【解析】石墨烯是碳的一種同素異形體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鈣鈦礦(CaTiO3):太陽能電池光電轉(zhuǎn)換材料,屬于無機(jī)非金屬材料,B項(xiàng)正確;二氧化硅屬于氧化物,不是硅酸鹽,C項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬材料指金屬單質(zhì)或合金,D項(xiàng)錯(cuò)誤.【解析】鈉與水的反應(yīng)比較劇烈,而且產(chǎn)生的氫氧化鈉有腐蝕性,不能把眼睛湊上去觀察,A項(xiàng)錯(cuò)誤;用鉑絲蘸取樣品放在酒精燈火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,火焰為紫色,證明有鉀元素,B項(xiàng)正確;加熱結(jié)晶水合物,會(huì)生成水,應(yīng)防止水倒流,則圖中試管口應(yīng)向下傾斜,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaClO溶液具有漂白性,不能用pH試紙測定其pH,D項(xiàng)錯(cuò)誤.【解析】102gα-Al2O3(1mol)晶體,但該晶體是過渡晶體,102gα-Al2O3晶體中陽離子數(shù)目小于2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4Al(SO4)2溶液中銨根離子和鋁離子均水解,不能計(jì)算溶液中NH3●H2O數(shù),B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNH3和N2混合氣體中分子數(shù)為NA,C項(xiàng)正確;合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤.【解析】電荷明顯不守恒,應(yīng)為3Ba2++3SO2+2NO+2H2O==3BaSO4↓+2NO↑+4H＋,A項(xiàng)錯(cuò)誤.【解析】HCHO易溶于水,主要原因?yàn)榧兹┓肿又械难踉优c水分子形成氫鍵,如圖,另外甲醛和水均為極性分子,相似相溶,A項(xiàng)正確;NH2OH易與鹽酸、硫酸反應(yīng),是因?yàn)镹H2OH分子中氮原子有孤對電子,能結(jié)合H＋(類似氨氣),方程式為NH2OH＋H＋==,B項(xiàng)錯(cuò)誤;低密度聚乙烯因支鏈較多導(dǎo)致分子排列松散,分子間作用力弱,軟化溫度低,C項(xiàng)正確;水解過程是酰胺基中的碳氮單鍵斷裂,－CF3為吸電子基團(tuán),導(dǎo)致C－N鍵極性變大,C－N鍵更容易斷裂,D項(xiàng)正確.【解析】反應(yīng)物C2H2有C≡C鍵(含π鍵),產(chǎn)物反-2-戊-1-醇有C＝C鍵(含π鍵)和C－C鍵.過程中C≡C變?yōu)镃＝C,CO變?yōu)镃－O,涉及π鍵的斷裂和形成,A項(xiàng)正確;觀察圖示,反應(yīng)過程中反應(yīng)物分子與催化劑之間有鍵的斷裂與形成,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖可知,過程③中催化劑與CO靠化學(xué)鍵結(jié)合,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CO、C2H2H2+6H2O+6－==+6OH－,D項(xiàng)錯(cuò)誤.【解析】由題意推測,X是氫、Y是碳、Z是氧、W是硅.比O第一電離能大的同周期元素有3種:N、F、Ne,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Y3Z2分子的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝C＝C＝O,碳原子的雜化類型均為sp,C3O2分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形,B項(xiàng)正確;簡單氫化物的還原性:CH4>H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;W的最高價(jià)氧化物二氧化硅是酸性氧化物,D項(xiàng)錯(cuò)誤.