高一化學(xué)下冊期中考試卷帶答案及解析考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題2分，計30分）1、空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體是

A.氧氣

B.氮氣

C.二氧化碳

D.氦氣

答案：B

解析：空氣由多種氣體組成，其中氮氣約占78%，氧氣約占21%，因此體積分?jǐn)?shù)最大的氣體是氮氣。2、實驗室制取氧氣時，通常使用的催化劑是

A.二氧化錳

B.三氧化二鐵

C.氧化銅

D.高錳酸鉀

答案：A

解析：實驗室中常用二氧化錳作為過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，加快氧氣的生成速率。3、下列物質(zhì)中，不能使澄清石灰水變渾濁的是

A.CO?

B.SO?

C.H?O

D.NH?

答案：C

解析：CO?和SO?可與Ca(OH)?反應(yīng)生成碳酸鈣和亞硫酸鈣沉淀，使石灰水變渾濁。而H?O不會引起此現(xiàn)象，NH?與Ca(OH)?反應(yīng)生成NH?·H?O，也不形成沉淀。4、下列物質(zhì)中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是

A.20gNaCl溶于100g水中形成的溶液

B.30gNaCl溶于100g水中形成的溶液

C.40gNaCl溶于100g水中形成的溶液

D.50gNaCl溶于100g水中形成的溶液

答案：D

解析：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量×100%。D項中溶質(zhì)質(zhì)量最大，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。5、下列物質(zhì)屬于金屬單質(zhì)的是

A.Fe

B.FeO

C.FeCl?

D.Fe(OH)?

答案：A

解析：金屬單質(zhì)是指由單個金屬元素構(gòu)成的純凈物，F(xiàn)e是純鐵，屬于金屬單質(zhì)；其他選項均為化合物。6、下列不屬于分解反應(yīng)的是

A.2H?O?→2H?O+O?↑

B.CaCO?→CaO+CO?↑

C.Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑

D.2KClO?→2KCl+3O?↑

答案：C

解析：分解反應(yīng)的特點是“一變多”，而置換反應(yīng)是“單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物”。選項C是置換反應(yīng)。7、下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的是

A.NaCl固體

B.NaCl溶液

C.水

D.鹽酸溶液

答案：A

解析：NaCl固體中離子不能自由移動，因此不導(dǎo)電。而溶液、鹽酸等均含有可自由移動的離子，能導(dǎo)電。8、氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，主要原因是

A.氧分子是雙原子分子

B.氧原子具有較強的氧化性

C.氧元素的原子序數(shù)較大

D.氧氣具有可燃性

答案：B

解析：氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑，與其具有較強的氧化性有關(guān)，能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。9、某溶液能使紫色石蕊試紙變紅，說明該溶液呈

A.酸性

B.堿性

C.中性

D.無法判斷

答案：A

解析：紫色石蕊試紙遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，因此此現(xiàn)象說明溶液呈酸性。10、屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

A.Mg+2HCl→MgCl?+H?↑

B.2H?O?→2H?O+O?↑

C.HCl+NaOH→NaCl+H?O

D.2H?+O?→2H?O

答案：C

解析：復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)，只有C項符合。11、下列元素中，屬于金屬元素的是

A.氮

B.硫

C.鋁

D.磷

答案：C

解析：金屬元素通常具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等特點，如鋁、鐵、銅等。12、下列選項中不屬于新能源的是

A.風(fēng)能

B.太陽能

C.煤

D.氫能

答案：C

解析：煤屬于傳統(tǒng)化石燃料，不是新能源；風(fēng)能、太陽能、氫能均為新能源。13、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除過程，屬于

A.蒸發(fā)結(jié)晶

B.過濾

C.蒸餾

D.降溫結(jié)晶

答案：B

解析：粗鹽提純的步驟包括溶解、過濾和蒸發(fā)結(jié)晶，其中過濾是去除難溶性雜質(zhì)的過程。14、下列物質(zhì)中，具有漂白作用的是

A.NaOH

B.CaO

C.H?O?

D.NaCl

答案：C

解析：過氧化氫具有強氧化性，可以用于漂白；NaOH、CaO雖有堿性，但不具備漂白作用，NaCl無此性質(zhì)。15、下列物質(zhì)中，溶解度隨溫度升高而減小的是

A.NaCl

B.KNO?

C.Ca(OH)?

D.Na?CO?

