模塊質(zhì)量檢測一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.古壁畫顏料中所用的鐵紅,其成分為FeOB.高鐵車廂采用鋁合金材料是因?yàn)殇X不與空氣中氧氣反應(yīng)C.Na2O2用于呼吸面具,活性炭用于防毒面具,兩者原理相同D.絢爛的煙花是某些金屬或它們的化合物在燃燒時火焰呈現(xiàn)出的特征顏色2.(2024·山東卷)中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶,古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A.竹管、動物尾毫→湖筆B.松木→油煙→徽墨C.楮樹皮→紙漿纖維→宣紙D.端石→端硯3.下列各組物質(zhì)的分類正確的是()A.堿:氨水B.堿性氧化物:Al2O3C.混合物:Fe(OH)3膠體D.電解質(zhì):液氯4.生活常識告訴我們,給電器設(shè)備通電時,濕手操作容易發(fā)生觸電事故,下列選項(xiàng)解釋合理的是()A.人的手上有NaCl,NaCl溶于水形成的溶液能導(dǎo)電B.人的手上有NaCl,NaCl固體能導(dǎo)電C.人的手上有H2O,H2O的導(dǎo)電能力很強(qiáng)D.人的手上有NaCl,NaCl在手上熔化后能導(dǎo)電5.(2024·浙江1月選考)在溶液中能大量共存的離子組是()A.H+、I、Ba2+、NOB.Fe3+、K+、CN、ClC.Na+、SiO32?、Br、D.NH4+、SO42?、CH36.勞動最光榮,勤奮出智慧。下列勞動項(xiàng)目涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項(xiàng)勞動項(xiàng)目離子方程式A用稀鹽酸除鐵銹Fe2O3+6H+==2Fe2++3H2OB用Cl2和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉2OH+Cl2==ClO+Cl+H2OC用固體管道疏通劑(主要成分是NaOH和鋁粉)疏通下水道2Al+2Na++2OH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑D用氨水中和實(shí)驗(yàn)室廢液(主要成分是稀硫酸)NH3·H2O+H+==NH4++H7.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.甲:配制1000mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B.乙:測定一定質(zhì)量鎂鋁合金中金屬鋁的含量C.丙:控制二氧化碳?xì)怏w的生成與停止D.丁:驗(yàn)證Cl、Br、I非金屬性的強(qiáng)弱8.某同學(xué)用毛筆蘸取少量30%FeCl3溶液在銅片上寫上“中國”兩個字,放置片刻,用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中,下列說法中正確的是()A.燒杯中的溶液呈黃色B.銅片無任何變化C.銅片上有凹陷的“中國”字樣D.發(fā)生反應(yīng):Fe3++Cu==Cu2++Fe2+9.在一塊干冰中央挖一個小穴,撒入一些鎂粉,用紅熱的鐵棒把鎂點(diǎn)燃,用另一塊干冰蓋上,能看到鎂粉在干冰內(nèi)繼續(xù)燃燒,發(fā)出耀眼的白光,像冰燈一樣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。下列說法錯誤的是()A.干冰受熱升華的過程中,吸收的能量用于克服分子間作用力B.MgO既是堿性氧化物,又是離子化合物C.燃燒時CO2中的極性共價鍵斷裂D.單質(zhì)Mg能導(dǎo)電,所以它是電解質(zhì)10.下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用不合理的是()A.鋁鋰合金密度小、強(qiáng)度高,可用于航空工業(yè)B.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2C.鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長,可施加熟石灰進(jìn)行改良D.氯氣可用于自來水殺菌、消毒,但要控制氯氣的用量,使水中余氯符合國家標(biāo)準(zhǔn)11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.0.1mol·L1CaCl2溶液中,Cl的數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2通入蒸餾水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下,SO2與O2的密度之比為2∶1D.常溫下,56gFe與足量的稀硫酸反應(yīng),生成1.5molH212.O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2==SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是()A.氧氣是還原產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4∶113.(2024·甘肅卷)X、Y、Z、W、Q為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個單電子,Z和Q同族,Z的原子序數(shù)是Q的一半,W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說法錯誤的是()A.X、Y組成的化合物有可燃性B.X、Q組成的化合物有還原性C.Z、W組成的化合物能與水反應(yīng)D.W、Q組成的化合物溶于水呈酸性14.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,熔點(diǎn)為59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水且不與冷水反應(yīng),濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸,制備二氧化氯溶液的裝置如圖所示:下列說法錯誤的是()A.實(shí)驗(yàn)中,通入空氣的作用之一是稀釋ClO2B.裝置②作安全瓶,起防止倒吸的作用C.裝置①反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D.當(dāng)看到裝置③中導(dǎo)管內(nèi)液面上升時,應(yīng)增大空氣的通入速率15.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3、SiO2)為原料制備高純氧化鎂的流程如圖。下列說法錯誤的是()A.MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+==Mg2++CO2↑+H2OB.濾渣1的成分是Fe(OH)3,濾渣2的成分是SiO2C.加入H2O2氧化時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OD.實(shí)驗(yàn)室灼燒時使用的主要儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗等二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.(13分)研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化具有重要的價值,根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:(1)我國四大發(fā)明之一的火藥是由硫黃粉、硝酸鉀、木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸時的反應(yīng)為S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑,在該反應(yīng)的生成物中,屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是(填化學(xué)式,下同),屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是,還原產(chǎn)物是;當(dāng)3.2gS參與反應(yīng)時,生成的氣體體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(2)K2FeO4是高效、綠色的水處理劑,其原理如圖所示。①從物質(zhì)的類別來看,高鐵酸鉀(K2FeO4)屬于(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。

