2026年高考全國乙卷化學(xué)試題(附答案)考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列屬于物理變化的是

A.鐵釘生銹

B.石蠟熔化

C.食物腐敗

D.鐵與硫酸銅反應(yīng)2、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A.CCl?

B.CO?

C.NaCl

D.蔗糖3、下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，正確的是

A.石灰水是純凈物

B.氧氣是單質(zhì)

C.氯化鈉晶體是離子化合物

D.氨水是強電解質(zhì)4、某物質(zhì)的化學(xué)式為C?H?O，其可能的結(jié)構(gòu)簡式是

A.CH?COOH

B.CH?CH?OH

C.CH?OCH?

D.CH?CH?OH5、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述錯誤的是

A.離子鍵由正負(fù)離子通過靜電作用形成

B.共價鍵是原子間通過共用電子對形成的

C.金屬鍵存在于金屬晶體中

D.氫鍵是強化學(xué)鍵6、下列關(guān)于晶體類型的判斷正確的是

A.NaCl是分子晶體

B.冰是離子晶體

C.干冰是分子晶體

D.金剛石是金屬晶體7、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.CaO+CO?=CaCO?

C.2FeCl?+Cl?=2FeCl?

D.NaOH+HCl=NaCl+H?O8、0.5molNaOH的質(zhì)量是

A.40g

B.20g

C.10g

D.80g9、下列離子方程式正確的是

A.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

B.OH?+H?=H?O

C.2Al+6H?O=2Al3?+3H?↑+6OH?

D.2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?10、下列氣體中，能用NaOH溶液干燥的是

A.Cl?

B.SO?

C.NH?

D.CO?11、常溫下，pH=1的溶液中溶質(zhì)可能為

A.NaOH

B.HCl

C.CH?COOH

D.KOH12、向Na?CO?溶液中滴加鹽酸，首先生成的產(chǎn)物是

A.CO?

B.Na?CO?

C.NaHCO?

D.H?O13、下列說法正確的是

A.非金屬元素的原子半徑一定小于金屬元素

B.同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增加而增大

C.氧化物中，金屬氧化物一定是堿性氧化物

D.共價化合物中一定含有共價鍵14、下列有機物中沸點最高的是

A.CH?CH?OH

B.CH?OCH?

C.CH?CH?CH?

D.CH?=CH?15、下列實驗儀器中，不能直接加熱的是

A.試管

B.燒杯

C.蒸發(fā)皿

D.酒精燈二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）某同學(xué)將0.1mol的Na?CO?固體溶于水配成250mL溶液。

（1）寫出Na?CO?的電離方程式（4分）

（2）求該溶液的物質(zhì)的量濃度（6分）17、（12分）已知鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，該反應(yīng)為置換反應(yīng)。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（6分）

（2）若將5.6g鐵投入到足量的CuSO?溶液中，問反應(yīng)后溶液質(zhì)量變化是增加還是減少？說明原因（6分）18、（11分）某有機物分子式為C?H?O?，可能的結(jié)構(gòu)為CH?COOH或HCOOCH?。

（1）寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式和名稱（5分）

（2）若該有機物與NaOH溶液反應(yīng)的能力較強，說明其對應(yīng)的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)類型（6分）19、（12分）實驗室制取氨氣的反應(yīng)是：Ca(OH)?+NH?Cl→CaCl?+NH?↑+H?O。

（1）寫出反應(yīng)的離子方程式（5分）

（2）簡述實驗裝置中的導(dǎo)氣管為何要“長進(jìn)短出”（3分）

（3）如何檢驗所得氨氣是否純凈？（4分）20、（10分）某甲烷完全燃燒，生成二氧化碳和水，消耗11.2LCH?（標(biāo)準(zhǔn)狀況），問生成CO?的物質(zhì)的量是多少？并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案及解析一、選擇題答案：