答案：C

解析：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，是初中化學(xué)中典型的反常溶解度物質(zhì)。二、填空題（共8小題，每空1分，計25分）16、氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，通常在化學(xué)反應(yīng)中作______。

答案：氧化劑

解析：氧氣具有較強的氧化性，常作為常見的氧化劑參與氧化還原反應(yīng)。17、實驗室制取氧氣常用的方法是：______加熱高錳酸鉀。

答案：加熱

解析：高錳酸鉀在加熱條件下分解生成氧氣，常用作制取氧氣的反應(yīng)物。18、水的化學(xué)式是______，水分子中含有______個氫原子和______個氧原子。

答案：H?O21

解析：H?O表示水，每個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子。19、溶液是由______和______組成的。

答案：溶劑溶質(zhì)

解析：溶液是由溶劑（通常為水）和溶質(zhì)（被溶解的物質(zhì)）組成的均勻混合物。20、金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬與鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生______。

答案：氫氣

解析：根據(jù)金屬活動性順序，金屬活動性大于氫的金屬會與酸反應(yīng)置換出氫氣。21、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有______、______和______。

答案：分子原子離子

解析：構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒包括分子、原子和離子三種形式。22、氧化鉀的化學(xué)式是______，其中鉀元素的化合價是______。

答案：K?O+1

解析：氧化鉀由K?和O2?構(gòu)成，鉀的化合價為+1，氧的為-2，因此化學(xué)式為K?O。23、在化學(xué)反應(yīng)中，______定律表明反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

答案：質(zhì)量守恒

解析：質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的基本定律，說明反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。三、簡答題（共3小題，計15分）24、（5分）說明氧氣和二氧化碳在自然界中的循環(huán)過程。

答案：氧氣通過光合作用被植物吸收，再通過呼吸作用和燃燒過程釋放；二氧化碳則通過呼吸作用和燃燒被釋放，再通過光合作用被植物吸收。

解析：自然界中，氧和碳的循環(huán)相互關(guān)聯(lián)，形成動態(tài)平衡。植物通過光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣，動物和人類通過呼吸將氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化碳，從而實現(xiàn)循環(huán)。25、（5分）寫出氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明該反應(yīng)的類型。

答案：NaOH+HCl=NaCl+H?O

解析：該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，屬于酸堿中和反應(yīng)，生成鹽和水。26、（5分）簡述如何配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液。

答案：稱量2.5g氯化鈉固體，加入47.5mL水，攪拌至溶解。

解析：溶液質(zhì)量為50g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，即需要2.5gNaCl和47.5mL水。四、實驗探究題（共2小題，計20分）27、（10分）某同學(xué)想要探究鐵釘在潮濕空氣中銹蝕的條件，設(shè)計如下實驗：

將三枚鐵釘分別放入三個不同的環(huán)境中：①干燥的空氣中；②潮濕的空氣中；③潮濕的空氣中并滴加食鹽水。實驗兩周后觀察現(xiàn)象。

請根據(jù)上述實驗，回答以下問題：

（1）鐵釘銹蝕的條件有哪些？

（2）哪一實驗中鐵釘銹蝕最嚴(yán)重？為什么？

答案：（1）鐵釘銹蝕的條件是水和氧氣同時存在；（2）③實驗中的鐵釘銹蝕最嚴(yán)重，因為鹽水加速了鐵的腐蝕反應(yīng)，使鐵更容易與水和氧氣接觸。

解析：鐵銹蝕是鐵與水和氧氣共同作用的結(jié)果，鹽水中的氯離子可破壞鐵的氧化層，加快銹蝕速率。28、（10分）現(xiàn)有食鹽、純堿、小蘇打、熟石灰四種白色固體，請設(shè)計實驗方案將其鑒別開。

答案：①加入稀鹽酸，有氣體放出的是小蘇打和純堿；②加入酚酞試液，變紅的是熟石灰；③與稀鹽酸反應(yīng)生成CO?氣體的純堿反應(yīng)更劇烈；④剩余固體可通過溶解性鑒別。

解析：熟石灰（Ca(OH)?）遇酚酞變紅；純堿（Na?CO?）和小蘇打（NaHCO?）均可與鹽酸反應(yīng)生成CO?氣體；食鹽（NaCl）不與鹽酸反應(yīng)，也不變色。五、計算題（共2小題，計10分）29、（5分）4.6g某物質(zhì)完全燃燒生成4.4gCO?和2.7gH?O，求該物質(zhì)的化學(xué)式。

答案：C?H?O

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：C元素質(zhì)量為4.4×(12/44)=1.2g，H元素質(zhì)量為2.7×(2/18)=0.3g，O元素質(zhì)量為4.6-1.2-0.3=3.1g。

計算各元素的物質(zhì)的量：

n(C)=1.2/12=0.1mol

n(H)=0.3/1=0.3mo