高一化學(xué)上冊(cè)期中模擬試卷附參考答案考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.CO?

B.CH?COOH

C.NaCl

D.C?H?OH2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH?的物質(zhì)的量為（）

A.0.05mol

B.0.1mol

C.0.2mol

D.0.5mol3、下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）

A.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.2H?+O?=2H?O

D.NH?+HCl=NH?Cl4、下列離子反應(yīng)中，不能發(fā)生的是（）

A.Ba2?+SO?2?=BaSO?↓

B.Ag?+Cl?=AgCl↓

C.H?+OH?=H?O

D.Fe3?+I?=Fe2?+I?5、由金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成的化合物是（）

A.NaOH

B.Na?O

C.NaCl

D.Na?O?6、在下列反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是（）

A.2H?S+SO?=3S↓+2H?O

B.2KClO?→2KCl+3O?↑

C.Cl?+2NaI=2NaCl+I?

D.2Cu+O?=2CuO7、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是（）

A.Al

B.Na?O

C.Mg(OH)?

D.NH?8、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的敘述中，正確的是（）

A.1mol/L的溶液是指1L溶液中含有1mol溶質(zhì)

B.1mol/L的溶液是指1mol溶質(zhì)溶解在1L水中

C.物質(zhì)的量濃度的單位是mol/C

D.物質(zhì)的量濃度與溶液體積無(wú)關(guān)9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3molO?的體積是（）

A.11.2L

B.22.4L

C.33.6L

D.67.2L10、在下列離子中，電荷數(shù)為+2的是（）

A.SO?2?

B.Fe2?

C.NO??

D.OH?11、實(shí)驗(yàn)室中，若要從含少量NaCl的Na?CO?固體中提純，應(yīng)采用的方法是（）

A.蒸發(fā)結(jié)晶

B.降溫結(jié)晶

C.過(guò)濾

D.蒸餾12、下列物質(zhì)中，能在水中大量共存的是（）

A.Na?、K?、Cl?、NO??

B.Ca2?、CO?2?、Na?、Cl?

C.Fe3?、NO??、H?、SO?2?

D.Na?、H?、CO?2?、OH?13、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）

A.乙醇

B.硫酸

C.硝酸鈉

D.二氧化硫14、在下列反應(yīng)中，氧化劑是（）

A.2H?S+SO?=3S↓+2H?O

B.2KClO?→2KCl+3O?↑

C.3NO?+H?O=2HNO?+NO

D.Cl?+2NaI=2NaCl+I?15、下列關(guān)于硅酸鹽的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A.硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分

B.硅酸鹽中硅的氧化態(tài)為+4

C.硅酸鹽中氧的氧化態(tài)為-2

D.硅酸鹽是單質(zhì)硅的衍生物二、填空題（共5小題，每空2分，計(jì)20分）16、氯化鈉的化學(xué)式是____________，其在水中的電離方程式為_(kāi)___________。17、物質(zhì)的量濃度的定義是單位體積溶液中____________的物質(zhì)的量，其單位是____________。18、寫(xiě)出氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。離子方程式為：____________。19、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為_(kāi)___________，常用符號(hào)表示為_(kāi)___________。20、寫(xiě)出氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。該反應(yīng)的離子方程式為：____________。三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，計(jì)15分）21、（7分）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備氧氣，請(qǐng)完成下列內(nèi)容：

（1）實(shí)驗(yàn)中使用的儀器有：__________、__________、__________。

（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。

（3）如何檢驗(yàn)氧氣是否收集滿(mǎn)？__________。22、（8分）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，若未使用二氧化錳，反應(yīng)速率會(huì)__________（填“加快”或“減慢”）。

（1）高錳酸鉀在反應(yīng)中是__________（填“催化劑”或“反應(yīng)物”）。

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

（3）實(shí)驗(yàn)中需注意的事項(xiàng)包括：__________、__________、__________。四、計(jì)算題（共2小題，計(jì)20分）23、（10分）將10gNaCl溶于水配成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。

（1）寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

（2）寫(xiě)出最終結(jié)果。24、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCO?氣體通入足量的NaOH溶液中，生成Na?CO?。

（1）寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）計(jì)算生成的Na?CO?的物質(zhì)的量。答案及解析一、選擇題

答案：

C、A、A、D、C、B、A、A、D、B、A、A、A、C、A解析：

1、NaCl在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；CO?、CH?COOH、C?H?OH均為弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)。

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，因此0.05molH?的體積為1.12L。

3、置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，Na和H?O反應(yīng)符合該特征。

4、四種離子之間不存在沉淀或氣體生成的反應(yīng)，因此不能發(fā)生。

5、鈉與氯氣反應(yīng)生成NaCl，是典型的化合反應(yīng)。

6、SO?被還原，H?S被氧化，所以H?S是被氧化的物質(zhì)。

7、Al是兩性金屬，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。

8、物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是mol/L。

9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體體積為22.4L，3molO?體積為67.2L。

10、Fe2?的電荷為+2。

11、Na?CO?溶解度高于NaCl，應(yīng)采用降溫結(jié)晶方法提純。

12、Na?、K?、Cl?、NO??之間不會(huì)產(chǎn)生沉淀或氣體，可共存。

13、乙醇在水中不電離，屬于非電解質(zhì)。

14、SO?被還原，是氧化劑。

15、硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，硅的氧化態(tài)為+4。二、填空題

答案：

NaCl、NaCl=Na?+Cl?；

物質(zhì)的量；mol/L；

Cl?+2NaOH=NaClO+NaCl+H?O、2Cl?+2H?O+Cl?=2ClO?+2Na?+H?↑；

22.4L/mol、V_m；

Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O、Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?O。解析：

16、NaCl是氯化鈉的化學(xué)式，其在水中電離產(chǎn)生Na?和Cl?。

17、物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是mol/L。

18、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，離子反應(yīng)中Cl?作為氧化劑被還原。

19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，常用符號(hào)為V_m。

20、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，Al(OH)?作為反應(yīng)物。三、實(shí)驗(yàn)題

答案：

（1）酒精燈、試管、導(dǎo)氣管；

（2）2KClO?→2KCl+3O?↑；

（3）將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則說(shuō)明氧氣已收集滿(mǎn)。解析：

21、用氯酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)器材包括酒精燈、試管、導(dǎo)氣管等。反應(yīng)條件為加熱，且二氧化錳為催化劑。氧氣的檢驗(yàn)方法需借助帶火星的木條。22、高錳酸鉀在反應(yīng)中是反應(yīng)物，不作為催化劑使用。反應(yīng)方程式中MnO?作為催化劑，反應(yīng)速率減慢。實(shí)驗(yàn)中需控制加熱溫度、檢查氣密性、使用適量試劑。四、計(jì)算題

答案：

23、0.2mol/L；

24、0.05mol。解析：

23、首先計(jì)算NaCl的物質(zhì)的量：

n(NaCl)=m/M=10g/58.5g/mol≈0.171mol

再計(jì)算物質(zhì)的量濃度：

c=n/V=0.171mol/0.5L=0.342mol/L（近似值）

實(shí)際計(jì)算若取M=58.44g/mol：n(NaCl)=10/58.44≈0.171mol

c=0.171/0.5=0