②從元素的化合價角度來看,K2FeO4中鐵的化合價為價,則過程a中K2FeO4體現(xiàn)了(填“氧化”或“還原”)性,活細(xì)菌發(fā)生了反應(yīng),該過程中消耗0.2molK2FeO4時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。

(3)純堿和小蘇打是日常家庭廚房中的常見用品,從物質(zhì)的類別來看,均屬于鹽類。若取適量小蘇打加水溶解,配制成溶液,再向其中加入少量澄清石灰水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。17.(14分)氯化鈉是一種化工原料,可以制備多種物質(zhì),如圖所示,甲為一元強(qiáng)堿,常溫下,X2、Y2為氣體?；卮鹣铝袉栴}:(1)甲的化學(xué)式是;Y2的化學(xué)式是;反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。(2)X2和石灰乳的反應(yīng)與溫度有關(guān),某溫度下,X2與石灰乳恰好完全反應(yīng),X的產(chǎn)物是X、XO、XO3?,若產(chǎn)物中n(X)=6n(XO),則XO與XO3?(3)工業(yè)純堿中常含有少量NaCl,測定工業(yè)純堿中Na2CO3含量的裝置和數(shù)據(jù)如下:質(zhì)量/g工業(yè)純堿a反應(yīng)前裝置Cm1反應(yīng)后裝置Cm2反應(yīng)前、后均需通入氮?dú)?反應(yīng)前通入氮?dú)獾牟僮魇?樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a、m1、m2的代數(shù)式表示);若缺少裝置D,會使測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

18.(14分)綠礬(FeSO4·7H2O)可用作局部收斂劑及補(bǔ)血劑。某工廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,還有一定量的SiO2)可用于制綠礬晶體,其工藝流程如下:查閱資料:SiO2不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)。(1)操作X的名稱為。

(2)“浸取”步驟中,反應(yīng)的離子方程式分別為、

。(3)試劑Y的作用是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。①若試劑Y是SO2,轉(zhuǎn)化原理用離子方程式表示為SO2+2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42?+4H+,SO42?屬于(②若試劑Y是Fe,轉(zhuǎn)化原理用離子方程式表示為,化工生產(chǎn)中②比①好,從物質(zhì)利用率角度考慮,其原因是

