（T8聯(lián)考）高三年級12月檢測訓(xùn)練化學(xué)試題(試卷滿分：100分考試用時：75分鐘) 2025.12注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.定州博物館被譽為縣級博物館的“天花板”。館藏文物5萬余件，其中國寶級文物3件、一級文物107件。下列四件珍貴的館藏文物中，其主要成分不能與其他三項歸為一類的是2.下列實驗操作或處理方法正確的是A.Mg著火可用泡沫滅火器滅火B(yǎng).實驗剩余的鉀、鈉、白磷需放回原試劑瓶C.藥品柜的上層放置乙醇，下層放置高錳酸鉀固體D.含有少量重金屬離子的廢液可直接排放3.高分子材料是現(xiàn)代社會的核心材料之一，下列說法正確的是A.化學(xué)纖維就是合成纖維B.聚乙烯的鏈節(jié)為-CC.棉花、羊毛、天然橡膠都屬于天然有機(jī)高分子材料D.輪胎中加入炭黑的目的是使輪胎呈黑色4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是化學(xué)試題(SX)第1頁共10頁A.1mol1?C所含中子數(shù)為8NAB.1L0.1mol/LFeCl?溶液中,陽離子數(shù)目小于0.1NAC.32gCu粉和足量S完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAD.44gCO?分子中含有σ鍵的數(shù)目為2NA5、下列化學(xué)用語表示正確的是A.NH?和H?O之間最強烈的氫鍵作用:B.SO?的VSEPR模型:中Cr的化合價：+6價D.CO?的電子式:6.工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO?,含SiO?、Fe?O?、Al?O?等雜質(zhì))為原料制備高純MgO的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.酸浸時可選用稀硫酸，主要反應(yīng)的離子方程式為MgCO3B.濾渣1為SiOC.試劑X可選用Mg粉，通過置換反應(yīng)除去FD.煅燒時的主要反應(yīng)為Mg(OH)7.下列說法正確的是A.用甲裝置灼燒海帶進(jìn)行提取碘的實驗B.圖乙所示操作為滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)液后用蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁，該操作會導(dǎo)致誤差偏大化學(xué)試題(SX)第2頁共10頁C.用丙裝置制備CuND.丁裝置是啟普發(fā)生器，可用于實驗室制備Cl?8.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。關(guān)于下列事實的化學(xué)解釋錯誤的是選項事實化學(xué)解釋A用“杯酚”可將C??、C??分離開C??分子大小與“杯酚”空腔大小適配B常溫下H?C?O?是固體而CH?CH?CH?COOH是液體相對分子質(zhì)量：]H?C?O?C干冰常用于制造“煙霧”干冰升華時吸收熱量，使空氣中水蒸氣液化形成小液滴D石墨可作電極未雜化的p軌道重疊使電子可以在整個碳原子平面內(nèi)運動9.W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，基態(tài)W原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，基態(tài)X原子的第一電離能比同周期相鄰元素都小，X、Y、Z同周期，M是骨骼和牙齒的主要元素之一，五種元素中只有M是金屬元素。Y、Z形成的一種陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A.簡單氫化物的沸點：Y＜Z B.工業(yè)上可用電解法冶煉金屬單質(zhì)MC.XW?的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形 D.由W、Y、Z形成的酸為二元弱酸10.一種鈣基雙離子電池的結(jié)構(gòu)及工作原理如圖所示。在充電過程中，石墨電極在Ca(PF?)?的碳酸酯類溶液中，PF?進(jìn)行可逆地嵌入和脫出，錫箔電極與鈣離子發(fā)生可逆合金化反應(yīng)；在放電過程中，PF。