湖北省武昌實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二年級(jí)十月月考化學(xué)試卷考試時(shí)間：年月日上午：—：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.新制的氯水放置一段時(shí)間，溶液的pH會(huì)減小B.在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入少量鐵粉C.恒容容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，氣體顏色變深D.增大壓強(qiáng)，有利于與反應(yīng)生成2.下列說法中錯(cuò)誤的是A.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，容器容積減小使壓強(qiáng)增大，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大B.加入催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大C.升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大D.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞3.下列表述錯(cuò)誤的是A.S(s)+O(g)=SO(g)ΔH，S(g)+O(g)=SO(g)ΔH，則ΔH>ΔH2B.已知C(金剛石，s)=C(石墨，s)ΔH=1.9kJ?mol1，則金剛石的燃燒熱ΔH1小于石墨的燃燒熱ΔH2C.已知H2燃燒熱為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為2HO(l)=2H(g)+O(g)ΔH=285.5kJ?mol1D.常見的放熱反應(yīng)有甲烷的燃燒反應(yīng)，吸熱反應(yīng)有鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)以及灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)等4.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO(g)＋O(g)2SO(g)，反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SOOSO3的濃度分別為0.2mol·L1、0.1mol·L1、0.2mol·L1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2為0.4mol·L1，O2為0.2mol·L1B.SO2為0.25mol·L1C.SO、SO3均為0.15mol·L1D.SO3為0.4mol·L15.下列選項(xiàng)正確的是第1頁/共11頁B.若：則結(jié)合圖像②可推知C.實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20VV2的NaOH混合液的最高溫度如圖③所示（已知V+V=60mL）D.已知穩(wěn)定性：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步構(gòu)成：A→B→C，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖④所示6.N（氣)和H（氣)生成2molNH（氣)放出92.4kJ1molN2和3molHQkJ器乙中通入0.5molN2和1.5molH，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量QkJ。則下列關(guān)系式正確的是A.Q=2Q=92.4B.Q＞2Q2C.Q＜2Q2D.Q=2Q≠92.47.mnp、q為任意整數(shù)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(注：絕熱體系指不與外界進(jìn)行熱量交換的體系)①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q⑥單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA，同時(shí)消耗pmolC⑦體系的密度不再變化A.②③④⑥B.①②③④⑥C.①③④⑤D.③④⑥⑦8.如表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P?PP?OO=OP＝O鍵能(kJ/mol)198360498X已知1mol白磷燃燒生成1molPO放出的熱量為2982kJ/mol，白磷(P)、PO結(jié)構(gòu)如下圖，則上表中X為kJ/mol第2頁/共11頁A.585B.765C.1170D.15849.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器容積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡。下列能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的個(gè)數(shù)有①2v(NH)=v(CO)②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變⑤密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑥密閉容器中c(NH)：c(CO)=2：1⑦密閉容器中混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑧各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變A.4個(gè)B.5個(gè)C.6個(gè)D.7個(gè)10.下圖是不同物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)的有關(guān)圖像，下列對(duì)有關(guān)圖像的敘述正確的是第3頁/共11頁B.圖2：該圖像表示的方程式為3AB+2CC.圖3：對(duì)，圖中D.圖4：對(duì)，φ可表示X的百分含量某容器中只發(fā)生反應(yīng)：。由下列圖象得出的結(jié)論正確的是A.其他條件相同，如圖1所示，平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率：B.其他條件相同，如圖1所示，若壓強(qiáng)，則C.向兩恒容密閉容器中按不同投料比分別通入一定量的X和YY的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖2所第4頁/共11頁D.相同溫度下，分別向體積不等的A、B兩個(gè)恒容密閉容器中均通入2molX和2molY，反應(yīng)到tmin時(shí)X的轉(zhuǎn)化率如圖3所示。若B中反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，則A中反應(yīng)一定也達(dá)到了平衡狀態(tài)12.由CH6直接脫氫制CH4的反應(yīng)為ΔH。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，測得CH6的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.X、Z兩點(diǎn)平衡常數(shù)：K(X)>K(Z)B.減壓、降溫均有利于提高CH6的平衡轉(zhuǎn)化率C.X、Y兩點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：v(X)<v(Y)D.CH6的平衡轉(zhuǎn)化率：a>b>c13.T02L恒容密閉容器中充入。反應(yīng)速率方程，，、為速率常數(shù)，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%，若升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率增大。下列說法正確的是A.，升高溫度，k、k增大B.T0溫度下，反應(yīng)開始時(shí)與平衡時(shí)的之比為4：1C.T0溫度下，平衡時(shí)k=2k正D.T0溫度下，平衡時(shí)再充入，的平衡轉(zhuǎn)化率增大14.在10L恒容密閉容器充入和，發(fā)生反應(yīng)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol溫度/實(shí)驗(yàn)編號(hào)①7000.400.100.090第5頁/共11頁③8000.200.30a下列說法正確的是A.達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)B.實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.實(shí)驗(yàn)③中，平衡時(shí)，X轉(zhuǎn)化率為60%D.