123456789DDCABBCBCABCCCA位素，B正確；鈾和重水是核能開(kāi)發(fā)中的重【解析】金屬鈉能夠與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2，所以做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不能直接丟棄在廢液缸中，而1mol，A錯(cuò)誤；H2O2的每個(gè)氧原子各有2生成氫氧化鋁膠體，因此明礬可作凈水劑，與水溶液呈酸性無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；Fe3+具有反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以FeCl3溶液可用于刻蝕銅電路板，C正確；NaHCO3具有弱堿性，正確；澄清、透明的酸性溶液中，CH3COO-會(huì)結(jié)合H+生成【解析】硫酸工業(yè)中用98.3%的濃硫酸吸收夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；濕棉花受熱產(chǎn)生水蒸氣，高溫下F具有可燃性，點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣，裝置Ⅱ能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；由于產(chǎn)品帶結(jié)晶水，腐蝕，試管中氣體壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管中的液面上升，裝置Ⅳ可以驗(yàn)證鐵的吸氧N2轉(zhuǎn)移mol=22mol4價(jià)鍵，KSCN是含有共價(jià)鍵的離子化合物，D正確。硝酸呈黃色，二者混合后可以呈綠色，通入一段時(shí)間N2可以帶出溶液中溶解的氣體，觀察到溶液由有還原性，無(wú)法判斷銀鏡產(chǎn)生是由于水解產(chǎn)物的還原性還是由于麥芽糖自身的還【解析】NaHSO3作還原劑，將工業(yè)廢水中的Cr2O-還原為Cr3+，A正確；若用發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O，B正確；已知Cr(OH)3屬于兩性電極為正極，電極反應(yīng)為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，Zn電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+。22++2e-=Zn，未知，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；ΔH<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，反正確；根據(jù)電荷守恒可知Na2SO3溶液中存在：c(Na+)+c(H+)（5）HCl（1分）Cu2++S2-=Cu↓+S↓【解析】（1）硫代硫酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，故滴定過(guò)程中需要使用堿式滴定管（3）在Cu2+的去除過(guò)程中，向10mL含0.5mol·L-1Cu2+的廢液中滴加0.5mol·L-1Na2S溶液，當(dāng)即c(Cu2+)=10-18mol·L（5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明溶液顏色一直未發(fā)生變化，則不能選擇會(huì)和Cu反應(yīng)的試劑，而AgNO3和FeCl3均會(huì)與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此只能選擇HCl；Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，再結(jié)合右側(cè)碳棒附近出現(xiàn)淡黃色渾濁可知，S2-發(fā)生氧化反應(yīng)生成S，綜上可知Cu2+與S2-在膜電池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cu2++S2-=Cu↓+S↓。（2）2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑（3）MnO2+CS2焙燒MnS+CO2+S（6）8Ni2++Mn2++Co2++20NH3+10CO2+10H2O=10Ni0.8Mn0.1Co0.1CO3↓+20NH4+【分析】廢舊三元鋰電池正極材料中主要含有Al、LiNixCoyMnzO2。Al和NaOH溶液反應(yīng)生成【解析】（1）廢舊電池堿浸前的預(yù)處理過(guò)程包含放電、拆解破碎。其中“拆解破碎”的目的是加快堿（2）堿浸過(guò)程中Al和NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]：2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑。為8Ni2++Mn2++Co2++20NH3+10CO2+O=10Ni0.8Mn0.1Co0.1CO3↓+20NH4+。2++O=Ni0.8Mn0.1Co0.1CO3↓+2NH4+”不扣分（2）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2OCl（5）已知[Co(NH3)6]Cl3易溶于熱水，微溶于冷水比水大且不溶于水，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是使生成的AgCl沉淀被覆蓋，防止AgCl轉(zhuǎn)化（7）根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl、Ag++SCN-=AgSCN，可知參加反應(yīng)的n(Cl-)=(aV1-bV2)×10-3mol，2[Co(NH3)6]Cl3+6H2O”不扣分（3）HCOO*+H*+2H2(g)=H2COO*+2H2(g)響v正(H2)＝3v正(CO2)，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)，B錯(cuò)誤；濃度商不變時(shí)，可以說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡，C正確；反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，在恒壓體系中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器的容積發(fā)生變化，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器的容積不變，混合氣體的密度也保持不變，可以說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平（3）HCOO*+H*+2H2(g)=H2COO*+2H2(g)的能壘最高，為決速步。（4）反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅釩O2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)氣體的總物質(zhì)的量