高考全國一卷化學試卷題庫試題附答案完整版考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、以下屬于物理變化的是

A.鐵生銹

B.水結冰

C.食物腐敗

D.木炭燃燒

答案：B

解析：

物理變化是指物質(zhì)的狀態(tài)或形狀發(fā)生變化，而沒有新物質(zhì)生成。水結冰是水分子從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，屬于物理變化。鐵生銹、食物腐敗、木炭燃燒都屬于化學變化，有新物質(zhì)生成。2、下列物質(zhì)中屬于堿的是

A.NaCl

B.Na?CO?

C.CH?COOH

D.NH?·H?O

答案：D

解析：

堿是指在水溶液中能電離出氫氧根離子（OH?）的化合物。NaCl為鹽，Na?CO?為碳酸鈉，屬于鹽類；CH?COOH為乙酸，為酸；NH?·H?O為氨水，屬于弱堿。3、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中，Na?的物質(zhì)的量濃度為

A.0.05mol/L

B.0.20mol/L

C.0.10mol/L

D.0.50mol/L

答案：C

解析：

NaOH是強電解質(zhì)，完全電離為Na?和OH?。溶液中Na?的濃度等于NaOH的濃度，即0.10mol/L。4、下列有關元素周期表的說法錯誤的是

A.第三周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小

B.第二主族元素為堿金屬

C.鹵素位于第VIIA族

D.元素周期表按原子序數(shù)遞增排列

答案：B

解析：

第二主族元素為堿土金屬（如Mg、Ca），而非堿金屬。堿金屬是第一主族元素。其余選項均正確。5、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.C?H?OH

C.H?SO?

D.KOH

答案：B

解析：

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，NaCl、H?SO?、KOH都是強電解質(zhì)；C?H?OH（乙醇）是非電解質(zhì)，不能電離出自由移動的離子。6、某氣體的體積為2.24L（標準狀況下），則其物質(zhì)的量為

A.0.1mol

B.0.05mol

C.0.2mol

D.0.3mol

答案：A

解析：

標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，所以物質(zhì)的量n=7、下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H?O

B.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

C.2H?+O?=2H?O

D.NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?

答案：C

解析：

氧化還原反應涉及電子的轉(zhuǎn)移，H?在反應中被氧化，O?被還原，屬于氧化還原反應。其余反應為復分解反應或中和反應，不涉及電子轉(zhuǎn)移。8、下列物質(zhì)中，不可能含有共價鍵的是

A.NaCl

B.CO?

C.H?O

D.CH?

答案：A

解析：

NaCl是離子化合物，只含有離子鍵；CO?、H?O、CH?都含有共價鍵，由非金屬元素構成。9、下列關于離子晶體的說法錯誤的是

A.離子晶體通常熔點較高

B.離子晶體在水溶液中能導電

C.離子晶體具有良好的導電性

D.離子晶體由陽離子和陰離子構成

答案：C

解析：

離子晶體在固態(tài)時不導電，但在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電。因此離子晶體本身不具有良好的導電性。10、下列過程中，達到化學平衡的是

A.水的電解

B.鐵在氯氣中燃燒

C.氯化銨的分解

D.氨水的電離

答案：D

解析：

化學平衡是指可逆反應在一定條件下達到的動態(tài)平衡。氨水的電離是可逆的，達到平衡；其他選項均為不可逆過程。11、下列關于有機物的命名正確的是

A.CH?CH?→甲烷

B.CH?=CH?→乙烯

C.CH≡CH→乙炔

D.C?H?OH→乙醇

答案：D

解析：

CH?CH?為乙烷，CH?=CH?為乙烯，CH≡CH為乙炔，而C?H?OH為乙醇，名稱正確。12、下列物質(zhì)中，能與溴水發(fā)生加成反應的是

A.CH?

B.CH?=CH?

C.CH?COOH

D.C?H?OH

答案：B

解析：

CH?=CH?（乙烯）含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應；CH?（甲烷）為飽和烴，不能加成；CH?COOH（乙酸）和C?H?OH（苯酚）不含碳碳雙鍵或三鍵。13、下列有關配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟中，正確的是

A.直接將固體溶質(zhì)加入容量瓶中，再加水至刻度線

B.將濃溶液稀釋后，直接移入容量瓶定容

C.用玻璃棒引流，使溶液緩慢流下

D.定容時，視線應平視容量瓶刻度線

答案：D

解析：

配制溶液時，定容時視線應平視容量瓶刻度線，以確保溶液體積準確。其余步驟均存在錯誤。14、下列物質(zhì)中，既能與酸反應又能與堿反應的是

A.Al

B.Na?CO?

C.Al(OH)?

D.Mg(OH)?

答案：C

解析：

Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與強酸反應生成鹽和水，又能與強堿反應生成鹽和水；Al是金屬單質(zhì)，只能與酸反應；Na?CO?、Mg(OH)?均為堿性物質(zhì)，只與酸反應。15、下列實驗中，可用于檢驗SO?2?的是

A.加入稀鹽酸生成無色氣體

B.加入BaCl?溶液生成白色沉淀

C.加入NaOH溶液生成藍色沉淀

D.加入AgNO?溶液生成白色沉淀

答案：B

解析：

SO?2?與BaCl?反應生成BaSO?白色沉淀；與AgNO?反應生成Ag?SO?微溶；與NaOH反應不生成沉淀；與稀鹽酸反應生成氣體為CO?2?或HCO??的特征。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學反應原理題

在常溫下，將0.1mol的CO?通入1LNaOH溶液中，反應后溶液中CO?2?的濃度為0.05mol/L，求NaOH的初始濃度。

答案：0.15mol/L

解析：

根據(jù)反應：CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O

設NaOH初始濃度為c，反應后NaOH消耗了0.1×2=0.2mol

則NaOH初始濃度c=0.21=0.2?mol/L17、（12分）元素化合物綜合題

鐵與足量稀鹽酸反應生成FeCl?和H?，若5.6g鐵完全反應，求生成的H?體積（標準狀況下）。

答案：2.24L

解析：

Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，物質(zhì)的量nFe=5.656=0.1?mo18、（11分）有機化學綜合題

已知某有機物的化學式為C?H?O，它能與Na反應放出H?，且能與乙酸發(fā)生酯化反應，寫出該有機物的結構簡式并說明其性質(zhì)。

答案：CH?CH?OH；乙醇

解析：

C?H?O為乙醇（CH?CH?OH），其分子中含有羥基（-OH），能與Na反應；能與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，說明含有羥基。乙醇易溶于水，能被氧化為乙醛、乙酸，具有可燃性。19、（12分）化學實驗題

實驗室制備CO?的反應原理為：CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O。請說明實驗裝置的組成，寫出反應方程式，并指出反應的注意事項。

答案：

實驗裝置包括：錐形瓶、分液漏斗、導氣管、集氣瓶；

反應方程式：CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O；

注意事項：使用稀鹽酸，防止反應過快；不能用濃鹽酸，避免產(chǎn)生有毒氣體；收集氣體時使用排水法。

解析：

實驗室制取CO?的裝置為固液反應裝置，CaCO?為固體，HCl為液體，反