實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測得，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率15.Bodensteins研究反應(yīng)，溫度為時(shí)，在兩個(gè)體積均為的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表：編號(hào)起始物質(zhì)0.5molI、II1009184研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：，，其中、為常數(shù)。下列說法正確的是：A.溫度為時(shí)，該反應(yīng)B.容器I中在前的平均速率C.若起始時(shí)向容器I中加入物質(zhì)的量均為的、、，反應(yīng)逆向進(jìn)行D.若達(dá)到平衡后將容器II體積擴(kuò)大為，則氣體顏色先變淡后加深二、非選擇題：本題共4小題，共分。第6頁/共11頁Ⅰ．氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取CuO。已知一定溫度下：2Cu(s)+O(g)=2CuO(s)ΔH=314kJ?mol1①2CuO(s)+O(g)=4CuO(s)ΔH=292kJ?mol1②CuO(s)+Cu(s)=CuO(s)ΔH3③（1）在該溫度下反應(yīng)③的ΔH=___________kJ?mol1。Ⅱ．已知25℃、101kPa時(shí)，部分物質(zhì)的摩爾燃燒焓為：化學(xué)式CO(g)H(g)CHOH(l)CH(g)ΔH/(kJ?mol1)283.0285.8726.51890.31（2）根據(jù)蓋斯定律完成熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H(g)=CHOH(l)ΔH=___________kJ?mol1。（3H2和CH4的混合氣體L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO(g)和HO(l)3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是___________。A.2：1B.1：1C.2：3D.1：4Ⅲ．室溫下用50mL0.50mol?L1鹽酸與50mL0.55mol?L1NaOH溶液在如圖裝置進(jìn)行反應(yīng)。（4a的名稱為___________NaOH稍過量的原因是___________是___________。（5）實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：起始溫度t/℃實(shí)驗(yàn)序號(hào)終止溫度t/℃鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.3225.128.125.130.5325.125.125.128.6第7頁/共11頁中和熱ΔH=___________kJ?mol1(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。（6）若實(shí)驗(yàn)測得ΔH偏大，可能的原因是___________。A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫效果差B.量取鹽酸溶液的體積時(shí)俯視讀數(shù)(忽略對(duì)溶液總質(zhì)量的影響)C.快速將NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中D.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液溫度（7）若用等濃度的醋酸、鹽酸、濃硫酸分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測得的中和熱分別為ΔH、ΔH、ΔH，則三者按從大到小的順序?yàn)開__________。17.某實(shí)驗(yàn)小組探究外界條件對(duì)速率、平衡的影響。Ⅰ．探究溫度、濃度對(duì)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的影響（1）與酸反應(yīng)同時(shí)有沉淀、氣體生成，寫出與HSO4反應(yīng)的離子方程式_______。（2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下表所示系列實(shí)驗(yàn)：溶液稀溶液c/(c/(實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)溫度/℃V/mLV/mLV/mL))①2010.00.1010.00.500②℃0.100.50③℃0.100.50_______(選填“20℃”或“60℃”)、_______mL。②若，實(shí)驗(yàn)①和③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______。Ⅱ．一定溫度下，某同學(xué)欲探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：第8頁/共11頁的表達(dá)式：K=_______。（4）對(duì)于實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)，經(jīng)過實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③的操作，平衡移動(dòng)方向_______(選填“相同”或“相反”)；平衡時(shí)溶液中，實(shí)驗(yàn)②的_______實(shí)驗(yàn)③的(選填“>=”)。（5會(huì)受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使它的有效濃度降低。該同學(xué)取實(shí)驗(yàn)②所得紅色溶液加入KCl(s)，溶液的紅色_______()。18.回答下列問題（1）恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO和2molH，發(fā)生如下反應(yīng)：ΔH<0，反應(yīng)4min時(shí)，測得CO的物質(zhì)的量為0.8mol，下列有關(guān)說法正確的是___________。A.利用合適的催化劑可增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)B.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.用H2濃度的變化表示該反應(yīng)4min內(nèi)的平均速率為0.075mol?L1?s1D.其他條件不變，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低（2）在一定條件下，向0.5L某恒容密閉容器中充入xmolCO2和ymolH，發(fā)生如下反應(yīng)：ΔH=50kJ?mol1。①圖甲中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系的是曲線___________(填“m”或“n”)斷依據(jù)是___________。②若x=2、y=3，測得在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖乙所示，v(a)___________v(c)(填“>”第9頁/共11頁的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③已知速率方程為v=k正c(CO)c3(H)，v=k逆c(CHOH)c(HO)，k、k是速率常數(shù)，只受溫度影響。圖丙表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù)lgk與溫度的倒數(shù)之間的關(guān)系，A、B、D、E分別代表圖乙中a點(diǎn)、c點(diǎn)的lgk，其中表示c點(diǎn)的lgk的是___________(填“A”“B”“D”或“E”)。19.丙烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用丙烷來制備乙烯、丙烯等產(chǎn)品。Ⅰ．直接脫氫法反應(yīng)為：ΔH1在25℃和101kPa條件下，幾種物質(zhì)的燃燒熱如表所示：物質(zhì)CH8CH(g)H(g)燃燒熱ΔH/(kJ?mol1)2219.92049285.8（1）ΔH=___________kJ?mol1。（2）在一體積可變的容器中，若不同起始?jí)簭?qiáng)下(0.1MPa0.01MPa)進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測得丙烷和丙烯的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：則Ⅲ曲線表示的是___________(填“0.1MPa”或“0.01MPa”)壓強(qiáng)下___________(填“丙烷”或“丙烯”)隨溫度變化的體