1.B

2.C

3.C

4.B

5.D

6.C

7.C

8.B

9.A

10.C

11.B

12.C

13.D

14.A

15.B解析：

1、鐵釘生銹是鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氧化鐵，屬于化學(xué)變化；石蠟熔化是物理變化；食物腐敗是化學(xué)變化；鐵與sulfate反應(yīng)生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化。

2、NaCl是離子化合物，易溶于水，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；CCl?、CO?、蔗糖在水中不能電離，屬于非電解質(zhì)。

3、NaCl晶體屬于離子化合物，是純凈物；石灰水是Ca(OH)?溶液，是混合物；氧氣是單質(zhì)；氨水是弱電解質(zhì)。

4、C?H?O可能為乙醇（CH?CH?OH）或甲醚（CH?OCH?）。

5、氫鍵不是強化學(xué)鍵，而是一種分子間作用力。

6、冰是分子晶體，干冰是分子晶體，金剛石是原子晶體，NaCl是離子晶體。

7、Fe2?被Cl?氧化為Fe3?，屬于氧化還原反應(yīng)。

8、n=0.1mol，M=40g/mol，m=0.1×40=4g，但題目給出0.5mol，故應(yīng)為0.5×40=20g。

9、Na?CO?在水中電離為2Na?+CO?2?；CCl?、CO?、蔗糖不電離。

10、NH?溶于水生成NH??和OH?，因此可用NaOH溶液干燥。

11、pH=1的溶液為強酸性，HCl是強酸，NaOH和KOH是強堿，CH?COOH是弱酸。

12、Na?CO?與HCl反應(yīng)生成NaHCO?，繼續(xù)反應(yīng)才生成CO?。

13、同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增加而減小；非金屬氧化物不一定為堿性氧化物。

14、醇類物質(zhì)由于氫鍵作用，沸點高于同分子量烷烴和醚類。

15、燒杯不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)；試管、蒸發(fā)皿、酒精燈可以直接加熱。二、非選擇題答案：

16、（1）Na?CO?→2Na?+CO?2?

（2）c=n/V=0.1mol/0.25L=0.4mol/L解析：

16、（1）碳酸鈉是強電解質(zhì)，完全電離為鈉離子和碳酸根離子。

（2）物質(zhì)的量濃度是物質(zhì)的量除以溶液的體積，單位要規(guī)范書寫，0.1mol除以0.25L，結(jié)果為0.4mol/L。17、（1）Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

（2）反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，因為鐵的原子量小于銅，置換反應(yīng)導(dǎo)致溶液中質(zhì)量增加。解析：

17、（1）鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅。

（2）鐵的質(zhì)量為5.6g，銅的質(zhì)量為0.2mol×64g/mol=12.8g，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加6.4g。18、（1）結(jié)構(gòu)簡式可為CH?COOH（乙酸）或HCOOCH?（甲酸甲酯）

（2）若反應(yīng)能力強，說明為乙酸，其與NaOH反應(yīng)生成乙酸鈉和水，屬于中和反應(yīng)。解析：

18、（1）C?H?O?為乙酸或甲酸甲酯，都是可能的結(jié)構(gòu)。

（2）乙酸為弱酸，與NaOH反應(yīng)較強，屬于中和反應(yīng)；而甲酸甲酯是酯，水解反應(yīng)較弱。19、（1）NH??+OH?→NH?↑+H?O

（2）用“長進(jìn)短出”可以防止氨氣氣體倒流，保護(hù)反應(yīng)裝置。

（3）通入濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，說明含有氨氣。解析：

19、（1）NH?Cl與Ca(OH)?反應(yīng)后，生成NH?氣體，離子方程式為NH??+OH?→NH?↑+H?O。

（2）因為氨氣比空氣輕，所以導(dǎo)管采用“長進(jìn)短出”的方式防止氨氣倒流。

（3）檢驗氨氣是否純凈，可用紅色石蕊試紙，若變藍(lán)，說明含有氨氣。20、（1）CH?+2O?→CO?+2H?O

（2