答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高2026屆高一下3月月考化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16S32Zn65Fe56單選題（每題只有一個最優(yōu)選項，每題3分，一共42分）1．化學與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．酸雨指的是小于7的雨水B．開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施C．、等含氮氧化物是光化學煙霧的主要污染物D．或都會導致酸雨的形成2．近年來，我國科技迅猛發(fā)展，下列科技成果中所蘊含的化學知識敘述不正確的是A．在“人造太陽”中發(fā)生核聚變的、是的同位素B．華為麒麟芯片的主要成分是單質(zhì)硅C．殲-20戰(zhàn)斗機采用大量先進復合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料屬于有機高分子材料D．“奮斗者”號載人潛水器球殼所使用的鈦合金能承受深海高壓3．下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A除去Fe2O3固體中的Al2O3加入足量NaOH溶液、過濾、洗滌、干燥B檢驗溶液中是否含有向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色渾濁C證明鐵比銅還原性強用溶液腐蝕刻制印刷電路板D驗證非金屬性Cl>C向Na2CO3溶液中滴加足量HCl，觀察有無氣泡產(chǎn)生4．下列離子方程式正確的是A．少量通入溶液：B．FeI2溶于過量的硝酸溶液中：C．用熱溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃：D．向溶液通入足量：5．類推的思維方法在化學學習與研究中經(jīng)常使用。下列類推結(jié)論中正確的是A．BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液中通入CO2也無沉淀產(chǎn)生B．NaHCO3溶于水電離產(chǎn)生Na+和，NaHSO4溶于水電離也產(chǎn)生Na+和C．Na2O、FeO、Fe2O3等均屬于堿性氧化物，金屬氧化物都屬于堿性氧化物D．在水中的溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3，則溶解度NaHCO3>Na2CO36．下列關(guān)于工業(yè)制備方法與化學方程式均正確的是A．工業(yè)上用氫氣還原三氯硅烷制得高純度的硅：B．銅與稀硝酸：C．高爐煉鐵中利用焦炭直接將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)：D．工業(yè)以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸，沸騰爐中的主要反應：7．將鋅粉與一定量的濃硝酸反應，當鋅粉完全反應時收集到混合氣體共(標準狀況下)，則消耗的硝酸的物質(zhì)的量是A．1.0mol B．1.1mol C．1.4mol D．1.6mol8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol與足量的反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B．某濃硝酸中，與足量的銅完全反應可生成1molC．常溫常壓下，1.8g中含有質(zhì)子的數(shù)目為D．標準狀況下，2.24L含氫原子約為9．下列實驗操作對應的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論均正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A．在酸性高酸鉀溶液中通入過量溶液褪色二氧化硫具有還原性B．碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄清石灰水溶液褪色氣體產(chǎn)物中含有和C．常溫下將銅加入濃硫酸中溶液不變藍色銅表面生成了致密氧化膜D．足量的銅和濃硝酸反應，反應停止后，往溶液中加入稀硫酸溶液繼續(xù)有氣泡產(chǎn)生銅和稀硫酸反應生成10．實驗室通常用銅與濃硫酸加熱反應制取少量二氧化硫；下列裝置能達到相應實驗目的的是A．圖①生成SO2 B．圖②吸收SO2尾氣C．圖③干燥SO2 D．圖④收集SO211．某同學根據(jù)化學反應，并利用實驗室材料制作原電池。下列關(guān)于該原電池組成的說法正確的是選項ABCD正極石墨棒鐵棒鐵棒銅棒負極鐵棒銅棒石墨棒鐵棒電解質(zhì)溶液溶液溶液溶液稀硫酸12．下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是①形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵④熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物⑤第I族和第VII族原子化合時，一定生成離子鍵⑥化學反應的過程，本質(zhì)上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程A．③④⑥ B．③⑥ C．①③⑤ D．③④⑤13．理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．一分子HCN中的總鍵能比一分子HNC的總鍵能大B．該異構(gòu)化反應的ΔH=+59.3kJ·mol-1C．HCN的能量小于HNC的能量D．使用催化劑，可以改變該反應的ΔH14．有一包白色粉末由、、、、NaOH中的兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成，為探究其組成，進行如下實驗：①加水攪拌溶解，有白色沉淀B生成，過濾得無色溶液C；②取白色沉淀B于試管中，加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解且有無色氣體放出；③另取無色溶液C，通入定量的，有白色沉淀D生成，過濾得無色濾液E。下列說法錯誤的是A．原白色粉末中一定不含有、B．原白色粉末中一定含有、、NaOHC．若無色濾液E中只含一種溶質(zhì)，則無色濾液E中的溶質(zhì)為D．白色沉淀D的化學式為二、填空題(除特別說明，每空兩分，共58分)15(16分)．I.依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)在25℃、101kpa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲烷燃燒的熱化學方程式為。(2)已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為。II.某實驗小組同學進行如圖實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。請回答下列問題：(3)實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低，由此判斷Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應是，(選填“放熱反應”或“吸熱反應”)。反應過程(填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示。Ⅲ.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。(4)放電時負極反應為。(5)放電時正極附近溶液的堿性(填“增強”或“減弱”或“不變”)。(6)放電時每轉(zhuǎn)移mol電子，正極有1molK2FeO4被還原。Ⅳ.中國科學技術(shù)大學開發(fā)了一種高性能的水系錳基鋅電池。其工作原理如圖所示，已知該裝置工作一段時間后，K2SO4溶液的濃度增大。(7)正極的電極反應式為。(8)a膜為(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜16．（8分）硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組取10片補血劑總質(zhì)量wg，通過一系列反應轉(zhuǎn)變?yōu)閬頊y定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：(1)某同學發(fā)現(xiàn)部分補血劑藥片表面發(fā)黃，懷疑該補鐵劑已經(jīng)變質(zhì)，遂取少量步驟①的濾液，滴加后，溶液變?yōu)榧t色，證實了懷疑。(2)步驟②反應的離子方程式為，下列物質(zhì)中可以用來代替該步驟中的是（填序號）。①溶液

