連城一中2025-2026學年上期高三年級月考2化學試卷（考試時間：75分鐘 總分：100分）試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分第Ⅰ卷（選擇題，共40分）可能用到的相對原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Zn-65一、選擇題（本大題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）化學與我們的生活息息相關，衣食住行皆化學。下列說法的是A．聚四氟乙烯可用作反應器的內壁涂層，該材料屬于合成高分子材料B．“復興號”局部構件使用的碳纖維復合材料為純凈的碳單質C．碳化硅陶瓷發(fā)動機取得巨大成就，碳化硅為共價化合物D．工業(yè)制硫酸用98.3%的濃硫酸代替水吸收SO3MXYZWXYZ的原子半徑依次減小，W4，由這五種元素組成的陰離子的結構如下圖所示。下列說法正確的是A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Y B．簡單離子半徑：W>Y>X>Z鍵角：MZ4>XZ3 D．Z的單質能從溴化鈉水溶液中置換出溴單質下列表示反應的離子方程式正確的是4SO2NaClO溶液中：3ClO?+SO2H2O2-+Cl?+2HClO43 B.少量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+2NO?+8H=3Fe2+2NO↑+4H3 C.碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2++2HCO3?+Ca2++2OH?=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2OCO2：2C6H5O?+CO2H2O=2C6H5OH+CO32?NACuSO4NH3·H2OCu(OH)2NH3、[Cu(NH3)4](OH)2等物質，下列敘述正確的是L1mol·L?1CuSO4Cu2+NAB．1molCu(OH)2能與4NA個NH3分子反應C．1mol[Cu(NH3)4](OH)2中含有σ鍵的數(shù)目為12NAD．0.1mol·L?1NH3·H2O溶液pH=13ZXY反應獲得。下列有關說法的是A．可以用NaHCO3溶液鑒別X和Z B．X與足量H2加成后的產物有6個手性碳C．有機物Y存在順反異構 D．1molX最多與3molNaOH反應下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是NaHCO3固體B．制備溴苯C．證明酸性：硫酸>碳酸>苯酚D．除去CO2中的HCl氣體PbSO4、BaSO4、SnO2Au、Ag等，具有較高的綜合利用價值。一種從分銀渣中提取有用產品流程如下：已知：PbCl2(s)+2Cl?(aq)=[PbCl4]2?(aq)；v中生成[AuCl4]?和[AgCl3]2?；PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次為2.8×10?8、7.4×10?14、1.1×10?10、2.6×10?9。下列說法的是3步驟ⅰ中一定發(fā)生反應：PbSO4(s)+CO2?(aq?PbCO3(s)+SO42?(aq)3步驟ⅱ、ⅳPb（Ⅱ）、Ba2+H+Cl?參加反應步驟ⅰ、ⅲ后需先過濾再加鹽酸aNaClAu、Ag的浸出我國科技人員為了在更溫和的條件下實現(xiàn)廢水中氯苯的無害化處理，設計開發(fā)了一種電化學裝置，如圖所示。已知轉化過程為：、H2O下列說法正確的是A．b為電源正極i的電極反應為pH增大當轉化ii中1mol 完全轉化為CO2時，生成X氣體13molLiPF6LiF(s)+PF5PF5分子水解反應歷程如圖甲TSPF5的是圖乙圖甲A．PF5水解反應的決速步驟為：M2→M3圖甲B．離子液體PF5的電離方程式為：2PF5?PF4++PF6?C．選用高效催化劑可以降低PF5水解反應的焓變D．離子液體與C2H5OH、CCl4等傳統(tǒng)溶劑相比具有難揮發(fā)的優(yōu)點K1 K2 Al與AF3在NaFAF3?AF2+?AF+?Al。Al3+、AlF2+、AlF2+、AlF3pF[pF=?lgc(F?)]列說法的是曲線b表示AlF2+ 常溫下?AlF3化學平衡常數(shù)的數(shù)量級為C．M點溶液中c(F?)=10?4.5 D．N點時，4c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(H+)=c(F?)+c(OH?)第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）（17分（As2O3已知：①As2O3微溶于水，可與水反應生成亞砷酸(H3AsO3)，F(xiàn)eAsO4和ZnCO3難溶于水。8②S2O2?中存在一個過氧鍵（—O—O—）③常溫下，相關硫化物的Ksp如下表所示。8物質ZnSCdSPbSCuSKsp1.6×10?248.0×10?278.0×10?286.3×10?36(1)Zn的價層電子排布式為 。(2)“浸出”時生成[Zn(NH3)4]2+的離子方程式為 。除砷過程中需加入過量的其中S的化合價為 濾渣1的主要成分是 （填化學式）?！俺亟饘佟边^程中，涉及的部分反應為：[Cu(NH3)4]2++4H2O?4NH3·H2O+Cu2+[Cu(NH3)4]2++S2?+4H2O?CuS↓+4NH3·H2Om(實際用量)

