第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

單元復(fù)習(xí)

板塊導(dǎo)航

01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)

02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶

03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識

04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點

05/問題探究探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)

06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)

part.

VI復(fù)習(xí)目標(biāo)

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的表示方法。理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)

速率的影響。

2.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系。

3.理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強等條件對化學(xué)平衡移動的影響。

4.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。

5.了解常見的幾種平衡圖像，能根據(jù)圖像進(jìn)行分析。

重點:化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控。

難點:化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。

part.

思維導(dǎo)圖

理解化學(xué)反應(yīng)速錘注息以下幾個問題

號化學(xué)反應(yīng)速品外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率能響

.?交解制.思嬲究化學(xué)反應(yīng)速率的影晌因素

判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法

外界條件對化學(xué)平輛影響

化學(xué)平密移動的判斷方法

對勒夏特列原理的理解

化學(xué)平衡

“情性氣體"對化學(xué)平衡的膨晌

等效平密的判斷方法

表擬.中間態(tài)，法構(gòu)建等效平衡

化學(xué)反應(yīng)速率

與化學(xué)平衡由不稔定物質(zhì)向穩(wěn)賓物質(zhì)轉(zhuǎn)變

由溶解S^物質(zhì)向溶解度〃颯質(zhì)55安

落子反應(yīng){----------------------------------------

T由怕對用酸堿向性對弱部躅轉(zhuǎn)變

由雉揮發(fā)僵沸點）性物質(zhì)

傳統(tǒng)的判斷方5去由追捱發(fā)性翻向庫發(fā)性畸籍。

向易筱發(fā)（低沸點）性物質(zhì)

轉(zhuǎn)變田闈至發(fā)性酸京向程發(fā)忸蟠轉(zhuǎn)交

由遑提發(fā)性金屬向揮發(fā)性金屬轉(zhuǎn)變

化學(xué)反應(yīng)方向判斷方法

出氧化性環(huán)原性）強的物質(zhì)向氧化性0?性）弱的物質(zhì)的轉(zhuǎn)兗

用增支和編交判斷反應(yīng)的方向

速率-時間圖像（v?圈像）

化學(xué)平衡圖像百分含地或轉(zhuǎn)化率）-時間-澧度（或壓強）醫(yī)像

Pa”!

VO知識導(dǎo)學(xué)

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、理解化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個問題

（1）無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，由于Ac是取濃度變化的絕對值，因此，其化學(xué)反

應(yīng)速率都取正值，旦是某一段時間內(nèi)的平均速率。

（2）化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測定的一種物

質(zhì)表示，書寫時應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。

（3）在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，其單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因

此它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。由此可知，現(xiàn)在采用的表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法還有一定的局限性。

（4）在同?反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示同?時間的反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能不同，但這些數(shù)值所表達(dá)的意

義是相同的即都是表示同一反應(yīng)的速率。各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方

程式中的各化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行換算。

（5）一般來說在反應(yīng)過程中都不是等速進(jìn)行的，?因此某一時間內(nèi)的反應(yīng)速率實際上是這一段時間內(nèi)的平均

速率。

2、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響

1）濃度

（1）濃度增小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增少（活化分子百分?jǐn)?shù)不變），有效碰撞的幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率

增小。

（2）濃度改變，可使氣體間或溶液中的化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變.固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，它們的

物質(zhì)的量的變化不會引起反應(yīng)速率的變化，但固體顆粒的小小會導(dǎo)致接觸面積的變化，故影響化學(xué)反應(yīng)速

率。

2）壓強

改變壓強，對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。對于有氣體參加的反應(yīng)體系，有以下

幾種情況：

（1）恒溫時：增小壓強迪?體積縮小迪?濃度增小迪.反應(yīng)速率增小。

（2）恒容時

匚充入氣體反應(yīng)物強?反應(yīng)物濃度增小迪?總壓強增小強.反應(yīng)速率增小。

口充入“稀有氣體'?總壓強增小，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。

（3）恒壓時：充入“稀有氣體”體積增小各物質(zhì)濃度減小反應(yīng)速率減小。

3）溫度

（1）溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，分子間的碰撞頻率提高，化學(xué)反應(yīng)速率增小。

（2）溫度升高，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的速率都增小。實驗測得，溫度每升高10□，化學(xué)反應(yīng)速率通常增小

為原來的2?4倍。

4）催化劑

（1）催化劑能改變反應(yīng)路徑、降低活化能、增小活化分子百分?jǐn)?shù)、加快反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)的AO。

（2）催化劑只有在適宜的溫度下活性最小，反應(yīng)速率才達(dá)到最小。

（3）對于可逆反應(yīng)，催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響，生產(chǎn)過程中使