②氯水

③稀鹽酸

④碳酸鈉(3)服用維生素C可使食物中的轉(zhuǎn)化為，從而實現(xiàn)科學補鐵，在這個過程中體現(xiàn)出維生素C的性。假設(shè)實驗中的損耗忽略不計，則該補血劑含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。17．（16分）自然界中含硫物質(zhì)不斷發(fā)生轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移，形成了硫元素的循環(huán)。利用這些轉(zhuǎn)化可以制備重要的化工產(chǎn)品，過程中產(chǎn)生的等會污染環(huán)境，需要加以治理。(1)火山噴發(fā)是硫元素在自然界中轉(zhuǎn)化的一種途徑，反應過程如圖所示。的結(jié)構(gòu)式為。與和溶液反應轉(zhuǎn)化為和，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(2)工業(yè)上利用的轉(zhuǎn)化制備硫酸，其模擬實驗的部分裝置如圖所示。①裝置I的作用是(寫出兩點)。②裝置Ⅲ用于吸收制備硫酸，適宜的吸收劑是(填字母)。A．溶液B．水C．濃硫酸③裝置Ⅱ中待反應進行后撤走酒精燈，無需持續(xù)加熱，原因是。若用、水在催化劑存在時吸收尾氣中的，吸收完成后，隨著氧化的進行，溶液的將(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)可用作脫除氣體的脫硫劑。脫硫和再生的反應機理如圖所示。寫出“脫硫”時發(fā)生反應的化學方程式。(4)的“再生”是在時，用一定濃度的與反應實現(xiàn)(如上圖所示)。溫度略低于時，“再生”所得固體質(zhì)量增加，原因是。18（18分）．氮是生命體重要的組成元素，自然界中氮的循環(huán)對生命活動有重要意義。(1)汽車尾氣主要含有等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一、其中的，在適宜條件下會轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的兩種無毒氣體，該過程的化學反應方程式為。(2)“價-類”二維圖是學習元素化合物性質(zhì)的重要方法，利用所學知識能更好地了解氮的循環(huán)。①圖中A的類別為；丙為鈉鹽，其化學式為。②甲為常見的堿性氣體，是制造氮肥、炸藥等物質(zhì)的化工原料。實驗室制備甲的化學方程式為。實驗室用該反應原理制取并收集一瓶干燥的甲氣體，從下圖中選擇合適的裝置，其連接順序為。(按從左到右的氣流方向，用小寫字母和箭頭表示，儀器不能重復使用)③用以下物質(zhì)研究乙的性質(zhì)，預測能與乙發(fā)生反應的物質(zhì)為(填字母)。A．B．C．D．④丁主要用于染料、醫(yī)藥、印染、漂白等方面，且丁的焰色反應呈黃色。丁在酸性條件下，與按物質(zhì)的量恰好完全反應，生成能使淀粉變藍的物質(zhì)，寫出該過程發(fā)生的離子反應方程式。(3)海洋生物參與氮循環(huán)的過程如圖所示(其它含氨物質(zhì)不參與反應)。以上六種含氮微粒中，共呈現(xiàn)了氮元素的種價態(tài)。反應③和⑤中，若生成等物質(zhì)的量的，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為。

參考答案：1-5ACACA6-10ABCAD11-14AADC15(共16分，除特殊說明，每空兩分)(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-362.88kJ/mol(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92kJ/mol(3)吸熱反應(1分）①(1分）(4)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2(5)增強(6)3(7)MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O(8)陰離子16(共8分，除特殊說明，每空兩分)(1)KSCN(1分）(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②(3)還原(1分）17．(共16分，除特