從石墨中脫出，Ca2?擴(kuò)散回電解液中。下列說法正確的是A.充電時，陰極的電極反應(yīng)為CB.放電時,電路中通過2mol電子,石墨電極有1molPF。脫出C.充電時,CaD.放電過程中，電解液的pH增大化學(xué)試題(SX)第3頁共10頁11.2025年諾貝爾化學(xué)獎授予了金屬有機(jī)骨架(MOF)領(lǐng)域?？茖W(xué)家利用Zn40O12C6與對苯二甲酸((H2BDC,BDC2-A.MOF-5的化學(xué)式為ZB.MOF-5的密度為8×[4×M(Zn)+M(O)]+24×M(BDCC.若M原子的z軸分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為p，則N點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為1D.Zn4OO12.一種金屬Pt/Ni-MOF光催化劑,實現(xiàn)了空氣中CO?的捕獲和催化轉(zhuǎn)化產(chǎn)生CO、CH?,部分工作機(jī)理如圖甲所示。另一種MOF納米片Ni-Pc-NiO?催化劑能有效地將(CO2催化轉(zhuǎn)化為CO，其反應(yīng)歷程如圖乙[已知Ni(a)、Ni(b)表示不同位點上的A.Pt參與H2活化,Ni-MOF實現(xiàn)了(C化學(xué)試題(SX)第4頁共10頁B.若生成nCO:nCH4C.由圖乙可知，不同位點的Ni催化活性不同D.由圖乙可知，升高溫度有利于提高CO?的平衡轉(zhuǎn)化率13.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaHCO?溶液中滴加Na[Al(OH)?]溶液出現(xiàn)白色沉淀HCO??和[Al(OH)?]?發(fā)生了相互促進(jìn)的水解反應(yīng)B相同條件下，向等體積、等濃度的HA溶液和HB溶液中，分別加Zn粉HA溶液初始反應(yīng)速率較快酸性:HA＜HBC將蘸取某溶液的鉑絲在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色該溶液是鈉鹽溶液D燃著的鎂條插入盛有SO?的集氣瓶中，冷卻后，往集氣瓶中加入適量稀鹽酸，靜置，取少量上層清液于試管中，滴加少量(CuSO?溶液劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，集氣瓶底有白色固體生成。試管中沒有產(chǎn)生黑色沉淀鎂能在SO?中燃燒：2Mg+SO?點燃14.廢棄電池中錳可通過浸取回收。常溫下，在MnSO4和KOH混合溶液中,Mn(Ⅱ)的分布分?jǐn)?shù)δ[不包括MnOH已知：MnOH2難溶于水，具有兩性，可以形成化學(xué)試題(SX)第5頁共10頁下列說法正確的是A.曲線y代表δ(HMnO?)的變化B.P點,cC.O點,cD.Q點,c二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)弗雷米鹽的主要成分是亞硝基過硫酸鉀K4Ⅰ.制備亞硝酸鈉(NaNO?):亞硝酸鈉易潮解，易溶于水，制備亞硝酸鈉的裝置如下圖(部分夾持裝置略，氣密性已檢驗)。已知：①2NO+N②酸性條件下,NO或NO?都能與MnO?反應(yīng)生成NO?和MⅡ.制備亞硝基過硫酸鉀：已知：亞硝基過硫酸鉀(M=536g/mol)橙黃色晶體，易溶于水，水溶液呈紫色，在酸性溶液中迅速分解，堿性溶液中分解較慢，在空氣中不穩(wěn)定，易分解放出N反應(yīng)原理：①HN②12K++6HONS實驗步驟如下：步驟i.在100mL燒杯中加入1.38gNaNO2,，置于冰浴中，在磁力攪拌下緩慢加入步驟ii.滴加氨水使溶液顯堿性(pH＞10)，再緩慢滴加25mL2mol?L化學(xué)試題(SX)第6頁共10頁步驟Ⅲ.過濾，將得到的紫紅色濾液置于冰浴內(nèi)的燒杯中，緩慢加入飽和KCl溶液，攪拌至析出橙黃色晶體；步驟Ⅳ.過濾得到晶體，依次用洗滌液a、洗滌液b進(jìn)行洗滌，然后抽干，得到產(chǎn)品，稱重為4.288g。(1)A中裝濃硝酸的儀器名稱為，裝置B中盛放的試劑最合適的是(填名稱)。(2)盛放濃硫酸的裝置是(填字母)，作用是。(3)制備亞硝酸鈉時，反應(yīng)開始前和反應(yīng)結(jié)束后都需要通入N2,，其目的分別是(4)步驟i加入乙酸的作用是(用離子方程式解釋)。