要求，精心設(shè)計(jì)問題，通過評(píng)價(jià)，使學(xué)生明確學(xué)什么、怎么學(xué)、學(xué)到什么程度。鼓勵(lì)學(xué)生大膽質(zhì)疑和提出問題；嘗試異步學(xué)習(xí)，提倡互助合作交流，提高復(fù)習(xí)效率。學(xué)生應(yīng)用練習(xí)。編好用好配套的習(xí)題，保證每堂復(fù)習(xí)課后不少于50分鐘習(xí)題訓(xùn)練；每周根據(jù)復(fù)習(xí)進(jìn)度精心選編周測(cè)卷，對(duì)復(fù)習(xí)過的內(nèi)容進(jìn)行大題量限時(shí)訓(xùn)練，同時(shí)達(dá)到“滾雪球”復(fù)習(xí)的效果。五、由“關(guān)注答案"轉(zhuǎn)向“規(guī)范書寫”高考非選擇題考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)語(yǔ)言答題的能力。每個(gè)學(xué)生都要學(xué)會(huì)用文字熟練、清晰、規(guī)范、準(zhǔn)確地陳述化學(xué)事實(shí)，分析化學(xué)現(xiàn)象，解釋化學(xué)原理，要盡力避免不會(huì)表達(dá)、字跡潦草、眼高手低、毫無邏輯、書寫不規(guī)范等弊端。落實(shí)在卷面上的答案文字要做到“五化”,即：書寫工整化(行楷化);套路模板化(段落化);表述專業(yè)化；答案要點(diǎn)化(步驟完整化);要點(diǎn)序號(hào)化。真題解讀一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，1。2023年5月10日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是()A.液氮一液氫。B.液氧—液氫。C.液態(tài)NO?一肼。D.液氧一煤油【答案】A【解析】A項(xiàng)，雖然氮?dú)庠谝欢ǖ臈l件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，煤油能作為火箭推進(jìn)劑，D不符合題意；故選A.2.下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)【解析】A項(xiàng)，電解質(zhì)的沉淀和溶解是對(duì)立的，當(dāng)電解質(zhì)的沉淀速率和溶解速率相等學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，A不符合題意；B項(xiàng)，氧化劑和還原劑是對(duì)立的，但是，氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，有部分氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)也有部分氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對(duì)立的，但是這兩個(gè)反應(yīng)又同時(shí)發(fā)生，統(tǒng)一在原電對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強(qiáng)，因此，其金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)，這個(gè)化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，D符合題意；故選D。3.工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是()A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO?+2C高溫Si+2CO↑B.1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4×16。02×10-23C。原料氣HC1和H?應(yīng)充分去除水和氧氣D.生成SiHC1?的反應(yīng)為熵減過程【答案】B【解析】A項(xiàng)，SiO?和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Si和CO,因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為Si0?+2C高溫Si+2C0↑,A正確；B項(xiàng)，在晶體硅中，每個(gè)SiSi形成共價(jià)鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個(gè)Si形成2個(gè)共價(jià)鍵，1molSi含Si—Si鍵的數(shù)目約為2×16。02×10?23,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HC1易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HC1氧化；H?在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成水，且其易燃易爆，其與SiHCl?在高溫下反應(yīng)生成硅和HCl,因此，原料氣HC1和H?應(yīng)充分去除水和氧氣，C正4。湖北蘄春李時(shí)珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說法正確的是()A.該物質(zhì)屬于芳香烴。B.可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C。分子中有5個(gè)手性碳原子。