高考北京卷化學(xué)試卷帶答案與解析考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.石油

C.氧化鐵

D.玻璃

答案：

C.

解析：

純凈物是由一種物質(zhì)組成的，而空氣是混合物，石油是混合物，玻璃是混合物，氧化鐵是化合物，屬于純凈物。2、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是

A.冰塊融化

B.酒精揮發(fā)

C.鐵生銹

D.石蠟受熱熔化

答案：

C.

解析：

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，鐵生銹過程中生成了氧化鐵等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；其他選項均為物理變化。3、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.CO?

B.CH?COOH

C.NaCl

D.NH?

答案：

C.

解析：

NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離；CO?、NH?是弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)；CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。4、以下關(guān)于離子鍵的敘述正確的是

A.離子鍵只存在于金屬和非金屬之間

B.離子鍵的形成過程中，原子核間的引力增大

C.離子鍵的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

D.離子鍵的形成與原子的電子層結(jié)構(gòu)無關(guān)

答案：

C.

解析：

離子鍵的本質(zhì)是原子間電子的轉(zhuǎn)移，形成陰陽離子的靜電作用力，與電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)；A選項錯誤，離子鍵也可存在于非金屬之間（如NH?Cl）；B選項不準(zhǔn)確，忽略電子云重疊等因素；D選項錯誤。5、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是

A.CuSO?+2NaOH=Cu(OH)?↓+Na?SO?

B.Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓

C.CuSO?+NaOH=CuOH↓+Na?SO?

D.Cu2?+OH?=CuO↓+H?

答案：

B.

解析：

硫酸銅是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為Cu2?和SO?2?；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離為Na?和OH?。反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，正確離子方程式為Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓。6、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.Al(OH)?

C.Mg(OH)?

D.Fe?O?

答案：

B.

解析：

Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水；其他選項均為堿或鹽，僅與酸或堿中的某一種反應(yīng)。7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積是

A.1L

B.22.4L

C.44.8L

D.無法確定

答案：

B.

解析：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，此為阿伏伽德羅定律的結(jié)論。8、下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是

A.CO?

B.Na?CO?

C.CH?CH?OH

D.CaCO?

答案：

C.

解析：

有機(jī)物通常指含有碳元素的化合物，且碳主要以共價鍵結(jié)合，CH?CH?OH是乙醇，屬于有機(jī)物；CO?、Na?CO?、CaCO?是無機(jī)物。9、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是

A.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定加快

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快

C.使用催化劑，反應(yīng)速率一定加快

D.高溫使反應(yīng)速率增大，是因為活化分子數(shù)目增加

答案：

D.

解析：

高溫可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率；A、B、C選項中存在例外情況（如氣體反應(yīng)物壓強(qiáng)變化不顯著、負(fù)催化等），D為正確原理。10、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度是同一個概念

B.物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L

C.1L水溶解1mol溶質(zhì)，溶液的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L

D.物質(zhì)的量濃度和溶解度是同一物理量的兩種表示方法

答案：

B.

解析：

物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L，B選項正確；A錯誤，二者是不同概念；C選項未考慮溶液體積變化；D選項同樣錯誤，兩者是不同概念。11、下列關(guān)于原電池的敘述不正確的是

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

C.原電池中電流由正極流向負(fù)極

D.原電池的工作原理是利用氧化還原反應(yīng)

答案：

B.

解析：

原電池的負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，正極發(fā)生的是還原反應(yīng)；B選項錯誤。12、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀的是

A.AlCl?

B.CaCl?

C.FeCl?

D.MgCl?

答案：

A.

解析：

AlCl?與NaOH反應(yīng)生成Al(OH)?沉淀；CaCl?、FeCl?、MgCl?均不與NaOH反應(yīng)生成沉淀，或生成難溶物但不為沉淀（如Fe(OH)?為沉淀，但題目中未體現(xiàn)反應(yīng)發(fā)生的條件）。13、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是

A.1molO?含有6.02×1023個分子

B.1molH?O的質(zhì)量是18g/mol

C.1mol任何粒子的集合體所含的微粒數(shù)是阿伏伽德羅常數(shù)

D.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)微粒數(shù)量的物理量

答案：

A.

解析：

1molO?含有6.02×1023個O?分子，正確；B選項單位錯誤，應(yīng)為18g；C選項遺漏了“粒子”；D選項錯誤，物質(zhì)的量表示的是粒子的數(shù)量，但單位是mol。14、下列物質(zhì)中，能與AgNO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是

A.NaCl

B.Na?SO?

C.Na?CO?

D.NaOH

答案：

A.

解析：

Cl?與Ag?反應(yīng)生成AgCl白色沉淀；Na?SO?與AgNO?反應(yīng)生成Ag?SO?沉淀，但為微溶；Na?CO?與AgNO?反應(yīng)生成Ag?CO?沉淀，但為難溶；NaOH與AgNO?反應(yīng)生成AgOH沉淀，但易分解。15、某溶液中含Na?、NO??、HCO??，該溶液可能是

A.NaNO?

B.CH?COONa

C.NaHCO?

D.Na?CO?

答案：

C.

解析：

NaHCO?在水中能電離出Na?和HCO??；NaNO?只能電離出Na?和NO??；CH?COONa電離出Na?和CH?COO?；Na?CO?電離出Na?和CO?2?，不屬于該題選項。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

在一定溫度下，將1molN?和3molH?充入一定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0

反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得NH?的物質(zhì)的量為0.5mol。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)若升高溫度，平衡將向哪個方向移動？

(3)若壓縮體積，平衡將如何移動？

答案：

(1)N2g+3H2g?2NH317、（12分）元素化合物綜合題

實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

(2)若有10gH?O?（假設(shè)純度為100%），計算能制得多少體積氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

(3)實驗結(jié)束后，如何處理含MnO?的反應(yīng)混合物？

答案：

(1)2H2O2→MnO22H2O+O2↑；2H2O2→MnO18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

(1)寫出乙醇與乙酸在濃硫酸催化下生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式。

(2)若有1mol乙醇和1mol乙酸充分反應(yīng)，理論上能生成多少mol乙酸乙酯？

(3)乙酸乙酯在水中的溶解性如何？

答案：

(1)CH3CH2OH+CH3COO19、（12分）化學(xué)實驗題

某同學(xué)欲配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液。

(1)實驗器材包括哪些？

(2)實驗步驟有哪些？

(3)哪種操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高？

答案：

(1)燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、天平

(2)計算所需NaCl的質(zhì)量→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻

(3)稱量時NaCl吸濕或定容時未加水至刻度線

解析：

(1)配制溶液需使用適量的燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒和天平；

(2)實驗步驟需嚴(yán)格按照“計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻”的順序進(jìn)行；

(3)稱量時NaCl吸濕會使質(zhì)量增加，最終溶液濃度偏高；定容時液體未加至刻度線也會影