(5)步驟ii中，不能先加入KMnO4溶液，再加入濃氨水，理由是(6)步驟Ⅲ中，加入飽和KCl溶液析出橙黃色晶體的原因是。(7)步驟Ⅳ中，洗滌液a、洗滌液b可選擇(填字母)。A.KOH溶液、水 B.HNOC.NaOH溶液、乙醇 D.KOH溶液、乙醇(8)本實驗的產(chǎn)率為%(保留1位小數(shù))。16.(15分)精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au、C等多種元素。研究人員設(shè)計了一種從銅陽極泥中分離回收金和銀的流程，如下圖所示。已知：常溫下，AgSAgCl回答下列問題：(1)王水溶金與“酸浸氧化”生成.AuCl4-的原理相似，Cl?所起到的作用是;“酸浸氧化”生成AuCl?(2)硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸銀試劑?！叭芙睍r發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AgCls+2S2O32-aqAgS2O32化學(xué)試題(SX)第7頁共10頁從物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的角度分析，S4O62-的結(jié)構(gòu)為(填“(3)“還原”生成Ag過程中，需控制pH不能過低，可能的原因是，反應(yīng)產(chǎn)生的濾液可進(jìn)入(填流程中操作名稱)操作中循環(huán)利用。(4)工業(yè)上也常用少量CuSO?溶液、一定量氨水和大量Na①由上述原理可知，CuNH3②該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為。17.(14分)丙烯腈(CH2=CH-CN主反應(yīng)：C3H6副反應(yīng)：C3H6(丙烯，g)+O?(g)C?H?O(g)+H?O(g)△H?=-353kJ·mol(1)已知：一定溫度和壓強下，由元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓。部分物質(zhì)的摩爾生成焓如圖所示。則主反應(yīng)的△H1=(2)恒溫、恒容條件下，若只發(fā)生主反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是(填字母)。A.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)化學(xué)試題(SX)第8頁共10頁B.平衡狀態(tài)時3C.升高溫度會降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大D.加入水蒸氣對催化劑表面的積炭有清除作用E.加入水蒸氣可以帶走大量的反應(yīng)生成熱，使反應(yīng)溫度易于控制(3)在催化劑存在下，反應(yīng)時間相同、反應(yīng)物起始投料相同時，丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示，圖中Y點之后丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是(答出一點即可，下同)。圖中X點所示條件下，能提高丙烯腈產(chǎn)率的措施有。(4)已知對于反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：K0=T0C時，壓強為16p°的恒壓密閉容器中，通入1m1mol氨氣和3mol氧氣發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)有xmolC3H3Ng,ymolC?H?O(g),此時H?O(g)的分壓.p18.(14分)某?；瘜W(xué)興趣小組在檢驗Fe2+的實驗中發(fā)現(xiàn):向FeSO?溶液中,加入(1)溶液變紅的離子方程式為；若在變紅色的溶液中加入少量K?SO?固體，溶液的顏色(填字母)。A.加深 B.變淺 C.不變 D.先加深后變淺 E.先變淺后加深(2)小組同學(xué)對溶液變?yōu)榧t色后又變?yōu)辄S色提出4種假設(shè)。假設(shè)1:Fe3?發(fā)生轉(zhuǎn)化；假設(shè)2:SCN?