D.1mo1該物質(zhì)最多消耗9molNaOH【答案】B【解析】A項(xiàng)，該有機(jī)物中含有氧元素，不屬于烴，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該有機(jī)物中含有羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，另外，該有機(jī)物可以燃燒，即可以發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地稱為手性碳原子，在該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中標(biāo)有“*”為手性碳，則一共有4個(gè)手性碳，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該物質(zhì)中含有7個(gè)酚羥基，2個(gè)羧基，2個(gè)酯基，則1mol該物質(zhì)最多消5.化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是()A.用電子式表示K?S的形成：B.用離子方程式表示A1(OH)?溶于燒堿溶液：Al(OH)?+OH=[Al(OH)4]C.用電子云輪廓圖表示H—H的s—so鍵形成的示意D。用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：【答案】D【解析】A項(xiàng)，鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成硫化鉀，硫化鉀為離子化合物，用電子式表示K?S的形成：,A正確；B項(xiàng)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，離子方程式為：Al(OH)?+0H=[A1(OH)4],B正確；C項(xiàng)，H的s能級(jí)為球形，兩個(gè)氫原子形成氫氣的時(shí)候，是兩個(gè)s能級(jí)的原子軌道相互靠近，形成新的軌道，則用電子云輪廓圖表示H—H的s-so鍵形成的示意圖：D錯(cuò)誤；故選D。6。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZ?)。下列說法正確的是()其中前者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，后者的價(jià)層電子對(duì)布式為2s22p3,為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰周期的元素，則第一電離能：和B的化合價(jià)都是+3價(jià)，但是N的非金誤；故選A。錯(cuò)誤的是()HHB。纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個(gè)氫鍵C.Na0H提供OH-破壞纖維素鏈之間的氫鍵【答案】B【解析】A項(xiàng)，纖維素屬于多糖，大量存在于我們吃的蔬菜水果中，在自然界廣泛分是纖維素分子內(nèi)和分子間的氫鍵促進(jìn)其溶解，C正確；D項(xiàng)，溫度越低，物質(zhì)的溶解度越8。實(shí)驗(yàn)室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點(diǎn)142℃),實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點(diǎn)69℃)帶出水分.已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)(沸點(diǎn)81℃),其反應(yīng)原理：下列說法錯(cuò)誤的是()環(huán)己烷沸石A.以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行B.反應(yīng)時(shí)水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃C.接收瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象。D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度為142℃,環(huán)己烷的沸點(diǎn)是81℃,環(huán)己烷一水的共沸體系的沸點(diǎn)為69℃,可以溫度可以控制在69℃~81℃之間，不需要嚴(yán)格控制在69℃,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，接收瓶中接收的是環(huán)己9。價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是B.SO?2-和CO?2的空間構(gòu)型均為平面三角形【解析】A項(xiàng)，甲烷分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)為4,水分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)孤電子對(duì)為0,所以SO?2一的空間構(gòu)型為三角錐形，CO?2一的空間構(gòu)型為平面三角形，B錯(cuò)置工作時(shí)陽(yáng)極無C1?生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為xmol·h-1.離子交換膜離子交換膜透汽不透液態(tài)水惰性電極b惰性電極a陽(yáng)極反應(yīng)為40H?—4e?=0?↑+2H?0,電池總反應(yīng)為2H?O通電2選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9。5℃)分子間作用力B熔點(diǎn)：AlF?(1040℃)遠(yuǎn)高于A1C1?(178℃升華)晶體類型C酸性：CF?COOH(pKa=0。23)遠(yuǎn)強(qiáng)于CH?CO0H(pKD溶解度(20℃):Na?CO?(29g)大于NaHCO?(8g)陰離子電荷【答案】D下列操作錯(cuò)誤的是()高純氮?dú)庹婵障到y(tǒng)←三通A.紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)B.將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣C。