【高三化學(xué)試題參考答案第1頁(共6頁)】【解析】反應(yīng)Ⅰ中,HCl的主要作用是提供酸性環(huán)境,使亞氯酸鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成ClO2,HCl中的Cl－并未發(fā)生氧化還原反應(yīng),HCl只體現(xiàn)酸性作用,A項(xiàng)正確;ClO的價(jià)層電子對為2+7+-4=4,VSEPR模型為四面體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)Ⅰ為亞氯酸鈉的歧化反應(yīng),5NaClO2中有4份被氧化為ClO2(Cl由+3價(jià)升至+4價(jià)),1份被還原為NaCl(Cl由+3價(jià)降至-1價(jià)),物質(zhì)的量之比為1∶4,C項(xiàng)正確;反應(yīng)Ⅱ中,若消耗0.2molClO2,轉(zhuǎn)移1mol電子數(shù),D項(xiàng)正確.【解析】中含有氨基和羧基,能與水分子間形成氫鍵,且氨基和羧基還能形成“內(nèi)鹽”,使的水溶性顯著大于,A項(xiàng)錯(cuò)誤;中含有氨基和羧基,可以發(fā)生縮聚反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;在質(zhì)譜圖中,最大質(zhì)荷比的峰通常對應(yīng)分子離子峰(即分子失去一個(gè)電子形成的陽離子),C項(xiàng)正確;1mol“4VP”最多能與3molBr2反應(yīng)(1mol用于加成反應(yīng),2mol用于酚羥基鄰位的取代反應(yīng)),D項(xiàng)錯(cuò)誤.【解析】電池產(chǎn)物X是N2,Y是H2O.燃料電池中,電子從負(fù)極(M極,N2H4氧化)流向正極(N極,H2O2還原),說明M極電勢低于N極電勢,A項(xiàng)錯(cuò)誤;N極為正極,處于酸性環(huán)境,H2O2在酸性條件下的還原反應(yīng)電子數(shù)為4xmol,產(chǎn)生電量為a庫侖.由Q＝n●F得:a=4x×96500,x＝a/(4×96500),D項(xiàng)正確;雙極為:H2O2+2H++2e－==2H2電子數(shù)為4xmol,產(chǎn)生電量為a庫侖.由Q＝n●F得:a=4x×96500,x＝a/(4×96500),D項(xiàng)正確;雙極膜中水電離產(chǎn)生膜中水電離產(chǎn)生H＋和OH－,在電場作用下,H＋向酸性N極移動(dòng),OH－向堿性M極移動(dòng),維持電荷平衡,C項(xiàng)錯(cuò)誤.【解析】K＋與[FeS]之間的作用是離子鍵,四面體結(jié)構(gòu)單元中Fe3+與S2-之間的作用為配位鍵,故KFeS2中鐵的化合價(jià)為+3價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤;鉀元素的焰色屬于發(fā)射光譜(基態(tài)原子吸收能量后躍遷至激發(fā)態(tài),再回到基態(tài)時(shí)釋放特定波長的光)B項(xiàng)錯(cuò)誤;S8是硫的一種環(huán)狀單質(zhì)分子(皇冠形結(jié)構(gòu)),為非極性分子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)KFeS2晶胞在沿a軸方向投影圖可知,1個(gè)Fe周圍有4個(gè)緊鄰的S,且S－Fe－S鍵角為116°,結(jié)合沿c軸方向投影圖,可判斷FeS4空間構(gòu)型為四面體形,通過共邊連成不斷重復(fù)的鏈狀[FeS]單元,沿軸方向無限延伸,D項(xiàng)正確.【解析】實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)打開活塞K1、K3,關(guān)閉K2,讓反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排凈,A項(xiàng)正確;待蒸餾燒瓶中氣泡明顯減少時(shí),應(yīng)關(guān)閉K3,打開K2,受氫氣壓力的作用,蒸餾燒瓶中生成的FeSO4溶液進(jìn)入三頸燒瓶,發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵白色沉淀,B項(xiàng)正確;NaHCO3足量,生成物不可能有NaHSO4,因?yàn)镹aHCO3與NaHSO4反應(yīng),制備反應(yīng)應(yīng)為FeSO4+2NaHCO3==FeCO3↓+Na2SO4+CO2↑+H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;FeCO3濕品在空氣中能被氧化,故虛線框內(nèi)裝置的作用是防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶中,D項(xiàng)正確.