發(fā)生轉(zhuǎn)化；假設(shè)3:;化學(xué)試題(SX)第9頁共10頁假設(shè)4：雙氧水對實驗體系稀釋造成顏色變淺。(3)為了排除假設(shè)4，設(shè)計了如下實驗。觀察到a、b中顏色分別為和(填顏色)，排除假設(shè)4。(4)為了驗證假設(shè)1和假設(shè)2，做了如下對比實驗，現(xiàn)象如圖。通過實驗現(xiàn)象可知：假設(shè)(填“1”“2”或“3”)正確。(5)探究SCN理論預(yù)測：依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，SCN?可以被酸性條件下的雙氧水氧化為SO42-、N①某同學(xué)設(shè)計了如下實驗，則根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，SCN②若向上述變?yōu)辄S色的溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則(填“能”或“不能”)證明化學(xué)試題(SX)第10頁共10頁3%H2O3%FeC黃色黃色溶液3%高三年級12月檢測訓(xùn)練化學(xué)試題參考答案及多維細(xì)目表題號1234567891011121314答案BBCBCCCBDADDDC1.【答案】B【解析】青玉璧的主要成分是硅酸鹽，定窯白釉柳斗杯是陶瓷制品，琉璃的主要成分是二氧化硅，其主要成分均屬于無機(jī)非金屬材料；銅鏡的成分是銅合金，屬于金屬材料。故選B。2.【答案】B【解析】泡沫滅火器會產(chǎn)生二氧化碳，可以和鎂反應(yīng)，A錯誤；實驗剩余的鉀、鈉、白磷需放回原試劑瓶，B正確；氧化劑和還原劑應(yīng)放置在不同試劑柜中保存，否則容易引起火災(zāi)，C錯誤；含有重金屬離子的廢水有毒，不能直接排放，D錯誤。3.【答案】C【解析】化學(xué)纖維包含合成纖維、再生纖維等，A錯誤；聚乙烯的鏈節(jié)為-CH2-CH2-,4.【答案】B【解析】1?C的中子數(shù)為14-6=8,1mol1?C含8NA個中子,A正確;Fe3+的水解方程式為Fe3++3H2O?FeOH3+3H+,故陽離子數(shù)目大于0.1NA，B錯誤；Cu與S反應(yīng)生成Cu2S,每1molCu轉(zhuǎn)移1mol電子,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為5.【答案】C【解析】NH?和H?O之間最強烈的氫鍵作用，A錯誤；中心原子S的價層電子對數(shù)為3+12×B錯誤；120的中心原子與氧共用6個電子對，且偏向氧，故Cr的化合價為+6價，C正確；CO?是共價化合物，碳原子和每個氧原子間共用兩對電子，電子式為：O::C::O6.【答案】C【解析】離子方程式書寫正確，A正確；SiO?屬于酸性氧化物，酸浸過程中不反應(yīng)，為濾渣1，光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO?,B正確;試劑X一般可選MgO、Mg(OH)?等,通過調(diào)節(jié)pH,使Fe3+、Al3+形成Fe(OH)?和Al(OH)7.【答案】C【解析】灼燒固體應(yīng)用坩堝，不能使用燒杯，A錯誤；用蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁，不會造成誤差偏大，B錯誤；通過加入乙醇降低溶液極性使晶體析出，C正確；啟普發(fā)生器的適用于塊狀固體和液體的反應(yīng)，且不需要加熱，也不能放熱劇烈，實驗室制氯氣不能用啟普發(fā)生器，D錯誤?；瘜W(xué)試題(SX)參考答案第1頁共6頁8.【答案】B【解析】杯酚具有空腔結(jié)構(gòu)，C60分子大小與空腔適配可形成包合物，C70因尺寸較大無法進(jìn)入，從而實現(xiàn)分離，A正確；草酸((H2C2O4,，相對分子質(zhì)量90)和丁酸(CH3CH2C9.