安岳中學(xué)高級(jí)第三學(xué)期半期考試化學(xué)試題考試時(shí)間：分鐘滿分：分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第Ⅰ卷選擇題（共分）一、選擇題本題包括小題，每小題3分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.古代詩(shī)詞中蘊(yùn)含著許多科學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是A.“冰，水為之，而寒于水”說明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更低B.于謙《石灰吟》“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，描述的石灰石煅燒是放熱反應(yīng)C.曹植《七步詩(shī)》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的變化只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.蘇軾《石炭·并引》“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”，所指高溫時(shí)碳與水蒸氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．冰的溫度低于水，相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量更低，水的能量更高，正確；B．石灰石煅燒是分解反應(yīng)，過程中吸收能量，屬于吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C出熱量，存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D．碳與水蒸氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選A。2.為防止流感病毒的傳播，許多公共場(chǎng)所都注意環(huán)境消毒。下列消毒藥品或其有效成分屬于弱電解質(zhì)的是A.84消毒液B.高錳酸鉀C.醫(yī)用酒精D.醋酸第1頁(yè)/共19頁(yè)A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．84消毒液是混合物，有效成分為次氯酸鈉，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀是鹽類，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．醫(yī)用酒精是75%的乙醇水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．醋酸（CHCOOH）在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，D正確；故選D。3.已知(NH)CO(s)=NHHCO(s)＋NH(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol1，下列說法正確的是A.碳酸鹽的分解反應(yīng)中熵增大，因此任何條件下碳酸鹽的分解反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C.該反應(yīng)的熵變、焓變均大于0D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增大，但需高溫才能使ΔG<0，并非任何條件都能自發(fā)，A錯(cuò)誤；B．吸熱反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)，該反應(yīng)ΔS>0，高溫時(shí)ΔG可能<0，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)生成氣體導(dǎo)致熵增（ΔS>0ΔH=+74.9kJ·mol1>0，故熵變、焓變均大于0，C正確；D．反應(yīng)是否自發(fā)由ΔHTΔS決定，吸熱反應(yīng)（ΔH>0）在高溫下也可能自發(fā)，D錯(cuò)誤；故選C。4.工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)ΔH=50kJ?mol1。下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是第2頁(yè)/共19頁(yè)A.B.C.D.【答案】A【解析】應(yīng)物總能量之和大于生成物總能量之和，根據(jù)物態(tài)變化，氣體變?yōu)橐后w，液體變?yōu)楣腆w放熱，反之吸熱，該反應(yīng)中A符合題意，故選A。5.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。已知H(aq)＋OH(aq)=HO(l)ΔH＝－57.3kJ·mol1，下列表述正確的是A.0.5molHSO4和足量Ba(OH)2反應(yīng)的ΔH＝－57.3kJ·mol1B.20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量C.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O(g)=HO(l)ΔH＝－285.8kJ·mol1D.在101kPa下C(s)的燃燒熱ΔH＝－393.5kJ·mol1CO(g)分解的熱化學(xué)方程式為2CO(g)=2C(s)＋2O2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol1【答案】C【解析】AHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HO，生成沉淀的過程也會(huì)釋放熱量，總ΔH應(yīng)小于第3頁(yè)/共19頁(yè)B．20.0gNaOH固體（0.5mol）溶于水會(huì)放熱，而中和反應(yīng)的ΔH僅針對(duì)溶液中H+和OH的反應(yīng)，總放熱量應(yīng)大于28.65kJ，B錯(cuò)誤；C．2gH（1mol）完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確，C正確；D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的反應(yīng)熱，C的燃燒熱為－393.5kJ·mol?，則分解2molCO2需吸收能量2×393.5＝787kJ，D錯(cuò)誤；故選C。6.熱化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)，更離不開對(duì)反應(yīng)熱的研究。