【解析】實(shí)際生產(chǎn)中將釩渣粉碎并與純堿混合均勻,增大接觸面積,有利于提高反應(yīng)速率和V2O3的轉(zhuǎn)化率,A項(xiàng)正確;為防止降溫時(shí)NaVO3因溶解度降低而析出,提高浸出率,“熱水浸出”后需趁熱過濾,B項(xiàng)正確;因Kb(NH3●H2O)=10-4.7,故pH＞9.3時(shí),溶液中c)開始小于c(NH3●H2O),不利于NH4VO3沉淀的生成,C項(xiàng)錯(cuò)誤;依題意,“焙燒”NH4VO3時(shí)持續(xù)通入空氣,可大幅度減少V2O5中雜質(zhì)VO2含量,推測持續(xù)通入空氣,及時(shí)排出氨氣,防止氨氣在高溫下還原V2O5,D項(xiàng)正確.14.【答案】D 故pA項(xiàng)正確;溶液中存在電荷守恒:得c(Na＋)＋c(H＋)=2c(S2-)＋c(HS－)＋c(OH－),當(dāng)調(diào)節(jié)pH至13時(shí),c(S2-)＝c(HS－),則c(Na＋)-3c(S2-)＝c(OH－)-c(H＋)＜c(OH－)=0.1mol●L-1,B項(xiàng)正確;Cu2++ZnSCuS＋Zn2+的化學(xué)平衡常數(shù)K4?105,反應(yīng)能完全進(jìn)行,因ZnS的飽和溶液中c則溶液中c(Cu2+)可能為 C項(xiàng)正確;Zn2++H2SZnS+2H＋的化學(xué)平衡常數(shù)K 假設(shè)轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀的Zn2+等于50%,此時(shí)溶液中c(H＋)=0.2mol●L-1,c(Zn2+)=0.1mol●L-1,此時(shí)濃度商故轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀的Zn2+大于50%,D項(xiàng)錯(cuò)誤.15.【答案】(14分)(1)A(1分)(2)ACF(2分)(3)2CuSO4+N2H4+4NaOH==2Cu↓+N2↑+2Na2SO4+4H2O(2分)(4)活化能較大(1分)(5)未反應(yīng)的苯硫酚等酸性雜質(zhì)(2分)分液漏斗(1分)上層(1分)(6)產(chǎn)物X在熱乙醇中溶解度大,在冷乙醇中溶解度小,而雜質(zhì)溶解度差異不同(或利用物質(zhì)在不同溫度下溶解度差異)(2分)(7)a(2分)【解析】(1)異戊醇屬于易燃液體,A項(xiàng)符合題意;醇類不屬于強(qiáng)腐蝕性物質(zhì),醇類有一定的毒性,但不屬于劇毒物質(zhì),也不屬于氧化劑,故BCD不符合題意.(2)回流反應(yīng)需要加熱至溶劑沸騰并冷凝回流,用球形冷凝管冷凝效果高于直形冷凝管,電熱套溫度可控,適合加熱有機(jī)溶劑.異戊醇沸點(diǎn)131℃,不宜用酒精燈明火加熱有機(jī)物(安全隱患),也不適合用水浴(水浴最高100℃);三頸燒瓶可裝分液漏斗、溫度計(jì)以及球形冷凝管.(3)依題意,新制銅粉的化學(xué)方程式寫為2CuSO4+N2H4+4NaOH==2Cu↓+N2↑+2Na2SO4+4H2O.(4)較高活化能的反應(yīng)速率比較慢,需要高溫長時(shí)間才能進(jìn)行完全.(5)苯硫酚具有弱酸性,可與NaOH反應(yīng):C6H5SH＋NaOH→C6H5SNa＋H2O,轉(zhuǎn)入水相除去;分液操作在分液漏斗中進(jìn)行;乙酸乙酯密度＜水,有機(jī)相在上層.(6)重結(jié)晶利用溶解度的溫度差異:熱時(shí)溶解,冷時(shí)結(jié)晶,雜質(zhì)要么始終溶解,要么始終不溶.“熱溶,冷析,慢速冷卻”是重結(jié)晶原則.(7)130mL鄰氯苯乙酮的質(zhì)量為130mL×1.19g/cm3=154.7g,結(jié)合制備原理可判斷有機(jī)中間體X的相對分子質(zhì)量=154.5+110-36.5=228,理論上得到X的質(zhì)量為228.3g,X的產(chǎn)率為×100%=78.8%.(1)第四(或4)周期第Ⅷ(或8)族(1分,合理即可)(2)2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑(2分)(3)H2O2+2LiCoO2+6H＋==2Co2++2Li＋O2↑+4H2O(2分)炭黑、氫氧化鐵(2分,合理即可)(4)1×105(2分)(5)55(2分)(6)萃取平衡Co[(C8H17O)2PO2]2+2H＋蘭Co2++2(C8H17O)2PO(OH),H2SO4電離產(chǎn)生大量H＋,使正向移動(dòng),Co2+進(jìn)入水相(2分,合理即可)(7)Li2CO3在80℃時(shí)溶解度較小,沉淀更完全(1分)【解析】(1)鈷位于元素周期表(或8族)Co元素位于周期表第四(或4)周期第Ⅷ(或8)族。