高三年級(jí)12月聯(lián)考本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。封…封…C.木板年畫2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是線C.用雙線橋法標(biāo)出氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況：3.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的名稱為A.3,5,6-三甲基-4-乙基庚烷B.2,3,5-三【高三化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))】·C1·結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A明礬溶液顯酸性古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹BNaHCO?可與堿反應(yīng)面點(diǎn)師制作糕點(diǎn)時(shí)添加小蘇打作膨松劑C維生素C用作食品抗氧化劑D向碳素鋼中加入適量鉻和鎳后形成的不銹鋼，不易生銹，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力的車體等8.已知某些烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化可生成羧酸和酮，例如：CH?CH=C(CH?)?A.(CH?)?C=CHCH?CH?CB.所示(產(chǎn)物水已略去)。下列說法錯(cuò)誤的是加Tp②S【10.錸是自然界中非常稀有的元素。將Re?S,轉(zhuǎn)化為NH?Re(),是制備金屬悚的重要反應(yīng)之設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.pH=10的氨水中所含氫氧根離子的數(shù)目為10NAB.當(dāng)反應(yīng)中生成3.6molH?O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5.6NAC.等物質(zhì)的量的H?O和H?O?中，所含0—H鍵的數(shù)目均為2ND.1L0.1mol·L-1(NH?)?SO?溶液中含NH才的數(shù)目為0.2NA8。下列說法正確的是WXYZC.W的氫化物中可能既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵D.W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸實(shí)驗(yàn)①向甲、乙試管中均加入2mL0.1mol·L?1MnSO?溶液、3mL1mol·L?1H?SO?溶液和0.1g(NH)?S?O?固體，振蕩使固體溶解。然后向甲試管中加入2滴0.01mol·L?1Ag?SO?溶液，中溶液一段時(shí)間后緩慢變?yōu)樽霞t色②向①中甲試管中繼續(xù)滴加3mL1mol·L?1硫酸溶液、5mL0.1mol·L?1H?C?O?溶液，振蕩③在少量的酸性KMnO?溶液中滴入②中甲試管內(nèi)的溶液，產(chǎn)生黑色沉淀(MnO?),溶液褪色下列說法錯(cuò)誤的是A.該實(shí)驗(yàn)中，(NH?)?S?Og中S的化合價(jià)為+7,表現(xiàn)強(qiáng)氧化性B.實(shí)驗(yàn)①中，甲試管中溶液較快變?yōu)樽霞t色是因?yàn)锳g+起到了催化作用C.實(shí)驗(yàn)②中，產(chǎn)生的氣體是CO?,溶液紫紅色褪去是因?yàn)镸nO4被還原選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸，將生成的氣休直接通入桂酸鈉溶液中白色膠狀沉淀B將等濃度、等體積的Na[Al((H)?]溶液與NaHCO?溶液混合二者水解相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁沉淀C在試管中加人2mL.5%的CuSO?溶液，再加5滴2%的Na()H溶液、混勻后加入0.5mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀D已知含[Fe(SO?)?]3+的溶液呈紅棕色，將SO?通入FeCl?溶液中溶液先變?yōu)榧t棕色，一段時(shí)間后又Fe3+與SO?發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的速率比發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率快，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大D.途徑Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為9C1O-+6OH?+MoS?=MoO2-+2SO2-+3H?O十15.(14分)海綿鋯又稱人類黃金金屬、太空金屬，是重要的戰(zhàn)略原料。工業(yè)上采用四氯化物分餾技術(shù)從鋯英石(主要成分為ZrSiO?,含Al?O?、Fe?O?等雜質(zhì))中制備ZrO?的工藝流程如已知幾種氯化物的沸點(diǎn)如下表所示：氯化物沸點(diǎn)/℃316(300℃時(shí)易升華)178(178℃開始升華)(2)“高溫氯化”時(shí)，需控制溫度在950～1000℃,其中一種生成物為CO,請(qǐng)寫出ZrSiO?