【答案】D【解析】由分析可知，W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，基態(tài)W原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)即核外只有1個電子，是H，基態(tài)X原子的第一電離能比同周期相鄰元素都小即為第ⅢA或ⅥA族元素，X、Y、Z同周期，M是骨骼和牙齒的主要元素之一，且為金屬元素，即M為Ca，根據(jù)Y、Z形成的一種陰離子結(jié)構(gòu)圖可知，Z形成2個共價鍵，Y形成4個共價鍵，故X為B，Y為C，Z為O，據(jù)此分析解題。Y的簡單氫化物為甲烷、Z的簡單氫化物為H2O。。水分子之間存在氫鍵，因此水的沸點高于甲烷，A正確；鈣是活潑金屬，工業(yè)上通過電解熔融氯化鈣冶煉，B正確；XW4-為BH4-,B原子的價層電子對數(shù)為4(4個σ鍵，無孤電子對)，sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C10.【答案】A【解析】根據(jù)題干，充電時錫箔作為陰極與鈣離子發(fā)生可逆合金化反應(yīng)，即Ca2+得電子與Sn結(jié)合生成合金，電極反應(yīng)為Ca2++2e-+Sn=CaSn,，A正確；放電時，石墨作為正極，PF6-從石墨中脫出，正極反應(yīng)為CnPF6+e-=nC+PF6-,電路中通過2m11.【答案】D【解析】根據(jù)均攤法可得，Zn?(O)存在于：頂點、棱心，面心和體心位置，均攤后共8個；BDC2-存在于：12條棱各2個，6個面上各4個，體內(nèi)6個，均攤后共24個，A正確；根據(jù)化學(xué)式可計算MOF-5的密度為8×4×MZn+MO+24×MBDC2-NAa3×103012.【答案】D【解析】由圖可知,Pt參與H?活化,Ni-MOF實現(xiàn)了(CO2的捕獲，A正確；若nCO:nCH4=1:1，其總反應(yīng)方程式為2CO2+5H2\xlongequal催化劑CO+C13.【答案】D【解析】兩者反應(yīng)原理為較強酸制備較弱酸，A錯誤；HA反應(yīng)較快說明最初溶液中cH+大，該酸電離程度大，酸性較強，B錯誤；焰色試驗呈黃色，只能確定溶液中含有鈉元素，可能是鈉鹽，也可能是NaOH，C錯誤；類比二氧化碳和鎂反應(yīng)，14.【答案】C【解析】MnOH2難溶于水，具有兩性，常溫下，MnS化學(xué)試題(SX)參考答案第2頁共6頁化和分布分?jǐn)?shù)可知，pH較小時，Mn元素存在形式為Mn2+,則曲線x為Mn2+,隨著加入氫氧化鉀的增加，堿性逐漸增強，所以曲線y為MnOH+,曲線z為HMnO2-,A錯誤；P點時δMn2+=δMnOH+,溶液中含Mn微粒只有這兩種，根據(jù)物料守恒有①cMn2++cMnOH+=cSO42-,且cMn2+=cMnOH+,即②2cMn2+=cSO42-,根據(jù)電荷守恒有③：2cMn2+15.【答案】(1)分液漏斗(1分)水(1分)(2)C、E(2分)防止水蒸氣進(jìn)入裝置D中與Na2O(3)開始前通入N?排盡裝置內(nèi)空氣，防止產(chǎn)物不純；結(jié)束后通入N2將裝置中的NO氣體趕入裝置F中進(jìn)行吸收(2(4)NO2-(5)酸性條件下，產(chǎn)物亞硝基過硫酸鉀易分解(2分)(6)降低亞硝基過硫酸鉀的溶解度，使亞硝基過硫酸鉀析出(答“同離子效應(yīng)”也可得分，1分)(7)D(1分)(8)80.0(1分)【解析】(1)A中裝濃硝酸的儀器名稱為分液漏斗。B中盛放的試劑需要將NO2轉(zhuǎn)化為(2)由于過氧化鈉容易和水反應(yīng)，為避免水分進(jìn)入，影響實驗效果，所以C、E中都需盛放濃硫酸，防止B、F中的水蒸氣進(jìn)入D，干擾實驗。(3)由于一氧化氮容易被氧氣氧化，所以實驗開始前要排盡體系內(nèi)的空氣，避免一氧化氮被氧化為二氧化氮，二氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，使產(chǎn)物不純，結(jié)束后通入N?將裝置中的NO氣體趕入裝置F中進(jìn)行吸收。(4)第一步利用復(fù)分解反應(yīng)制HNO?，反應(yīng)的離子方程式為NO2(5)由題干信息可知，亞硝基過硫酸鉀在酸性溶液中迅速分解，堿性溶液中分解較慢，所以不能先加入KMnO?溶液，需要先加入濃氨水形成堿性環(huán)境。(6)亞硝基過硫酸鉀也是鉀鹽，加入飽和KCl溶液，利用同離子效應(yīng)降低亞硝基過硫酸鉀的溶解度，使亞硝基過硫酸鉀析出。(7)洗滌不能用酸性溶液，否則產(chǎn)物會迅速分解，且不能引入新雜質(zhì)，并降低洗滌時的溶解損耗，故選KOH溶液、乙醇為洗滌液。