下列有關(guān)說法正確的是A.將圖1虛線框中的裝置換為圖2裝置，若注射器的活塞右移，說明鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.向圖1的試管A中加入某一固體和液體，若注射器的活塞右移，說明A中放出熱量C.由圖3可知，ΔH＝ΔH＋ΔH3D.由圖3可知，ΔH1大于ΔH2【答案】B【解析】A2能說明鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．圖1中注射器活塞右移說明氣體膨脹，放出了熱量，B正確；C．由圖3，根據(jù)蓋斯定律，S(s)→SO(g)可通過S(s)→S(g)和S(g)→SO(g)兩步完成，故ΔH=ΔH+ΔH，C錯(cuò)誤；D．S(g)能量高于S(s)，則反應(yīng)①放出的熱量比反應(yīng)②多，ΔH1的絕對(duì)值更大，故ΔH<ΔH，D錯(cuò)誤；故選B。7.金屬腐蝕會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至引起安全事故。某同學(xué)為探究鐵釘腐蝕的條件，設(shè)計(jì)了如圖①②③三組實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是①中鐵釘生銹；②中鐵釘不生銹；③中鐵釘不生銹。下列說法錯(cuò)誤的是第4頁(yè)/共19頁(yè)A.①中發(fā)生的腐蝕為電化學(xué)腐蝕，發(fā)生腐蝕時(shí)，鐵釘中的炭作正極B.①中鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O+2HO+4e=4OHC.此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：鐵釘生銹需要和水以及空氣接觸D.②所用的水要經(jīng)過煮沸處理，植物油可以用CCl4代替【答案】D【解析】【詳解】A．①中不純的鐵釘、水和氧氣環(huán)境中，鐵發(fā)生的腐蝕電化學(xué)腐蝕，發(fā)生腐蝕時(shí)，鐵活潑為負(fù)極、鐵釘中的炭不活潑作正極，A正確；B．①中鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極上氧氣得到電子被還原，正極的電極反應(yīng)式為O+2HO+4e=4OH，B正確；C釘生銹；②中鐵釘不生銹；③中鐵釘不生銹，則說明①中鐵發(fā)生腐蝕②③中鐵未發(fā)生腐蝕，則此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：鐵釘生銹需要和水以及空氣接觸，C正確；D．②所用的水要經(jīng)過煮沸處理以除去溶解氧，但植物油密度小于水、CCl4密度大于水，故植物油不可以用CCl4代替，D錯(cuò)誤；答案選D。8.羥胺(NHOH)在水溶液中的電離方程式為NHOH＋HONHOH＋OH。常溫下，向該溶液中加入少量NaOH固體，下列說法正確的是A.平衡常數(shù)K減小B.n(NHOH)減小C.增大D.增大【答案】D【解析】【詳解】A．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變則K不變，A錯(cuò)誤；B．加入NaOH使OH濃度增大，平衡左移，NHOH的物質(zhì)的量增加，B錯(cuò)誤；C．加入NaOH導(dǎo)致OH濃度增大，H濃度減小，比值減小，C錯(cuò)誤；第5頁(yè)/共19頁(yè)D．根據(jù)，加入NaOH后[NHOH?減小，K不變，增大，D正確；故答案D。9.下列事實(shí)可以證明HNO2是弱電解質(zhì)的是()①1mol·L1的HNO2溶液可以使紫色石蕊試液變紅②1mol·L1的HNO2溶液中c(H+)=1×103mol·L1③某HNO2溶液的導(dǎo)電能力比某HCl溶液弱④10mL1mol·L1的HNO2溶液恰好與10mL1mol·L1的NaOH溶液完全中和⑤HNO2溶液中HNO、、H同時(shí)存在A.②⑤B.②③④C.①③⑤D.①③【答案】A【解析】【分析】只要證明電解質(zhì)HNO2發(fā)生部分電離就能證明HNO2是弱電解質(zhì)，可以通過一定濃度的HNO2水溶液pH、其鈉鹽溶液的pH等方法來證明，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣?mol/L的HNO2溶液可以使石蕊試液變紅，說明亞硝酸電離出氫離子而使溶液呈酸性，但不能證明亞硝酸部分電離，因此不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，①不符合題意；②1mol/L的HNO2溶液中c(H+)=1×103mol/L＜1mol/L，說明亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，②符合題意；③HNO2溶液的導(dǎo)電能力比HClHCl酸是部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，③不符合題意；④10mL1mol/L的HNO2溶液恰好與10mL1mol/L的NaOH說明亞硝酸是完全電離還是部分電離，因此不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，④不符合題意；⑤HNO2溶液中HNO、、H+同時(shí)存在，說明亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，⑤符合題意；綜上所述可知：能夠說明HNO2是弱電解質(zhì)的說法序號(hào)是②⑤，故合理選項(xiàng)是A。10.氨反應(yīng)吸附解離的機(jī)理，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得合成氨過程中能量(E)變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。下列說法正確的是第6頁(yè)/共19頁(yè)B.該反應(yīng)歷程中的決速步驟為C.使用催化劑后，合成氨反應(yīng)的和活化能均改變D.工業(yè)上通常讓合成氨反應(yīng)在高溫高壓條件下進(jìn)行來提高的平衡產(chǎn)率【答案】A【解析】【詳解】A．由合成氨過程中能量(E)變化圖可以看出，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比反應(yīng)產(chǎn)物的總能量高，A正確；B．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定反應(yīng)速率，從能量(E)變化圖中可以看出活化能最大的一步是，其活化能高于106，B錯(cuò)誤；C．催化劑不影響反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；D．