用催化劑主要是為了提高生產(chǎn)效率。

3、“變量控制”思想探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

（1）確定變量：解答這類題目時首先要認(rèn)真審題，理清影響實驗探究結(jié)果的因素有哪些。

（2）定少變一：在探究時，應(yīng)該先確定其他因素不變，只改變一種因素，看這種因素與所探究問題存在怎

樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影

響因素與所探究問題之間的關(guān)系。

（3）數(shù)據(jù)有效：解答時注意選擇數(shù)據(jù)（或設(shè)置實驗）要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法做出正確判斷。

二、化學(xué)平衡

1.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法

（1）動態(tài)標(biāo)志:ViE=Vj?/0

□同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率…

-Aa

不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如〃A+/）Bk^cC+dD,=石時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（2）靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變

口各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。

口各物質(zhì)的百分含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）不變。

［溫度、壓強（化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等）或顏色（某組分有顏色）不變。

總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為

平衡標(biāo)志。

2.外界條件對化學(xué)平衡的影響

改變的條件（其他條件不變）化學(xué)平衡移動的方向

增小反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動

濃度

減小反應(yīng)物濃度或增小生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動

增小壓強向氣體分子總數(shù)減小的方向移動

壓強（對有氣體反應(yīng)前后氣體體積改變

減小壓強向氣體分子總數(shù)增小的方向移動

參加的反應(yīng)）

反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強平衡不移動

升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動

溫度

降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動

催化劑同等程度改變y正、丫逆，平衡不移動

3.化學(xué)平衡移動的判斷方法

（1）根據(jù)勒夏特列原理判斷

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

（2）根據(jù)v正、v逆的相對小小判斷

□若v正X逆，平衡向正反應(yīng)方向移動（注意v正增小，平衡不一定向正反應(yīng)方向移動）；

□若v正W逆，則平衡向逆反應(yīng)方向移動：

「若v正=丫逆，則平衡不移動。

（3）根據(jù)平衡常數(shù)與濃度商的相對小小判斷

□若K>Q,則平衡向正反應(yīng)方向移動：

□若K〈Q,則平衡向逆反應(yīng)方向移動；

匚若K=Q,則平衡不移動。

4.對勒夏特列原理的理解

勒夏特列原理是對條件影響化學(xué)平衡的一個總述，特別要注意對“減弱這種改變”的正確理解，其中的“減弱”

不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”，具體可理解如下。

□若將體系溫度從50Z］升高到80」，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則體系的溫度降低，達(dá)到新的平衡狀

態(tài)時50口々<80匚。

廟溫高壓

若對體系N2（g）+3Ch（g）2NCh（g）加壓，如從30Mpa力口壓到60MPa,化學(xué)平衡向氣體體積減

催化刑

小的方向移動，移動的結(jié)果使體系的壓強減小，達(dá)到新的平衡時30MPa〈pv60MPa。

若增小平衡體系Fe3++3SCN=Fe（SCN）3中Fe3+的濃度，如由0.01mol/L增至0.02mol/L,則在新平衡狀

態(tài)下，0.01mol/L<c(Fc3+)<0.02mol/L

注意：勒夏特列原理只適用于判斷“改變一個條件”時平衡移動的方向。若同時改變影響平衡移動的幾個條

件,小能簡單地根據(jù)平衡移動原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的條件對平衡移動的方向影響一致

時,才能根據(jù)平衡移動原理進(jìn)行判斷。例如，N（g）+3O2（g）」；：谷、》2NO3（g）AO＜（）,同時加壓、升

2惟化刑

溫,平衡移動的方向無法確定。若加壓同時又降溫，則平衡向正反應(yīng)方向移動。

勒夏特列原理不僅適用于化學(xué)平衡，也適用于其他平衡體系，如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等。

5.“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響

匚恒溫恒容條件

原平衡體系充入惰性氣1體;體系總壓強增小―＞體系中各組分的濃度不變一＞平衡不移動。

L恒溫恒壓條件

原平衡體系充入惰性氣體'容器容枳增小,各反應(yīng)氣體的分壓減”

氣體體積不變的反應(yīng)u-

------------------＞平衡不移動

體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小（等效于減壓）

氣體體積可變的反應(yīng)

一上2—平衡向氣體體積增大的方向移動

6.等效平衡的判斷方法

（1）恒溫恒容條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)

判斷方法：極值等量即等效。

例如:2sCh(g)+Ch(g)=;=±2SO3(g)

□2mol1mol0

□002mol

□0.5mol0.25mol1.5mol

□amolbmolcmol

，述「□□三種配比，按化學(xué)方程式的化學(xué)計量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，貝USO2均為2moL02均為ImoL三

者建立的平衡狀態(tài)完全相同。

:中。、1）、。三者的關(guān)系滿足：e+a=2,，+6=1,即與上述平衡等效。

（2）恒溫恒壓條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)