從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】A項(xiàng)，紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此紅磷在使用前應(yīng)洗滌，A正確；B項(xiàng)，在紅磷裝入裝置后，真空環(huán)境能降低物質(zhì)熔沸點(diǎn)，有利于紅磷轉(zhuǎn)為白磷；紅磷與氧氣反應(yīng)的溫度為240℃左右，但是轉(zhuǎn)化的白磷可以在40℃左右燃燒，由于抽真空時(shí)不能完全去除水和氧，抽真空后通過加熱外管以除去水和氧氣，以保證無氧無水環(huán)境，因此，在紅磷裝入裝置后應(yīng)先在氮?dú)夥盏谋Ｗo(hù)下加熱外管除去c。(H?L)=5.0×10?3mol·L1.體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)8與pH的關(guān)系如圖所53pHFe(Ⅲ)-H?L體系部分物種分布圖A.當(dāng)pH=1時(shí)，體系中c(H?L)>c([FeL]*)>c(OH)〉c(HL)B.pH在9.5～10.5之間，含L的物種主要為L(zhǎng)2-C.L2+[FeL]+、[FeL?]的平衡常數(shù)的1gK約為14【答案】C【解析】從圖給的分布分?jǐn)?shù)圖可以看出，在兩曲線的交點(diǎn)橫坐標(biāo)值加和取平均值即為時(shí)，富含L的型體主要為H?L,此時(shí)電離出的HL較少，根據(jù)H?L的一級(jí)電離常數(shù)可以簡(jiǎn)單計(jì)算pH=1時(shí)溶液中c(HL)≈10度大小為c(H?L)〉c([FeL])〉c(在9.5~10.5之間時(shí)，含L的物種主要為HL,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)此時(shí)體系的pH=4,在pH=4時(shí)可以計(jì)算溶液中c(L2-)=5。0×10-14.86,則該絡(luò)合反應(yīng)的平為[FeL?]3-和[FeL?(OH)]2,其分布分?jǐn)?shù)均為0。5,因此可以得到c([FeL?]3-)=c([FeL?(OH)]2)=1×10??mo1·L-1,此時(shí)形成[FeL?]3消耗了3×10?mol·L?1的L2,形成[FeL2(OH)]2消耗了2×10??mol·L1的L2-,共消耗了5×10?mo1·L?1的L2,即參與配位的c(L2一)≈5×10??,D錯(cuò)誤；故選C。15。鑭La和H可以形成一系列晶體材料LaH在儲(chǔ)氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)成類似CH?的結(jié)構(gòu)，即得到晶體LaH。下列說法錯(cuò)誤的是()A.LaH?晶體中La的配位數(shù)為8B.晶體中H和H的最短距離：LaH?>LaHC。在LaHx晶胞中，H形成一個(gè)頂點(diǎn)數(shù)為40的閉合多面體籠D.LaH單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為【答案】C中心各有1個(gè)H原子，若以頂點(diǎn)La研究，與之最近的H原子有8個(gè)，則La的配位數(shù)為8,故A正確；B項(xiàng)，由LaH晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似信息可知，在LaH晶胞中，每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似CH?的結(jié)構(gòu)，這樣的結(jié)構(gòu)有8個(gè)，頂點(diǎn)數(shù)為4×8=32,且不是閉合的結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)LaH晶胞中含有5×8=40個(gè)H原子，含H質(zhì)量為g,晶胞的體積為(484.0×10?1cm)3=(4。84×1二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16。SiC14是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCl?對(duì)廢棄的鋰電池正極材料LiCoO?進(jìn)行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如濾液2沉鋰濾餅1濾餅2濾液1沉鈷濾液3濾餅3(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na?CO?常用方法的名稱是(4)已知Ksp[Co(OH)?]=5。9×10?15,若“沉鈷過濾”的pH控制為10.0,則(5)導(dǎo)致SiC1?比CC14易水解的因素有(填標(biāo)號(hào))。a.Si—C1鍵極性更大b.Si的原子半徑更大c.Si—C1鍵鍵能更大d.Si有更多的價(jià)層軌道(3)焰色反應(yīng)【解析】由流程和題中信息可知，LiCoO?粗品與SiCl?在500℃焙燒時(shí)生成氧氣和燒渣，燒渣是LiC1、CoC12和SiO?的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過濾后得濾液1和濾餅1,濾餅1的主要成分是SiO?和H?Si03;濾液1用氫氧化鈉溶液沉鈷，過濾后得濾餅2[主要成分為Co(OH)?]和濾液2(主要溶質(zhì)為L(zhǎng)iC1);濾餅2置于空氣中在850℃煅燒得到Co?04;濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到濾液3和濾餅3,濾餅3為L(zhǎng)i?CO?。(1)Co是27號(hào)元素，其原子有4個(gè)電子層，其價(jià)電子排布為3d?4s2,元素周期表第8、9、10三個(gè)縱行合SiCl?應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大化氫和硅酸，故其原因是：SiCl4遇水劇烈水解，為SiCl?+3H?0=H?SiO?+4HC1。(3)洗凈的“濾餅3”的主要成分為L(zhǎng)i?CO?,常用焰色反應(yīng)鑒別Li?CO?和Na?CO?,Li?CO?的焰色反應(yīng)為紫紅色，而Na?CO?的焰色反應(yīng)為黃色.