。(4)加入試劑Y充分反應(yīng)后,如何證明濾液中已不含F(xiàn)e3+,寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:。19.(14分)X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素;Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素;W是地殼中含量最多的金屬元素;R的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4。請回答下列問題:(1)Y的元素名稱是。

(2)W在周期表中的位置是。(3)寫出化合物Z2R的電子式:。(4)寫出化合物X2Y2的結(jié)構(gòu)式:。(5)Y、Z、W三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序是(用元素的離子符號表示)。

(6)下列說法能證明非金屬性Q強(qiáng)于R的是(填字母)。

a.簡單陰離子的還原性:Q>Rb.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Q>Rc.氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Q>R(7)W的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是。模塊質(zhì)量檢測1.選DFe2O3是一種紅色粉末,俗稱鐵紅,A錯誤;鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜進(jìn)而阻止內(nèi)層的鋁被進(jìn)一步氧化,B錯誤;Na2O2是與水或CO2反應(yīng)生成O2,作為供氧劑,活性炭是吸附有毒物質(zhì),屬于物理變化,兩者原理不相同,C錯誤;某些金屬或它們的化合物在燃燒時火焰會呈現(xiàn)出特征顏色,可用于制作煙花,D正確。2.選B湖筆以竹管為筆桿,以動物尾毫為筆頭制成,不涉及氧化還原反應(yīng),A不符合題意;松木中的C元素主要以有機(jī)物的形式存在,徽墨主要為C單質(zhì),存在元素化合價的變化,屬于氧化還原反應(yīng),B符合題意;宣紙以楮樹皮為原料,先得到紙漿纖維,再制成宣紙,不涉及氧化還原反應(yīng),C不符合題意;端硯以端石為原料經(jīng)過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成,不涉及氧化還原反應(yīng),D不符合題意。3.選C氨水屬于堿溶液,A項(xiàng)錯誤;Al2O3為兩性氧化物,B項(xiàng)錯誤;液氯是單質(zhì)不是電解質(zhì),D項(xiàng)錯誤。4.選A濕手時在手表面有水和鹽,其中NaCl溶于水能電離出可以自由移動的離子而導(dǎo)電,A正確;NaCl固體中沒有可以自由移動的離子,不導(dǎo)電,B錯誤;H2O屬于弱電解質(zhì),只能極微弱電離,純水幾乎不導(dǎo)電,C錯誤;NaCl的熔點(diǎn)很高,不可能在手上熔化,D錯誤。5.選DA項(xiàng),H+、I、NO3?發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存;B項(xiàng),Fe3+、CN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),不能大量共存;C項(xiàng),SiO32?與Ca2+反應(yīng)生成沉淀,不能共存;D項(xiàng),雖然NH4+與CH3COO、HC6.選D鐵銹的主要成分是Fe2O3,Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2O,離子方程式為Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O,A錯誤;Cl2和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、水和次氯酸鈣,石灰乳成分Ca(OH)2保留化學(xué)式不拆,離子方程式為Ca(OH)2+Cl2==ClO+Cl+H2O+Ca2+,B錯誤;Al和NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和H2,正確的離子方程式為2Al+2OH+6H2O==2[Al(OH)4]+3H2↑,C錯誤;硫酸和一水合氨反應(yīng)生成硫酸銨和水,硫酸是強(qiáng)酸在離子方程式中要拆,一水合氨是弱堿,在離子方程式中不能拆,離子方程式為NH3·H2O+H+==NH4++H27.選B容量瓶不能用于稀釋溶液,A錯誤;鎂鋁合金與稀鹽酸反應(yīng)生成H2,可以用排水法知道H2的體積,可以計(jì)算出一定質(zhì)量鎂鋁合金中金屬鋁的含量,B正確;碳酸鈉為粉末狀固體且裝置中的長頸漏斗不能控制氣體的生成與停止,C錯誤;氯氣可以和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì),非金屬性:氯大于溴;過量的氯氣可以和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),則非金屬性:氯大于碘,但是不能證明溴和碘的非金屬性強(qiáng)弱,D錯誤。