第十一章第53練弱電解質(zhì)的電離平衡分值：100分(選擇題1~10題，每小題5分，11~13題，每小題8分，共74分)一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.“春寒賜浴華清池，溫泉水滑洗凝脂”，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.保持溫泉水恒溫的能量主要來(lái)源于地?zé)崮蹷.火山附近的溫泉常因含有游離態(tài)硫而具有消毒殺菌作用C.石膏泉是一種以含有硫酸鈣為主的溫泉，硫酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.溫泉中含有對(duì)人體有益的硅酸，硅酸是一種可溶性的弱酸2.氫氰酸(HCN)是一種弱酸，在水溶液中存在電離平衡：HCNH++CN，常溫下電離常數(shù)為Ka。下列說(shuō)法正確的是()A.0.1mol·L1HCN溶液的pH<1B.增大HCN溶液濃度，其電離程度減小C.升高溫度，電離平衡逆向移動(dòng)D.加入少量NaOH溶液，會(huì)使Ka增大3.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c<a<bB.a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c<a<bC.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol·L1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積：c<a<b4.為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。其中不合理的是()A.室溫下，測(cè)0.1mol·L1HX溶液的c(H+)，若c(H+)<0.1mol·L1，證明HX是弱酸B.向HX的溶液中加入NaX固體，c(H+)減小，證明HX是弱酸C.HX與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到H2SO3，證明HX是弱酸D.在相同條件下，對(duì)0.1mol·L1的鹽酸和0.1mol·L1的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸5.已知數(shù)據(jù)：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN+HNO2HCN+NaNO2，②NaCN+HFHCN+NaF，③NaNO2+HFHNO2+NaF，由此可判斷下列敘述中不正確的是()A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×104B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×1010C.根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小6.硼酸(H3BO3)的電離方程式為H3BO3+H2OB(OH)4-+H+。已知常溫下，Ka(H3BO3)=5.4×1010、Ka(CH3COOH)=1.75×105。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A.H3BO3為一元酸B.0.01mol·L1H3BO3溶液的pH≈6C.常溫下，等濃度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4D.NaOH溶液濺到皮膚時(shí)，可用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液7.運(yùn)用電離平衡常數(shù)判斷，下列可以發(fā)生的反應(yīng)是()酸電離平衡常數(shù)(25℃)碳酸Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011次溴酸Ka=2.4×109①HBrO+Na2CO3NaBrO+NaHCO3②2HBrO+Na2CO32NaBrO+H2O+CO2↑③HBrO+NaHCO3NaBrO+H2O+CO2↑④NaBrO+CO2+H2ONaHCO3+HBrOA.①③ B.②④ C.①④ D.②③8.二元弱酸H2X的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，某溫度下，其電離常數(shù)Ka1=2.5×104、Ka2=2×108。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.升高溫度后，Ka1、Ka2均增大B.向H2X溶液中加入少量KHX固體，c(H+)減小C.該溫度下0.1mol·L1的H2X溶液中c(H+)≈5×103mol·L1D.向H2X溶液中加水稀釋過(guò)程中，c(9.(2024·青島模擬)常溫下，一種解釋乙酰水楊酸(用HA表示，Ka=1×103.0)藥物在人體吸收模式如圖。假設(shè)離子不會(huì)穿過(guò)組織薄膜，而未電離的HA分子則可自由穿過(guò)該膜且達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是()A.血漿中c(HA)大于胃中c(HA)B.取胃中液體，加水稀釋100倍后，pH=3.0C.在血漿中，c(A-)D.在血漿和胃中，HA電離程度相同10.下列酸堿溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敘述正確的是()A.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2B.若V1>V2，則說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸C.若實(shí)驗(yàn)①中，V=V1，則混合溶液中c(Na+)=c(A)D.實(shí)驗(yàn)②的混合溶液，可能pH<7二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11.(2025·濰坊模擬)固體界面上強(qiáng)酸的吸附和解離是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。如圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖(圖中比例為微粒個(gè)數(shù)比)，下列敘述不正確的是()A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B.HCl在冰中的電離方程式：HClH++ClC.冰表面第二層中，H+濃度為5×103mol·L1(設(shè)冰的密度為0.9g·cm3)D.冰表面第三層中無(wú)HCl分子12.亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，常溫下電離常數(shù)Ka1=1.0×102，Ka2=2.6×107。下列說(shuō)法正確的是()A.H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na3PO3B.對(duì)亞磷酸溶液升溫，溶液中c(H+)減小C.向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，c(D.0.01mol·L1的H3PO3溶液中c2(H2PO3-)<c(H3PO3)·c(HP13.H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù)，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各粒子分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據(jù)此分析，下列說(shuō)法不正確的是()A.曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2OB.常溫下0.1mol·L1的NaHC2O4溶液顯堿性C.常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=104.30D.pH從1.30~4.30時(shí)，c(三、非選擇題14.(4分)(1)25℃時(shí)，用0.1mol·L1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離常數(shù)為Ka，忽略混合時(shí)溶液體積的變化，Ka=。

(2)[2020·全國(guó)卷Ⅱ，26(2)]次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=c(X)c(HClO)+c(ClO-)，X為HClO或ClO]與pH的關(guān)系如圖所示。15.(14分)磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，已知10mL1mol·L1H3PO2與20mL1mol·L1的NaOH溶液充分反應(yīng)后生成NaH2PO2，回答下列問(wèn)題：①NaH2PO2屬于(填“正鹽”“酸式鹽”或“無(wú)法確定”)。

