高考全國乙卷化學(xué)題庫+答案解析考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是

A.酒精揮發(fā)

B.石蠟熔化

C.鐵釘生銹

D.水結(jié)冰2、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH?COOH

D.H?SO?3、用惰性電極電解NaCl溶液，陽極的反應(yīng)是

A.2H?O→O?↑+4H?+4e?

B.Na?+e?→Na

C.2Cl?→Cl?↑+2e?

D.4OH?→2H?O+O?↑+4e?4、下列關(guān)于元素周期表的說法，正確的是

A.元素周期表共有7個(gè)主族

B.第ⅠA族元素都屬于金屬元素

C.同一周期中元素的原子半徑逐漸減小

D.元素的化學(xué)性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而有規(guī)律變化5、在常溫下，0.1mol/L的NH?·H?O溶液中，c(OH?)的大小關(guān)系是

A.c(NH?·H?O)=c(NH??)

B.c(OH?)>c(H?)

C.c(NH?·H?O)>c(NH??)

D.c(NH?·H?O)=c(H?)6、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是

A.Na?O

B.MgCl?

C.CO?

D.KBr7、配制1L0.1mol/L的NaCl溶液，需要稱取NaCl的質(zhì)量為

A.5.85g

B.11.7g

C.0.1g

D.1g8、在一定溫度下，若某反應(yīng)的ΔH<0且ΔS<0，該反應(yīng)的自發(fā)性為

A.低溫自發(fā)

B.高溫自發(fā)

C.始終自發(fā)

D.始終不自發(fā)9、下列離子中，電荷數(shù)為+1的是

A.SO?2?

B.K?

C.OH?

D.Cl?10、某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H?O→2NaOH+H?↑，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是

A.分解反應(yīng)

B.置換反應(yīng)

C.化合反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)11、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀的是

A.AlCl?

B.FeCl?

C.CuSO?

D.Mg(NO?)?12、下列敘述中，正確的是

A.Al(OH)?是兩性氫氧化物

B.AlCl?溶于水會(huì)形成Al(OH)?膠體

C.Al?O?與NaOH反應(yīng)生成Al(OH)?

D.Al?O?是一種強(qiáng)堿性氧化物13、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A.用酒精燈直接加熱燒杯

B.用托盤天平稱量NaOH固體

C.用pH試紙測(cè)Na?CO?溶液的pH值

D.用蒸餾水沖洗容量瓶后直接加入溶液14、若某溶液中c(H?)=1×10?3mol/L，則該溶液的pH值為

A.1

B.3

C.11

D.1315、下列物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是

A.NaCl

B.O?

C.MgO

D.NaOH二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

已知反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。

(1)若在恒溫恒壓條件下，向該反應(yīng)體系中加入He氣，反應(yīng)速率如何變化？

(2)若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將如何變化？

(3)若使用催化劑，反應(yīng)速率如何變化？平衡常數(shù)是否變化？

(4)該反應(yīng)的正向反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)？請(qǐng)根據(jù)ΔH和反應(yīng)方向說明理由。17、（12分）元素化合物綜合題

(1)寫出Fe與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)寫出FeCl?溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式。

(3)寫出Fe?O?與CO在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)FeCl?溶液中Fe2?的水解反應(yīng)方程式為？

(5)向FeCl?溶液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象是什么？寫出反應(yīng)方程式。

(6)Fe(OH)?氧化生成Fe(OH)?的化學(xué)方程式為？18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

已知：乙醇在濃硫酸催化下加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯。

(1)畫出乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(2)寫出乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)若將1mol乙醇完全燃燒，生成CO?和H?O的物質(zhì)的量各為多少？寫出燃燒反應(yīng)方程式。

(5)乙醇在實(shí)驗(yàn)室中制取的反應(yīng)原理是什么？寫出反應(yīng)方程式。

(6)肥皂的制取反應(yīng)中，油脂與NaOH反應(yīng)生成什么物質(zhì)？寫出反應(yīng)方程式。19、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl?的反應(yīng)原理為？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)收集Cl?氣體的方法是什么？請(qǐng)說明理由。

(3)實(shí)驗(yàn)中需用濃鹽酸，其濃度通常為36.5%的HCl溶液。若需要配制500mL0.5mol/L的HCl溶液，需稱取多少克HCl？

(4)實(shí)驗(yàn)中如何檢驗(yàn)Cl?氣體？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。

(5)若將Cl?溶于水，溶液呈酸性，寫出Cl?與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(6)檢驗(yàn)生成的HCl是否具有揮發(fā)性，可以采用什么實(shí)驗(yàn)方法？請(qǐng)說明現(xiàn)象和結(jié)論。20、（10分）化學(xué)計(jì)算題

某混合氣體中，含有O?和N?，體積比為1:3，求該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。（已知O?的摩爾質(zhì)量為32g/mol，N?的摩爾質(zhì)量為28g/mol）

(1)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少？

(2)若將該氣體通過足量的NaOH溶液，O?會(huì)被完全吸收嗎？請(qǐng)說明原因。答案及解析一、選擇題

答案：

1、C

2、C

3、C

4、D

5、B

6、C

7、A

8、A

9、B

10、B

11、A

12、A

13、C

14、B

15、B解析：

1、鐵釘生銹是鐵與水和氧氣發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)，生成Fe?O?，屬于化學(xué)變化。

2、弱電解質(zhì)是指部分電離的物質(zhì)，CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。

3、電解NaCl溶液時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl?被氧化為Cl?，反應(yīng)式為2Cl?→Cl?↑+2e?。

4、元素的化學(xué)性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而有周期性變化，符合元素周期律。

5、NH?·H?O是弱堿，溶液中c(OH?)>c(H?)，pH值大于7。

6、CO?是非金屬元素組成的共價(jià)化合物，不含離子鍵。

7、根據(jù)公式m=n×M，m=0.1×58.5=5.85g。

8、ΔH<0表示反應(yīng)放熱，ΔS<0表示熵減，低溫時(shí)ΔG<0，反應(yīng)自發(fā)。

9、K?是單電荷陽離子，電荷為+1。

10、該反應(yīng)為單質(zhì)與酸的反應(yīng)，屬置換反應(yīng)。

11、FeCl?溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀，正確反應(yīng)為Al3?+3OH?→Al(OH)?↓。

12、Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)。

13、二、非選擇題

答案：

16、

(1)加入He氣后，總壓增大，但濃度不變，反應(yīng)速率不變。

(2)升高溫度，ΔH<0為放熱反應(yīng)，正向反應(yīng)ΔH<0，升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)，K減小。

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