故鑒別“濾餅3”和固體Na?CO?常用方法的名稱是焰色反應(yīng).(4)已知Ks[Co(OH)2]=5.9×10?15,若“沉鈷過濾”的pH控制為10.0,則溶液中c(OH)=1.0×10??mo1·L50℃煅燒”時(shí)，Co(OH)2與O?反應(yīng)生成Co?04和H?O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Co(0對(duì)更加偏向于C1,從而導(dǎo)致Si-Cl鍵極性更大，且Si原子更易受到水電離的0H的進(jìn)攻，17.碳骨架的構(gòu)建是有機(jī)合成的重要任務(wù)之一。某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，針對(duì)二酮H設(shè)計(jì)了如下合成路線：HF回答下列問題：(1)由A→B的反應(yīng)中，乙烯的碳碳鍵斷裂(填“π”或“o”)。(2)D的同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團(tuán)的有種(不考慮對(duì)映異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o(3)E與足量酸性KMn04溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物的名稱為__________(5)已知：H在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為I()和另一種α,β一不飽和酮J,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_.若經(jīng)此路線由H合成I,存在的問題有(填標(biāo)號(hào))。a。原子利用率低b。產(chǎn)物難以分離c.反應(yīng)條件苛刻d.嚴(yán)重污染環(huán)境【答案】(1)π(3)①乙酸②丙酮【解析】A為CH?=CH?,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B(CH?CH?Br),B與Mg在無水乙醚中發(fā)生生成CC(CH?CH?MgBr),C與CH?COCH?反應(yīng)生成D,D在氧化鋁反應(yīng)加成反應(yīng)生成二酮H。(1)A為CH?=CH?,與HBr發(fā)生共8種，除去D自身，還有7種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為性高錳酸鉀可以將雙鍵氧化斷開，生成,名稱分別為乙酸和丙+H?O的反應(yīng)特征可知，H在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為I(和J().若經(jīng)此路線由H合成I,會(huì)同時(shí)產(chǎn)生兩種同分異構(gòu)體，導(dǎo)致原子利用率低，產(chǎn)物難以分離等問題，故選ab。18.學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成。回答下列問題：(1)銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為,裝置B的作用為(2)銅與過量H?O?反應(yīng)的探究如下：實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為;產(chǎn)生的氣體為。比較實(shí)驗(yàn)①和②,從氧化還原角度說明H+的作用是(3)用足量NaOH處理實(shí)驗(yàn)②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y,。X的化學(xué)式(4)取含X粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用0。1000mol·L?1Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL.(已知：2Cu2++4I=2CuI↓+I?,I?+2S?O?2-=2I+S?O?2)標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是,粗品中X的相對(duì)含量為_o【答案】(1)①具支試管②防倒吸(3)CuO?(4)①溶液藍(lán)色消失，且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色②72%【解析】(1)由圖可知，儀器A的名稱為具支試管；銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，則裝置B的作用為防倒吸；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，銅片溶解，溶液變藍(lán)，可知在酸性條件下銅和過氧化氫發(fā)生反應(yīng)，生氣，則產(chǎn)生的氣體為0?;在銅和過氧化氫的反應(yīng)過程中，氫元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，量n因?yàn)?則X的化學(xué)式中銅原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為：,則X為CuO?;(4)滴定結(jié)束的時(shí)候，單質(zhì)碘消耗完，則標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液藍(lán)色消失，且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色；在CuO?中銅為+2價(jià)，氧為-1價(jià)，根據(jù)2Cu2++4I?=2Cu則I?+S?0?2,可以得到關(guān)系式：CuO?~2I?~4S?0?2-,則15L=0.000375mol,粗品中X的相對(duì)含量為C??H?0C??H?9反應(yīng)歷程(1)已知C4?H中的碳?xì)滏I和碳碳鍵的鍵能分別為431。0kJ·mol?1和298.0kJ·mol?1,H—H鍵能為436.0kJ·mol?1。估算C??H?(g)、