判斷方法：極值等比即等效。

例如：2SO?(g)+O2(g)=^2SO3(g)

n2mol3mol0

1mol3.5mol2mol

amolbmolcmol

〃SO22

按化學(xué)方程式的化學(xué)計量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則□□中赤=］,故互為等效平衡。

c+a2

□中。、b、。三者關(guān)系滿足：［=］，即與□□平衡等效。

2+6

（3）恒溫條件下反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)

判斷方法：無論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因為壓強改變對該類反應(yīng)的化學(xué)平衡

無影響。

例如：例（g）+l2（g）不=^2Hl(g)

1mol1mol0

2mol2mol1mol

amolbmolcmol

匚兩種情況下，〃出2）口〃。2）=1口1,故互為等效平衡。

匚中4、b、C三者關(guān)系滿足或Q匚〃=1口1,企0,即與□□平衡等效。

7.虛擬“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡

（1）構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式

新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強。

起始平衡

新平衡

0_"0-101應(yīng)聲紇叵］

（2）構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式（以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示）

新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的登加，壓強不變，平衡不移動。

起始平衡

新平衡

H~＞［^71-

三、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像——常見圖像類型與解題策略

1.速率一時間圖像（V—t圖像）

（1）圖像類型

O

（2）解題策略

分清正反應(yīng)、逆反應(yīng)及二者反應(yīng)速率的相對大小，分清“突變”和“漸變”；正確判斷化學(xué)平衡的移動方向；熟

記濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律。

□）正突變，v逆漸變，且\，正X逆，說明是增大了反應(yīng)物的濃度，使v正突變，且平衡正向移動。

口.、正、v逆都突然減小，且v正〉v逆，說明平衡正向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)或氣體體積增

大的反應(yīng)。

□N正、V逆都突然增大，且增大程度相同，說明該化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動，可能是使用了催化劑，也可能

是對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)壓縮體積（即增大壓強）。

2.百分含量（或轉(zhuǎn)化率）一時間一溫度（或壓強）圖像

（1）圖像類型

（2）解題策略

“先拐先平數(shù)值大在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度

較高（如圖□中T2>TI）,壓強較大（如圖匚中P2邛I）或使用了催化劑（如圖□中a使用了催化劑）。

□.表示丁2>「，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動。

□.表示P2>pi,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動。

二生成物C的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動，但反應(yīng)速率a>b,故a使用了催化劑；也可能該反應(yīng)是

反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，a增大了壓強（即壓縮體積）。

3.百分含量（或轉(zhuǎn)化率）一溫度（壓強）圖像

（1）圖像類型

“定一議二”。在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個變量，分析方法是確定其中一個

變量，討論另外兩個變量之間的關(guān)系。

如圖口中確定壓強為105Pa或107Pa,則生成物C的百分含量隨溫度T的升高而逐漸減小，說明正反應(yīng)是

放熱反應(yīng)；再確定溫度T不變，做橫軸的垂線，與壓強線出現(xiàn)兩個交點，分析生成物C的百分含量隨壓強

P的變化可以發(fā)現(xiàn)，增人壓強，生成物C的百分含量增人，說明正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),同理分析圖

□o

四、化學(xué)反應(yīng)方向判斷方法

1.傳統(tǒng)的判斷方法

（1）由不穩(wěn)定物質(zhì)向穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)變

△

2NaHCO3=Na2CO3+CO2f+H20,穩(wěn)定性：NaCO3>NaHCO3o

（2）離子反應(yīng)中,對于坦分解反應(yīng)，??般是由易電離的物質(zhì)向難電離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變,或向離子濃度減小的方

