高考全國乙卷化學(xué)考試卷帶答案和解析考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、以下物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.鹽酸

C.金剛石

D.石油2、下列粒子中，帶正電的是

A.氧原子

B.氯離子

C.鈉離子

D.氫氧根離子3、下列變化中，屬于物理變化的是

A.鐵生銹

B.酒精揮發(fā)

C.食物腐敗

D.鎂條燃燒4、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.Al(OH)?

C.NaOH

D.HCl5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LH?的物質(zhì)的量是

A.0.25mol

B.0.25g

C.0.25L

D.0.25kg6、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?

B.AgNO?+NaCl=AgCl↓+NaNO?

C.2H?O?=2H?O+O?↑

D.HCl+NaOH=NaCl+H?O7、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)晶體的是

A.NaCl

B.石英

C.金屬銅

D.冰8、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是

A.氫氧化鈉固體

B.NaCl溶液

C.干冰

D.氮?dú)?、下列實(shí)驗(yàn)操作中，能正確配制0.1mol/LNaCl溶液的是

A.將10gNaCl溶于1L水中

B.將10gNaCl溶于水中，再定容至1L

C.將10gNaCl直接加入容量瓶中，加水至刻度線

D.將10gNaCl溶于100mL水中10、下列有機(jī)物中，既能發(fā)生酯化反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A.乙醇

B.乙酸

C.乙酸乙酯

D.葡萄糖11、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的是

A.FeCl?

B.CuCl?

C.AlCl?

D.MgCl?12、下列粒子中，電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等的是

A.Ne

B.OH?

C.Na?

D.NH??13、在一定溫度下，密閉容器中反應(yīng)2SO?+O??2SO?達(dá)到化學(xué)平衡，若增大壓強(qiáng)，則SO?的濃度將

A.增大

B.減小

C.不變

D.無法判斷14、下列關(guān)于電離平衡的說法中，不正確的是

A.弱電解質(zhì)在水中部分電離

B.濃度越小，電離程度越大

C.加入強(qiáng)酸可抑制弱酸的電離

D.電離平衡是動態(tài)平衡15、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.油脂

C.淀粉

D.乙酸二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

已知反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol，

(1)判斷該反應(yīng)的正向反應(yīng)是吸熱還是放熱？

(2)若升高溫度，平衡向哪個(gè)方向移動？

(3)若增加O?的濃度，對SO?的轉(zhuǎn)化率有何影響？

(4)該反應(yīng)常用于工業(yè)制硫酸，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。17、（12分）元素化合物綜合題

已知鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。

(1)寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式。

(3)說明鐵與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么。

(4)鐵在潮濕空氣中易生銹，寫出鐵生銹的主要反應(yīng)式。18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

已知某有機(jī)物的分子式為C?H?O?。

(1)該有機(jī)物可能是哪類化合物？

(2)設(shè)該有機(jī)物為乙酸，寫出其結(jié)構(gòu)簡式。

(3)寫出乙酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)寫出乙酸與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)說明酯化反應(yīng)的特點(diǎn)。19、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)探究小組欲制備并收集干燥的氨氣。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(2)實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)采用什么方法？請說明原因。

(3)收集氨氣時(shí)，應(yīng)采用什么氣體收集法？為什么？

(4)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是什么？

(5)若用濃硫酸干燥氨氣是否合理？請說明理由。20、（10分）化學(xué)計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室用10gNa?CO?固體與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成CO?氣體的體積是多少？

(1)計(jì)算Na?CO?的物質(zhì)的量。

(2)計(jì)算CO?的物質(zhì)的量。

(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，計(jì)算CO?的體積。答案及解析一、選擇題答案：

1、C

2、C

3、B

4、B

5、A

6、C

7、B

8、B

9、B

10、C

11、B

12、A

13、A

14、D

15、C解析：

1、金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，屬于純凈物；空氣、石油均為混合物，鹽酸為溶液，故選C。

2、Na?是帶正電的離子；OH?、Cl?、H?O均不帶正電，故選C。

3、酒精揮發(fā)屬于物理變化，其他選項(xiàng)均為化學(xué)變化，故選B。

4、Al(OH)?是兩性氫氧化物，能與酸和堿反應(yīng)；其他選項(xiàng)均為單一性質(zhì)物質(zhì)，故選B。

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L；5.6L對應(yīng)物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25mol，故選A。

6、2H?O?→2H?O+O?↑是氧化還原反應(yīng)，其他均為復(fù)分解或非氧化還原反應(yīng)，故選C。

7、石英（SiO?）是共價(jià)晶體；NaCl為離子晶體，金屬銅為金屬晶體，冰為分子晶體，故選B。

8、NaCl溶液含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，其他選項(xiàng)均為非電解質(zhì)或弱導(dǎo)電，故選B。

9、配制溶液應(yīng)先溶于水，再定容至1L，故選B。

10、乙酸乙酯屬于酯類，能發(fā)生酯化和水解反應(yīng)，故選C。

11、CuCl?與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)?藍(lán)色沉淀，故選B。

12、Ne是單原子分子，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，故選A。

13、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向（逆向）移動，故選A。

14、電離平衡受濃度影響，但并非濃度越小電離程度越大，故選D。

15、淀粉是高分子化合物，故選C。二、非選擇題答案：

16、(1)放熱

(2)平衡向逆向移動

(3)SO?的轉(zhuǎn)化率增大

(4)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol17、(1)Fe+2HCl=FeCl?+H?↑

(2)Fe+2Cu2?=Fe2?+2Cu

(3)鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，鐵被氧化，銅被還原

(4)4Fe+3O?+6H?O=4Fe(OH)?，F(xiàn)e(OH)?脫水生成Fe?O?·xH?O，即鐵銹18、(1)羧酸

(2)CH?COOH

(3)CH?COOH+NaOH=CH?COONa+H?O

(4)CH?COOH+C?H?OH?CH?COOC?H?+H?O（催化劑：濃硫酸）

(5)酯化反應(yīng)是可逆的，且遵守質(zhì)量守恒定律19、(1)2NH?Cl+Ca(OH)?=CaCl?+2NH?↑+2H?O

(2)應(yīng)用排水法收集氨氣，因其密度小于空氣且易溶于水

(3)用向下排空氣法收集，因NH?密度小于空氣

(4)用濕潤的紅色石蕊試紙接近瓶口，若變藍(lán)，則氨氣已收集滿

(5)不合理，濃硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，無法干燥20、(1)n(Na?CO?)=m/M=