合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，降低原料的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故答案為：A。(VB)空氣電池的放電反應(yīng)為4VB＋=4BO3＋2VO，以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.電解過程中，OH由陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移第7頁(yè)/共19頁(yè)C.石墨電極可能發(fā)生反應(yīng)：2Cl－2e=Cl↑、2O2－4e=O↑D.若石墨電極只收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl，則理論上應(yīng)制得4.8g【答案】B【解析】【分析】由圖可知，左池為原電池，復(fù)合碳電極為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，VB2電極為負(fù)極，堿性條件下VB2在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成三氧化二硼、五氧化二釩和水；右池為電解池，二氧化鈦電極為陰極，二氧化鈦在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈦和氧離子，石墨電極為陽極，氯離子、氧離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣、氧氣。AVB2電極為負(fù)極，則氫氧根離子通過陰離子交換膜從左側(cè)正極區(qū)向右側(cè)負(fù)極區(qū)遷移，A正確；BVB2VB2二釩和水，電極反應(yīng)式為4VB－44e＋44OH=4BO＋2VO＋22HO，B錯(cuò)誤；C電極反應(yīng)式為2Cl－2e=Cl↑、2O2－4e=O↑，C正確；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下石墨電極只收集到4.48L氯氣時(shí)，陰極生成鈦的質(zhì)量為××48g/mol=4.8g，D正確；故選B。12.下列敘述與圖對(duì)應(yīng)的是第8頁(yè)/共19頁(yè)B.由圖②可知，p＞p、T＞T，且滿足反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＞0C.對(duì)于反應(yīng)2X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0，圖④中y可以表示Y的百分含量D.aA(g)＋B(g)cC(g)bcd三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率最大的是d點(diǎn)【答案】D【解析】At0時(shí)刻充入一定量的C，逆反應(yīng)速率瞬間增大然后逐漸減小，正反應(yīng)速率在t0時(shí)刻瞬間不變?nèi)缓笾饾u增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；BTp2達(dá)平衡所需時(shí)間短于p1且Cp>p移動(dòng)，圖中的正反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)；同壓（p）下，T1達(dá)平衡所需的時(shí)間短于T，說明T1>T，但T1時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于T，說明圖中是一個(gè)ΔH<0的反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)；圖②與2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＞0有矛盾，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則隨著溫度的升高，Y的百分含量增大，C錯(cuò)誤；Dt0正反應(yīng)速率逐漸增大，故b、c、d三點(diǎn)中對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率最大的是d點(diǎn)，D正確；故選D。13.煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得?，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下C(s)+CO(g)＝2CO(g)ΔH＝QkJ·mol1COCO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是第9頁(yè)/共19頁(yè)B.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，P(平衡)/P(起始)<1C.3min時(shí)，溫度由T1升高到T，則Q>0，再達(dá)平衡時(shí)，K(T)/K(T-)>1D.5min時(shí)再充入一定量CO，a、b曲線分別表示n(CO)、n(CO)的變化【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖象分析，單位時(shí)間內(nèi)一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量的變化，0～1min，一氧化碳物質(zhì)的量增加2mol（CO=2mol÷(2L×1min)=1（L?min1～3minCO衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(CO)=2v(CO)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，P（平衡）＞PP(平衡)/P(起始)>1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象，3min升高溫度，一氧化碳增多，說明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則Q>O，對(duì)吸熱反應(yīng)而言，升高溫度，K值增大，則K(T)/K(T-)>1，C項(xiàng)正確；Da為二氧化碳，c為一氧化碳；D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14.某生物質(zhì)電池原理如下圖所示，充、放電時(shí)分別得到高附加值的醇和羧酸。下列說法正確的是A.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)為第10頁(yè)/共19頁(yè)C.