向轉(zhuǎn)變。

□由溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)變。

如Na2sO4+CaC12=CaSO”（微溶）+2NaCLCaSO4+Na2CO3=CaCO3l+Na2SO4,所以溶解性：CaCh>

CaSO4>CaCCh。

□由相對強酸（堿）向相對弱酸（堿）轉(zhuǎn)變。

如2cH3coOH+Na2co3=2CH3coONa+CChT+HzO,NaSiO?+CO2+H2O=H2SiO31+Na2CO3,所以酸

性強弱：CH3coOHAH2CO3>H2SiO3。

（3）由難揮發(fā)（高沸點）性物質(zhì)向易揮發(fā)（低沸點）性物質(zhì)轉(zhuǎn)變。

□由難揮發(fā)性酸向揮發(fā)性酸轉(zhuǎn)變。

△

如NaQ+H2so?濃）=NaHSO$+HC13

所以沸點：H2so?濃）〉HC1。

□由難揮發(fā)性酸酊向揮發(fā)性酸好轉(zhuǎn)變。

如CaCO3+SiOi^^CaSiOs+CO2T,

所以沸點：SiO2>CO2o

□由難揮發(fā)性金屬向揮發(fā)性金屬轉(zhuǎn)變。

熔融

如2RbQ+M產(chǎn)吧MgCb+2Rb,所以沸點：Mg>Rb。

（4）由氧化性（還原性）強的物質(zhì)向氧化性（還原性）弱的物質(zhì)的轉(zhuǎn)變。

如2FcCb+2KI=2FeCl2+2KQ+l2,2FcC12+C12=2FcC13,所以氧化性C12>FeCb>ho

2.用焰變和燃變判斷反應(yīng)的方向

體系的自由能變化（符號為AG,單位為kJ/mol）綜合考慮了燧變和燧變對體系的影響，可用于化學(xué)反應(yīng)自發(fā)

進(jìn)行的方向的判斷，AG=△〃一

（1）當(dāng)△“<（）,AS>（）時，AGV0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

（2）當(dāng)A”>0,ASV0時，AG>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

（3）當(dāng)A"〉。，ASAO或△"<（）,ASV0時，反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，在一定溫度下可使AG=O,

即反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。

注意：（1）□根據(jù)AH—7ASV0判斷的只是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行（1勺可能性，具體的反應(yīng)能否實際發(fā)生，還涉

及到化學(xué)反應(yīng)速率的問題。（2）判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)夕亍，若無任何外加條件，可以認(rèn)為我們所學(xué)

過的化學(xué)反應(yīng)（電解反應(yīng)除外）都是能夠自發(fā)進(jìn)行的。

SMI效果檢測

1.請判斷下列說法的正誤（正確的打y“，錯誤的打“X”）

（1）單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率，生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率。（）

（2）對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。（）

（3）升溫時吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率減小。（）

（4）對于反應(yīng)：A+Bx^C,改變?nèi)萜魅莘e，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化。（）

（5）增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。（）

（6）化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。（）

（7）對于某一可逆反應(yīng)，升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)一定變大。（）

（8）平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動。（）

（9）在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。（）

（10）能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生。（）

2.利用反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO,（g）可實現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。

（1）下列措施能加快反應(yīng)速率的是（填字母）。

a.恒溫恒容下，充入CO（g）b.恒溫恒容下，充入He（g）增大壓強

c.升高溫度d.相CO?（g）從體系中分離出來

（2）在恒溫恒壓容器中，下列可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）

a.CO的濃度不再改變b.氣體密度保持不變

c.NO、CO、CO2>N2的濃度之比為2:2:2:1d.I<CO）=2V（N2）

（3）一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加入物質(zhì)的量均為Imol的NO（g）和CO（g）,測得容器內(nèi)

壓強（P）隨時間⑴的變化如圖所示。

匚隨時間推移，容器內(nèi)壓強逐漸減小的原因是

匚0?2min內(nèi)，i，（NO）=molL1min1。

匚CO的平衡轉(zhuǎn)化率為o

二平衡時，N?的體積分?jǐn)?shù)為

part.

問題探究

A問題一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

【典例I］下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A.催化劑通過改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率

B.升高溫度使放熱反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都增大，且對正反應(yīng)速率影響更大

C.增大壓強一定可以增大反應(yīng)速率

D.其它條件不變時，充入反應(yīng)物，一定可以加快反應(yīng)速率

【解題必備】（1）一般不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。是由「固體和純液體的濃度可視為常數(shù),

故改變其用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。

Ac

（2）由計算得到的是一段時間內(nèi)的平均速率，用不同物質(zhì)表示時，其數(shù)值可能不同，但意義相同。

（3）化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量.這里所說的化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均反應(yīng)

速率，而不是瞬時反應(yīng)速率。一定溫度下，鋅粒在1mol/L的稀鹽酸中反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如

圖所示，圖中A點的斜率就是在h時刻的瞬時反應(yīng)速率。

（3）同一反應(yīng)在不同反應(yīng)階段的反應(yīng)速率一般是不同的。主要原因：反應(yīng)物濃度的不斷變化；而且反應(yīng)

所引起的熱量變化對反應(yīng)速率也有較大影響。

（4）同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率其數(shù)值可能不同，因此，一定要標(biāo)明是哪種具體物質(zhì)的反應(yīng)

速率。

（5）化學(xué)反應(yīng)速率一般指反應(yīng)的平均速率而不是瞬時速率，且無論用反應(yīng)物表示還是用生成物表示均取正

值。

（6）壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物濃度實現(xiàn)的，所以分析壓強的改變對反應(yīng)速率的影響時,

要從反應(yīng)物濃度是否發(fā)生改變的角度來分析。若改變總壓強而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變。

（7）改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改變，反應(yīng)速率則不一定發(fā)生變化。

