射洪中學高2025級高一上期強實班期中考試化學試題（考試時間：60分鐘滿分：100分）注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的班級、姓名、考號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡對應題號的位置上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后，將答題卡交回。第I卷選擇題一、選擇題：本題共14小題，每小題只有一個選項符合題目要求，每題3分，共42分。1.下列說法錯誤的是①金屬鈉失火可用干燥的沙土撲滅②鈉能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅③Na2O2為堿性氧化物，能與水反應生成NaOH④NaHCO3可作胃酸中和劑和食用堿⑤Fe2O3俗稱鐵紅，常作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料⑥合金因加入其他原子改變了金屬原子的層狀排列而硬度變大A.①②B.①④C.②③D.⑤⑥2.下列物質長期露置于空氣中會變質，但不涉及氧化還原反應的是A.Al B.Ca(OH)2 C.Fe(OH)2 D.氯水3.下列各項物質間的轉化不能通過一步反應完成的是A. B.C. D.4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液：B.的溶液：C.能溶解的溶液：D.的溶液：DgNaHSO為0.15NA6.17gNH3溶解在1L水中(水的密度為1g/cm3)，所得溶液的密度為ρg/cm3，質量分數為w，物質的量濃度為c，下列敘述正確的是A.所得溶液的物質的量濃度c=1mol/LB.將該溶液加熱蒸發(fā)濃縮至原來一半體積，則溶質的物質的量濃度變?yōu)樵瓉淼膬杀禖.17gNH3所占體積為22.4LD.所得溶液的溶質質量分數：7.等質量的O2和O3相比較，下列有關敘述中正確的是①分子數目比為2:3 ②物質的量之比3:2 ③氧原子數之比為1:1④氧元素質量之比為3:2⑤電子數比為2:3A.①④B.②③C.④⑤D.①②③④⑤8.關于①、②、③、④四套裝置的說法正確的是A.圖①不能證明過氧化鈉與水反應放熱 B.實驗室用圖②進行固液加熱反應C.圖③能比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性 D.圖④裝置能較長時間觀察到白色沉淀9.在實驗室將粗鹽提純并配制0.1000mol/L的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有①分析天平②溫度計③坩堝④漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦膠頭滴管⑧酒精燈⑨玻璃棒⑩蒸發(fā)皿A.①⑤⑥⑦⑨ B.①③④⑤⑥⑦⑧⑨ C.②③④⑥⑧⑨ D.①④⑤⑥⑦⑧⑨⑩10.MnO2在電池、玻璃、有機合成等工業(yè)生產中應用廣泛。利用粗MnO2(含有雜質MnO和MnCO3)制取純MnO2流程如圖：下列說法錯誤的是A.為加快反應速率，酸浸過程中可以使用濃鹽酸并加熱B.操作X的名稱是過濾C.氧化過程發(fā)生反應的離子方程式為：D.Cl2與NaOH溶液加熱反應得到的NaClO3可以循環(huán)使用11.為探究物質的性質，下列實驗方案設計、現象和結論都正確的是實驗方案現象結論A向盛有黃色溶液試管中滴加濃的維生素C溶液黃色逐漸消失維生素C具有還原性，可用作抗還原劑B將鐵銹溶于濃鹽酸，再向其中滴入酸性溶液紫色褪去鐵銹中含有未變質的鐵C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于足量鹽酸，再滴加溶液未觀察到紅色食品脫氧劑樣品中沒有三價鐵D向的溶液中加入足量鐵粉，振蕩，再滴加溶液黃色逐漸消失，加入KSCN溶液后顏色不變還原性：寫正確的是：3-42-3-密閉容器中有一可自由滑動的隔板(不計厚度)。隔板將容器分為左右兩部分，當隔板左側充Ob14.常溫下，向兩份一定濃度的Ba(OH)2溶液中各加入定量的KAl(SO4)2和Al2(SO4)3固體，溶液的導電性隨n(Ba2+)/n(Al3+)(混合前)的變化關系如圖所示。不考慮溶液體積的變化，下列分析不正確的是A.a點溶液的PH約為7 B.b點溶液中大量存在的陽離子有Al3+和Ba2+C.a點生成的沉淀是混合物 D.②代表加入Al2(SO4)3的變化曲線第II卷（非選擇題）二、非選擇題：本題共4小題，總計58分。15.(14分)按要求完成下列有關問題。(1)鈉與水反應的化學方程式：。(2)四氧化三鐵溶于稀硝酸的離子方程式：。(3)0.1molCO2與6.4gNaOH充分反應的總離子方程式：。(4)當溫度70℃可發(fā)現KC1O3與濃鹽酸反應的氧化產物及還原產物均為ClO2氣體，試寫出該反應的化學方程式：。。(5)配平方程式:_____P4+______P2I4+_______H2O=______PH4I+_____H3PO4。(6)0.5mol乙醇（C2H5OH）完全燃燒產生的CO2和水蒸氣全部通入過量的Na2O2完全吸收，可使固體增重g。16.(14分)某無色澄清溶液僅可能由下列離子中的幾種組成：4++++34①取第一份試樣滴入紫色石蕊試液，溶液呈深藍色。(1)實驗⑤的目的是檢驗Cl-。試補充空白處遺漏的操作：。(2)(3) (i)ab段發(fā)生反應的離子方程式為。(ii)a點的橫坐標值為。(iii)A發(fā)生的離子方程式。盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是。B盛放的溶液是，目的是。(4)C中由Cl2制備K2FeO4的離子方程式為。(6)準確稱取wgK2FeO4產品溶于過量K[Cr(OH)4]溶液中，充分反應后加酸調pH=2，然后逐滴加入①[Cr(OH)4]-+FeO42-==Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-②2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O③Cr2O72-+6Fe2++14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O18.(16分)膽礬和綠礬（FeSO4·7H2O）都是重要的化工試劑，某工廠廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)。某化學興趣小組模擬工業(yè)生產設計如下實驗流程，用該工廠的廢金屬屑制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體?；卮鹣铝袉栴}：寫出試劑X和Y的化學式：X_______，Y_______。寫出步驟I廢金屬屑中的單質發(fā)生反應的化學方程式。某同學取溶液D于試管中，經檢測溶液中不含，請用離子方程式解釋原因：。某酸性工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2O72-)有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬作處理劑，還原產物為Cr3+，該反應的離子方程式為_______，取8.0g制得的綠礬溶于水，滴加0.10mol/L的酸性重鉻酸鉀溶液，消耗該溶液，則所制綠礬中鐵元素的質量分數為_______。實驗室需使