充電時(shí)，K通過交換膜從左室向右室遷移D.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)為【答案】D【解析】轉(zhuǎn)化為Rh/Cu是負(fù)極；充電時(shí)，Rh/Cu是陰極。【詳解】A．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極糠醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，正極得電子，轉(zhuǎn)化為，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，充電時(shí)，Rh/Cu是陰極，通過交換膜從右室向左室遷移，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，Rh/Cu是陰極，糠醛發(fā)生還原反應(yīng)生成，陰極電極反應(yīng)為，故D正確；選D。第Ⅱ卷非選擇題（共分）15.以硫酸渣(含F(xiàn)eO、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖：（1方法為________(任意寫出一種)。（2主要離子方程式為________。（3）寫出“濾渣”中主要成分的化學(xué)式：________。（4Fe(OH)2的化學(xué)方程式為________。（5NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe(OH)2漿液，能縮短氧化時(shí)間，但缺點(diǎn)是________?！敬鸢浮浚?）加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度第11頁(yè)/共19頁(yè)（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+（3）SiO、Fe（4）FeSO+2NHHCO=Fe(OH)↓+(NH)SO+2CO↑（5）NaNO2被還原為氮氧化物，污染空氣【解析】【分析】硫酸渣(含F(xiàn)eO、SiO2等)加硫酸溶解，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬陽離子，二氧化硅不溶，再加Fe把鐵離子還原為Fe2+SiO2和過量的FeFe2+FeSO4+2NHHCO=Fe(OH)↓+(NH)SO+2CO↑，通入空氣氧化，同時(shí)調(diào)節(jié)pH生成FeOOH沉淀，過濾、洗滌、烘干得到純凈的FeOOH，據(jù)此分析?！拘?詳解】“酸溶”中加快溶解速率的方法有加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度等；【小問2詳解】加入鐵粉，F(xiàn)e與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；【小問3詳解】SiO2Fe與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+Fe“濾渣”中主要成分的化學(xué)式為SiO、Fe；【小問4詳解】根據(jù)原子守恒，“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為FeSO+2NHHCO=Fe(OH)↓+(NH)SO+2CO2↑；【小問5詳解】“氧化”時(shí)，用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe(OH)2漿液，能縮短反應(yīng)時(shí)間，但NaNO2被還原為氮氧化物，會(huì)污染空氣。16.丙烯是重要的有機(jī)化工原料，丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其化學(xué)方程式為CH(g)CH6(g)+H(g)。回答下列相關(guān)問題：（1）已知：Ⅰ．2CH(g)+O(g)2CH(g)+2HO(g)△H=238kJ?mol1Ⅱ．2H(g)+O(g)2HO(g)△H=484kJ?mol1則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)CH(g)CH(g)+H(g)的△H為___________kJ?mol1（21L的密閉容器中充入1molCH810min時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的1.5倍。第12頁(yè)/共19頁(yè)②下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母標(biāo)號(hào))。A．△H不變B．CH6與H2的物質(zhì)的量之比保持不變C．混合氣體的總壓強(qiáng)不變D．v(CH)=v(CH)逆③欲提高丙烷轉(zhuǎn)化率，采取的措施是___________(填字母標(biāo)號(hào))。A．降低溫度B．升高溫度C．加催化劑D．及時(shí)分離出H2大，其原因是___________。（3）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molCH，開始?jí)簭?qiáng)為pkPa，CH8的氣體體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用含字母p的代數(shù)式表示，Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。②已知該反應(yīng)過程中，v=k正(CH)，v=k逆(CH)p(H)，其中k、k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則圖中m點(diǎn)處=___________?！敬鸢浮浚?）+123（2）①.0.05②.CD③.BD④.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒壓條件下增大氬氣的比例，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大（3）①.0.9P②.5.4【解析】【小問1詳解】第13頁(yè)/共19頁(yè)已知：Ⅰ．2CH(g)+O(g)2CH(g)+2H(g)△H=238kJ?mol1Ⅱ．2H(g)+O(g)2HO(g)△H=484kJ?mol1根據(jù)蓋斯定律×（反應(yīng)I反應(yīng)II）得到反應(yīng)CH(g)CH(g)+H(g)的△H=×[238kJ?mol1（484kJ?mol1）]=+123kJ/mol，故答案為：+123；【小問2詳解】①根據(jù)蓋斯定律可知平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的1.5倍，則1－x+x+x＝1.5，解得x＝0.5，則0~10min丙烯的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH)=mol?L1?min1＝0.05mol?L1?min1。