（8）其他條件一定，升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要增大,

只不過正、逆反應(yīng)速率增加的程度不同。

【變式1-1】室溫下，下列實驗探究方案不熊達(dá)到探究目的的是

選

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

項

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)向2支盛有3mL不同濃度Na2SO3溶液的試管中同時加2mL5%NaClO溶

□

速率的影響液，觀察實驗現(xiàn)象

探窕溫度對化學(xué)反應(yīng)在兩支試管中各加入3mLi2%%。?溶液，將其中一支用水浴加熱，觀察并

□

速率的影響比較實驗現(xiàn)象

探究催化劑對化學(xué)反向兩支盛有少量HQJ溶液的試管中分別加入5滴0.1mol-L1FeCh溶液和5

□

應(yīng)速率的影響滴O.OlmolLTC11SO4溶液

探究so?與5反應(yīng)的將2.5體積SO2與1體積O?混合并通過灼熱的催化劑充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通

□

限度過BaCl2溶液和品紅溶液，觀察實驗現(xiàn)象

A.QUB.□C.□□D.□□□

【變式1-2】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B.100mL2mo卜L」的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C.SO?的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小

D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強時反應(yīng)速率減小

A問題二化學(xué)平衡及其影響因素

【典例2】下列說法不無碰的是

A.某溫度下反應(yīng)NH2coONH4⑸=2NH3（g）+CO2（g）達(dá)平衡后，再壓縮容器體積，則平衡逆向移動，再次

達(dá)平衡后c（CO2）變小

B.已知CuC12溶液中存在平衡：[Cu（H2O）4]2+（藍(lán)色）+4Clp[CuCl4F（黃色）+4比0,向。-5mol/L綠色的CuCh

溶液中加水，溶液顏色變?yōu)樗{(lán)綠色

C.某一可逆反應(yīng)加入催化劑后反應(yīng)速率加快，AH不改變，達(dá)平衡前相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率會增大

D.分別向甲容器（恒溫恒容）中充入ImolPCL乙容器（絕熱恒容）充入P03和C12各Imol,發(fā)生反應(yīng)PCk（g）

^PCl3（g）+Ch（g）AH>0,平衡時平衡常數(shù)K（甲）〈K（乙）

【解題必備】1.對于溶液中的離子反應(yīng)，向溶液中加入含與實際反應(yīng)無關(guān)的離子固體，平衡不移動。

2.溶液中的可逆反應(yīng)，達(dá)平衡后加水稀釋，平衡向溶質(zhì)微粒數(shù)漕多的方向移動。

3.改變固體或純液體的量，對平衡無影響。

4.當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強的改變對平衡無影響。

5.對于反應(yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng)，如H2（g）+L（g）=2HI（g）,壓強的改變對平衡尢影晌。但增大（或

減?。簭姇垢魑镔|(zhì)的濃度增大（或減小），混合氣體的顏色變深（或淺）。

6.“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響

匚恒溫、恒容條件

充入惰性氣體

原平衡體系——＞體系總壓強增大一＞體系中各組分的濃度不變一＞平衡不移動。

匚恒溫、恒壓條件

充入惰性氣體

原平衡體系——＞容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小一＞體系中各組分的濃度同倍數(shù)減?。ǖ刃?/p>

于減壓）

沖坦”平衡不移動

一氣體體積可變反應(yīng)〒-IL

-------------------平衡向氣體體積增大的萬向移動

【變式2-1】某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2O（g）=CH3cH20H（g）在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確

的是

A.恒容下，再充入一定量的H20（g）,平衡向正反應(yīng)方向移動，丫正加快、v逆減慢

B.縮小容器的體積，v正X逆

C.恒容下，再充入一定量的Ar氣，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.恒容下，再充入一定量的CH尸CHz（g）,CH2=CH2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【變式2-2］利用反應(yīng)Cj0；（橙色）+H9U2CrO；（黃色）+2FTAH=+13.8kJmoL研究濃度對化學(xué)平衡

的影響，實驗操作及現(xiàn)象如下：

5mL2mol/L20滴

NaOH溶液濃硫酸5mLH2O

I

ab

I

5mL0.1mol/LK^CnO7溶液

待試管b中溶液顏色不變后，與試管d相比，b中黃色更深。

□試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，橙色更深。

下列說法正確的是

A.“待試管b中溶液顏色不變”的目的是使CjO）完全反應(yīng)

B.對比試管b與c,c中反應(yīng)平衡常數(shù)增大，平衡正向移動

C.試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

D.該實驗證明減小生成物濃度，平衡正向移動

A問題三化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷

【典例3】下列有關(guān)說法正確的是

A.S6(g)+H2O(g)=H2so3。),該過程嫡值增大

B.SO2(g)=S(s)+O2(g)AS<0,該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C.SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l),該過程燧值增大