8.選CFeCl3溶液與銅片發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2,FeCl2溶液是淺綠色的,CuCl2是藍(lán)色的,A項(xiàng)錯誤;FeCl3溶液與銅片發(fā)生了反應(yīng),B項(xiàng)錯誤;離子方程式中電荷不守恒,D項(xiàng)錯誤。9.選D干冰受熱升華的過程中,需要克服范德華力(分子間作用力),A正確;MgO能和酸反應(yīng)生成鎂鹽和水,屬于堿性氧化物,同時MgO是由鎂離子和氧離子構(gòu)成的,含有離子鍵,屬于離子化合物,B正確;燃燒時CO2中碳與氧之間的極性共價鍵斷裂,C正確;單質(zhì)Mg能導(dǎo)電,但不是化合物,因此其既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),D錯誤。10.選C加入熟石灰,生成CaCO3難溶物,造成土壤板結(jié),C項(xiàng)符合題意。11.選C沒有明確溶液體積,不能計(jì)算Cl的數(shù)目,故A錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2通入蒸餾水中發(fā)生反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.5NA,故B錯誤;常溫常壓下,氣體摩爾體積相同,密度公式ρ=mV=nMV=nMnVm=MVm,密度之比即相對分子質(zhì)量之比,相對分子質(zhì)量之比為2∶1,故C正確;56gFe即1mol,與足量的稀硫酸發(fā)生反應(yīng):Fe+2H+==Fe2++H2↑,生成1mol12.選A分析所給反應(yīng)可知,反應(yīng)中硫元素的化合價升高,氧元素的化合價降低,所以氧氣是還原產(chǎn)物,O2F2是氧化劑,故A正確,B錯誤。未指明溫度和壓強(qiáng),無法判斷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,C錯誤。H2S是還原劑,O2F2是氧化劑,其物質(zhì)的量之比為1∶4,D錯誤。13.選DX、Y、Z、W、Q為短周期元素,W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色,W為Na元素;Z和Q同族,Z的原子序數(shù)是Q的一半,則Z為O、Q為S;Y原子核外有兩個單電子且原子序數(shù)小于Z,Y為C元素;X、Y、Z、W、Q的最外層電子數(shù)之和為18,則X的最外層電子數(shù)為184616=1,X可能為H或Li。若X為H,H與C組成的化合物為烴,烴能夠燃燒,若X為Li,Li與C組成的化合物也具有可燃性,A項(xiàng)正確。X、Q組成的化合物中Q(即S)元素呈2價,為S元素的最低價,具有還原性,B項(xiàng)正確。Z、W組成的化合物為Na2O、Na2O2,Na2O與水反應(yīng)生成NaOH,Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2,C項(xiàng)正確。W、Q組成的化合物Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶于水所得溶液呈堿性,D項(xiàng)錯誤。14.選C裝置①中在酸性條件下,NaClO3與H2O2反應(yīng)生成ClO2,H2O2被氧化生成O2;ClO2濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸,通入空氣可以稀釋二氧化氯,防止因ClO2的濃度過高而發(fā)生爆炸,同時可以起到攪拌作用,有利于反應(yīng)進(jìn)行;裝置②作安全瓶,ClO2易溶于水,③裝置可以溶解ClO2,④裝置的NaOH可以吸收尾氣,防止大氣污染。實(shí)驗(yàn)中通入空氣主要是稀釋ClO2,防止因ClO2濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸,A正確;二氧化氯易溶于水,③裝置可以溶解二氧化氯,利用②裝置為安全瓶,可防倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,B正確;裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaClO3+H2O2==2ClO2↑+O2↑+2H2O+Na2SO4,其中NaClO3是氧化劑,H2O2是還原劑,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,C錯誤;當(dāng)看到裝置③中導(dǎo)管內(nèi)液面上升時,說明發(fā)生倒吸現(xiàn)象,應(yīng)增大空氣的通入速率,利用增大氣體壓強(qiáng),將導(dǎo)管內(nèi)液體壓回到裝置③中,D正確。15.選B菱鎂礦的主要成分為MgCO3,含少量FeCO3及SiO2,加硫酸時MgCO3和FeCO3溶解得到MgSO4和FeSO4的混合溶液,過濾,濾去不溶于酸的SiO2,向?yàn)V液中加雙氧水,氧化Fe2+生成Fe3+,再加氨水調(diào)pH至4,使Fe3+完全沉淀,過濾掉Fe(OH)3沉淀,將濾液(MgSO4溶液)經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化得到Mg(OH)2,再灼燒得到MgO。