發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)餾出物a為(填化學(xué)式，下同),殘?jiān)黚為(4)“熱還原”時(shí)，通人氫氣，升溫至300℃,目的是(5)流程中ZrCl?與水發(fā)生水解反應(yīng)制得ZrOCl?·8H?O,后經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥等操作①寫出“水解”的化學(xué)方程式：②檢驗(yàn)Zr()Cl?·8H?O是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為約為9%,則1t鋯英石理論上能夠制得ZrO?的質(zhì)量是kg。16.(15分)亞硝酰氯(NOC1)主要用于合成洗滌劑。研究小組以NO和Cl?為原料在如圖所示裝置(加熱和夾持裝置略去)中制備NOCl,并測(cè)定產(chǎn)品中NOCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；卮鹣铝袉栴}：00CED已知：①沸點(diǎn)：NOCl為一6℃,Cl?為一34℃,NO為一152℃;NOC1和NO?Cl均易(1)儀器a的名稱是o(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在滴加稀硝酸前，應(yīng)打開K?,關(guān)閉K?,向裝置中通人氬氣，其目的是o(3)實(shí)驗(yàn)室常用MnO?制備氯氣，寫出制備氯氣的離子方程式：。吸收NO,并生成一種常見的黑色沉淀。寫出KMnO?溶液吸收NO(被氧化為NO?)的o如下實(shí)驗(yàn)：i.準(zhǔn)確稱取mgNOCl樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，置人25℃恒溫水浴中，待錐形瓶?jī)?nèi)溫度恒定后，再配制成250mL溶液。ii.取25.00mL所配溶液于另一錐形瓶中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH在6.5～10.5之間，再加入1mLK?CrO?溶液作指示劑，用0.1mol·L?1AgNO?標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，平行滴定三次，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗AgNO?標(biāo)準(zhǔn)液V?mL。②所得產(chǎn)品中NOCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%;若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果 17.(15分)氧化還原反應(yīng)是指有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，表現(xiàn)為參與反應(yīng)的物質(zhì)的元素化合價(jià)發(fā)生變化，廣泛存在或應(yīng)用于生產(chǎn)、生活和科技領(lǐng)域中。(1)下列變化中，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是(填標(biāo)號(hào))。A.燃放鞭炮B.用稀鹽酸除鐵銹C.用水洗滌BaSO?沉淀D.實(shí)驗(yàn)室制氧氣之比為(4)黃銅礦(CuFeS?)在硫酸溶液中被氧氣氧化的反應(yīng)如下，配平離子方程式： SO2“-十;消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L空氣(設(shè)氧氣體積分?jǐn)?shù)為21%)時(shí)，(5)NaBH,(H為一1價(jià))具有很強(qiáng)的還原性，可將Ag+還原為Ag,發(fā)生的反應(yīng)為NaBH?+AgNO?+H?O——Ag↓+H?BO?+H?個(gè)+HNO?+NaNO?(未配平),則每生成1.08go(4)利用NaH?PO?和CuSO?生成CuCl沉淀可除去酸性廢水中的CI?,酸。取6份含0.01molNaCl的酸性溶液，再分分反應(yīng)。測(cè)得Cl-去除率與初始加人的n(NaH?PO?)之間的關(guān)系如圖所示。00.0(6)PH?通人NaCIO溶液脫除PH?時(shí)，氧化產(chǎn)物是一種含氧酸且反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則該含氧酸的化學(xué)式為。高三年級(jí)12月聯(lián)考化學(xué)參考答案15.(1)將鋯英石粉碎(或其他合理答案，1分)(3)SiCl?、Cl?、Cl?(少答“Cl?”不扣分，2分);FeCl?(多寫“C”不扣分，只寫“C”不得分，1分)(4)ZrCl與FeCl?沸點(diǎn)相近，將FeCl?還原為FeCl?,以免FeCl?混在ZrCl?中影響純度(2分)(5)①ZrCl?+9H?O—ZrOC(6)369(2分)16.(1)三頸燒瓶(或三口燒瓶，2分)(2)排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化(2分)(4)冷凝回收NOCl(2分)(6)①中和水解產(chǎn)生的酸，以免影響滴定終點(diǎn)的判斷(2分)(2分);偏小(1分)(5)0.005(2分)(6)SO?、SO?(2分);焙燒綠礬制備鐵紅時(shí)，鐵元素的化合價(jià)升高，則硫元素的化合價(jià)要降低，故會(huì)有SO?生成，再由