D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0AS<0,此反應(yīng)低溫自發(fā)

【解題必備】L關(guān)于反應(yīng)自發(fā)性需要注意：(1)化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)

自發(fā)進(jìn)行的趨勢，并不能說明在該條件下反應(yīng)一定能實際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。(2)自發(fā)

過程的兩種傾向：［體系趨向于高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或釋放熱量)?？谠诿荛]條件下，

體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。

2.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需綜合考慮焙變和燧變對反應(yīng)的影響，復(fù)合判據(jù)△〃-7ASV0的反應(yīng)不一定能夠?qū)嶋H

發(fā)生，只是指出了在該條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。

3.焰變、端變和溫度對化學(xué)反應(yīng)方向的影響

△S△〃一TAS反應(yīng)情況

—+永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下過程均自發(fā)進(jìn)行

+—永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下過程均非自發(fā)進(jìn)行

++低溫為正高溫為負(fù)低溫時非自發(fā)，高溫時自發(fā)

——低溫為負(fù)高溫為正低溫時自發(fā)，高溫時非自發(fā)

【變式3-1］下列說法中，正確的是

A.H20(1)分解成H2(g)和02?是燧增過程，該反應(yīng)在室溫下是自發(fā)反應(yīng)

B.吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

C.某條件下，反應(yīng)2AB(g尸C(g)+3D(g)AH<0一定能自發(fā)進(jìn)行

D.合成氨反應(yīng)N2(g)+3Ib?=2NH3(g)AH<0高溫有利于自發(fā)進(jìn)行

【變式3-2］下列敘述正確的是

A.焰減反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

炳增反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C.利用2co(g)=C(s)+。式g)可以消除CO污染

D.吸熱反應(yīng)2N2O$(g)=4NO2(g)+O2(g)在較高溫度卜.能自發(fā)進(jìn)行

A問題四圖像、圖表題的信息提取與應(yīng)用

【典例4】氮化錢(GaN)是一種直接能隙的半導(dǎo)體，是一種用途廣泛的新材料。工業(yè)上利用Ga與NH3高溫

條件下合成。反應(yīng)方程式為2Ga(s)+2NH"g)=2GaN(s)+3H2(g)MvO。如圖，恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)

行上述反應(yīng)，下列說法正確的是

0.5Mpa

0.1Mpa

A.圖」可以表示催化劑對平衡的影響

B.圖可以表示壓強對平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的影響

C.圖□可以表示錢的質(zhì)量對平衡常數(shù)的影響

D.圖□中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體的密度

【解題必備】化學(xué)平衡圖像的分析流程與角度

1.看題

（1）物質(zhì)的狀態(tài)

（2）氣體體積的變化

（3）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

2.看圖

（1）一看面（縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義）

（2）二看線（線的走向和變化趨勢）

（3）三看點（起點、拐點、交點、終點）

（4）四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線）

（5）五看量的變化（如濃度變化、溫度變化）

3.析圖解答

（1）識別圖像類型：即明確橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義,厘清線和點（平臺、折線、拐點等）的關(guān)系。

（2）把握反應(yīng)特點：即分析可逆反應(yīng)化學(xué)方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化（正反應(yīng)是氣體

分子數(shù)增大的反應(yīng)，還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)）、反應(yīng)熱（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)）等。

（3）聯(lián)想平衡原理：聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動原理，特別是影響因素及使用前提條件等。

（4）數(shù)形結(jié)合解答：圖表與原理結(jié)合，逐項分析圖表，重點看圖表是否符合可逆反應(yīng)的特點、化學(xué)反應(yīng)速

率和化學(xué)平衡移動原理，應(yīng)用口先拐先平數(shù)值大、□定一議二解答。

【變式4-1］下列敘述與圖對應(yīng)的是

濃度/(mol?L-')

Z

L.O

L.26

OS.

.48

O

①④

A.對于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)，佟1國表示在t。時刻充入了反應(yīng)物，平衡逆向移動

B.由圖□可知，P2>P1>T1>T2,滿足反應(yīng):2A(g)+B(g)=2C(g)AH>0

C.對于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)=3Z(g)AH<0,圖口丫軸可以表示Z的百分含量

D.圖3表示的反應(yīng)方程式為：2A=B+3c

【變式4-2］向某密閉容器中加入0.3molA,O.lmolC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物

質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示二十階段的c(B)變化未畫出］。乙圖為t?時刻后改變條件平衡體系中

正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，(3時刻為使用催化劑。

甲乙

A.若L=15s,用A的濃度變化表示1~h階段的平均反應(yīng)速率為。.006mol-LLs7

B.L?％階段改變的條件一定為減小壓強

C.該容器的容積為2L

D.ts~t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了O.()6mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,該反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式3A(g)UB(g)+2C(g)&I=-50akJ?mo『