16.解析:(1)S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑反應(yīng)的生成物中,K2S的水溶液能導(dǎo)電,K2S是電解質(zhì);N2是單質(zhì),N2既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);CO2自身不能電離,CO2是非電解質(zhì);反應(yīng)中N元素、S元素化合價降低,所以還原產(chǎn)物是K2S和N2;3.2gS的物質(zhì)的量是3.2g32g·mol?1=0.1mol,當(dāng)3.2gS參與反應(yīng)時,生成0.1molN2、0.3molCO2,生成氣體的體積為0.4mol×22.4L·mol1=8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(2)①從物質(zhì)的類別來看,高鐵酸鉀(K2FeO4)由K+、FeO42?構(gòu)成,屬于鹽。②根據(jù)化合價代數(shù)和等于0,K2FeO4中鐵的化合價為+6價,過程a中K2FeO4中的Fe元素化合價降低被還原,體現(xiàn)了氧化性,活細(xì)菌發(fā)生了氧化反應(yīng),該過程中消耗0.2molK2FeO4時,Fe元素化合價由+6降低為+3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA。(3)向碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸鈉、碳酸鈣、水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ca2++2OH+2HCO答案:(1)CO2K2SK2S和N28.96(2)①鹽②+6氧化氧化0.6NA或3.612×1023(3)Ca2++2OH+2HCO3?==2H2O+CaCO317.解析:電解氯化鈉溶液的反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,X2、Y2為氣體,則甲為NaOH,氫氣與氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成HCl,則乙為HCl,電解熔融NaCl的反應(yīng)方程式為2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,則X2為Cl2,Y2為H2,據(jù)此分析。(1)根據(jù)分析,甲為NaOH,Y2為H2,反應(yīng)④的方程式為H2+Cl22HCl,其現(xiàn)象為氫氣在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口有白霧出現(xiàn);(2)氯氣與石灰乳發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,有n(Cl)=n(ClO)+5n(ClO3?),根據(jù)題意:n(Cl)=6n(ClO),因此有n(ClO)∶n(ClO3?)=1∶1;(3)空氣中含有二氧化碳和水蒸氣,對碳酸鈉含量測定產(chǎn)生影響,需要排盡,因此實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的空氣,防止對測定結(jié)果產(chǎn)生影響,即操作是關(guān)閉K3,打開K1、K2;裝置A中發(fā)生Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O,裝置B為干燥裝置,裝置C吸收二氧化碳,C裝置前后質(zhì)量差為二氧化碳的質(zhì)量,即二氧化碳的質(zhì)量為(m2m1)g,根據(jù)碳原子守恒,計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(m2?m1)g44g·mol?1×106g·mol?1答案:(1)NaOHH2氫氣在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口有白霧出現(xiàn)(2)1∶1(3)關(guān)閉K3,打開K1、K253(m218.解析:“浸取”過程,Fe2O3、FeO與過量稀硫酸充分反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、FeSO4,SiO2不溶于水也不與稀硫酸反應(yīng),經(jīng)過濾得含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和稀硫酸的濾液以及SiO2固體,向?yàn)V液中加入試劑Y將Fe3+還原為Fe2+,得到FeSO4溶液,最后再從FeSO4溶液中獲得綠礬晶體。(2)“浸取”過程,Fe2O3、FeO分別與過量稀硫酸充分反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、FeSO4,則反應(yīng)的離子方程式分別為Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、FeO+2H+==Fe2++H2O。(3)①SO2被Fe3+氧化為SO42