(2)NaOH浸泡的目的是除去鋁箔,離子方程式為2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑。(3)H2O2作還原劑,將+3價(jià)的Co還原為+2價(jià),促進(jìn)LiCoO2溶解,H2O2的氧化產(chǎn)物是O2,其離子方程式為H2O2+2LiCoO2+6H＋==2Co2++2Li＋O2↑+4H2O。(4)根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3+)●c3(OH－),調(diào)節(jié)后溶液中c(Fe3+)=4.0×10-8mol●L-1,此時(shí)溶液中c(OH－)=10-10mol●L-1mol●L-1,Co2+開始沉淀時(shí):c(Co2+)＝Ksp[Co(OH)2]/c2(OH－)=1.0×10-15/(10-10)2=1×105mol●L-1。(5)每個(gè)C8H-有7個(gè)C－C鍵+17個(gè)C－H鍵=24個(gè),兩個(gè)C8H-就是48個(gè)σ鍵,加上P原子相關(guān)的:2個(gè)P－O(連接烷氧基),1個(gè)P＝O(1個(gè)σ鍵),1個(gè)P－OH(P－O為1個(gè)σ鍵,O－H為1個(gè)),再加上C－O鍵2個(gè),總共48+2+1+1+1+2=55。(6)依題意,“萃取”過程為Co2++2(C8H17O)2PO(OH)蘭Co[(C8H17O)2PO2]2+2H＋,則用硫酸做萃取劑時(shí),H2SO4電離產(chǎn)生大量H＋,使正向移動(dòng),Co2+進(jìn)入水相,實(shí)現(xiàn)“反萃取”。(7)Li2CO3的溶解度隨溫度升高而降低,80℃時(shí)析出更多Li2CO3,提高回收率。(1)氯氣、光照(2分)(2)3(2分)(3)苯乙酸乙酯(2分)(4)取代反應(yīng)(1分)(5)(2分)(6)(2分)②②(2分)(7)或(2分)【解析】A的分子式為C7H8,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式,可判斷A中含有苯環(huán),A為,A與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成B,B中氯原子被－CN取代生成C,C中－CN轉(zhuǎn)化為－COOH而生成D,D再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,故B為-cn,ci、C為、D為。(1)轉(zhuǎn)化為所需要的反應(yīng)試劑和條件為氯氣、光照。(2)C為,分子中碳原子的雜化類型有sp(－C≡N)、sp2(苯環(huán)上的碳原子)、sp3(－CH2-,飽和碳原子)。(3)化學(xué)名稱為苯乙酸乙酯。(4)觀察結(jié)構(gòu)變化,K→苯巴比妥的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。(5)根據(jù)F→G的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),且G的核磁共振氫譜都只有一組峰,可判斷G的結(jié)構(gòu)簡式是。(6)②依題意,J和CO(NH2)2在一定條件下按物質(zhì)的量之比1∶1參加反應(yīng)生成合成高分子的化學(xué)方程式為。(7)由題意可判斷:M中含有酯基(酸性條件下水解);根據(jù)X的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)信息(X的分子式C10H14O,遇2CO-(22CO-(2分)②O2+2CO2+4e－==【高三化學(xué)試題參考答案第5頁(共6頁)】(2)2CO2(g)+6H2(g)蘭CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.4kJ●mol-1(2分)能(2分)(3)增加H2濃度,有利于反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng),且200°C時(shí)未達(dá)到平衡(2分,合理即可)溫度較高時(shí)副反應(yīng)Ⅲ加劇,消耗更多H2生成CO(2分,合理即可)(4)①Ce(1分)