Pad"

vu分層訓(xùn)練

基強化

1.下列說法正確的是

A.反應(yīng)NH3(g)+HC(g)=NHQ(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則亥反應(yīng)的A//<0

B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的兇〉0

C.CaCO,(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的<0

D.常溫下,反應(yīng)C(s)+CCMg)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的AWvO

2.某溫度時，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：〃X(g)+〃Y(g)=cZ(g)+dW(g),達(dá)平衡后，將體積擴大至原來的

兩倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的0.65倍，下列敘述正確的是

A.平衡逆移B.Z的體積分?jǐn)?shù)一定變小

C.(a+Z?)>(c+d)D.X的轉(zhuǎn)化率變大

3.已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)WC02(g)+H2(g)AH<0,在一定溫度和壓強下的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下

列敘述正確的是

A.降低溫度，K增大

B.更換高效催化劑，可增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率

C.CO和HzO分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.若該反應(yīng)為非基元反應(yīng)，其總反應(yīng)速率由反應(yīng)快的一步基元反應(yīng)決定

4.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)^xC(g),B、C的物質(zhì)的量隨時間變

化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在L、t2、L、打時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。

卜.列有關(guān)說法正確的是

A.x=2?反應(yīng)開始2min內(nèi)，v(A)=0.05molL1-min1

B.若1時改變的條件是降溫，平衡正向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.匕-時間段B的濃度一定未發(fā)生變化

D.若平衡后只增加0.3mol的C,則達(dá)到新平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)增大。

5.反應(yīng)H2s(g)+CO2(g)=COS(S)+H2O(g)可用于制備有機化工原料COS。已知240II時，其化學(xué)反應(yīng)平衡常

數(shù)K=L

口一定溫度下，設(shè)起始充入的(CCh)：(H2s尸m相同時間內(nèi)測得H2s轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖甲所示。

[起始密閉容器中w[H2s(g)]和w[CO2(g)]>w[COS(g)]和w[H2O(g)]分別相等。在300U、320」時上述反應(yīng)中，

H2s(g)和COS(g)的體積分?jǐn)?shù)(w)隨時間⑴的變化關(guān)系如圖。(從上到下依次為Li,L2,U,L4)

甲乙

卜.列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)的E1HV0

B.mi>m2

C.絕熱恒容條件下發(fā)生反應(yīng).若反應(yīng)起始，H2s與CO?按物質(zhì)的量比1口1、溫度240口下投入反應(yīng)體系，

則達(dá)平衡狀態(tài)時，H2s的轉(zhuǎn)化率小于50%

D.300匚時w[COS(g)]隨時間變化的曲線為Li,320匚時w[H2s(g)]隨時間變化的曲線為L?

6.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破，其反應(yīng)為N2(￡)+3H?(g)/2NH5(g).在不同溫度、壓強

下，平衡混合物中氨的含量如下表所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

氨的含量/%

溫度/℃

0.IMPalOMPa20MPa30MPa60MPalOOMPa

20015.381.586.489.995.498.8

3002.2052.064.271.084.292.6

4000.4025.138.247.065.279.8

A.最早工業(yè)化生產(chǎn)氨的原理為：N2+CaC2+3H2O=2NH?t+CaCO3+C,但是成本過高，無法大規(guī)模生

產(chǎn)

B.為了防止催化劑中毒，合成氨的原料氣必須經(jīng)過凈化處理

C.該反應(yīng)的△H<0,AS<0,在高溫下一定能自發(fā)進(jìn)行

D.增大壓強，平衡正向移動，符合勒夏特列原理

7.已知CH4(g)、NCh(g)在適當(dāng)條件下可發(fā)生反應(yīng)：2CH4(g)+4NO2(g)D2CO2(g)+2N2(g)+4H2O(g),反應(yīng)速率

v(X)與時間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是

v(X

0

3t/s

A.12s時，達(dá)到平衡狀態(tài)

B.ns時，反應(yīng)正向進(jìn)行

C.13s時，V(N2,正)=2V(HZO,逆)

D.tis時，若v(CH4)=lmol?I/i?sL則v(CO2)=lmol?L-i?s】

8.甲醇是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣（CO與H2的混合氣體）

合成甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CHQH（g）AH=akJ-moP1o回答下列問題:

（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

□（/o（填，'或y'），Pi、〃2的大小關(guān)系是PiPi（填“或“=”）。

□A.B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、9的大小關(guān)系是。

口下列敘述能說明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）v

a.2viE（H2）=vi#（CH3OH）

b.CHQH的體枳分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

d.同一時間內(nèi)，消耗0.04molH>,生成0.02molCH,OH

（2）在溫度為T的條件下，往一容積為2L的密閉容器中，充入0.3molCO與0.4mol匕發(fā)生反應(yīng)生成

CH.OH,平衡時,測得CH30H物質(zhì)的量為0.15mol。

匚溫度為r時的化學(xué)平衡常數(shù)K=,co的轉(zhuǎn)化率=o

匚如果保持溫度為兀向平衡后的容器中再通入LOmolCO后重新到達(dá)平衡，則H?的轉(zhuǎn)化率（填”增

c（CO）

大，，，不變，，或，，減小，，，下同），CO與CHQH的濃度比/二二、o

匚若以不同比例投料，測得某時刻各物質(zhì)的濃度，CO為O.lmol/L、為0.2mol/L、CH30H為0.2mol/L,

此時口（正）々逆）或“=”）。

養(yǎng)提升

1.下列說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率

B.在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值

C.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%濃硫酸可以加快反應(yīng)速率

D.2NO2(g)U2NO(g)+O2(g)中，當(dāng)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)達(dá)到平衡

2.已知：TO%(s)+2C(s)+2C12(g)=TiCL(g)+2CO(g)FIHVO,下列說法正確的是

A.該條件下，TiCL熔點比TiO1高

B.平衡時升高溫度，y正減小，也增大

C.及時分離TiCL可加快反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.上述反應(yīng)中每生成ImolCO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2x6.02x10"

3.下列說法正確的是

A.催化劑能加快反應(yīng)速率，也能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B.C(s,金剛石尸C(s,石墨)口卜1<0,說明石墨比金剛石穩(wěn)定

C.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

D.所有的吸熱反應(yīng)一定都是不能自發(fā)進(jìn)行

4.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)UzC(g),平衡時測得A的濃度為0.25mol/L。保持

溫度不變，將容器的容積壓縮至原來的一半，再達(dá)平衡時，測得A的濃度為0.60mol/L。下列有關(guān)判斷正

確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動

B.x+y<z

C.B的轉(zhuǎn)化率升高

D.C的體積分?jǐn)?shù)增大

5.一定溫度卜,在恒容密閉容器中充入Imol草酸鎂，發(fā)生反應(yīng)：MgC2O4(s)MgO(s)+CO(g)+CO(g).

下列敘述正確的是

A.當(dāng)混合氣體中CO體積分?jǐn)?shù)不變時不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡時充入O.lmolCO和O.lmolCO?達(dá)到新平衡時CCh濃度大于原平衡

C.平衡時充入氫氣，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.如果分離CCh平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大

6.某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ/rnol,2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)

的關(guān)系如圖所示，卜列說法正確的是

?(N2)

30%-:B

20%—■>A

13MPa

A.將2.0mol氮氣、6.0mol氫氣,置于IL密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為184.8kJ

B.保持壓強不變，通入惰性氣體，平衡不移動：

C.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強，力的轉(zhuǎn)化率提高

D.平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）<K（B）

7.已知反應(yīng)：X（g）+Y（s）=2Z（g）AH<0o測得在T：C和T2c時，在2L恒容密閉容器中充入3molX

和足量的Y發(fā)生反應(yīng)，X的濃度隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.M.N、P、。四點的逆反應(yīng)速率大小關(guān)系：N>P>O>M

B.時，用Z表示0?lh的平均反應(yīng)速率為2.4molChT

C.2點不可能處于化學(xué)平衡狀態(tài)

D.條件下，若在。點時再充入l.OmoIX,與原投料相比，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大

8.請按要求完成下列問題。

（1）某溫度卜.在容枳為1L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物后的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

*物質(zhì)的量/mol

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

（2）一定條件下，在5L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NOKg）UNq4（g）,NO?的物質(zhì)的量隨時間變化如表:

時間/S012345

Z?(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005

匚用N?。、表示0?2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為mol$7,在第5s時，NO?轉(zhuǎn)化率為。在第2s

時N2O4的體積分?jǐn)?shù)為。

匚為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是o

a.升高溫度b.恒容時充入He(g)

(3)反應(yīng)2NO(g)+C>2(g)u2NO2(g),在一定溫度下2L密閉容器內(nèi)，在該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的

是O

a.2也(NO)=%(OJ

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.V(NO2)=2V(O2)

d.容器內(nèi)的密度保持不變

e.容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

f.C(NO):C(O2):C(NO2)=2:1:2

g.容器內(nèi)氣體顏色不變

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

單元復(fù)習(xí)

板塊導(dǎo)航

01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)

02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶

03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識

04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點

05/問題探究探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)

06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)

復(fù)習(xí)目標(biāo)

I.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的表示方法。理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)

速率的影響。

2.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系。

3.理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強等條件對化學(xué)平衡移動的影響。

4.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。

5.了解常見的幾種平衡圖像，能根據(jù)圖像進(jìn)行分析。

重點:化學(xué)