②若25℃時(shí)，Ka(H3PO2)=1×102，則0.02mol·L1的H3PO2溶液的pH=。

③設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案，證明次磷酸是弱酸：、。

(2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強(qiáng)酸，某溫度下，0.11mol·L1的H3PO3溶液的pH為2，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)Ka1約為(Ka2=2×107，H3PO3的第二步電離和水的電離忽略不計(jì))。

(3)亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為(結(jié)構(gòu)式中P→O表示成鍵電子對(duì)全部由磷原子提供)，含有兩個(gè)“—OH”，分子中有兩個(gè)可電離的H+，因而是二元酸，由此類推次磷酸分子中含有個(gè)“O—H”。

(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液恰好中和生成Na2HPO3時(shí)，所得溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。

16.(8分)(2024·日照高三模擬)硫及其化合物在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)中都非常普遍。(1)在水中，硫酸是一種強(qiáng)酸，但實(shí)際上只有第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，電離方程式可表示為H2SO4H++HSO4-，HSO4-H+①25℃時(shí)，Na2SO4溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。

②0.100mol·L1的稀硫酸中，c(H+)=0.109mol·L1，求硫酸第二步電離的電離常數(shù)：(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(2)液態(tài)水中，水存在自偶電離：H2O+H2OH3O++OH。平常書寫的H+，實(shí)際上是純水或水溶液中H3O+的縮寫。如HCl在水中電離，完整寫法是HCl+H2OH3O++Cl。①液態(tài)的醋酸(用HAc表示)中，同樣存在HAc的自偶電離，其方程式可表示為。

②用醋酸作溶劑時(shí)，硫酸是一種二元弱酸。若保持溫度不變，關(guān)于該溶液，下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.加入少量冰醋酸，c(HSO4-)與c(SOB.加入少量H2SO4，H2SO4的電離程度增大C.加入少量NaAc固體，c(HSO4-)與c(SOD.加入少量Na2SO4固體，c(Ac)減小

答案精析1.D2.B3.C[A項(xiàng)，由導(dǎo)電能力知c(H+)：b>a>c，故pH：c>a>b；B項(xiàng)，加水越多，越利于CH3COOH電離，故電離程度：c>b>a；C項(xiàng)，用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，相當(dāng)于稀釋a點(diǎn)溶液，由圖可知，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，c(H+)增大，pH偏??；D項(xiàng)，a、b、c三點(diǎn)n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時(shí)消耗n(NaOH)相同，即體積相同。]4.C5.B6.C[根據(jù)題意可知H3BO3只存在一步電離，所以為一元酸，A正確；設(shè)0.01mol·L1H3BO3溶液中c(H+)=xmol·L1，則c[B(OH)4-]也可認(rèn)為近似等于xmol·L1，則有Ka(H3BO3)=x×x0.01-x=5.4×1010，解得x≈2.3×106，所以pH≈6，B正確；Ka(H3BO3)<Ka(CH3COOH)，所以B(OH)4-的水解程度更大，濃度相同時(shí)硼酸鈉堿性更強(qiáng)，則等濃度溶液的pH：CH3COONa<NaB7.C[根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理可知，Ka1(碳酸)>Ka(次溴酸)>Ka2(碳酸)，所以①④能發(fā)生。]8.D[二元弱酸H2X的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，Ka1、Ka2均增大，A項(xiàng)正確；加入KHX固體，c(HX)增大，H2XHX+H+，平衡向左移動(dòng)，c(H+)減小，B項(xiàng)正確；Ka1=c(HX-)·c(H+)c(H2X)=2.5×104，忽略HX的電離，c(HX)≈c(H+)，c(H2X)≈0.1mol·L1則c(H+)≈2.5×10-4×0.1mol·L1=5×103mol·L1，C項(xiàng)正確；加水稀釋過(guò)程中，H2X的電離程度增大，n(9.C10.C11.B[由圖可知，冰表面第一層中存在HCl分子，則HCl以分子形式存在，故A正確；HCl在冰中存在Cl和HCl分子，說(shuō)明在冰中部分電離，電離方程式為HClH++Cl，故B錯(cuò)誤；冰表面第二層中，Cl∶H2O=104∶1，設(shè)水的體積為1L，溶液體積近似為1L，則H+濃度為1000mL×0.9g·mL-118g·mol-1×10-41L=512.C[已知亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，故與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，不能生成Na3PO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；弱酸的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，故對(duì)亞磷酸溶液升溫，溶液中c(H+)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)亞磷酸的電離方程式H3PO3H2PO3-+H+可知，Ka1=c(H2PO3-)·c(H+)c(H3PO3)，則c(H2PO3-)c(H3PO3)=Ka1c(H+)，向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c(H+)減小，Ka1不變，則c(H2PO313.BD[根據(jù)圖像可知當(dāng)草酸氫根離子和草酸根離子濃度相等時(shí)，pH=4.30，所以Ka2=c(H+)·c(C2O42-)c(H14.(1)2×10-70.1V-215.(1)①正鹽②2③測(cè)NaH2PO2溶液的pH，若pH>7，則證明次磷酸為弱酸向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中紅色淺一些，則說(shuō)明次磷酸為弱酸(2)1×103(3)1(4)>解析(1)①NaOH過(guò)量，只生成NaH2PO2，說(shuō)明次磷酸中只有一個(gè)可電離出的氫離子，因而NaH2PO2是正鹽。②設(shè)溶液中的H+濃度為xmol·L1。H3PO2H++H2PO2初始/(mol·L1)0.0200平衡/(mol·L1)0.02xxxKa(H3PO2)=x20.02-x=1×102[注意由于Ka(H3PO2)比較大，不能近似計(jì)算]，解得