(8)根據(jù)反應(yīng)關(guān)系，每1mol亞硝酸生成0.5mol亞硝基過硫酸鉀，亞硝基過硫酸鉀的理論產(chǎn)量為1.38g69g/mol×2×536g/mol=5.36g,實際產(chǎn)量為4.288g，產(chǎn)率為16.【答案】(1)形成絡(luò)合物(配位鍵)，降低金還原電勢(增加還原性，或促進(jìn)金被氧化溶解)(合理即可，化學(xué)試題(SX)參考答案第3頁共6頁2分) ClO3-2K2K1(2分)(3)避免N?H?與H?發(fā)生反應(yīng)而損失原料降低回收率(或硫代硫酸根與H+反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，難以與Ag分離,SO?污染空氣等,2分)溶浸(1(4)①作催化劑(2分)②Au-e-+2【解析】(1)形成絡(luò)合物(配位鍵)，降低金還原電勢(增加還原性，或促進(jìn)金被氧化溶解)?！八峤趸边^程中，金元素被氧化，NaClO?作氧化劑，生成AuCl4-的離子方程式為：2AgCl+2ScAgS2O323-度分析S4O62-的結(jié)構(gòu)為(a)而不是(b)的原因是：(a)結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，(b)結(jié)構(gòu)中正負(fù)電荷中心不重合，極性較大，較不穩(wěn)定，且a中含有過硫鍵，b中含有過氧鍵，兩者均有氧化性，但過氧鍵的氧化性強于I(3)避免N?H?與H?發(fā)生反應(yīng)而損失原料降低回收率(或硫代硫酸根與H?反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，難以與Ag分離，SO?污染空氣)。反應(yīng)產(chǎn)生的濾液中還剩余Na(4)①根據(jù)圖示,CuNH342+轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物CuNH②金在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成AuS2O3217.【答案】(1)—515.2(2分)任意溫度(2分)(2)BDE(2分)(3)升高溫度，平衡逆向移動，催化劑活性降低或者副產(chǎn)物增多(合理即可，2分)延長反應(yīng)時間或使用更高效催化劑(合理即可，2分)43x+y5+0.5x×16pθ(【解析】(1)△H?=[3×(-241.8)+184.3-20-(-45.9)]kJ/mol=-515.2kJ/mol。△H＜0,△S＞0,則△G=△H-T△S＜0,任意溫度下均能自發(fā)進(jìn)行。(2)反應(yīng)均為氣體，混合氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)在恒容條件進(jìn)行，則混合氣體密度不變，密度是定值，密度不變不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；正、逆反應(yīng)速率相等時達(dá)到平衡，即v正NH3=v逆(NH?),任意時刻反應(yīng)速率比等于計量系數(shù)之比，即v逆NH3=23v逆O2(3)Y點之后丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是升高溫度平衡逆向移動，催化劑活性降低或者副產(chǎn)物增多。根據(jù)圖像可知圖中X點所示條件下反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，又因為存在副反應(yīng)，因此延長反應(yīng)時間或使用更高效催化劑能提高丙烯腈產(chǎn)率。(4)根據(jù)兩個反應(yīng)可知，在達(dá)到平衡時，容器中有((1-x-y)mol丙烯，(1-x)mol氨氣，(3-1.5x-y)mol氧氣,(3x+y)mol水蒸氣，以及xmolC3H3化學(xué)試題(SX)參考答案第4頁共6頁總的物質(zhì)的量為(1-x-y)mol+(1-x)mol+(3-1.5x-y)+(3x+y)mol+xmol+ymol=(5+0.5x)mol。所以水蒸氣所占的分壓pH2O=3x+y5+0.5x×16pθ18.