K1圖甲K2cCu2+(NH4)2S的加入量[ ×100%]對鋅的回收率及溶液中銅鋅比[m(理論用量) cZnNH3

2+]的影響如圖甲所示。①“除重金屬”過程中，平衡常數(shù)K1= 。K2②(NH4)2S較為合理的加入量約為120%。當(NH4)2S加入量超過100%時，鋅的回收率下降的原因可能是 。蒸氨步驟中得到的溶液1可返回 工序循環(huán)使用?！罢舭焙箐\元素以[Zn(NH3)2]SO4存在寫出沉鋅的化學方程式 。①氧化鋅晶體的一種立方晶胞如圖乙所示，已知晶胞密度為ρg/cm3,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞中Zn和O最近的距離為 nm。圖乙②已知Zn2+形成的一種配離子[Zn(NH3)2(H2O)2]2+只有一種空間結構，則該配離子的空間構為 。Dα12.（16Dα試劑的名稱為 。C中的含氧官能團的名稱為 。B的核磁共振氫譜中有 組峰。A→B的化學方程式為 。Dα-H與C醛先生成應經(jīng)去分得到E結簡為 。αD的α-H比CH3COOCH3的α-H活潑性高，其原因是 。G→H的反應類型為 。寫出一種同時符合下列條件的A的同分異構體 。①遇FeCl3溶液顯色 ②有羰基，但不發(fā)生銀鏡反應 ③能水解生成醇羥基13.(14分）氰化物與某些金屬離子易形成配合物，可用于電鍍。電鍍廢水常用雙氧水、次氯酸鈉、過二硫酸鈉(Na2S2O8)等進行無害化處理。I.(1)CN?所兩種素第電離較小是 （填素名的所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，其電子式為 。NaCN經(jīng)雙氧水處理后產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該反應的化學方程式是 。II.工業(yè)制備過二硫酸鈉的反應原理如下：55°C主反應：(NH4)2S2O8+2NaOH====Na2S2O8+2NH3↑+2H2O90°C副反應：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH====6Na2SO4+N2+6H2O根據(jù)上述原理通過右圖裝置制備Na2S2O8，并用過二硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。實驗一：制備Na2S2O8盛裝雙氧水的儀器名稱為 ，裝置a中反應產生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是 。(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有 (填標號)。溫度計 B.尾氣處理裝置C.水浴加熱裝置 D.環(huán)形攪拌棒cAgCN2cAgCN2?cAg+·c2CN?已知：①Ag++2CN?=[Ag(CN)2]? Kf=②Ksp(AgI)=8.5×10?17

=1.3×10211LNaCN10.00mLKI溶1.0×10?3mol/LAgNO3AgNO34.80mL。合據(jù)算應AI+2N=[A(N)2]I平常數(shù)= 。處理后的廢水中氰化鈉的濃度為 mg/L(保留兩位小數(shù))。14.（13分）合成氨是人類科學技術上的重大突破反應原理為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0(1)該反應在 (填“高溫”或“低溫”)下可自發(fā)進行；工業(yè)合成氨的原料氣進入合成塔前需凈化處理，目的是 N2由分離液態(tài)空氣得到，H2來源于水煤氣，反應如下：①C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol?1②CO(g)+H2O(g?CO2(g)+H2(g) ΔH2=?41.2C(s)+2H2O(g)?CO2(g)+2H2(g) ΔH3= 。合成氨反應的催化機理示意圖如下所示，下列說法中正確的是 (填標號)。a．反應過程中存在極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成b．表面反應Ⅰ的活化能最高，是反應的決速步驟c．可以用降溫的方法將脫附后的氨氣液化，使其與氮氣和氫氣分離d．為提高吸附速率，應適當降低氮氣的濃度圖1 —n(H2)n(N2)一定溫度下的恒容容器中以不同的物質的量之比加入H2和平衡時NH3的體積分數(shù)如圖1所示則H2的轉化率a點 b點(若起始壓強為21MPa，則b點的平衡常數(shù)Kp= (MPa)?2圖1 —n(H2)n(N2)2合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行實驗，所得結果如圖2所示(其他條件相同)，則實際生產中適宜選擇催化劑 (填“A”“B”或“C”)，理由是 。連城一中2025-2026學年上期高三年級月考2化學試卷高三化學參考答案一、選擇題（本大題共10小題，每小題4分，共40分）12345678910BCABDCBDCD二、非選擇題（共60分）化學方程式（離子方程式）中的化學式、離子符號寫錯，不得分；化學式、離子符號書寫正1分。11.（17分）(1)3d104s2(1分)4 3 2 34 (2)ZnO+2NH++2NH·HO=[Zn(NH)]2++3HO(2分)(3)+6 4 3 2 34 (4)①K1=6.3×10?36或K1=Ksp(CuS)(2分)K2 K2[n(NH)]2和2nS(2分)有寫nS）(5)浸出(1分)(6)Zn(NH3)2SO4+CO2+H2O=ZnCO3↓+(NH4)2SO4(2分)333244 (7)① ×107(2分333244 12.（16分）(1)乙二醇(或1,2-乙二醇) (2分)()（共2分，各11）(3)6(2分)(4) 2分)(5) (2分)(6)D有兩個-COOCH3吸電子基團，而CH3COOCH3只有一個-COOCH3吸電子基，前者使α位C-H鍵極性增強更多，因而D的α-H活潑性更高(2分)(只要答到D的吸電子基更多，α位C-H鍵極性增強即可，未答完整給1分)(7)加成反應 (2分)(8) 或 或 任選其一(2分13.（14分）(1)碳(1分) (2分)NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑ (2分)分液漏斗(1分)將三頸燒瓶中產生的氨氣及時排出，防止副反應發(fā)生。(2分)（答“防止倒吸”得1分）AC(2分)(5)1.105×105或1.1×105(2