②AHHH不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；BCH6與H2均是生成物，二者的物質(zhì)的量之比始終保持1:1不變，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；CC正確；D．v(CH)=v(CH)表示正反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為CD；③A．正反應(yīng)應(yīng)吸熱，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C．加催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；D．及時(shí)分離出H2平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，D正確；答案選BD。④該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒壓條件下增大氬氣的比例，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，因此丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大；【小問3詳解】①由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH8的氣體體積分?jǐn)?shù)為25%，列出三段式：第14頁(yè)/共19頁(yè)則，解得y＝0.6，恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為1.6pkPa，p（CH）=×1.6pkPa=0.4pkPa、p（CH）=p（H）=0.6pkPa，Kp==0.9pkPa；②m點(diǎn)處反應(yīng)三段式為，圖a中m點(diǎn)處CH8的氣體體積分?jǐn)?shù)為50%z=mol之比等于物質(zhì)的量之比，m點(diǎn)處氣體的壓強(qiáng)為pkPa（CH=kPa（CH6=p（H=pkPa，所以m點(diǎn)處=×=0.9pkPa×=5.4。17.Ⅰ.如圖所示，E為浸過含酚酞的NaSO4溶液的濾紙。A、B分別為鉑片，壓在濾紙兩端，R、S為電池MN是用多微孔的Ni?KCD和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央滴一滴紫色的KMnO4K時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}：（1）通電一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度會(huì)__________(填“變大”“變小”或“不變”)；B附近發(fā)生的電極反應(yīng)第15頁(yè)/共19頁(yè)式為________。（2）濾紙上的紫色點(diǎn)向__________(填“A”或“B”)方向移動(dòng)。（3）當(dāng)C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間后，C、D中的氣體逐漸減少，C中的電極為__________(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式為________。Ⅱ.如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為電源。將電源接通后，D電極上有無色氣體放出。（4）A為電源________極。（5）丙裝置欲在鐵釘上鍍銅，則G電極上的反應(yīng)式為________。（6）通電一段時(shí)間后，甲裝置中出現(xiàn)渾濁，乙裝置中藍(lán)色變淺，則甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；乙裝置中發(fā)生的離子方程式為________。（7EF兩極上都產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入_______(填字母)。A.CuOB.Cu(OH)CO3C.Cu(OH)2D.CuCO3【答案】（1）①.變大②.4OH4e=2HO+O↑或2HO4e=O↑+4H+（2）B（3）①.負(fù)②.2H+4OH4e=4HO或H+2OH2e=2HO（4）正（5）Cu2e=Cu2+（6）①.②.（7）C【解析】【分析】C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液，實(shí)際是電解水，由C、D中產(chǎn)生的氣體體積可知，C中氣體為H，D中氣體為O，則M為陰極，N為陽極，R為電源負(fù)極，S為電源正極，B為陽極，A為陰極；C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，甲裝置電解MgC12溶液，反應(yīng)為，D電極上生成的無色氣體為氫氣，則D為陰極，C為陽第16頁(yè)/共19頁(yè)極。【小問1詳解】M為陰極，電解消耗水電離生成的H+OHM極對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)溶液的pH變大，生成的OH移向N電極，故N電極對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)溶液的pH變大；E為浸過含酚酞的NaSO4溶液的濾紙，由分析可知，B為陽極，則電極反應(yīng)式為4OH4e=2HO+O↑或2HO4e=O↑+4H+；【小問2詳解】B為陽極，陰離子()向陽極移動(dòng)，則濾紙上的紫色點(diǎn)向B方向移動(dòng)；【小問3詳解】當(dāng)CD中的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)KC、D中的氣體逐漸減少，H2和O2反應(yīng)生成水，在堿性條件下，C中H2發(fā)生氧化反應(yīng)，C電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H+4OH4e=4HO或H+2OH2e=2HO；【小問4詳解】DCAB是負(fù)極，故答案為正；【小問5詳解】丙裝置中G為陽極，H為陰極，鐵釘上鍍銅時(shí)陽極為純銅，陰極為鐵釘，陽極上Cu失電子生成Cu2+，電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2+，故答案為Cu2e=Cu2+；【小問6詳解】甲裝置電解MgCl